2022年河南省新乡市武陟第一中学高一化学知识点试题含解析

2022年河南省新乡市武陟第一中学高一化学知识点试
题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 金属钠投入到下列溶液中，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是() A．盐酸 B．氯化钠溶液 C．氯化铜溶液 D．氯化镁溶液
参考答案：
D
略
2. 下列气体中，不能用排水法收集的是
A.NO
B.NH3
C.O2
D.CO
参考答案：
B
略
3. 有关物质用途的说法错误的是
A. 淀粉可用作酿酒的原料
B. 油脂可用作制肥皂的原料
C. 乙烯可用作水果的催熟剂
D. 95%（体积分数）的乙醇可直接用作医疗消毒剂
参考答案：
D
【详解】A、淀粉水解的产物是葡萄糖，它在酒化酶的作用下可以发酵形成乙醇，可用于酿酒，选项A正确；
B．肥皂的主要成分是硬脂酸钠，油脂在碱性条件下反应生成硬脂酸钠和甘油，所以可以用来制造肥皂，选项B正确；
C．由于乙烯是植物当中天然存在的生长激素，能调节植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟剂，选项C正确；
D．医用酒精的浓度（体积分数）为75%，选项D错误；
答案选D。

4. 下列说法正确的是（）
A．Fe不能与水蒸气发生化学反应
B．白色Fe（OH）2在空气中放置最终变成灰绿色
C．铝可以与氢氧化钠溶液发生反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
D．氯化铁溶液不能与铜单质发生反应
参考答案：
C
【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．
【分析】A．高温下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；
B．Fe（OH）2易被氧气氧化生成Fe（OH）3；
C．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；
D．Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜．
【解答】解：A．高温下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，则Fe能与水蒸气发生化学反应，故A错误；
B．Fe（OH）2易被氧气氧化生成Fe（OH）3，则白色沉淀Fe（OH）2在空气中放置最终变成红褐色，故B错误；
C．Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则铝可以与氢氧化钠溶液发生反应为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，故C正确；
D．Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜，则氯化铁溶液能与铜单质发生反应，故D错误；
故选C．
5. 在反应：C+CO2═2CO中，可使反应速率增大的措施是（）
①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强．
A．①②③B．②③⑤C．①②③④D．②③④
参考答案：
A
考点：化学反应速率的影响因素．
专题：化学反应速率专题．
分析：增大浓度、增大压强、使用催化剂、升高温度等，均可加快反应速率，以此来解答．
解答：解：①该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，故正确；
②升温，反应速率加快，故正确；
③通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确；
④增加炭的量，增加固体物质的浓度不影响化学反应速率，故错误；
⑤该反应为气体参加的反应，减小压强，反应速率减慢，故错误；
故选A．
点评：本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的外因为解答的关键，注意④⑤中浓度的变化，把握浓度变化则反应速率变化为解答的关键，题目难度不大．6. 下列有机反应属于同一反应类型的是（）
A、乙烯使溴水褪色；乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯
B、CH4与Cl2反应；苯、浓硫酸和浓硝酸的混合物在50~60℃下反应
C、乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙醇与金属钠反应
D、苯制溴苯；氯乙烯制塑料
参考答案：
B
略
7. 某种单质硫的化学式为S8, S8在足量的氧气中完全燃烧生成SO2,如果S8的物质的量为n1 mol,生成的SO2的物质的量为n2 mol,则n1 n2的关系是
A．8 n1 =n2 B．n1 =8n2 C．n1 =n2 D．不能确定
参考答案：
A
略
8. 如图，将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，负极反应是（）
A. Zn-2e- = Zn2+
B. Cu-2e- = Cu2+
C. H2 -2e- = 2H+
D. 2H++ 2e- = H2↑
参考答案：
A
该装置是原电池，其中锌的金属性强于铜，锌是负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应式为Zn-2e- =Zn2+，答案选A。

点睛：掌握原电池的工作原理是解答的关键，原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。

电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。

9. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应
达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。

