江苏省无锡市江阴青阳中学高三化学联考试题含解析

江苏省无锡市江阴青阳中学高三化学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列反应的离子方程式不正确的是（）
A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣
C．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42﹣沉淀完全：2A13++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2A1（OH）3↓+3BaSO4↓
D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
参考答案：
C
【考点】离子方程式的书写．
【专题】离子反应专题．
【分析】A．亚铁离子空气中的氧气易被氧化为铁离子；
B．氯气先氧化亚铁离子；
C．恰好使SO42﹣沉淀完全，明矾与Ba（OH）2的物质的量之比为1：2；
D．可溶性碳酸盐与酸反应的实质为碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水．
【解答】解：A．因亚铁离子空气中的氧气易被氧化为铁离子，则FeSO4酸性溶液暴露在空气中的离子反应为4Fe2++O2+4H+=
4Fe3++2H2O，故A正确；
B．氯气先氧化亚铁离子，等物质的量的溴化亚铁跟氯气反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，则物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应的离子反应方程式为2Fe2++2Br﹣
+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣，故B正确；
C．恰好使SO42﹣沉淀完全，明矾与Ba（OH）2的物质的量之比为1：2，则向明矾溶液中滴加Ba （OH）2，恰好使SO42﹣沉淀完全的离子反应为A13++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═A1O2﹣+2BaSO4↓，故C 错误；
D．可溶性碳酸盐与酸反应的实质为碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，则向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸的离子反应为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故D正确；
故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大，选项B为学生解答的难点．
2. 下列实验报告记录的实验现象正确的是
参考答案：
B
略
3. 在200 mL 1 mol·L－1的NaHCO3溶液中，加入一定量的单质或化合物X，恰好使其转化为只含Na2CO3溶质的溶液（不考虑溶质的水解），实现转变的物质X有多种，符合条件的X 物质一组是( )
C
略
4. 某小组为研究电化学原理，设计如下图装置。

下列叙述不正确的是
A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e－===Cu
C．a和b用导线连接时，电子由铜电极流向铁电极
D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
参考答案：
C
略
5. 常温下，0．1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是
（）
A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1
B．由pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，溶液中
c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．浓度均为0．1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则
c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．0．1mol·L－1HA溶液与0．05mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中
2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)
参考答案：
D 略
6. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L甲苯中，含有C—H键数目为8N A
B．t℃时，MgCO3的，则饱和溶液中含Mg2+数目为
C．在反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，每生成1molSO2转移电子数为5.5N A D．50g46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数目为3N A
参考答案：
C
略
7. 镁—过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，其结构示意图如图所示。

关于该电池的叙述正确的是
A．该电池可以在高温下正常工作
B．电池工作时，H＋向正极移动
C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小
D．该电池的总反应式为：Mg＋H2O2＋H2SO4 = MgSO4＋2H2
O
参考答案：
BD
略
8. 下述实验能达到预期目的的是
A. 在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B. 欲除去CO2中混有的SO2，将混合气通入饱和的碳酸钠溶液
C. 在相同条件下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2，研究催化剂对H2O2分解速率的影响
D. 将石油裂解气通入酸性液中，确定石油裂解气中是否含有乙烯
参考答案：
C
略
9. 不需要化学方法就能从人类的重要资源——海水中获得的物质是（）
A．食盐、淡水B．钠、镁C．氯气、烧碱D．溴、碘
参考答案：
A
考点：海水资源及其综合利用．
专题：化学应用．
分析：海水经过晒盐，可得到食盐，经过蒸馏可获得淡水，都为物理方法，从海水中可以获取食盐、镁、钾、溴及其化工产品，需经过化学方法．
解答：解：A．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故A正确；
B．可从海水中获得氯化钠，电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过电解熔融的氯化镁即得镁，是化学变化，故B错误；C．可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C错误；
D．可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质，是化学变化，故D错误．
故选A．
点评：本题海水水资源的利用和海水化学资源的利用为背景，涉及物质的分离提纯等知识，侧重于化学与生活的综合运用，培养了学生运用知识分析问题的能力，题目难度不大．
10. 下列有关生活中化学的叙述错误的是（）
A．向燃料煤中加入生石灰，可以减少对大气的污染
B．用双氧水清洗伤口，可以杀菌消毒
C．只用淀粉溶液就能检验出食盐中是否加碘
D．随意丢弃废旧电池，会对环境造成污染
参考答案：
C
考点：常见的生活环境的污染及治理；"三废"处理与环境保护．.
专题：化学应用．
分析：A．煤燃烧时生成的二氧化硫可与生石灰反应；
B．双氧水有强氧化性；
C．食盐中加碘指的是碘酸钾，不是碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝；
D．废旧电池含有重金属离子，会对环境造成污染．
解答：解：A．煤燃烧时生成的二氧化硫，二氧化硫可与生石灰反应生成亚硫酸钙，最终生成硫酸钙，可防止酸雨，故A正确；
B．双氧水有强氧化性，能杀菌消毒，故B正确；
C．碘单质遇到淀粉变蓝，食盐中加碘指的是碘酸钾，不是碘单质，故C错误；
D．废旧电池含有重金属离子，会对环境造成污染，故D正确．
故选C．
点评：本题考查较为综合，涉及环境污染及治理、双氧水、碘的检验等知识，为高考高频考点和常见题型，有利于培养学生的良好科学素养，难度中等．
11. （2007·山东卷）11.下列说法正确的是
A.乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2
B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C.油脂都不能使溴的四氧化碳溶液退色
D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
参考答案：
B
本题考查有关有机化合物的结构和性质。

