苏教版高中化学选修四第一单元弱电解质的电离平衡第1课时

第一单元弱电解质的电离平衡第1课时
基础达标
1.下列物质中，导电性能最差的是（）
A.熔融氢氧化物
B.石墨棒
C.盐酸溶液
D.固态氯化钾
2.下列叙述正确的是（）
A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子
B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸
C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
D.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）
A.HCl
B.Na
C.NH4Cl
D.SO2
4.下列反应的离子方程式正确的是（）
A.碳酸钙溶于醋酸CaCO3＋2H＋======Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B.澄清石灰水中加入盐酸Ca（OH）2＋2H＋======Ca2＋＋2H2O
NO＋4H＋======Cu2＋＋NO↑＋2H2O
C.铜片加入稀硝酸中Cu＋-
3
HCO＋HCOOH======HCOO－＋CO2↑＋H2O
D.小苏打溶液和甲酸混合-
3
5.下列离子方程式书写正确的是（）
A.FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2＋＋Cl2======Fe3＋＋2Cl－
HCO======CaCO3↓＋H2O
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋-
3
C.FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋======Fe2＋＋H2S↑
AlO＋2H2O
D.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－======-
2
6.（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_____ _________________________________________________________________________。

（2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：___________ _________________________________________________________________。

综合运用
7.下列事实可证明氨水是弱碱的是（）
A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B.铵盐受热易分解
C.0.1 mol·L －1氨水可以使酚酞试液变红
D.0.1 mol·L －1氯化铵溶液的pH 约为5
8.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子反应方程式表示的是（ ）
A.偏铝酸钾溶液和盐酸
B.氨水和硝酸银溶液
C.二氧化硫和氢氧化钠溶液
D.苯酚钠溶液和二氧化碳
9.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca 2＋＋-3HCO ＋OH －======CaCO 3↓＋H 2O
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al ＋2OH －======-2AlO ＋H 2↑
C.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳2OH －＋CO 2======-23CO ＋H 2O
D.Fe 2（SO 4）3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe 3＋＋H 2S======Fe 2＋＋S↓＋2H ＋
10.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.碳酸氢铵溶液与过量烧碱溶液共热+4NH ＋OH － △
NH 3↑＋H 2O
B.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳ClO －＋H 2O ＋CO 2======HClO ＋-3HCO
C.小苏打溶液与石灰水混合-3HCO ＋OH －======-23CO ＋H 2O
D.氯化亚铁溶液中通入氯气Fe 2＋＋Cl 2======Fe 3＋＋2Cl －
11.（1）向Ba （OH ）2溶液中，逐滴加入NaHSO 4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式：_________________________________；在以上溶液中，继续滴加NaHSO 4溶液，写出此反应的离子方程式：______________________________________。

（2）向Ba （OH ）2溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba 2＋恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为____________________________；在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，请写出此反应的离子方程式：__________________________________。

12.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.H 2S 通入FeCl 3溶液中Fe 3＋＋H 2S======Fe 2＋＋S↓＋2H ＋
B.0.005 mol Cl 2通入100 mL 0.1 mol·L －1的FeBr 2溶液中2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2======2Fe 3＋＋4Cl －＋Br 2
C.NaOH 溶液逐滴加入AlCl 3溶液中直至过量Al 3＋＋3OH －======Al （OH ）3↓
HCO＋HCOOH HCOO－＋CO2↑＋H2O
D.小苏打溶液与甲酸混合-
3
拓展探究
13.NaBH4被称为“万能”还原剂，在有机化学中有极为广泛的用途：
BO形式存在于溶液中，此反应的（1）NaBH4极易溶解于水并与水作用产生H2，反应后硼元素以-
2
离子方程式为_________________________。

（2）该反应与溶液酸碱度有关，pH越小，反应速率越________，其原因是_____________。

（3）NaBH4可使许多金属离子还原为金属单质，例如它可以使含有金离子（Au3＋）废液中的Au3＋
BO形式存在），离子方程式为_____________________。