由图可得出的不正确结论是
A.反应物的总能量高于生成物的总能量
B.反应物浓度：a点大于b点
C.反应在c点达到平衡状态
D.SO2的转化率：a点小于b点
参考答案：
C
略
10. 下列物质之间的转化都一步能实现的是
参考答案：
C
略
11. 下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）
A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2 C．H2SO4→H2 D．HNO3→N2
参考答案：
B
考点：氧化还原反应．版权所有
专题：氧化还原反应专题．
分析：加入适当的氧化剂才能完成，说明题中物质具有还原性，反应后元素化合价升高，以此判断．
解答：解：A．CuO→Cu中铜元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如氢气，故A错误；
B．铁元素的化合价升高，则需要加入氧化剂才能实现，如盐酸，故B正确；
C．氢元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，如铁等，故C错误；
D．氮元素的化合价降低，则需要加入合适的还原剂来实现，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，明确还原剂、氧化剂中元素的化合价变化是解答本题的关键．
12. 下列反应的离子方程式正确的是
A.Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2＋+2HCO- 3+2OH-=CaCO3↓+CO32－+H2O
B.等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中：Ba2＋+2OH-+2H＋+SO42－=BaSO4↓+2H2O
C.将氯气通入水中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H＋
D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO- 3=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
参考答案：
D
13. Na2CO3和NaHCO3是常见的两种盐，它们广泛地应用于生产和生活中。

下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中不正确的是
A. NaHCO3能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人
B. NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头
C. 向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2气体，可获得NaHCO3晶体
D. 可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
参考答案：
D
【详解】A．小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔，故A正确；
B、NaHCO3与酸反应生成二氧化碳气体，遇热膨胀而形成小孔，可用于做馒头，故B正确；
C、Na2CO3比NaHCO3溶解度大，所以在饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体可得到NaHCO3晶体，故C正确；
D、Na2CO3和NaHCO3溶液都与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以不能用澄清石灰水来鉴别，故D错误；
故答案选D。

【点睛】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质。

14. 在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3 s末的υ(H2)= O.3 mol/(L·s)，则3 s末NH3的浓度为( )。

A．0.45 mol／L B．0.6 mol／L C．O.9 mol／L D．1.2 mol／L
参考答案：
B
略
15. 用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，下列可以降低反应速率的措施是
（）
A. 加热
B. 加入浓盐酸
C. 加入蒸馏水
D. 减少块状碳酸钙固体质量
参考答案：
C
【详解】A.加热，使溶液的温度升高，化学反应速率加快，A不符合题意；
B.加入浓盐酸，使溶液中的H+浓度增大，化学反应速率加快，B不符合题意；
C.加入蒸馏水，使溶液中的H+浓度降低，化学反应速率减小，C符合题意；
D.减少块状碳酸钙,由于固体物质的浓度不变，所以对化学反应速率无影响，D不符合题意；
故合理选项是C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 动手实践：某同学做某项探究实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：研究
性质递变规律。

(2)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)
步骤⑥的离子方程
式 ，
(3)此实验的结
论： 参考答案：
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 在恒容密闭容器中合成甲醇；CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

(1)图1中t3时刻改变的条件是____，t5时刻改变的条件是____.
(2)判断反应达到化学平衡状态的依据是____（填序号）。

a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
b．混合气体的密度不变
c．混合气体的总物质的量不变
d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
(3)如图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、B 两点的反应速率：A____B(填“>”“；”或“<”，下同)，A、C两点的化学平衡常数：
A____C。

(4)恒容条件下，下列措施中能使增大的有_____。

A.升高温度B．充入He气C．使用催化剂D．再充入1molCO和2moIH2
(5)在某温度下，容积均为2L的三个密闭容器中-按不同方式投入反应物。

初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：
下列说法正确的是____（填字母）。

A．在该温度下，甲容器中从反应开始到平衡所需时间为4min，则v(H2)为0.25
mol/(L·min)
B．转化率：α3>α1，平衡时n(CH3OH)：n3>1.0mol
C．丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的1／2，平衡常数K增大
D．体系的压强：p3<2p1=2P2
参考答案：
(1)减小压强升高温度(2)cd (3)> = (4) D (5)B、D
分析：（1）结合图1，t5-t6时化学平衡逆向移动，反应速率加快，应该是升高温度的缘故，可逆反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