乙烯的结构简式是CH2=CH2，A错；苯易取代，乙醇、乙酸都能发生取代反应，B正确；油脂是高级脂肪酸与甘油生成的酯，高级脂肪酸中有不饱和键，C错；液化石油气的主要成分是丁烷、丙烷等碳原子数较多的烃，D错。

12. 下列说法正确的是（N A为阿伏加德罗常数的值）（）
A．N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
B．8.0 gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1N A
C．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1N A
D．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 N A到0.2 N A之间
参考答案：
B
略
13. 在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：
a(g)+b(g) 2c(g) △H1<0； x(g)+3y(g) 2z (g) △H2>0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是：
A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变
B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高
C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大参考答案：
A
略
14. 如图是制取气体的一种装置，能用此装置制取气体并能“随开随用，随关随停”的是（）
A．碱石灰与浓氨水制NH3
B．铝片与烧碱溶液制H2
C．电石与饱和食盐水制乙炔（C2H2）
D．亚硫酸钠固体与75%的硫酸制SO2
参考答案：
B
A、碱石灰是粉末状固体且易溶于水，所以不符合条件，故A错误；
B、铝片和氢氧化钠制取氢气符合“随开随用，随关随停”条件，故B正确；
C、碳化钙在反应时粉末化，该装置无法控制，另外，生成的氢氧化钙堵塞了小孔，使该装置失效，且反应大量放热，易燃易爆，故C错误；
D、亚硫酸钠是粉末状固体且易溶于水，所以不符合条件，故D错误；
故选B．
15. 下列物质的制取，实验操作正确的是
A. 将CuCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取无水CuCl2固体
B. 将NH4HC03饱和溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取NH4HC03固体
C. 向FeCl3饱和溶液缓慢滴入过量氨水加热，可制取Fe(OH)3胶体
D. 向电石中缓慢滴入饱和食盐水，可制取C2H2
参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （14分）某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。

（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：
①能更好的吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；
②▲。

（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是▲。

（3）能说明有SO2气体产生的实验现象是▲。

（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。

为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
A．稀HCl溶液 B．稀H2SO4硫酸 C．KSCN溶液 D．KMnO4溶液
E．NaOH溶液 F．淀粉KI溶液 G．H2O2溶液
验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的▲（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的▲，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。

验证Ⅲ：步骤1. 取试样，滴加少量的▲（填试剂序号），溶液的颜色变▲色
则试样中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为▲。

步骤2. 再取适量的试样滴加到少量的▲（填试剂序号），溶液的颜色变为▲色，则试样中含有Fe2+。

参考答案：
（14分）
（1）便于控制反应的发生和停止（2分）
（2）停止加热时，防止倒吸或平衡压强（凡合理答案均可）（2分）
（3）品红溶液褪色（2分）
（4）验证Ⅱ： C（1分） G（1分）
验证Ⅲ：步骤一：C（或F）（1分）红（或蓝）（1分）
Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3（或2Fe3++2I—=2Fe2++I2）（2分）
步骤二：D（1分）浅红色或变浅（1分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 中学化学常见的有机化合物A（C6H6O）是重要的化工原料，在工业上能合成紫外线吸收剂BAD和治疗心脏病药物的中间体F，合成路线如下：
已知：BAD的结构简式为：
F的结构简式为：
试回答：
（1）H中含有的官能团名称是。

（2）写出X的结构简式，推测B的核磁共振氢谱中显示有种不同化学环境的氢原子。

（3）写出反应类型C→D ；E→F。

（4）1mol C可以和________mol Br2反应。

（5）C→D的过程中可能有另一种产物C1，请写出C1与足量稀NaOH水溶液反应的化学方程式：。

（6）W的同分异构体有下列性质：✍与FeCl3反应，溶液呈紫色；✍能发生银镜反应；则该同
分异构体共有_______种。

参考答案：
（1）醛基（酚）羟基（2） 5
（3）加成反应酯化反应（取代反应）
（4）3 （5）（6）9
略
18. Cu与一定浓度的HNO3反应为：3Cu＋2NO3—＋xH＋===3Cu2＋＋2R＋yH2O。

(1)反应中的x＝________。

(2)反应产物R的化学式为________。

(3)参加反应的Cu和消耗HNO3的物质的量之比为________。

(4)1.5 mol Cu完全反应时转移的电子数为________。

参考答案：
略
19. 含有少量二价锰盐的溶液，在浓HNO3中与PbO2混合煮沸，溶液呈现紫红色，PbO2转化为Pb(NO3)2，反应中无气体生成，该反应的离子方程式为，每消耗1mol氧化剂，被氧化的还原剂的物质的量为_______mol。

参考答案：
2Mn2＋＋4H＋＋5PbO2=====5Pb2＋＋2MnO4－＋2H2O 0.4
略。