2023~2024学年鲁科版选修4《1.3 化学能转化为电能--电池》高频题集

2023~2024学年鲁科版选修4《1.3 化学能转化为电能--电池》高频题集
考试总分：82 分 考试时间： 120 分钟
学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;
卷I （选择题）
一、 选择题 （本题共计 5 小题 ，每题 3 分 ，共计15分 ）
1. 化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中正确的是（ ）
A.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：
B.氢氧燃料电池的负极反应式：
C.粗铜精炼时，与电源正极相连是纯铜，电极反应式为
D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：
2. 如图是应用电化学方法检测空气中 的原理示意图，下列有关说法不正确的是
（
）A.该装置工作时能将化学能转化为电能,并有 生成
B.电极b 表面 发生还原反应,电极b 附近溶液的 升高
C.气体样品从电极a 区域通人,样品中的 在电极a 表面得到电子
D.电极b 表面发生的电极反应式为
3. 有关电化学知识的描述正确的是（ ）
A.任何能自发进行的氧化还原反应理论上都可设计成原电池
B.原电池是将电能转变成化学能的装置
C.电解池中，阳极材料本身一定不参加反应
D.工业上制取金属钠通常采用电解饱和食盐水
2C −2=C ↑
l −e −l 2+4+4=2O
O 2H +e −H 2Cu −2=C e −u 2+
Fe −2=F e −e 2+
SO 2S H 2O 4O 2pH SO 2+4+4=2O
O 2H +e −H 2ReSOC CO CH
4. 等提出了一种利用可逆固体氧化物电化学池（），结合地下储存和的技术，有望实现大规模能量高效转化和存储，如图所示。

该技术具有高效、简单、灵活、环境友好等
特点，是目前国际能源领域的研究热点。

下列说法错误的是（ ）
A.上述图中至少涉及种形式的能量转化
B.利用风能时，极的电极反应式为
C.电力输出时，电解质中的向极移动
D.电力输出时，每输出电子，有被氧化
5.
按图所示装置进行实验，若图中轴表示流入正极的电子的物质的量，则轴可以表示（ ）① ② ③棒的质量 ④棒的质量 ⑤溶液的质量
A.仅①③
B.仅②④
C.仅①③⑤
D.仅②④⑤
二、 多选题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ）
6. 锌碘液流电池具有高电容量、对环境友好、不易燃等优点，可作为汽车的动力电源。

该电池采用无毒的水溶液作电解质溶液，放电时将电解液储罐中的电解质溶液泵入电池，其工作原理如图所示。

下列说法错误的是（ ）
Barnett ReSOC CO 2CH 43a C +2O +8=O 2H 2e −C +4H 4O 2−
O 2−a 4mol 1molO 212x y c(A )g +c(N )O −3a b ZnI 2
A.放电时， 通过离子交换膜移向右侧
B.放电时，电解液储罐中与的物质的量之比逐渐增大
C.充电时，多孔石墨电极接外电源的负极
D.通过更换金属锌和补充电解液储罐中的电解液可实现快速“充电”
7.
一种废水净化及卤水脱盐装置如图所示，装置工作时，下列说法错误的是（ ）
A.向正极室迁移
B.膜为阳离子交换膜
C.微生物能加快电极上电子的转移速率
D.负极的电极反应式为
8. 某污水处理厂利用微生物电池将镀铬废水中的还原，其工作原理如图所示。

下列说法正确
的是（ ）
A.电池工作时极是负极，发生氧化反应
Zn 2+I −3I −Na +X C CO +2O +8=2C ↑+7H 3O −H 2e −O 2H +
Cr 2O 2−7b b b
B.电池工作时，电子由极经导线流向极，再由极经过电解质溶液流向极
C.极反应式为
D.左池每消耗，右池可处理含的废水
卷II （非选择题）
三、 填空题 （本题共计 1 小题 ，共计3分 ）
9. （3分） 铅蓄电池是典型的可充电型电池，电池总反应式为：
，请完成下列问题：
该蓄电池放电时，正极的电极反应式是________；电解质溶液中阴离子移向________（填“正极”或“负极”）；电解质溶液中的浓度将变________（填“大”或者“小”）；当外电路通过电子时，理论上负极板的质量增加________。