还原（碱性条件，此时硼仍以-
2
第一单元弱电解质的电离平衡第2课时
基础达标
1.对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（）
A.弱酸的电离度增大
B.弱酸分子的浓度减小
C.溶液的c（OH－）增大
D.溶液的导电性增强
2.把0.05 mol NaOH晶体分别加入到下列100 mL液体中，溶液导电性变化较大的是（）
A.纯水
B.0.5 mol·L－1盐酸
C.0.5 mol·L－1硫酸
D.0.5 mol·L－1氨水
3.在氢硫酸的水溶液中，通入或加入少量下列物质，能使溶液中的c（H＋）增大的是（）
①O2②SO2③Cl2④CuSO4
A.①③
B.②④
C.③④
D.④
4.相同温度下的0.1 mol·L－1和0.01 mol·L－1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离百分率，前者与后者相比（）
A.大
B.小
C.相等
D.不能确定
5.在100 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中,欲使CH3COOH的电离度增大和c(H＋)降低，可采用的方法是（）A.加少量1 mol·L－1的NaOH溶液 B.加少量1 mol·L－1的盐酸
C.加100 mL水
D.加热
6.向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止。

则在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子的浓度变化趋势正确的是（）
A.逐渐减小
B.逐渐增大
C.先逐渐增大，而后减小
D.先逐渐减小，而后增大
7.NH 3·H 2O 的电离平衡常数为K b ＝
)()()(234O H NH c OH c NH c ∙∙-+。

氨水中各离子和分子的浓度大小为（
）
A.c(+4NH )＝c （OH －）＝c(NH 3·H 2O)
B.c(+4NH )＞c （OH －）＞c （NH 3·H 2O ）
C.c(+4NH )＝c （OH －）＞c （NH 3·H 2O ）
D.c(+4NH )＜c （OH －）＜c （NH 3·H 2O ） 8.在0.1
mol·L －1的醋酸溶液中，存在电离平衡CH 3COOH
CH 3COO －＋H ＋，如果要使平衡向逆反应方
向移动，同时增大c(H ＋)，应采用的方法是（ ）
A.加入0.01 mol·L －1的CH 3COOH 溶液
B.加入CH 3COONa 固体
C.稀释
D.加入浓盐酸
9.能使水的电离平衡向正向移动，且所得溶液呈酸性的是（ ）
A.在水中加入Na 2CO 3固体
B.在水中加入AlCl 3固体
C.在水中通入HCl 气体
D.将水加热到80 ℃ 综合运用
10.下图所示的试管中盛有较浓的氨水，氨水中因加有酚酞而显浅红色。

（1）对试管以热水浴的方式加热，观察试管中的溶液，结果是____________________（有现象就写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因）。

（2）把加热后的试管放入约20 ℃的水中冷却，观察现象，试管中的溶液里有明显的现象，它是________________（有现象就写明现象的内容 ，无现象就写明无现象的原因）。

拓展探究
11.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，请回答：
（1）“O”点导电能力为0的理由________________。

（2）a、b、c三点溶液的pH由小到大的顺序为__________________。

（3）a、b、c三点中电离度最大的是___________________________。

（4）若使c点溶液的c(CH3COO－)增大，溶液的pH也增大，可采取的措施为①__________________ __；②____________________。

12.某二元弱酸（简写成H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：H2A H＋＋HA HA－H＋＋A2－，设有下列四种溶液：
A.0.01 mol·L－1 H2A溶液
B.0.01 mol·L－1NaHA溶液
C.0.02 mol·L－1 HCl与0.04 mol·L－1 NaHA溶液等体积的混合液
D.0.02 mol·L－1 NaOH与0.02 mol·L－1 NaHA溶液等体积的混合液
据此，填写下列空白：（填代号）
（1）c(H＋)最大的是__________________，最小的是__________________。

（2）c(H2A)最大的是__________________，最小的是__________________。

（3）c(A2－)最大的是__________________，最小的是__________________。

参考答案
第一单元弱电解质的电离平衡第1课时
1解析：A、C两项中的物质存在自由移动的离子，B项石墨中存在自由电子，都能导电，D项中固态氯化钾中阴、阳离子不能自由移动。

