山东省烟台市高三上学期期中化学试卷

山东省烟台市高三上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分）(2017·自贡模拟) 化学物质丰畜多彩，其与生产、生活密切相关．下列物质的用途不正确的是（）
A . 食醋可用于除去暖水瓶中的水垢
B . 纯碱可除去灶具上的油污
C . 酒精可用于杀菌消毒
D . 单质硅可用作光缆
2. （2分） (2016高二上·沈阳期中) 下列说法正确的是（）
A . 碳碳间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定是饱和链烃
B . 分子组成符合CnH2n+2的烃一定是烷烃
C . 正戊烷分子中所有原子均在一条直线上
D . CH3CH（CH3）2在光照下与氯气反应，可以生成四种一氯代烃
3. （2分） (2018高一下·北京期中) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 17g NH3中含有的电子数为8NA
B . 1mol H2O2中含有极性键的数目为3NA
C . 标准状况下，22.4L四氯化碳所含分子数为NA
D . 28 g C2H4和C3H6的混合物中含有的碳原子数为2NA
4. （2分） (2018高三下·安徽开学考) 下列实验能达到实验目的且符合实验设计要求的是（）
A . 测定反应生成氢气的速率
B . 模拟海水中铁的防护
C . 证明碳酸氢钠热稳定性差
D . 制备乙酸甲酯
5. （2分） (2016高一下·景县期中) 已知A，B，C，D，E是元素周期表中同一周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物显碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的水溶液显酸性，且酸性C＞D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）
A . CDEAB
B . ECDAB
C . BAEDC
D . BADCE
6. （2分） (2016高二上·东营期末) 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O═CH3COOH+4H+ ．下列有关说法正确的是（）
A . 检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
B . 电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O
C . 正极上发生的反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣
D . 若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气
7. （2分）(2017·浙江模拟) 25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mL pH=1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是（）
A . 物质的量浓度：c甲=2c乙
B . 水电离出的OH﹣浓度：c（OH﹣）甲=c（OH﹣）乙
C . 若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙
D . 将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞1
二、解答题 (共5题；共34分)
8. （6分）回答下列问题：
（1）某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如图：
①利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断地小心振荡G装置中的试管）．若制备氯气的试剂是盐酸与KMnO4溶液，试写出A中发生反应的离子方程式________．请写出试剂M为________溶液，证明氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2的实验现象是________．
②已知3Cl2+2NH3═6HCl+N2 ，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为黄绿色气体消失，产生白烟，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为________．
（2）某废水中含有一定量的Na+、SO32﹣，可能含有CO32﹣，某研究小组欲测定其中SO32﹣的浓度，设计如下实验方案：
①从下列试剂中选择试剂x为________（填序号）：
A．0.1mol•L﹣1KMnO4（H2SO4酸化）溶液
B．0.5mol•L﹣1NaOH溶液
C．新制氯水
D．KI溶液
②加入试剂x生成SO42﹣的离子方程式为________．
9. （2分）将ClO2通入NaOH和H2O2的混合溶液中，可制得一种高效漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)，实验装置如图所示：
请回答：
（1）写出A装置中发生反应的离子方程式________。

（2）请设计实验方案探究通入ClO2一段时间后，B装置溶液中存在的含有硫元素的微粒________。

10. （8分） (2020高二下·定兴月考) 乙酰苯胺是一种具有退热镇痛作用的药物，可用苯胺和冰醋酸为原料来制备乙酰苯胺。

①化学原理为： (已知：苯胺易被氧化)
②相关物质的物理常数
物质
相对分子
质量状态熔点（℃）沸点（℃）
溶解度（g）
水乙醇
苯胺93无色液体6184 3.42（20℃）任意比混溶冰醋酸60无色液体17118任意比混溶任意比混溶
乙酰苯胺135白色片状固体1143040.56（20℃）、3.45（50℃）、
5.20（100℃）
36.9（20℃）
③制各乙酰苯胺的装置如图所示：韦氏分馏柱作用与原理类似于冷凝管。

a b c
④制备方法和过程：
（1）仪器a的名称________。

（2）制备过程中加入锌粒的作用：其一是________、其二是防止暴沸。

（3）从化学平衡的角度分析，步骤1要控制分馏柱上端的温度在105℃左右的原因________。

（4）步骤2中将反应液倒入冷水中的目的是________。

（5）步骤3中洗涤剂最好选择________。

A . 冷水
B . 热水
C . 15%的乙醇溶液
D . NaOH溶液
（6）步骤4重结晶的过程：粗产品溶于沸水中配成饱和溶液→再加入少量蒸馏水→加入活性炭脱色→加热煮沸→________→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥。

（7）本实验所得到的乙酰苯胺产率是________。

11. （12分） (2016高二下·沈阳期中) 现有前四周期原子序数依次递增的五种元素A、B、C、D、E． A、D 元素基态原子中成对电子数是未成对电子数的3倍，且D元素基态原子中有6个未成对电子；B的基态原子核外只有7个原子轨道填充了电子，B、C元素基态原子的3p能级上均有1个未成对电子；E元素排在周期表的15列．（1） B元素基态原子核外电子有________种运动状态，电子占据的最高能层符号为________，该能层具有的原子轨道数为________、电子数为________．
（2） C、E两元素可以形成化合物EC3 ，此化合物的VSEPR模型为________，是________分子（填“极性”、“非极性”）．
（3）写出D基态原子的外围电子排布图________．
（4） B、C两元素也可以形成共价化合物BC3 ，但BC3经常以二聚（B2C6）的形式存在，二聚分子具有配位键，分子中原子间成键的关系如图所示．请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头．
12. （6分） (2019高三上·哈尔滨期末) 相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。

其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1） X的分子中最多有________个原子共面。

（2） H的结构简式为________。

（3）反应②、④的类型分别为________反应、________反应。

（4）反应⑤的化学方程式是________。

（5）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基，其核磁共振氢谱图中峰面积之比为1:2:2:1，则符合上述条件的所有同分异构体的结构简式是________。

参考答案
一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、解答题 (共5题；共34分)
8-1、
8-2、
9-1、
9-2、
10-1、
10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、10-7、
11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、
12-2、12-3、
12-4、12-5、。