△H＜0，该反应为体积减小的放热反应，改变反应条件，平衡移动，根据各时刻的速率变化、反应的方向判断即可。

（2）达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，百分含量不变，以及由此衍生的其它一些量不变，据此分析；(3)平衡常数是温度的函数；（4）利用平衡原理进行分析；（5）A、根据v=△c/△t计算v（H2）；B、甲、乙为完全等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，丙与甲相比，可以等效为在甲的基础上，压强增大一倍，平衡向正反应移动，平衡时混合气体的物质的量小于甲中的2倍；C、温度不变，平衡常数不变；D、甲、乙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，二者压强相等，丙与甲相比，可以等效为在甲的基础上，压强增大一倍，平衡向正反应移动，平衡时混合气体的物质的量小于甲中的2倍；
详解：（1）由图1可知，t2-t3时为平衡状态，正逆反应物速率相等，反应速率增大，但化学平衡不移动，应为催化剂对化学反应的影响，t3-t4阶段速率减慢，平衡逆向进行，应该是减小压强导致，t5-t6时化学平衡逆向移动，反应速率加快，应该是升高温度的缘故。

(2)a．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等，均为正速率，故A错误；b．容器内混
合气体的总质量不变，容器的容积不变，容器内气体密度始终不发生变化，故错误；c．反应是前后气体体积变小的反应，混合气体的总物质的量不变，说明化学平衡不再发生移动，达到化学平衡状态，故c正确；d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化，达到平衡状态，故d正确；故选cd。

(3)图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，压强相同时，A点氢气的体积分数，温度高，A、B两点的反应速率：A>B，A、C在等温曲线，故A、C两点的化学平衡常数相等：A=C。

(4)恒容条
件下，A.升高温度平衡逆向移动，减小，故A错误；B．充入He气，平
衡不移动，不变，故B错误；C．使用催化剂，平衡不移动，故C错误；
D．再充入1molCO和2moIH2，反应正向进行，增大，故D正确；故选D。

(5)A．在该温度下，甲容器中从反应开始到平衡所需时间为4min，由反应
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，生成0.5molCH3OH消耗1molH2，则v(H2)= 0.125 mol/(L·min)，故A错误；B．甲、乙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，丙与甲相比，可以等效为在甲的基础上，压强增大一倍，平衡向正反应移动，平衡时混合气体的物质的量小于甲中的2倍，故n2=0.5，α3>α1，n3＞1.0mol，故B正确；C．温度不变，平衡常数不变，丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的1／2，平衡常数K不变，故C错误；D．甲、乙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，二者压强相等，丙与甲相比，可以等效为在甲的基础上，压强增大一倍，平衡向正反应移动，平衡时混合气体的物质的量小于甲中的2倍，故压强P3＜2P1=2P2，故D正确；故选BD。

点睛：本题考查较为综合，涉及化学平衡的计算、图像分析、等效平衡等，（5）中BD 为易错点、难点，要准确理解等效平衡问题，注意对等效平衡规律的理解，注意对结论的理解掌握，即：甲、乙为等效平衡，平衡时对应各组分的物质的量相等，丙与甲相比，可以等效为在甲的基础上，压强增大一倍。

18. （6分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(1) NaHSO4
(2) BaSO4
（3） Ba(OH)2
参考答案：
(每空2分) （1） NaHSO4Na++ H++ SO42-
（2）Ba(OH)2 Ba2++2OH-
（3）BaSO4 Ba2++ SO42-
略
19. （12 分）（原创）部分弱酸的电离平衡常数如表：
2
式
（2）上表的5种酸进行比较，酸性最弱的是：_______________；HCOO－、S2－、HSO3－3种离子中，最难结合H+的是。

（3）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH 溶液，被OH—先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。

（4）已知HNO2具有强氧化性，弱还原性。

将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：
_____________________________________________。

（5）下列离子方程式书写正确的是
A．HNO2 + HS— == NO2—+ H2S↑
B．2HCOOH+SO32—== 2HCOO—+H2O+SO2↑
C．H2SO3+2HCOO—== 2HCOOH+SO32—
D．H2SO3+ SO3 2—== 2HSO3—
参考答案：
(1) HNO2 H+＋NO2—(2) H2S ；HSO3－。

(3) H2C2O4、HCOOH、HC2O4－(4)
(5) D
略。