答案：D
2解析：电解质溶液是因电离而导电；溶于水能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4;CO2溶于水生成H2CO3，故H2CO3属弱电解质，CO2是非电解质。

答案：C
3解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有所不同，HCl和NH4Cl均为电解质，水溶液理应能导电；Na和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应2Na＋2H2O======2NaOH＋H2↑，SO2＋H2O======H2SO3,因生成物均为电解质，故溶液也导电。

电解质和非电解质都是化合物，Na是单质，因此只有SO2为非电解质。

答案：D
4解析：A项中忽视了醋酸是弱电解质，应写成分子式；B项中的澄清石灰水属稀溶液，Ca(OH)2在此条件下以Ca2＋和OH－的形式存在；C项中反应产物正确，但化学计量数不符合电子得失情况。

答案：D
5解析：A选项电荷不守恒，正确的是2Fe2＋＋Cl2======2Fe3＋＋2Cl－；C选项中未考虑稀硝酸的氧化性，导致产物有误；D选项中氨水是弱电解质，在离子方程式中应写化学式，同时Al(OH)3也不溶于过量的氨水，正确的是Al3＋＋3NH3·H2O======Al(OH)3↓＋3+
NH。

4
答案：B
6解析：因NaHSO4是H2SO4的酸式盐，可以全部电离。

当反应后溶液呈中性时，其反应的化学方程式是
2NaHSO4＋Ba(OH)2======BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O
其离子反应方程式是
SO＋Ba2＋＋2OH－======BaSO4↓＋2H2O
2H＋＋-2
4
SO======BaSO4↓。

此时溶液中只有Na2SO4,加入Ba(OH)2的离子反应方程式为Ba2＋＋-2
4
SO＋Ba2＋＋2OH－======BaSO4↓＋2H2O
答案：（1）2H＋＋-2
4
SO======BaSO4↓
（2）Ba2＋＋-2
4
7解析：证明氨水是弱电解质的原理有两个：一是证明氨水不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是证明氨水与强酸反应生成的盐具有弱酸性。

选项D 就是利用了第二个原理。

答案：D
8解析：A 项HCl 少量生成Al(OH)3，过量生成AlCl 3；B 项氨水少量生成AgOH ，过量生成Ag(NH 3)2O H;C 项SO 2少量生成Na 2SO 3，过量生成NaHSO 3；只有D 项无论CO 2是否过量，均用
来表示。

答案：D
9解析：B 、D 两项中电荷不守恒。

答案：AC
10解析：A 项中漏写了-3HCO 与OH －的离子反应，应为-3HCO ＋+4NH ＋2OH － △ NH 3↑＋
CO 2↑＋H 2O ；B 项中若CO 2不过量，会生成CaCO 3沉淀，若过量则生成Ca(HCO 3)2;C 项未指明两种反应物量的关系，但无论怎样，会有CaCO 3沉淀生成，故错；D 项电荷不守恒。

答案：B
11解析：（1）题中Ba 2＋完全反应时，OH －仅反应了一半，因为NaHSO 4电离出等量的H ＋与-24
SO 。

（2）题中Ba 2＋恰好沉淀时，由Ba(OH)2和KAl(SO 4)2的电离情况可知，Al 3＋与OH －的物质的量之比恰好为1∶4，二者完全转化为-2AlO 。

答案：（1）Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋-24SO ======BaSO 4↓＋H 2O H ＋＋OH －======H 2O
（2）2Ba 2＋＋4OH －＋Al 3＋＋2-24SO ======2BaSO 4↓＋-2AlO ＋2H 2O
Al 3＋＋3-2AlO ＋6H 2O======4Al(OH)3↓
12解析：A 项中Fe 2＋得到1e －，而H 2S 失去2e －，因此错误；B 项中经计算此条件下只有Fe 2＋被氧化；C 项中过量的NaOH 会与生成的Al(OH)3反应，故C 项错。

