九年级化学下册83金属资源的利用和保护培优训练试题

课题3金属资源的利用和保护
【中考考点透视】
1、知道一些常见的金属矿物；理解从铁矿石中将铁复原出来的方法，知道金属资源的现状和保护措施。

2、认识铁生锈的危害，知道铁生锈的主要条件是与空气和水直接接触；记住几种有效防止铁生锈的方法。

3、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。

【知识点梳理】
1、铁锈的主要成份是
2、铁生锈的条件是
3、防止铁生锈的方法是;、、、
4、铁冶炼的化学方程式是
5、保护金属資源的途径有、、
、、
6、地球上的金属資源广泛地存在于地壳和海洋中，除少数不活泼的金属如、、等以单质形式存在外，其余都以形式存在。

7、磁铁矿主要成分是，赤铁矿的主要成分是。

【典例精析】
例1．家庭生活中以下做法不能防止菜刀生锈的是〔〕
A．菜刀使用完后，用水洗净，并擦干
B．久置不用时在菜刀外表涂一层食用油
C．把菜刀存放在潮湿的地方
D．用不锈钢菜刀取代普通菜刀
解析：厨房菜刀生锈是常见的事情，如何防止或者减少菜刀的生锈是人们常提的问题。

通过学习化学
知识我们知道，铁的生锈是需要一定的外界条件的，如潮湿的环境就会给铁生锈创造有利的时机，所以想方设法隔绝水与菜刀的接触〔如选项A、B〕即可防止菜刀生锈。

当然，假设能改变菜刀的制作材料〔实际是改变了其内部构造〕如选项D也可以防止其生锈。

答案：C。

【练习】
1、地壳中含量最多的金属元素〔〕A.铁B.氧C.硅D.铝
2、以下物质中不能由金属与盐酸直接反响制得的是〔〕A.氯化镁B.氯化锌C.氯化铁D.氯化铝
3、盐酸与生铁反响，当生铁反响完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为〔〕A.氧化铁B.四氧化三铁C.碳D.铁粉
4、不锈钢中除了铁之外，其余的两种主要的金属元素是〔〕A.镍、铬B.锰、铬C.铬、钨D.锰、钨
5、铁在一定条件下容易生锈，以下有关铁生锈的表达错误的选项是〔〕A.铁生锈一定伴随着物理变化B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化C.铁生锈的本质就是铁与氧气反响生成氧化铁D.铁生锈时，会有难以觉察的热量放出
6、以下矿石的主要成分表达错误的选项是
A.黄铁矿(FeS2)
B.菱铁矿(FeCO3)
C.黄铜矿(CuFeS2)
D.辉铜矿(CuS)
7、在面盆、痰盂等铁制品外表烧制搪瓷的目的是〔〕
C.防止铁生锈且美观
8、复原铁的某氧化物，可以得到铁。

那么该种铁的氧化物的化学式为〔〕2O3 C.Fe3O43
9、假设赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%，600t这样的赤铁矿可以炼出含碳等其它质量分数为7%的生铁多少吨？
10、以下各项比较中，正确的选项是〔〕A.含碳量：生铁＞钢 B.含铁量：Fe2O3＞FeOC.地壳
中元素含量：Fe＞AlD.韧性：生铁＞钢
12、将燃着的镁伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反响方程式为
2Mg+CO22MgO+C，以下表达错误的选项是〔〕A.该反响中镁发生了氧化反响B.该反响中二氧化
碳是复原剂C.该反响属于置换反响D.镁着火时不能用二氧化碳灭火剂扑灭13、以下关于生铁和钢的描绘中，正确的选项是〔〕A．生铁和钢都是混合物，其主要成份都是碳B．生铁硬而有韧性，既可以铸又可煅C．生铁与钢的性能由很大的差异，主要是由于生铁和钢中的含碳量不同D．钢是用铁矿石和焦炭作原料炼制而成的14、通过对金属和金属材料的学习，你认为以下做法正确的选项是〔〕A.将硫酸铜溶液盛放在铁桶里2 g氢气，用56 g生铁与足量的稀硫酸反响
C.将裸露的铁管埋在潮湿的土里
D.将锌镀在铁的外表，以保护铁不受腐蚀15、将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反响，生成1g氢气，这种合金的成分可能组成是〔〕
A．镁和铁B．铁和锌C．铝和镁D．锌和铝16、写出有关的化学反响方程式，并注明反响类型。

