河南省信阳市第九高级中学高三化学月考试卷含解析

河南省信阳市第九高级中学高三化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列叙述中正确的是（）
A．常温下，在pH=10的溶液中，NO3-、SO42-、I－、K＋可以大量共存
B.物质的量浓度相等的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，其pH是pH(Na2CO3)<pH(NaHCO3)
C. FeBr2溶液中通入少量Cl2时，离子方程式为2Br－+Cl2=2Cl－+Br2
D.醋酸与NaOH发生中和反应，当c(CH3COO－)=c(Na＋)时，c(H＋)=c(OH－)
参考答案：
D
略
2. 反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0。

下列反应条件有利于生成C的是（）
A. 低温、低压
B. 低温、高压
C. 高温、高压
D. 高温、低压
参考答案：
答案：C
3. 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是
A．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯 B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂[
C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性 D．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
参考答案：
A 略
4. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为：
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH
下列叙述不正确的
是 ( )
A．放电时负极反应为：3Zn＋6OH－-6e－→3Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为：2Fe(OH)3＋10OH－-6e－→2FeO＋8H2O
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
参考答案：
C
略
5. 下述实验不能到达预期目的的是
分别向2支试管中加入
相同体积、不同浓度的H2O2溶液，再向其中
1支加入少量MnO2
参考答案：
AD
略
6. 将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓HNO3溶液中，一组插入稀NaOH溶液中，分别
形成原电池，则在两个原电池中正极分别是（）
A．Al片、Cu片 B．Cu片、Al片 C．Al片、Al片 D．Cu片、Cu片
参考答案：
答案：A
7. 短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，X原子最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法正确的是
A．X的气态氢化物比R的气态氢化物稳定
B．原子半径大小顺序是Z>Y>X
C．Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色
D．X、Z形成的化合物XZ5分子中各原子均满足最外层8电子结构
参考答案：
C
略
8. 下列说法不正确的是
A．氮化硅陶瓷、光导纤维均属于新型有机高分子材料
B．氯碱生产的核心技术原理是电解原理
C．合成氨生产过程中采用高温高压条件都是为了提高N2、H2的转化率
D．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用硫铁矿燃烧时放出的热量E．氯碱生产的常用方法有离子膜法、隔膜法、水银法等，其中水银法制得的碱液纯度高、质量好，所以该法是氯碱工业的最理想的方法。

参考答案：
ACDE
略
9. 下列说法中不正确的是（）
A．分散质微粒直径介于～之间的分散系称为胶体
B．在溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键
C．液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质
D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应
参考答案：
B
略
10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B．加入铝粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42—、Cl—
C．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na +、Cl—、SCN—
D．水电离产生的c(OH—)=10—12 mol·L—1的溶液中：K+、Mg2+、SO42—、NO3—
参考答案：
A
略
11. （2002·天津、山西、江西卷）10.对已达化学平衡的下列反应2X（g）+Y（g）2Z （g），减小压强时，对反应产生的影响是（）
A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
参考答案：
C
略
12. 下列离子方程式书写正确的是（）
A、标况下2.24L CO2通入1 mol?L－1100氢氧化钠溶液中：CO2＋OH－＝ HCO3－
B、硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O ＝ Al(OH)3＋4 NH4＋
C、Na2S水解： S2－＋2 H2O H2S＋ 2OH－
D、等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应：
NH4＋＋ HCO3－＋ 2OH－＝CO32－＋NH3↑＋2H2O
参考答案：
A
略
13. 下列叙述正确的
是
A．原电池中阳离子向负极移动 B．用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀
C．马口铁(镀锡)表面一旦破损，铁腐蚀加快
D．白铁(镀锌)表面一旦破损，铁腐蚀加快
参考答案：C
略
14. 在一定温度下，向aL密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应： X（g）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是
A．容器内密度不随时间变化
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2
D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2molZ
参考答案：
B
略
15. 下列有关物质检验的实验结论正确的是 ()
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （共8分）如下图所示，此装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化，实验时必须使用铁屑和6 mol·L－1的硫酸，其他试剂任选。

填写下列空白：
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的离子方程式是 ______________________。

(2)实验开始时应先将活塞E__________(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是________。

(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程 ________________________。

(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，所观察到的现象是__ _________。

（5）下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀。

参考答案：略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 1－乙氧基萘是一种无色液体，密度比水大，不溶于水，易溶于醇、醚，熔点5.5 ℃，沸点267.4 ℃。

1－乙氧基萘常用作香料，也可作为合成其他香料的原料。

实验室制备1－乙氧基萘的过程如下：
＋C2H5OH＋H2O
1－萘酚 1－乙氧基萘
（1）将72 g 1－萘酚溶于100 mL无水乙醇中，加入5 mL浓硫酸混合。

将混合液置于如图所示的容器中加热充分反应。

实验中使用过量乙醇的原因是。

烧瓶上连接长直玻璃管的主要作用是。

（2）反应结束，将烧瓶中的液体倒入冷水中，经处理得到有机层。

为提纯产物有以下四步操作：①蒸馏②水洗并分液③用10%的NaOH溶液碱洗并分液④用无水氯化钙干燥并过滤。

正确的顺序是。

A．③②④① B．①②③④ C．②①③④
（3）蒸馏时所用的玻璃仪器除了酒精灯、冷凝管、接收器、锥形瓶外还有。

（4）实验测得1－乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化如图所示，时间延长、温度升高1－乙氧基萘的产量下降的原因可能是、。

