陕西省西安市长安区第五中学高中化学必修一导学案：4.4氨、硫酸、硝酸(第二课时) Word版缺答案

第四节氨、硫酸、硝酸（第二课时）
编者：杨丽
一：学习目标
1．巩固稀硫酸的性质；掌握浓硫酸的特性及强氧化性；
2．培养学生的实验观察、分析思维能力。

3．对学生进行“现象与本质”“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育
4．通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质
二、学习难点、重点
重点：浓硫酸的强氧化性。

难点：浓硫酸的强氧化性
三、学习过程
实验室制氢气时选用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸和硝酸，为什么？
（一）硫酸的氧化性
1．浓硫酸的特性
（1）难挥发性—制挥发性酸
在实验室里常用浓硫酸干燥气体，利用浓硫酸的什么性质？
(2)吸水性
因为浓硫酸难挥发，所以将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其浓度、质量都不发生变化，这样说对吗？
蔗糖炭化：将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸。

现象：
①蔗糖由色变成色；
②生成的黑色物质呈状；
③闻一闻有气味。

(3)脱水性
现象本质：
蔗糖炭化现象：②③黑色物质疏松多孔(学生答有气体)，气体是怎么形成的，生成的是什么气体？
浓硫酸使蔗糖脱水炭化后，又吸水放热，使其继续被浓H2SO4氧化。

2、强氧化性
铜与浓硫酸反应，并检验生成的气体？
反应方程式：
现象：
在上述反应中：
(1)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是什么物质？
(2)反应物的物质的量之比？还原剂与氧化剂物质的量之比？
(3)浓硫酸在反应中的作用？
写出浓硫酸与汞反应、与银反应的化学方程式。

氧化大多数金属：生成物中金属显高价，同时生成二氧化硫。

1、蔗糖炭化中的刺激性气味？
2、浓硫酸具有强氧化性，能氧化某些非金属，又能氧化大多数金属，那么能否氧化具有还原性的化合物呢？如实验室为什么不用浓H2SO4制取及干燥H2S？
3、氧化某些还原性化合物
2NaI+H2SO4(浓)===Na2SO4+I2+SO2↑+2H2O
H2S+H2SO4(浓)==S↓+SO2↑+2H2O
四、展示与交流
五、课堂例题
：课本P103页4、5、7题
补充例题：红热的炭与浓硫酸可发生反应。

现欲设计一个实验以验证此反应所生成的各种产物。

（1）写出此反应的化学方程式:____________________________________
（2）实验中可供使用的试剂有：浓硫酸、稀硫酸、澄清石灰水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、品红溶液、紫色石蕊试液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、无水硫酸铜固体、碱石灰和无水氯化钙固体。

有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验过程，其所使用的试剂次序可表示为：气体产物→试剂Ⅰ→试剂Ⅱ→试剂Ⅲ→试剂Ⅱ→试剂Ⅳ
试回答：①试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别为_________,_________,________,_______.
②说出试剂Ⅱ使用两次的作用分别是________________,___________________.
③气体产物通过试剂Ⅰ时的现象是_____________________________.
④写出气体产物与试剂Ⅳ的离子方程式_______________________________。

六、课堂小结
七、课堂练习:
1．下列变化中能说明硫酸是强酸的是
A．能使紫色石蕊试液变红 B．能与Ca3(PO4)2反应制磷酸
C．浓H2SO4与Cu反应 D．稀H2SO4与锌反应产生氢气
2．向50mL浓度为18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为（）
A．等于0.9mol B。

大于0.45mol小于0.9mol C．等于0.45mol D。

小于0.45mol 3．下列叙述或操作正确的是
A．浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸无氧化性
B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用水冲洗
C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢地注入盛有水的烧杯中，并不断搅拌
D．浓硫酸与铜的反应中，浓硫酸仅表现强氧化性
4．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化
5．下列气体不能用浓H2SO4干燥的是
A． Cl2 B．NH3 C．O2 D．H2
6．有关硫酸的下列化学反应中，不是表现硫酸氧化性的是
A．浓硫酸与铁的反应 B．浓硫酸与铜共热的反应
C．浓硫酸与木炭的反应 D．稀硫酸与氢氧化钡的反
7．为检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4，应使用的试剂是（）
（A）BaCl2溶液
（B）Ba(NO3)2溶液
（C）BaCl2溶液和稀硫酸
（D）BaCl2溶液和稀盐酸
8．在热的稀硫酸中投入铜片，然后通入空气，实验现象是（）
（A）无明显现象，因不发生反应
（B）铜片溶解，有二氧化硫生成
（C）铜片溶解，溶液变蓝
（D）铜片变黑，有氢气生成
9．下列各组气体在通常情况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是（）
（A）SO2，H2S，Cl2
（B）CO2，H2，N2
（C）HBr，Cl2，H2
（D）NH3，CO2，HCl
10．盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2，若向甲试管中加入足量氯水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（）
（A）甲、乙两试管都有相同成分的白色沉淀生成
（B）甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
（C）甲试管中有BaSO4沉淀生成
（D）甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有
11．下列反应中，硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性的反应是（）
（A）H2S + H2SO4(浓)＝2H2O + S↓+ SO2↑
（B）2FeO + 4H2SO4(浓)＝Fe2 (SO4)3 + SO2↑+ 4H2O
（C）Zn + H2SO4＝ ZnSO4 + H2↑
（D）NaCl + H2SO4(浓＝NaHSO4+ HCl↑
12．在一支试管里加入一小块铜片，然后再加入3 mL浓硫酸，用装有玻璃导管的单孔胶塞塞好，加热。

放出的气体通入品红溶液中（如图）。

反应现象：________________________________
反应方程式：________________________________。

把试管里的液体倒入废液缸，在盛有固体剩余物质的试管中加入少量水，水溶液的颜色为________。

这个实验体现了浓硫酸的________性，它还有两条重要性质：如经常作为很多气体的干燥剂，这体现了________性，它可以和蔗糖（C12H22O11）作用使之变黑，这体现了________性。

八、预习与测评。