〔1〕铝很难从矿物中提取出来，因此利用电解氧化铝的方法得到金属铝。

___________________________________，反响类型____________________；〔2〕古代湿法炼铜，“曾青的铁那么化为铜〞___________________________________，反响类型____________________；〔3〕法医常用锌和盐酸混合在一起，检验是否砒霜中毒，砒霜的主要成分为As2O3，假设试样中有砒霜，那么反响生成砷化氢〔AsH3〕，氯化锌和水。

写出其反响的化学方程式：__________________________________________________________；〔4〕在潮湿的空气中，铜也能与空气中的二氧化碳、氧气、水等发生反响生成铜绿。

___________________________________，反响类型____________________；〔5〕一氧化碳在高温下与铁矿石里的氧化铁(Fe2O3)反响，生成铁和二氧化碳，化学反响方程式为是______________________________，其中复原剂是____________________。

〔6〕钛〔Ti〕因为具有许多神奇性能而越来越引起人们的关注，常温下钛不和非金属、强酸反响，红热时，却可与许多常见的非金属单质反响，钛是航空、宇航、HY工、电力等方面的必需原料，地壳中含钛矿石之称金红石〔TiO2〕，目前大规模消费钛的方法是：
第一步：金红石、炭粉混合在高温条件下通入氯气制TiCl4和一种可燃性气体，该步发生反响的化学方程式是_______________，该反响的复原剂是_________。

第二步：在氩气的气氛中，用过量的镁在加热条件下与TiCl4反响制得金属钛。

①此反响的化学方程式________________________。

②如何由上述所得产物中获得纯洁的金属钛？简述主要实验步骤并写出有关反响的化学方程式。

17、浓硫酸和铜再加热的条件下能发生反响：Cu+2H 2SO 4CuSO 4+2H 2O+SO 2↑。

有人设计了两种用铜屑制取硫酸铜的方案；
①Cu 42SO H 浓∆CuSO 4；②−−−−→−∆422SO H CuO O Cu 稀CuSO 4
这两种方案中，你认为那种方案较好？为什么？
18、假设将一枚质量为的生锈的铁钉放入盛有稀硫酸的烧杯中，开场时铁钉外表的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成_______，后来铁钉外表有_______产生，溶液又逐渐变成_________。

假设等到铁钉完全和稀硫酸反响，称量烧杯中所得溶质量为，请你计算生锈的铁钉中单质铁的质量分数。

19、梦颖同学用实验探究Fe 、Mg 、Cu 等三种金属活动性顺序时，有关反响记录如下：
Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑
Fe+CuSO 4==FeSO 4+CuCu+2HCl ——不反响
〔1〕从上述反响中，我获取的信息有：；。

〔2〕深化考虑，我能说明镁比铁活泼，其根据是；假设补充一个实验〔用化学方程式表示〕，也能说明镁比铁活泼。

〔3〕我能用金属活动性顺序解释生活中的一些现象，如：。

20、请你参与某学习小组的探究活动，并答复相关问题：
发现问题：小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；小茜发现自己的铜制眼镜框外表出现了绿色的铜锈；小玲发现苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，好象生了“锈〞一般。

提出问题：这三种物质“生锈〞的原因是什么？
搜集证据：〔1〕回忆已有知识：铁生锈的条件是 。

〔2〕查阅有关资料：“铜锈〞主要成分是Cu2〔OH〕2CO3〔俗称铜绿〕；苹果“生锈〞是果肉里的物质〔酚和酶〕与空气中的氧气发生了一系列的反响，生成咖啡色的物质。

〔3〕实验探究：将四小块铜片分别按以下列图所示放置一个月，观察现象如下：
实
验
装
置
实
验
现象
铜片不生锈铜片不生锈铜片不生锈
铜片生锈且水
面附近锈蚀最
严重
由实验可知，铜生锈是铜与水、、等物质一共同作用的结果。

得出结论：经过交流讨论，三位同学认为这些物质“生锈〞除了可能与水有关外，还可能都与〔填物质名称〕有关。

〔4〕反思与应用：利用所得结论进展填空：
①写出一种防止铁或者铜等金属制品生锈的详细方法；
②请你提出一条延长食品保质期的建议。