四川省宜宾第三中学2016届高三上学期第一次月考化学试题 含解析

考试时间150分钟，满分300分
可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Fe-56 Cu—64
一、单选题（本题共13小题,每题6分，在每小题给出的四个先项中，只有一项是符合题目要求的.）
7．化学与生活、社会密切相关。

下列说法正确的是
A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
B．硅材料广泛用于光纤通讯
C．绿色食品是不含任何化学物质的食品
D．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
【答案】D
【解析】
试题分析：A、非金属中硅为半导体，错误,不选A；B、二氧化硅用于光纤,错误，不选B；C、食品中也都是化学物质,错误,不选C；
D、太阳能可以节约资源，保护环境，正确，选D.
考点：硅及其化合物的用途
8．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状态下,33。

6L氟化氢中含有氟原子的数目为1。

5 N A B．盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子,则SO2的物质的量为
0。

5mol
C．18 g D2O中含有的质子数目为10N A
D. 标准状况下，11。

2LSO3所含的分子数为0.5N A
【答案】B
【解析】
试题分析：A、在标准状况下氟化氢不是气体，不能使用气体摩尔体积，错误,不选A; B、每个二氧化硫分子中有2个氧原子，所以NA个氧原子的二氧化硫为0。

5摩尔，正确，选B；C、18克重水的物质的量为0。

9摩尔,每个分子中含有10个质子，所以含有的质子为0.96摩尔，错误，不选C；D、标准状况下三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积计算，错误，不选D.
考点:阿伏伽德罗常数的应用
9．下列离子方程式正确的是
A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O ＝2H＋+ Cl－+ ClO－
B．浓烧碱溶液中加入铝片：A1+2OH－＝A1O2—+H2↑
C．NO2与水的反应：3NO2+H2O＝2NO3—+NO+2H+
D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O ＝3I2+6OH －
【答案】C
【解析】
试题分析：A、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸为弱酸,不能
拆成离子形式，错误，不选A；B、铝和氢氧化钠反应时水有参与反应，且电子不守恒,错误,不选B;C、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，正确，选C；D、溶液为酸性，离子方程式中不能出现氢氧根离子，错误，不选D.
考点:离子方程式的判断
10。

下列有关实验说法不正确的是
A．硅酸钠溶液应保存在带橡皮塞的试剂瓶中
B．NaCl溶液蒸发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热
C．液溴易挥发,在存放液溴的试剂瓶中应加水液封
D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强
【答案】D
【解析】
试题分析：A、硅酸钠有黏性，所以用橡胶塞,正确,不选A；B、蒸发结晶时有大量晶体析出就可以停止加热,利用余热就可以蒸干，正确,不选B;C、液溴用水封,正确,不选C；D、沸水中滴加氯化铁饱和溶液，继续煮沸可以得到胶体，但胶体不带电，胶体的粒子带电,错误,选D.
考点：试剂的存放，胶体的制备和性质，蒸发实验的注意事项
11. 在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物质的量（纵坐标)与所加铁粉的物质的量（横坐标）的关系如图所示。

①Fe3＋②Fe2＋③Fe、Fe2＋④Fe2＋、Fe3＋，下列有关说法不正确的是
A．AB段铁元素以①形式存在。

B．CD段铁元素以③形式存在.
C．BC段铁元素以④形式存在。

D．以上说法均不正确.
【答案】D
【解析】
试题分析:稀硝酸中加入铁粉，先生成硝酸铁，所以AB段以铁离子形式存在，A正确;再加入铁粉，铁和硝酸铁反应生成硝酸亚铁，BC段有铁离子和亚铁离子，C正确.当加到一定量，溶液中全为亚铁离子,即CD段，故B正确。

所以选D。

考点:硝酸的性质，铁及其化合物的性质
12。

物质X是某反应中的生成物，其质量变化为先增大、后减小，下列各操作中指定物质数
量变化符合此特征的是
A B C D
操向向向向KBr
作NaClO
溶液中
通入
SO2NaHCO3
溶液中滴
加石灰水
Na2CO3
溶液中
滴加盐
酸
溶液中
滴加稀
氯水
X Na2SO3Na2CO3NaCl Br2
【答案】B
【解析】
试题分析：A、向次氯酸钠中通入二氧化硫反应不生成亚硫酸钠，而生成硫酸钠，错误，不选A;B、碳酸氢钠中加入石灰水,反应生成碳酸钙和碳酸钠，再加入氢氧化钙，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以碳酸钠的量先增加后减少,正确，选B；C、碳酸钠中加入盐酸首先反应生成碳酸氢钠和氯化钠,后碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳,氯化钠的量只有增加，错误,不选C；D、溴化钾溶液中加入氯气，反应生成溴单质和氯化钾，溴单质的量只能增加不能减少,错误，不选D。