四、 解答题 （本题共计 4 小题 ，每题 10 分 ，共计40分 ）
10. 二甲醚（）是无色气体，可作为一种新型能源。

由合成气（组成为、和少量）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：
①②③④。

试回答下列问题：（1）由和且按制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式：
________；该反应________（填“高温或低温”）自发。

（2）将和充入恒容密闭容器中，使其仅按反应②进行，在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率随温度变化如图所示。

下列说法正确的是________。

．对应的平衡常数小于对应的平衡常数
．根据图中曲线分析，催化剂Ⅰ的催化效果最好
．点（正）可能等于（逆）
．点的转化率比点高可能的原因是该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，转化率降低（3）若和仅发生反应②和③，研究表明：在其他条件相同的情况下，用新型催化剂可以显著提高甲醇的选择性，使用该催化剂，按（总量为投料于恒容密闭容器中进行反应，的平衡转化率和甲醇的选择率（甲醇的选择率：转化的中生成甲醇的物质的量分数）随温度的变化趋势如图所示：（忽略温度对催化剂的影响）
①在时，反应体系内甲醇的物质的量为________。

②随着温度的升高，的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因：________。

a b b a a C COOH −8+2O===2C +8H 3e −H 2O 2H +
3mol C COOH H 34mol Cr 2O 2−7Pb +Pb +2S 2PbS +2O O 2H 2O 4⇌充电放电O 4H 2S H 2O 41mol g C OC H 3H 3H 2CO CO 2CO(g)+2(g)⇌C OH(g)Δ=−90.1kJ ⋅ mo H 2H 3H 1l −1
C (g)+3(g)O 2H 2=C OH(g)+O(g)Δ=−49.0kJ ⋅ mo H 3H 2H 2l −1
C (g)+(g)⇌CO(g)+O(g)Δ=+41.1kJ ⋅ mo O 2H 2H 2H 3l −1
2C OH(g)⇌C OC (g)+O(g)Δ=−24.5kJ ⋅ mo H 3H 3H 3H 2H 4l −1H 2CO 2CO(g)+4(g)⇌C OC (g)+O(g)ΔH =H 2H 3H 3H 2kJ ⋅ mol −11.0mol CO 2 3.0mol H 22L CO 2A T 3T 4B C b v v D a c CO 2H 2n(C )∶n()=1∶3O 2H 2 a mol)CO 2CO 2553K mol CO 2
（4）催化辅助的电池工作原理如图所示。

该电池电容量大，能有效利用，电池反应产物是重要的化工原料。

则电池的正极反应式：
和________。

11. 请回答下列问题：
（1）如图表示
与反应生成过程中的能量变化，下列说法中不正确的是
________（填字母）。

．与反应吸收的能量为．和具有的总能量大于具有的总能量
．在放电或高温的条件下，与混合能生成．不能与
溶液反应生成盐和水（2）依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
电极的材料是________；
银电极为电池的________极，发生的电极反应式为________；
当有铜溶解时，银电极增重________。

（3）目前常用的镍()镉()电池的电池总反应式可以表示为
，已知和均难溶于水，但能溶于
酸，以下说法中正确的是________（填字母）。

．作正极 ．作正极
．此电池是二次电池 ．充电时化学能转变为电能
O 2Al −CO 2CO 2A (l 2C 2O 4)36+6===6O 2e −O −2(g)N 2(g)O 2NO (g)a 1mol (g)N 21mol (g)O 2180kJ b 1mol (g)N 21mol (g)O 22molNO (g)c (g)N 2(g)O 2NO (g)d NO NaOH 2A +Cu =C +2Ag g +u 2+①X ②③ 1.6g g Ni Cd Cd +2NiO (OH)+2O 2Ni +Cd H 2⇌放电充电
(OH)2(OH)2Ni(OH)2Cd(OH)2a NiO(OH)b Cd c d
（4）如图所示锌锰干电池是应用最普遍的电池之一。

