江苏省宜兴市东山高级中学高中化学 专题四 第一单元《含硫化合物的性质和应用》单元练习1 苏教版必修1

含硫化合物的性质和应用
1．下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是（ ）
A ．FeS B. H 2S C. SO 3 D. FeCl 3
2. 下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是（ ）
A ．H 2S B. SO 2 C. H 2SO 4 D. H 2SO 3
3. 11.2g 铁粉与2.2g 硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是( )
A ．11.2L B. 5.6L C. 4.48L D. 2.24L 4. 下列离子方程式书写正确的是( ) A ．稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：
Ba 2＋
＋OH －
＋H ＋
＋SO 2－
4===BaSO 4↓＋H 2O B ．过量的SO 2通入NaOH 溶液中：
SO 2＋2OH －
===SO 2－
3＋H 2O C ．铜在加热条件下与浓硫酸反应：
Cu ＋SO 2－
4＋4H ＋
===Cu 2＋
＋SO 2↑＋2H 2O D ．SO 2使溴水褪色：
SO 2＋Br 2＋2H 2O===SO 2－
4＋2Br －
＋4H ＋
5. 在反应3S ＋6NaOH=====△
2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是( ) A ．物质的量之比为2∶1 B ．质量比为2∶1 C ．质量比为1∶2 D ．物质的量之比为1∶1
6. 能把Na 2SO 4、NH 4NO 3、KCl 、(NH 4)2SO 4四瓶溶液加以区别的一种试剂是( )
A ．BaCl 2
B ．Ba(OH)2
C ．Ba(NO 3)2
D ．NaOH
7. 检验某未知溶液中是否含SO 2－
4的下列操作中，合理的是( )
A ．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液
B ．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C ．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液
D ．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液
8. 如下图，在注射器中加入少量Na 2SO 3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。

则下列有关说法正确的是( )
A ．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B ．品红试纸、蘸有酸性KMnO 4溶液的滤纸均褪色，证明SO 2有漂白性
C ．湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO 2的氧化性弱于I 2
D ．NaCl 溶液可用于除去实验中多余的SO 2 9. 过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常做氧化剂，为贮存、运输、使用方便，工业上常将H 2O 2转化为固态过碳酸钠（2Na 2CO 3·2H 2O 2）晶体，该晶体具有Na 2CO 3和H 2O 2 的双重性质。

下列物质与过碳酸钠晶体接触不会使其失效的是（ ） A. MnO 2 B.H 2S C.稀盐酸 D.NaHCO 3
10. 将一定量的锌放入100mL 18.4mol/L 的浓硫酸中加热，充分反应后锌完全溶解，同时生成22.4L 标况下的气体X ，将反应后的溶液稀释至0.8L ，测得溶液中H +
浓度为0.1mol/L ，则下列判断正确的是（ ） A ．气体X 为SO 2 B ．气体X 为H 2
C ．气体X 为SO 2和H 2的混合物
D ．气体X 中SO 2和H 2的体积相等
11. 下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物种类的是（ ）
A ．硫化氢在氧气中燃烧 B.二氧化硫通入石灰水中 C ．硫酸中加入锌粉 D. 铁在硫蒸气中燃烧 12. FeS 2的结构类似于Na 2O 2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H 2S 2，H 2S 2类似于H 2O 2，易分解，H 2S 2 == H 2S + S ↓。

实验室用稀盐酸制取H 2S 时，某学生误将FeS2
颗粒当作FeS使用，当FeS2反应完后，不可能生成的物质是（）
A.H2S
B.S
C.FeS
D.FeCl2
13. 亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性。

现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀H2SO4、NaOH溶液、氨水。

(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有
________________，看到的现象是_____________ __________________。

反应的离子方程式是
_____________________________________
(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有________，看到的现象是_____________________ ____________________，反应的离子方程式是
_________________________________________ 14. 燃烧500t含硫48%的黄铁矿，若在沸腾炉中有2%的FeS2损失，在接触室中SO3的产率为96%，则生成98%的浓硫酸的质量为________t
15. 已知NaHSO4＋NaOH===Na2SO4＋H2O；H2SO4＋NaOH(不足量)===NaHSO4＋H2O。

A～E均为含硫的化合物，且能发生下列变化：
①A＋NaOH―→B＋H2O ②B＋O2―→D
③C＋NaOH―→D＋H2O
④E＋NaOH(不足)―→C＋H2O
由此推测(填化学式)：A________，B________，C________，D________，E________。

16. 已部分氧化的亚硫酸钠，为确定其纯度，要进行如下实验：
①称取样品W1g；②将样品溶解于蒸馏水中；③给溶液加稍过量的经盐酸酸化的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为W2 g，试回答：
(1)BaCl2用盐酸酸化的原因：____________________________________________
(2)BaCl2溶液要加入稍过量的原因：____________________________________________
(3)怎样检查SO2－4是否完全除去？____________________________________________
(4)判断沉淀是否洗净的方法：____________________________________________。

(5)Na2SO3纯度的表示式：____________________。

17．空气是人类生存而必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到全民的支持。

Ⅰ.下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染
B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
Ⅱ.工业上测定SO2、N2、O2混合气体中SO2含量的装置如图：反应管中装有碘的淀粉溶液。

SO2和I2发生的反应为(N2、O2不与I2反应)：
SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI。

(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于__________的体积(填写气体的分子式)。

(2)反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的SO2含量________(选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。

(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用__________代替(填写物质名称)。

(4)若碘溶液体积为V a mL，浓度为c mol·L－1。

N2与O2的体积为V b mL(已折算为标准状况下的体积)。

用c、V a、V b表示SO2的体积百分含量为________________。

(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为____________(选填下列仪器的编号)。

a．烧杯b．试管c．广口瓶d．容量瓶e．量
筒 f ．单孔塞 g ．双孔塞
答案：
1-5 CACDC 6-10 BCCDC 11-12 DC
13．(1)溴水 橙红色消失 SO2－3＋Br 2＋
H 2O===SO2－4＋2H ＋＋2Br －
(2)硫化钠溶液和稀H 2SO 4 有淡黄色沉淀生成 2S 2
－＋SO 2－3＋6H ＋
===3S↓＋3H 2O 14．705.6 t
15．SO 2(或H 2SO 3) Na 2SO 3 NaHSO 4 Na 2SO 4 H 2SO 4
解析 A 、B 、C 、D 、E 均为含硫化合物，由①可知A 可能是SO 2或H 2SO 3或H 2SO 4，B 为Na 2SO 3或Na 2SO 4，由②知B 中S 的化合价比D 中低，则B 为Na 2SO 3，D 为Na 2SO 4；由③和④知C 为NaHSO 4，E 为H 2SO 4，则A 为SO 2或H 2SO 3。

16．(1)防止生成BaSO 3沉淀
(2)使SO2－4全部转化为BaSO 4沉淀
(3)取上层清液少许滴加BaCl 2溶液，若有白色沉淀生成，说明SO2－4未完全除去，反之则完全除尽
(4)取洗涤液少许加AgNO 3溶液，若无沉淀，则已冼净；反之，没洗净
(5)(1－142W 2
233W 1
)×100%
17．Ⅰ.D
Ⅱ.(1)N 2、O 2 (2)偏低
(3)酸性高锰酸钾溶液或溴水
(4)22.4c ·V a
22.4c ·V a ＋V b
×100%(其他合理答案也
可) (5)bceg 或beg 或ceg。