宁夏高一下学期化学期末考试试卷B卷(新版)

宁夏高一下学期化学期末考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题(本题共20小题，第1-10题，每题2分；第11- (共20题；共50分)
1. （2分） (2017高二下·广安期末) 化学与材料、生活和环境密切相关。

下列有关说法错误的是（）
A . 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料
B . 机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一
C . 为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰
D . 神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅
2. （2分） (2019高一上·深圳月考) 下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，正确的是（）
A . 制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是FeCl3＋3H2O Fe(OH)3↓＋3HCl
B . 在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间越长，越有利于胶体的生成
C . Fe(OH)3胶体微粒能吸附阳离子，从而使Fe(OH)3胶体带有一定电荷
D . Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的
3. （2分） (2019高三上·静海月考) 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）
A . Na+、K+、SO42-、HCO3-
B . Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C . Na+、K+、Cl-、NO3-
D . Ca2+、K+、CO32-、Cl-
4. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 某同学用如图所示装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（）
A . Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗
B . Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应
C . Ⅲ图中：生成蓝色的烟
D . Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
5. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列有关说法中不正确的是（）
A . 将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH3 ，产生沉淀
B . 二氧化硫可广泛用于食品的增白
C . 用AlCl3溶液制取Al（OH）3 ，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好
D . 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快
6. （2分） (2016高二下·临漳期中) 下列有机反应中，不属于取代反应的是（）
A . CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH33+H2O
B . CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br
C . CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
D . +Br2 +HBr
7. （2分）食品安全已成为近几年来社会关注的热点问题之一。

下列有关食品添加剂使用的说法正确的是（）
A . 为了调节食品色泽,改善食品外观,使用工业色素苏丹红
B . 为了提高奶粉中氮含量,加入适量的三聚氰胺
C . 为了防止食品腐败,加入适量苯甲酸钠以达到阻抑细菌繁殖的作用
D . 食盐是咸味剂,无防腐作用
8. （2分） (2018高二上·惠来期末) 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A . v（A）＝0.5 mol·L－1·S－1
B . v（B）＝0.3 mol·L－1·S－1
C . v（C）＝0.8 mol·L－1·S－1
D . v（D）＝1 mol·L－1·S－1
9. （2分）(2020·扬州模拟) 反应PH3 + HCl + 4HCHO = [P(CH2OH)4]Cl的产物常被用作棉织物的防火剂。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（）
A . 中子数为20的氯原子： Cl
B . HCHO结构式：H－C－O－H
C . O2－的结构示意图：
D . PH3的电子式：
10. （2分） (2018高一下·成都期末) 下列化学名词书写正确的是（）
A . 油脂
B . 笨
C . 铵基酸
D . 脂化反应
11. （3分） (2018高二上·江苏期中) 将一定量的由Cu和Cu2O组成的混合粉末加入到125mL2.6mol·L－1的硝酸中，固体恰好完全溶解，得蓝色溶液X并收集到VmL(标准状况)的纯净无色气体Y。

下列结论正确的是
A . X中有两种溶质
B . Y通入纯水中得到酸性溶液
C . 原混合粉末的总质量小于7.8g
D . 当V=1680时，原混合粉末中Cu和Cu2O的物质的量之比为8∶1
12. （3分） (2016高一上·毕节期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 常温下，28g CO中含有的分子数为NA
B . 1.0 mol•L﹣1 Na2SO4溶液中所含的Na+数为2NA
C . 标准状况下，22.4 L HCl气体中所含的原子数为NA
D . 1 mol N2所含有的原子数为NA
13. （3分）(2020·浙江模拟) 某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+中的某几种，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

已知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。

下列说法中正确的是（）
A . 根据步骤①的现象，说明废液中一定含有Al3+
B . 由步骤②中红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3+
C . 沉淀甲中可能含有Al(OH)3
D . 该废液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+和Fe3+至少存在一种
14. （3分） (2019高一下·延边期中) 下列说法中正确的是（）
A . 镍氢电池、锂离子电池和锌锰干电池都是二次电池
B . 燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池
C . 化学电池的反应基础是氧化还原反应
D . 铅蓄电池放电时正极是Pb负极是PbO2
15. （3分）有机化合物分子中能引入卤素原子的反应是（）
①在空气中燃烧②取代反应③加成反应④加聚反应
A . ①②
B . ①②③
C . ②③
D . ①②③④
16. （3分） (2020高一下·东莞期末) 一定条件下，可逆反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)达到化学平衡状态。

下列说法正确的是（）
A . 该反应达到最大限度
B . 各物质的浓度一定相等
C . 正逆反应速率均为零
D . 反应物全部转化为生成物
17. （3分） (2017高二下·怀仁期末) 单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。