若反应消耗负极材料，则电池中转移电子的物质的量为________。

12. 高铁电池作为新型可充电电池，具有放电曲线平坦、高能高容量、原料丰富、绿色无污染等优点。

Ⅰ
．如图为简易的高铁电池的工作装置。

已知：放电后，两极都产生红褐色悬浮物。

请回答下列问题：
（1）该电池放电时，正极电极反应方程式为____________________________________。

（2）该电池放电时，此盐桥中阴离子的运动方向是________（填“从左向右”或“从右向左”）。

（3）该电池充电时，石墨电极应接外接电源的________极（填“正”或“负”）。

Ⅱ．现用蓄电池为电源，制取少量高铁酸钾。

反应装置如
图所示：
（4）电解时，石墨电极连接的极上放电的物质为________（填“”或“”）。

（5）写出电解池中铁电极发生的电极反应式_____________________________________。

（6）当消耗掉时，生成高铁酸钾的物质的量为________。

13. 汽车尾气中的CO 、NO 、等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。

（1）若将CO 和NO 按不同比例投入一密闭容器中发生反应：
，反应达到平衡时的体积分数随n(CO)/n(NO)的变化曲线如图1。

32.5g mol Fe(OH +Ni(OH Fe +Ni +2O )2)2⇌放电充电O 2H 2a Fe NiO 20.3molNiO 2mol NO 22CO(g)+2NO(g)⇌(g)+2C (g)ΔH =−759.8kJ ⋅mo N 2O 2l −1N 2
①b 点时，平衡体系中C 、N 原子个数之比接近__________。

②a 、b 、c 三点CO 的转化率最大的是_________；a 、c 、d 三点的平衡常数最小的是____________。

（2）若将与通入甲中设计成如图2所示装置，D 电极上有红色物质析出，则A 电极的电极反应式为____________________________；一段时间后，若乙中需加0.2mol 使溶液复原，则转移的电子数为________。

（3）活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO 。

在一定温度条件下，将0.100mol NO 和2.00mol 固体活性炭加入1L 恒容密闭容器中，生成A 、B 两种气体测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：固体活性炭
NO/mol A/mol B/mol 1.9700.0400.0300.030
①结合表中数据写出NO 与活性炭反应的化学方程式_________________________。

②在该条件下，平衡后向恒容容器中再充入0.100molNO ，再次平衡后NO 的体积分数将
___________（填“增大”“减小”或“不变”）。

五、 实验探究题 （本题共计 1 小题 ，共计15分 ）
14.(15分) Ⅰ．某实验小组对的分解做了如下探究。

将质量相同但状态不同的分别加入盛有的溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，下表是该实验小组研究影响分解速率的因素时记录的一组数据。

触摸试管情况观察结果
反应完成所需的时间粉末状很烫
剧烈反应，带火星的木条复燃块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃（1）写出大试管中发生反应的化学方程式：________________________________，该反应是________反应（填放热或吸热）。

（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与________________________ 有关。

Ⅱ．某可逆反应在某体积为的密闭容器中进行，在从—分钟各物质的量的变化情况如图所示（均为气体）。

NO 2O 2Cu(OH)2H 2O 2MnO 215ml5%H 2O 2H 2O 2MnO 2 3.5min 30min
5L 03min A 、B 、C
（3）该反应的的化学方程式为________________________________________________；（4）反应开始至分钟时，的平均反应速率为________________。

（5）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

．．容器内压强保持不变
．．容器内混合气体的密度保持不变
（6）在密闭容器里，通入、、，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是__________。

