安徽省宿州市刘圩中学高三化学模拟试题含解析

安徽省宿州市刘圩中学高三化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 如下图所示，甲池的总反应式为：N2H4＋O2＝N2＋2H2O
下列关于该电池工作时说法正确的是
A．甲池中负极反应为：N2H4－4e-＝N2＋4H+
B．甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小
C．甲池中消耗2.24L O2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体
D．反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
参考答案：
D
略
2. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A.向AgCl悬浊液中加人饱和NaI溶液：Ag++I-=AgI↓
Ｂ.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
Ｃ.等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-
=BaCO3↓+H2O
Ｄ.漂白粉溶液中通人过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
参考答案：
C
略
3. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列说法不正确的是（）
A．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害 B．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装
c．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
D．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅
参考答案：
A
略
4. 下列有关说法正确的是
A．准确称取0.4000 g NaOH固体可配成100 mL 0.1000 mol·L-1的NaOH标准溶液
B．已知K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，则Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+的平衡常数K=2.5×10-5
C．100 mL pH＝3的HA和HB分别与足量的锌反应，HB放出的氢气多，说明HB酸性比HA弱D．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，压缩气体体积使压强增大（其他条件不变），则SO2的转化率增大，平衡常数K也增大
参考答案：
【知识点】电解质溶液化学平衡溶液的配制A3 G2 H1H5
【答案解析】BC解析：NaOH在空气中易变质，不可能得到NaOH标准溶液，A错误；K=c3(H
＋)/c(Fe3＋)=c3(H＋)c3(OH－)/ c3(OH－)c(Fe3＋)=(10-14)3/4.0×10-38=2.5×10-5，B正确；HB放出的氢气多，说明其浓度大，说明HB酸性比HA弱，C正确；平衡常数只与温度有关，与压强无关，D错误。

【思路点拨】涉及平衡常数的计算可运用数学方法进行变形解答，如本题的B项。

5. 下列说法中，不正确的是（）
A. 胶体中分散质粒子的直径大小在1～100nm之间
B. 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液
C. 可以利用过滤的方法分离胶体和溶液
D. 胶体在一定条件下能稳定存在
参考答案：
C
略
6. 下列离子方程式书写正确的是
A.向沸水中滴入适量的饱和氯化铁溶液
Fe3++3H2O===Fe(OH)3↓+3H+
B.向漂白精溶液中通入过量的CO2
Ca2++2ClO－+H2O+CO2===CaCO3+2HClO
C.硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液
Ba2++SO===BaSO4↓
D.铜片投入稀硝酸中
3Cu+2NO+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O
参考答案：
D
略
7. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。

下列有关物质的推断不正确的是( )
A．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液
B．若甲为氮气，则丁可能是O2
C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸
D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2
参考答案：
B
【知识点】无机物的推断
解析A．若甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠，氯化铝与偏铝酸钠发生水解反应得到氢氧化铝，符合转化关系，故A正确； B．若甲为氮气，丁是O2，则乙为NO、丙为NO2，二氧化氮不能与氮气反应得到NO，不符合转化关系，故B错误； C．若甲为Fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁，硝酸铁与Fe反应得到硝酸亚铁，符合转化关系，故C正确； D．若甲为NaOH溶液，丁是CO2，则乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，符合转化关系，故D正确，
【思路点拨】本题考查了无机物的推断，综合考查元素化合物性质，关键是掌握物质之间的相互转化，题目难度中等。

8. 甲、乙两个相同的电解槽，如图所示连接a，b，c，d均为铂电极，通电后发现a极板处有气体放出，c极板质量增加，则以下说法中正确的是（）
A．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是NaOH
B．甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是
C．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是
D．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是
参考答案：
答案：B
9. 正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。

下列各项中表达正确的是A．NaCl的电子式：
B．H2O分子的分子结构模型示意图：（三个原子在同一直线上）
C．CrO5的结构式为，该氧化物中Cr为＋6价
D．次氯酸的结构式：H－Cl－O
参考答案：
C
10. 有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是
A．还原产物为NH4+B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:l
C．若有l mol NO3－参加反应，则转移8mol e-
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+ －e-＝Fe 3+
参考答案：
略
11. 某学习小组在实验室进行下列两组实验：
(1)将350 mL 1 mol/L NaOH溶液逐滴滴入100 mL 1 mol/L AlCl3溶液中；
(2)将100 mL 1 mol/L AlCl3溶液逐滴滴入350 mL 1 mol/L NaOH溶液中。

这两组实验的结果是（）
A．现象不同，生成Al(OH)3的量相同
B．现象不同，(1)生成 Al(OH)3的量比(2)多
C．现象不同，(2)生成 Al(OH)3的量比(1)多
D．现象相同，生成Al(OH)3的量相同
参考答案：
A
解析：350mL 1mol?L-1NaOH溶液中n（NaOH）=0.35mol，100mL 1mol?L-1的AlCl3溶液中n（AlCl3）=0.1mol，则
（1）将NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中，先发生：Al3++3OH-═Al（OH）3↓，后发生Al（OH)3+OH-
=AlO2-+2H2O，现象为先有白色沉淀后沉淀部分溶解，沉淀物质的量为0.05mol；
（2）将AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中，分别发生：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al （OH）3↓，先没有沉淀后出现沉淀，沉淀物质的量为0.05mol
所以二者现象不同，沉淀质量相等。