（5）用金属钠可检验1－乙氧基萘是否纯净，简述实验现象与结论：。

参考答案：
（1）提高1－萘酚的转化率冷凝回流，提高原料的利用率
（2）A
（3）蒸馏烧瓶温度计
（4）1－萘酚被氧化温度高乙醇大量挥发（或温度高发生副反应）
（5）取少量实验所得产品于试管中，加入金属钠，若无气泡产生，则产品纯净。

略
18. 铜单质及其化合物在很多领域中都有重要的用途。

请回答以下问题：
(1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：
①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为__________________。

N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为____________(填元素符号)。

②向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是________。

A．氨气极易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成氢键的缘故
B．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
C．[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体
D．已知3.4 g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出a kJ热量，则NH3的燃烧热的热化学方程式为：NH3(g)＋3/4O2(g)===1/2N2(g)＋3/2H2O(g)ΔH＝－5a kJ·mol－1
(2)铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的氧气变为臭氧(与SO2互为等电子体)。

根据等电子原理，O3分子的空间构型为________。

(3)氯与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示)，a位置上Cl原子(含有一个配位键)的杂化轨道类型为____________________。

(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，已知镧镍合金与上述Ca－D合金都具有相同类型的晶胞结构XY n，它们有很强的储氢能力。

已知镧镍合金LaNi n晶胞体积为9.0×10－23 cm3，储氢后形成LaNi n H4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNi n中n＝______________________(填数值)；氢在合金中的密度为________(保留两位有效数字)。

参考答案：(1)①1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10) N＞O＞S ② AC (2)V形(3)sp3杂
化(4)5 0.083 g·cm－3
【分析】
（1）①NH4CuSO3中金属阳离子为Cu+，铜是29号元素，失去一个电子生成亚铜离子；N原子2p轨道为半充满结构，第一电离能大于O原子，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小；
A、氨气分子与水分子之间存在氢键；
B、氨气分子中N原子和水分子O原子均为sp3杂化，氨分子中N原子只有一对孤对电子，水分子中O原子有两对孤对电子；
C、根据相似相溶可知，乙醇分子极性弱于水的极性；
D、燃烧热的热化学方程式中，产物H2O为液态；
（2）O3分子与SO2互为等电子体，等电子体具有相同的空间构型；
（3）a位置上的Cl形成了2条单键，还有2对孤对电子；
（4）由图可知，在晶胞上、下两个面上共有4个D原子，在前、后、左、右四个面上共有4个D原子，在晶胞的中心还有一个D原子。

【详解】（1）①NH4CuSO3中金属阳离子为Cu+，铜是29号元素，根据能量最低原理其态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，该原子失去一个电子时，生成亚铜离子，失去的电子是最外层电子，所以亚铜离子的基态的电子排布式为：1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10；N原子2p轨道为半充满结构，第一电离能大于O原子，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能大小为N＞O＞S，故答案为：1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10；N＞O＞S；
②A、氨气分子与水分子之间存在氢键，氢键的存在使物质的溶解性显著增大，故正确；
B、氨气分子中N原子和水分子O原子均为sp3杂化，氨分子中N原子只有一对孤对电子，水分子中O原子有两对孤对电子，根据价层电子对互斥理论可知，氨分子的键角大于水分子的键角，故错误；
C、根据相似相溶可知，乙醇分子极性弱于水的极性，[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中溶解度降低，则
[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇会析出深蓝色的晶体，故正确；
D、表示燃烧热的热化学方程式中，产物H2O为液态，故错误；
故选AC，故答案为：AC；
（2）O3分子与SO2互为等电子体，SO2分子中S原子价层电子对数为3，孤对电子数为1，空间构型为V形，等电子体具有相同的空间构型，则O3分子空间构型为V形，故答案为：V形；
（3）a位置上的Cl形成了2条单键，还有2对孤对电子，故为sp3杂化，故答案为：sp3杂化；（4）镧镍合金、Ca－D合金都具有相同类型的晶胞结构XY n，由图可知，在晶胞上、下两个面上共有4个D原子，在前、后、左、右四个面上共有4个D原子，在晶胞的中心还有一个D原子，故Ca
与D的个数比为8×：（8×+1）=1：5，故n=5；晶胞体积为9.0×10-23cm3，LaNi n H4.5合金中H
的质
量为=，氢在合金中的密度为=0.083 g·cm－3，故答案为：0.083 g·cm－3。

【点睛】本题考查物质结构与性质，涉及了电子排布式、第一电离能、等电子体、分子的空间构型、晶胞的计算等知识，其中计算是难点。

19. （14分）回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图。

（1）Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式▲。

（2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是▲。

实验室蒸馏操作时常用的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、▲、▲、接收管、锥形瓶等。

（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此过程用化学方程式可表示为▲。

温度对GeCl4的水解率产生的影响如图1所示，其原因是▲。

为控制最佳的反
应温度，实验时可采取的措施为▲。

A．用冰水混合物 B．49℃水浴 C．用冰盐水
（4）结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则，分析GeO2溶解率随pH 变化的原
因▲，用离子方程式表示pH>8时GeO2溶解率增大可能发生的反应▲。

参考答案：
（14分）（1）Ge2++H2O2+2H+=Ge4++2H2O（2分）
（2）抑制GeCl4水解。

温度计、冷凝管（4分）
（3）GeCl4+ (2+n) H2O = GeO2·nH2O+ 4HC1。

该水解反应是一个放热反应。

C（6分）（4）二氧化锗具有两性，GeO2+2OH－-=GeO+H2O。

（2分）
略。