①降低温度
②加入催化剂
③增大容器体积
2B a v(A)=2v(B)b c 2(A)=(B)
v 逆v 正d amolA(g)bmolB(g)cmolC(g)
参考答案与试题解析
2023~2024学年鲁科版选修4《1.3 化学能转化为电能--电池》高频题集
一、 选择题 （本题共计 5 小题 ，每题 3 分 ，共计15分 ）
1.
【答案】
A
【考点】
电极反应和电池反应方程式
【解析】
．电解饱和食盐水时，阳极上氯离子失电子生成氯气；
．氢氧燃料电池中氢气在负极失电子；
．粗铜精炼时，粗铜在阳极失电子；
．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应．
【解答】
．用惰性电极电解饱和食盐水，阳极上氯离子放电，电极反应式为，故正确；
．酸性氢氧燃料电池中，负极上燃料失电子生成氢离子，负极反应式为＝，正极反应式为，故错误；
．粗铜精炼时，粗铜与电源的正极相连作阳极失电子生成铜离子，即电极反应式为，故错误；
．钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为，故错误；
2.
【答案】
C
【考点】
原电池的工作原理及应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A B C D A 2C −2=C ↑l −e −l 2A B −2H 2e −2H ++4+4=2O O 2H +e −H 2B C Cu −2=C e −u 2+C D Fe −2=F e −e 2+D A
．该装置没有外接电源，是原电池装置，工作时能将化学能转化为电能，总反应是二氧化硫、氧气与水反应生成硫酸，故A 项正确；
．电极b 上是氧气得电子发生还原反应，电解质溶液为 的硫酸，则电极反应式为 ， 氢离子被消耗，pH 升高，故B 项正确；
．电极a 是电子流出的一极，则a 作负极，二氧化硫通入负极a ，失去电子发生氧化反应生成 ，C 项错误；
．电极a 上是二氧化硫失去电子被氧化成 ，电极反应式为：
，故D 项正确。

故选C 。

3.
【答案】
A
【考点】
电解池与原电池的工作原理
设计原电池
【解析】
．构成原电池内界条件是自发的发生氧化还原反应；
．原电池是将化学能转变成电能的装置；
．电解池中，阳极材料本身可以参加反应，取决于阳极材料，当阳极材料是活泼金属时，金属失电子；
．电解饱和食盐水不能得到金属钠，阴极放电的是中放电而不是。

【解答】
．构成原电池内界条件是自发的发生氧化还原反应，所以理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池，故正确；
．原电池是将化学能转变成电能的装置，故错误；
．电解池中，阳极材料本身可以参加反应，取决于阳极材料，当阳极材料是活泼金属时，金属失电子，如镀铜时阳极铜失电子发生氧化反应，故错误；
．电解饱和食盐水不能得到金属钠，电解饱和食盐水的电极反应方程式为：阳极：，阴极：，阴极是电离出的放电而不是，制取金属钠可采用电解熔融氯化钠的方法，故错误；
故选。

4.
【答案】
D
【考点】
电解池的工作原理及应用
原电池的工作原理及应用
【解析】A B 49%+4+4=2O O 2H +e −H 2C SO 2−4D SO 2−4S +2O −2=S +4O 2H 2e −O 2−4H
+A B C D O H 2H +Na +A A B B C C D 2C −2=C l −e −l 22O +2=↑+2O H 2e −H 2H −O H 2H +Na +D A
根据原电池和电解池相关原理写出电极方程式即可解答本题。

【解答】
．图中涉及风能→电能、电能→化学能、化学能→电能，至少涉及种形式的能量转化，项正确；
．利用风能时，相当于电解池，极得电子，作阴极，电极反应式为
，项正确；
．电力输出时，相当于原电池，极作负极，极作正极，电解质中的向极移动，项正确；．电力输出时，每输出电子，有被还原，项错误。

故选。

5.
【答案】
C
【考点】
原电池的工作原理及应用
【解析】
本题考查原电池的工作原理的相关知识。

【解答】
不参加反应，因此不变，②不符合图象变化；
负极反应式为，正极反应式为，则棒的质量逐渐减少，棒的质量逐渐增加，逐渐减小，①③符合图象变化，④不符合图象变化；
由电极反应式可知，每溶解铁转移电子，有银从溶液中析出，故随着反应的进行，溶液的质量减少，⑤符合图象变化，综上可知，项正确；
故选。

二、 多选题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ）
6.
【答案】
B,C
【考点】
电解池与原电池的工作原理
化学电源新型电池
【解析】
放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，负极电极反应式为，多孔石墨为正极，A 3A B a C +2O +8=C +O 2H 2e −H 44O 2−B C a b O 2−a C D 4mol 1molO 2D D NO −3c ()NO −3Fe −2===e −Fe 2++===Ag Ag +e −a b c ()Ag +56g 2mol 216g C C Zn −2=Z e −n 2++2=3I −−I −
，放电过程中锌离子移向正极，充电时多孔电极做阳极，外接电源正极，据此分
析。