考点：无机物的性质
13．某含铬(Cr2O72－）废水用硫酸亚铁铵废水用硫酸亚铁铵处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。

该沉淀经干燥后得到n molFeO·Fe y Cr x O3。

不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误
的是
A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2-x)mol
B．处理废水中Cr2O72－的物质的量为nx/2mol
C．反应中发生转移的的电子数为3nx N A
D．在FeO·Fe y Cr x O3中，3x=y
【答案】A
【解析】
试题分析：A、消耗硫酸亚铁的物质的量为n(y+1），又由FeO·Fe y Cr x O3显电中性,知3x+3y=6,代入前式得,消耗硫酸亚铁的物质的量为n（3—x）,错误,选A;B、铬元素nxmol，故重铬酸根离子的物质的量为nx/2mol，正确,不选B；C、得到nmol FeO·Fe y Cr x O3则一共有nxmol铬参与反应，1摩尔铬转移3摩尔电子,且仅有铬失去电子，故转移电子数为3nxmol,正确，不选C;D、在FeO·Fe y Cr x O3中铁为三价，由得失电子守恒知3x-y=0，即3x=y，正确,不选D.
考点:氧化还原反应
26。

（12分）HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。

试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。

若误食亚硝酸盐(如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C 可解毒。

下列叙述不正确的是________(填序号）。

A．亚硝酸盐被还原B．维生素C 是还原剂
C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号).
A．测定这两种溶液的pH
B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别
D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程
式:___________________________________。

（4）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。

若用反应所得的酸性溶液,将Fe2＋转化为Fe3＋,要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________（填序号）.
a．Cl2b．Fe c．H2O2d．HNO3（5)若FeSO4和O2的化学计量数比为2∶1，试配平下列方程式：FeSO4＋K2O2--K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑
(6)高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水
中发生反应生成氢氧化铁胶体。

高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是________________________________.
【答案】（共12分，每空2分）（1)D。

(2）B。

(3）Cl2+NO2+H2O=NO3—+2Cl-+2H+。

(4）C。

（5）2FeSO4+6K2O2=2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+O2.(6）强氧化性，杀菌消毒；形成氢氧化铁胶体吸附杂质.（2分）
【解析】
试题分析：（1）亚硝酸盐使亚铁离子变成铁离子,铁元素化合价升高，做还原剂，所以亚硝酸盐被还原,A正确；维生素C能解毒即使铁离子变回亚铁离子，做还原剂，B正确；维生素将亚铁离子还原成铁离子，C正确.故选D。

（2）亚硝酸盐为强碱弱酸盐，显碱性，氯化钠显中性,所以A正确；亚硝酸钠使甲基橙显黄色，氯化钠使其显黄色，不能区分，B错误；酸性条件下亚硝酸盐能氧化碘化钾生成碘单质而显蓝色,氯化钠不能，C正确；硝酸银和氯化钠反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，亚硝酸钠和硝酸银反应生成的沉淀能溶于硝酸，能区分，D正确。

所以选B。

（3)氯水中的颜色为氯气的颜色，颜色退去说明氯气反应，氯气化合价降低做氧化剂，亚硝酸钠做还原剂，所以离子方程式
为:Cl2+NO2—+H2O=NO3—+2Cl—+2H+。

（4）将硫酸亚铁氧化成硫酸铁，不能引入新的杂质,所以最佳试剂为过氧化氢,氯气会引入氯离子是新的杂质离子，铁不能使亚铁离子变成铁离子，硝酸会引入新的杂质硝酸根离子。