答案：D
13解析：在-4BH 中B 为＋3价，H 为－1价，在反应中H －1失电子，故配平过程为
3-4BH ＋8Au 3＋＋24OH －======8Au ＋3-2BO ＋18H 2O
答案：（1）-4BH ＋2H 2O======-2BO ＋4H 2↑
（2）快 反应的实质是H ＋与-4BH 的反应，pH 越小，H ＋浓度越大，反应越快
（3）3-4BH ＋8Au 3＋＋24OH －======8Au ＋3-2BO ＋18H 2O
第一单元弱电解质的电离平衡第2课时
1解析：弱酸的电离是部分电离，电离为吸热反应，加热弱酸的电离程度增大、弱酸分子浓度必然减小，溶液中c （H ＋）浓度增大，从而使c(OH －)减小，电离程度增大，导电性增强。

答案：C
2解析：NaOH 加入后溶液中离子的数目要有大的变化，加入到H 2SO 4和盐酸中，离子数目没有大的变化；加入到纯水中，NaOH 全部电离，离子浓度增大；加入到氨水中，由于氨水是弱电解质，本身离子数目少，加入NaOH 后，NaOH 全部电离，故离子数目增大。

答案：AD
3解析：H 2S H ＋＋HS － HS －
H ＋＋S 2－，Cl 2能将S 2－氧化为S 、平衡右移；Cu 2＋＋S 2－======CuS↓，平衡右移。

答案：C
4解析：对于弱电解质来说，浓度越小，电离程度越大。

答案：B
5解析：醋酸电离方程式为CH 3COOH
H ＋＋CH 3COO －。

加热时平衡右移，电离度增大，c （H ＋）增大；加酸c （H ＋）增大，电离度减小；加水电离度增大，c （H ＋）减小。

答案：AC
6解析：Na 2CO 3中逐滴加入盐酸时，-23CO 分步结合H ＋,-
23CO ＋H ＋======-3HCO ，-3HCO ＋H ＋
======CO 2↑＋H 2O c(-3HCO )先增大，后减小。

答案：C
7解析：NH 3·H 2O
+4NH ＋OH －，H 2O H ＋＋OH －。

NH 3·H 2O 少部分电离，溶液中有大量
NH 3·H 2O 分子；c(NH 3·H 2O)最大，c(OH －)略大于c(+4NH )。

答案：D
8解析：醋酸电离方程式为
CH3COOH H＋＋CH3COO－。

加入0.01 mol·L－1 CH3COOH，平衡右移，加碱、稀释都使平衡右移；加入盐酸时，平衡左移，但是盐酸是强酸，全部电离，增大了c（H＋）。

答案：D
9解析：H2O H＋＋OH－，加入AlCl3后，Al3＋与OH－结合生成Al(OH)3,使c(OH－)减小，平衡正向移动，且c（H＋）＞c(OH－)。

答案：B
10解析：（1）加热时，NH3从溶液中进入到气球中，溶液碱性变弱，溶液颜色逐渐变浅。

（2）冷却时，NH3又溶于水，碱性增强，溶液颜色又逐渐变深。

答案：（1）溶液颜色变浅
（2）溶液颜色加深
11解析：未加水时，醋酸不能电离，故无离子，不能导电，开始加水稀释时，电离度增大，c（H＋）增大，b点CH3COOH恰好全部溶解并达到电离平衡，此时c（H＋）最大，pH最小。

再加水，CH3 COOH电解平衡右移，电离度增大，c（H＋）减小，pH增大。

要使c点的c(CH3COO－)增大，pH增大，加入碱，如NaOH,也可以加入CH3COONa溶液。

答案：（1）纯CH3COOH不电离，无自由移动离子
（2）bac (3)c
(4)①加NaOH ②加CH3COONa
12解析：反应后C溶液为0.01 mol·L－1H2A，0.01 mol·L－1NaHA和0.01 mol·L－1NaCl溶液，因HA－的存在抑制了H2A的第一步电离，所以c（H＋）小于A溶液中c（H＋），但c（H2A）大于A溶液c（H2A）;反应后D溶液为0.01
mol·L－1的Na2A，所以c（A2－）最大，但因其水解，c（H＋）最小。

答案：（1）A D
(2)C D
(3)D A。