【解答】
．电池中左侧锌作负极，放电时，通过离子交换膜向右侧正极移动，故正确；．放电时，正极发生还原反应：，所以电解液储罐中和Ⅰˉ的物质的量之比逐渐减小，故错误；
．充电时，多孔石墨做阳极，发生氧化反应，才能使电池恢复原状，所以接外电源的正极，故错误；
．放电后，金属锌质量减小，电解液浓度发生变化，所以通过更换金属锌和补充电解液储罐中的电解液可实现快速“充电”，故正确；
故选。

7.
【答案】
B,D
【考点】
原电池的工作原理及应用
【解析】
由装置图可知，该装置为原电池，右室中转化为，元素的化合价由价降低为价，得电子，发生还原反应，则右室为正极室，左室为负极室，正极电极反应为
，负极电极反应为【解答】
．原电池中，阳离子向正极移动，则向正极室迁移，故正确；
．膜所在电极为负极，阴离子向负极移动，则为阴离子交换膜，故错误；
．在微生物的作用下，将化学能转化为电能，构成原电池，微生物起到催化作用，加快了反应速率，所以微生物能加快电极上电子的转移速率，故正确；
．负极上失电子，发生氧化反应，负电极反应式为，故错误；
故选。

8.
【答案】
C,D
【考点】
原电池的工作原理及应用
化学电源新型电池
【解析】
左侧图片未给出解析
+2=3I −3e −I −A Zn 2+A B +2=3I −3e −I −I −3B C C D D BC [Fe(CN)6]3−[Fe(CN)6]4−Fe +3+2[Fe(CN +=[Fe(CN )6]3−e −)6]4−C CO −8+2O =2C ↑+7H 3O −e −H 2O 2H +
A Na +A
B X X B
C C
D C CO −8+2O =2C ↑+7H 3O −e −H 2O 2H +D BD
【解答】
．电池工作时极是负极，发生氧化反应。

极是正极，发生还原反应，故错误；
．电池工作时，电子不下水，离子不上岸，故错误；
．极反应式为，故正确；
．左池每消耗则转移电子为，每处理得电子，所以右池可处理含的废水。

故正确。

故选。

三、 填空题 （本题共计 1 小题 ，共计3分 ）
9.
【答案】
【考点】
常见化学电源的种类及其工作原理
电解池与原电池的工作原理
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
四、 解答题 （本题共计 4 小题 ，每题
10 分 ，共计40分 ）
10.
【答案】
【考点】
热化学方程式
化学电源新型电池
【解析】
此题暂无解析
【解答】
此题暂无解答
11.
【答案】
（1）A a b A B B C a C COOH −8+2O===2C +8H 3e −H 2O 2H +C D 3mol C COOH H 324mol 1mol Cr 2O 2−76mol 4mol Cr 2O 2−7D CD b
①Cu ②A +=Ag +−③
（2）,正,,（3）（4）【考点】
氧化还原反应
反应热和焓变
原电池的工作原理及应用
电解池与原电池的工作原理
氧化还原反应的计算
【解析】
（1）．焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量；
．放电情况下，和混合生成；
．为吸热反应时，反应物总能量小于生成物总能量；
．为无色气体，为不成盐氧化物。

（2）设计成原电池，为负极，为正极，电解质为硝酸银，以此来解答；
设计成原电池，为负极，发生失电子的氧化反应，为正极，发生得电子的还原反应；
根据电极反应式结合电子守恒来计算即可；
（3）该电池放电时为原电池，充电时为电解池，
．原电池中得电子生成；
．由电池反应可知，元素化合价由，化合价升高被氧化，作电池负极；
．电池可以充放电，因此是二次电池；
．原电池是将化学能转化为电能的装置，充电时电能转变为化学能。

（4）负极发生氧化反应，锌失电子；根据的锌失去的电子进行计算。

【解答】
解：（1）．由图示知，断裂中化学键需吸收能量，断裂中化学键需吸收能量，形成时放出能量，故与反应的能量变
，故正确；
．由选项知，该反应为吸收能量的反应，故与总能量小于具有的能量，故错误；
．与反应为吸热反应，吸热反应一般需要在一定条件下才能发生，在放电或高温的条件下，与混合能生成，故正确；
．不是酸性氧化物，与溶液不反应，故正确；
故选。