故答案选A
12. 某合作学习小组讨论辨析:①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体⑥汽油属于混合物,而液氯、冰醋酸均属于纯净物⑦烟、雾、豆浆都是胶体上述说法正确的是（） A．①②③⑤⑦B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑦ D．①②④⑥⑦
参考答案：
D
略
13. 设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法错误的是
A. 20g重水（D2O）中含有10N A个电子
B. 标准状况下，22.4L一氯甲烷的分子数约为N A
C. 4.6 g Na在氧气中完全反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.2N A
D. 25℃时，1L pH = 14的Ba(OH)2溶液中，Ba2+ 数为N A
参考答案：
D
略
14. 下述实验不能达到预期目的的是
检验溶液中是否含有CO
比较CH3COO－和CO结合
H+的能力强弱
C
略
15. 把足量的铁粉投入到稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H＋和Cl－的物质的量之比为()
A ．1∶4
B ．1∶7
C ．1∶8
D ．2∶5 参考答案： C 略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （13分）合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。

研究性学习小组的同学，为测定某
含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。

填写下列空白。

〖实验方案一〗将铝镁合金与足量NaOH 溶液反应，测定剩余固体质量。

实验中发生反应的化学方程式是。

〖实验步骤〗Ks5u
（1）称取5.4 g 铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 moI·L -1NaOH 溶液中，充分反应。

则NaOH 溶液的体积V ≥ 。

（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。

该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

〖实验方案二〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa ）的体积。

〖问题讨论〗（3）同学们拟选用下列实验装置完成实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是（填接口字母，可不填满）：
A 接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。

请你帮助分析原因。

。

③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 。

Ks5u A ．待实验装置冷却后再读数
B ．上下移动量筒F ，使其中液面与广口瓶中液面相平
C ．上下移动量筒G ，使其中液面与广口瓶中液面相平
D ．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积
参考答案：
【方案一】2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑（3 分）
（1）97 mL （2 分） （2）偏高（2 分）
【方案二】（3）① EDG （2 分）
② 锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大（2 分） ③ ACD （2 分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (15分)下表为长式周期表的一部分，其中编号代表对应的元素。

(1) 元素②、③、④的第一电离能由小到大顺序（用元索符号表示)_ ______；元素⑦基态原子的外
围电子排布式。

______.
（2）元素①、②的一种化合物是重要的化工原料，常把该化合物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。

有关该化合物分子说法正确的是______。

A.所有原子不可能在同一平面内 B.属于非极性分子 C.含有4个键和1个
键 D.是石油裂解气的主要成分
(2) 元素④与⑤可形成一种淡黄色的固体化合物，其晶体类型是______；写出该物质与水反应的化学反应方程式__________________。

(3) 在测定元素③与④所形成的一种红棕色气体化合物相对分子质量时,实验测得的值—般高于理论值的主要原因是__________________
(4) 在250C 、101kpa 下，已知⑥简单的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，每转1mole 放热190. O kJ ，该气态氢化物燃烧热ΔH =______。

参考答案：
略
18. 从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙两种成分：
1．甲中含氧官能团的名称为 。

2．由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
其中反应Ⅰ的反应类型为 ，反应Ⅱ的化学方程式为 （注明反应条件）。

3．欲检验乙中的C=C 官能团，下列试剂正确的是__________。

a ．溴水 b ．酸性高锰酸钾溶液 c ．溴的CCl 4溶液 d ．银氨溶液 4．乙经过氢化、氧化得到丙（
）：写出同时符合下列要求的丙的同分
异构体结构简式_____________________________
①能发生银镜反应；②能与FeCl 3溶液发生显色反应；③分子中有四种不同化学环境的H 原子。

参考答案：
1．羟基2．加成反应
3．
C
4．
略
19. [化学—选修5：有机化学基础]
乙基香草醛（
）是食品添加剂的增香原料。

（1）写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称 。

（2）与乙基香草醛互为同分异构体，能与NaHCO 3溶液反应放出气体，且苯环上只有一个侧链（不含R －O －R’及R －O －COOH 结构）的有 种。

（3）A 是上述同分异构体中的一种，可发生以下变化：
已知：i. RCH 2OH
RCHO ；
ii. 与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO 4溶液氧化为羧基。

①写出A 的结构简式： ，反应②发生的条件是 。

②由A 可直接生成D ，反应①和②的目的是 。

③写出反应方程式：A →B ， C 与NaOH 水溶液共热： 。

（4）乙基香草醛的另一种同分异构体E()是一种医药中间体。

由茴香醛()合成E（其他原料自选），涉及的反应类型有（按反应顺序填
写）。

参考答案：
（1）醛基、（酚）羟基（或醚键）；
（2）4种；
（3）①，NaOH醇溶液，△；
②减少如酯化、成醚等副反应的发生（合理即可）Ks5u
③
（也给分：）；。

（4）氧化反应、酯化反应（或取代反应）Ku
略。