科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高．用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：（）
①SiO2+2C Si+2CO↑②Si+2Cl2 SiCl4 ③SiCl4+2H2 Si+4HCl，
下列对上述三个反应的叙述中，错误的是（）
A . ①③为置换反应
B . ②为化合反应
C . ①②③均为氧化还原反应
D . 三个反应的反应物中硅元素均被还原
18. （3分）某同学为了探究“NO2能否支持燃烧”的问题，设计了如下几组实验，实验记录及结论如下：
编号制取气体实验现象得出结论
①在烧瓶中加热适量浓HNO3充满红棕色气体，木条不复
NO2不支持燃烧
然，火星熄灭
4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O↑
②加热AgNO3固体
2AgNO32NO2↑+O2↑+2Ag
充满红棕色气体，木条复
然，
NO2支持燃烧
③加热Cu(NO3)2固体
2Cu(NO3)24NO2↑+
O2↑+2CuO
充满红棕色气体，木条复
然，
NO2支持燃烧
其中正确的是（）
A . ①②③
B . ②③
C . ①③
D . ③
19. （3分） (2019高二上·黄山开学考) 一定质量铜和适量的浓硝酸反应，随着反应的进行，所生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕后，共收集到11.2L由NO和NO2组成的混合气体(标准状况)，将该气体与0.325molO2混合溶于水，恰好无气体剩余。

则反应中消耗硝酸的物质的量为（）
A . 1.2mol
B . 1.1mol
C . 1.8mol
D . 1.6mol
20. （3分） (2019高三上·衡阳月考) 为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中，打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。

实验后反应管中残留固体为红色粉末。

下列说法中正确的是（）
A . 装置d之后需要增加尾气处理装置
B . 装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液，反应后有白色沉淀生成
C . 装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是除去混合气体中的SO2
D . 分解的气体产物中有SO3、SO2,应该先检验SO3
二、非选择题 (共4题；共50分)
21. （12分） (2018高二上·黄陵开学考) 完全燃烧某气态烷烃5.8g，得到0.4mol 二氧化碳和0.5mol水。

求：
（1）该烷烃的分子式________
（2）写出该烷烃可能的结构并命名，结构简式________，名称为：________
22. （13.0分）(2020·新课标II) 化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。

氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。

回答下列问题：
（1）氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。

装置中的离子膜只允许
________离子通过，氯气的逸出口是________(填标号)。

（2）次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=
，X为HClO或ClO−]与pH的关系如图(b)所示。

HClO的电离常数Ka值为________。

（3） Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。

上述制备Cl2O的化学方程式为________。

（4） ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。

一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、
NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。

上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为________mol；产生“气泡”的化学方程式为________。

（5）“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是________(用离子方程式表示)。

工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000 kg 该溶液需消耗氯气的质量为________kg(保留整数)。

23. （14分） (2018高二上·临泽期中) 元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4— (绿色)、Cr2O72— (橙红色)、CrO42— (黄色)等形式存在。

Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。

回答下列问题: （1） Cr3+与Al3+的化学性质相似。

在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是
________。

（2） CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。

室温下,初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)随c(H+)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应________。

②由图可知,溶液酸性增大,CrO42-的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为________。

③升高温度,溶液中CrO42-的平衡转化率减小,则该反应的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

24. （11.0分） (2019高二下·包头期末) 海水中蕴藏着丰富的资源。

海水综合利用的流程图如下。

（1）用NaCl作原料可以得到多种产品。

①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是________。

②写出产物氯气制备“84”消毒液的离子方程式：________。

③NaCl也是侯氏制碱法的重要反应物之一，写出侯氏制碱法过程中涉及到的两个主要方程式：________ ，________。

（2）采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2 ，并用纯碱吸收。

碱吸收溴的主要反应是Br2＋Na2CO3＋
H2O―→NaB r＋NaBrO3＋NaHCO3 ，吸收1 mol Br2时，转移的电子数为________mol。

（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：
卤水 Mg（OH）2 MgCl2溶液→MgCl2·6H2O→MgCl2 Mg
①采用石墨电极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式________；
②电解时，若有少量水存在，则不能得到镁单质，写出有关反应的化学方程式________。

（4）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经过下列途径可获得金属镁：其中，由MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：
①上图中，装置a由________、________、双孔塞和导管组成。

②循环物质甲的名称是________。

③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是________。

参考答案
一、单项选择题(本题共20小题，第1-10题，每题2分；第11- (共20题；共50分)答案：1-1、
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答案：2-1、
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答案：3-1、
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答案：4-1、考点：
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答案：6-1、考点：
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答案：8-1、考点：
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答案：10-1、考点：
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答案：11-1、考点：
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答案：12-1、考点：
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答案：13-1、考点：
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答案：14-1、
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答案：15-1、考点：
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答案：16-1、考点：
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答案：17-1、考点：
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答案：18-1、考点：
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答案：19-1、
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答案：20-1、
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二、非选择题 (共4题；共50分)答案：21-1、
答案：21-2、
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答案：22-1、答案：22-2、答案：22-3、答案：22-4、答案：22-5、考点：
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答案：23-1、
答案：23-2、考点：
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