（2）在原电池的总反应方程式中，负极化合价升高，所以铜做负极，而负极的活泼性大于正极，因此，正极可以选择银或者碳棒，总反应式中银离子化合价降低，所以在电解质溶液中会含有银离子。

因此电解质溶液可以选择硝酸银；故电极的材料是；电解质溶液是故答案为：；
正极化合价降低，发生还原反应，银电极为电池的正极；电极反应式为，电极上铜失去电子，发生的电极反应为氧化反应，
故答案为：正；；
的铜相当于的铜。

即失去电子。

而据得失电子总数相等可知，银离子应得到的电子，由可知会得到的银，则银的质量为，
①Cu ②A +=Ag g +e −③5.4g
ac
1
a b (g)N 2(g)O 2NO c d NO ①2A (aq)+Cu (s)=C (aq)+2Ag(s)g +u 2+Cu Ag ②2A (aq)+Cu (s)=C (aq)+2Ag(s)g +u 2+Cu Ag ③a NiO (OH)Ni(OH)2b Cd 0→+2Cd c d 1mol 2mol a 1molN 2946kJ 1molO 2498kJ 2molNO 2×632kJ 1molN 21molO 24t =(946+498−2×632)kJ =180kJ a b A 1molN 21molO 22molNO b c N 2O 2(g)N 2(g)O 2NO (g)c d NO NaOH d b ①X Cu Y AgNO 3Cu ②A +=Ag g +e −X A +=Ag g +e −③1.6g 0.025mol 0.025×2=0.05mol 0.05mol A +=Ag g +e −0.05mol 0.05mol ×108g/mol =5.4g
故答案为：；
（3）．原电池中得电子生成，所以作正极，故正确；
．由电池反应可知，元素化合价由，化合价升高被氧化，作电池负极，故错误；．电池可以充放电，因此是二次电池，故正确；
．充电时电能转变为化学能，故错误；
故选。

（4）负极发生氧化反应，锌失去电子，电极反应式为，锌的物质的量为，而锌失去电子，所以锌参与反应时转移电子的物质的量为，故答案为：。

12.
【答案】
Ⅰ．（1）（2）从右向左
（3）正
Ⅱ．（4）（5）（6）【考点】
电解池与原电池的工作原理
电极反应和电池反应方程式
原电池的工作原理及应用
电解池的工作原理及应用
【解析】
此题暂无解析
【解答】
Ⅰ．（1）由简易的高铁电池的工作装置图和实验现象可知，正极得电子发生还原反应生成
，电极反应式为。

（2）该电池放电时，此盐桥中阴离子向负极移动，为负极，运动方向是从右向左。

（3）该电池充电时，由电解池的工作原理可知，石墨电极应接外接电源的正极。

Ⅱ．（4）蓄电池反应为，为负极，为正极，电解时，为阳极，石墨为阴极，所以石墨电极连接的极上放电的物质为。

（5）电解池中铁电极失去电子生成，发生的电极反应式为。

（6）蓄电池正极反应式为，负极反应式为
，根据电子守恒有：，则。

13.
【答案】
（1）①1∶1,② a ,d 5.4g a NiO (OH)Ni(OH)2NiO (OH)a b Cd 0→+2Cd b c c d d ac Zn −2=Z e −n 2+32.5g 0.5mol 1mol 2mol 32.5g 1mol 1Fe +3+4O =Fe(OH ↓+5O O 2−4e −H 2)3H
−Fe
Fe −6+8O =Fe +4O
e −H −O 2−4H 20.1
Fe K 2O 4Fe(OH)3Fe +3+4O =Fe(OH ↓+5O O 2−4e −H 2)3H
−Fe Fe(OH +Ni(OH Fe +Ni +2O )2)2⇌放电充电O 2H 2Fe NiO 2Fe a Fe FeO 2−4Fe −6+8O =Fe +4O
e −H −O 2−4H 2Ni +2O +2=2O +Ni(OH O 2H 2e −H −)2Fe −6+8O =Fe +4O e −H −O 2−4H 23Ni ∼6∼Fe O 2e −O 2−4n(Fe )=×n(Ni )=0.1mol K 2O 413O 2N −+O==N +2O −O −+0.8或4.816×23
（2）,（3）①,②不变
【考点】
化学平衡的计算
化学平衡移动原理
电极反应和电池反应方程式
氧化还原反应的电子转移数目计算
化学方程式的书写
【解析】
此题暂无解析
【解答】
（1）①当反应物按化学计量数之比加入时，平衡时的体积分数最大，故b 点时平衡体系中C 、N 原子个数之比接近1:1。