故选C。

（5）根据铁化合价升高4价,当有2摩尔硫酸亚铁反应，就有1摩尔氧气生成，氧元素的化合价升高2摩尔,则总共升高10摩尔，则化合价降低的氧原子有10摩尔，根据铁原子守恒和硫原子守恒,可以确定高铁酸钾和硫酸钾的系数为2，则根据降低的氧原子为10个计算氧化钾的系数为2 ，再根据钾原子守恒确定过氧化钾的系数为6,故方程式为：2FeSO4+6K2O2=2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+O2。

（6）高铁酸钾中铁的价态为+6价，具有强氧化性，杀菌消毒;反应后形成氢氧化铁胶体吸附杂质。

考点：铁及其化合物的性质
27.(16分）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1 ~ 100nm之间）。

下图所示A-E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去）,请根据要求回答问题。

(1) 实验室制取、收集干燥的NH3,需选用上述仪器装置的接口连接顺序是(选填字母）：a接_________,_________接_________，_________接h ；用A装置制取NH3的化学反应方程式
为。

（2）用右图所示装置也可以制取NH 3，则圆底烧瓶中的固体可以
选用_________ （选填字母编号）;
A．碱石灰
B．生石灰
C．无水氯化钙
D．无水硫酸铜
E．烧碱
(3）向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是
_________,试写出制纳米级碳酸钙的化学方程式
__________________；
（4）试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米
级
.
【答案】（共16分）（1)degf(2分);2NH
Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O.(3分)(2）ABE。

（3分）
（3)NH3（2分）；CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3（胶体）+2NH4Cl.(3
分）（4)取少样品与水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路,则时纳米级碳酸钙,否则不是。

（3分）
考点:氨气的制取和收集
28。

(15分) 为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

请回答：
（1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程
式: 。

（2）试剂X是。

步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是。

(3)进行步骤Ⅱ时，该小组用如图7所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。

一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。

为了避免固体C减少,可采取的改进措施
是 .
（4）用固体F制备CuSO4溶液,可设计以下三种途径：
写出途径①中反应的离子方程
式，
请选出你认为的最佳途径说明选择的理
由。

【答案】(15分）(1）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）。

（2）稀硫酸(2分）；过滤（2分）。

(3）在装置a、b之间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。

（3分）（4)3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O(2分）；②（2分）；对环境无污染，耗硫酸少。

（2分)
考点：金属及其化合物的性质，硝酸的性质
29 （15分）三氧化二铁和氧化亚铜是红色粉末，常作颜料.某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。

探究过程如下：
查阅资料知:Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。

提出假设：假设l：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
设计实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN溶液。

（1)若假设1成立,则实验现象是__ 。

(2）若滴入KSCN溶液后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。

你认为这种说法合理吗？____。

筒述你的理由。

(3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN溶液时溶液不变红色,则证明原固体粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，则其质
量比为__ _,写出其中发生的氧化还原反应的离子
方程式。

探究延伸:经实
验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。

（4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数。

取ag固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg()
，则
b a
混合物中Cu2O的质量分数为。

【答案】(共15分）（1)固体完全溶解，溶液呈红色.(2分）(2)不合理(2分）;当原固体粉末为氧化铁和氧化亚铜的混合物时，加入稀硫酸后产生的铁离子全部与铜反应生成亚铁离子，滴加硫氰化钾溶液后不变红色。

（2分）（3）10:9;Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O（2分）；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

（2分）(4)×100%或×100%(3分）
【解析】
试题分析:（1）若为氧化铁，则与硫酸反应生成硫酸铁,加入硫氰化钾溶液显红色,（2)当原固体粉末为氧化铁和氧化亚铜的混合物时，加入稀硫酸后产生的铁离子全部与铜反应生成亚铁离子,滴加
硫氰化钾溶液后不变红色，所以不合理；(3）氧化铁中的铁元素化合价降低到+2价，氧化亚铜中的铜化合价升高到+2价，根据电子守恒,氧化铁和氧化亚铜的物质的量比为1：1，所以质量比为160：144=10：9。

;Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O（2分)；2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。

（4）根据题意，氧化亚铜加热条件下反应生成氧化铜,固体质量增加的部分为氧气的质量,根据方程式2Cu2O+O2=4CuO，氧化亚铜的质量为288(b—a）/32=9(b-a），所以氧化亚铜的质量分数=×100%或×100%
考点：铁离子的检验，含铜物质的性质。