②增大n （CO ）/n （NO ），CO 的转化率降低，所以转化率：a>b>c 。

平衡常数只与温度有关所以a 点与c 点的平衡常数K 相同。

该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，的体积分数减小，所以，d 点的平衡常数小于a 点和c 点。

（2）甲为原电池，乙为电解池，D 电极上有红色铜析出，则A 为负极，A 电极处通入，发生氧
化反应，电极反应式为。

电解时阴极先电解析出铜，后又电解水产生氢气，若加0.2mol 可使溶液复原，则转移电子数为。

（3）①在1L 恒容密闭容器中加入0.100molNO 和2.00mol 固体活性炭，生成A 、B 两种气体为二氧化碳和氮气，反应的化学方程式为：；②由反应方程式可知两边气体的计量数相等，而平衡后向恒容容器中再充入
0.100molNO ，相当于增大压强，平衡不移动，所以NO 的体积分数不变。

五、 实验探究题 （本题共计 1 小题 ，共计15分 ）
14.
【答案】
（1）,放热
（2）催化剂接触面积的大小
Ⅱ．（3）（4）（5）（6）①③
【考点】
化学方程式的书写
催化剂的作用
测定某些化学反应的速率N −+O==N +2O 2e −H 2O −3H
+0.8或4.816×N A 10232NO +C ⇌C +O 2N 2N 2N 2>T 1T 2NO 2N −+O==N +2O 2e −H 2O −3H
+Cu(OH)2(0.2×2+0.2×2)=0.8N A N A 2NO +C ⇌C +O 2N 22H 2O 2====催化剂
2O +↑H 2O 22A +B ⇌2C
0.1mol ⋅⋅L −1min −1
b
化学平衡状态的判断
化学反应速率的影响因素
【解析】
此题暂无解析
【解答】
Ⅰ．（1）在二氧化锰作用下发生反应的化学反应方程式为，触摸试管发烫，说明该反应是放热反应。

（2）因在其他条件相同时，粉末状二氧化锰比块状二氧化锰反应所需时间短，催化剂的催化效果与催化剂接触面积的大小有关。

（3）由图象可以看出，、的物质的量逐渐减小，则、为反应物，的物质的量逐渐增多，所以为生成物，当反应到达时，，，，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则︰︰︰︰，所以反应的化学方程式为：。

（4）由图象可以看出，反应开始至分钟时，，的平均反应速率为=。

（5）．不能说明正反应和逆反应的关系，故无法判断反应是否达到平衡，故错误；
．该反应为前后气体体积变小的反应，随着正反应的进行，气体物质的量不断减小，压强也减小，当压强不变时，说明反应已达平衡状态，故正确；
．在该反应中和的计量数为，所以当时，可以说明反应已达平衡状态了，故错误；
．该反应在恒容容器中进行，所有物质又都是气体，所以反应体系的密度始终不变，所以不能作为平衡状态的判断标志，故错误；
故选。

（6）①降低温度，反应速率减小，故正确；
②加入催化剂，增大反应速率，故错误；
③增大容器体积，则减小浓度，反应速率减小，故正确；
故答案为①③。

H 2O 22H 2O 2====催化剂
2O +↑H 2O 2A B A B C C 2min Δn(A)=2mol Δn(B)=1mol Δn(C)=2mol Δn(A)Δn(B)Δn(C)=2122A +B ⇌2C 2Δn(B)=1mol B 1mol 5L 2min 0.1mol ⋅⋅L −1min −1a v(A)=2v(B)a b b c A B 2:1(A)=2(B)v 逆v 正c d 5L d b。