浙江省金华市高一上学期化学期中考试试卷

浙江省金华市高一上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2016高三上·包头期中) 下列表格中各项都正确的一组是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
2. （2分）下列说法正确的是（）
A . 1 mol O2的质量是32g/mol
B . 阿伏伽德罗常数的准确值就是6.02×1023
C . CO2的摩尔质量是44g/mol
D . 常温常压下22.4L氦气含有1 mol原子
3. （2分） (2015高一上·宁波月考) 气体体积的大小与许多因素有关．当温度和压强一定时，气体体积主要取决于（）
A . 气体的种类
B . 气体的物质的量
C . 气体分子本身的大小
D . 气体分子之间的平均距离
4. （2分）下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）
A . 除去CO2中的HCl
B . 干燥Cl2
C . 稀释浓硫酸
D . 制备少量Cl2
5. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 标准状况下，等体积的CH4和CO2分子数相等
B . 与NaOH溶液、稀硫酸反应产生等量的H2 ，所需铝粉的质量相等
C . 常温下，铜与浓硫酸迅速反应产生SO2气体
D . 1mol OH﹣和17g NH3所含的电子数相等
6. （2分） NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（）
A . 在标准状况下，11.2L HF含有的分子数目为0.5NA
B . 18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为0.6NA
C . 常温下，0.2 L 0.5 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA
D . 高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子
7. （2分） (2019高三上·长春期末) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 3.9g苯与足量的H2反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15NA
B . 将1mol Cl2通入足量水中,溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子数之和为2NA
C . ．1L0.3mol/LNa2CO3溶液中的阴离子数目小于0.3NA
D . 0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2NA
8. （2分） (2018高一上·三明期中) 精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是（）
A . 称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上
B . 将称好的NaOH固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C . 在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D . 将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中
9. （2分） (2017高一上·岐山期末) 在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）
A . 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+
B . 水玻璃溶液中：K+、SO42﹣、Cl﹣、H+
C . 可与Al反应放出氢气的溶液中：Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣
D . 使石蕊变蓝的溶液中：Ba2+、Na+、AlO2﹣、Cl﹣
10. （2分）(2017·嘉兴模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 1molFeI2与足量的氯气反应时转移的电子数为2NA
B . 常温下，34gNH3含有6NA个N﹣H共价键
C . 1molNa2O2中含有的离子总数为4NA
D . 标准状况下，16gCH4与22.4LH2O含有的电子数均为10NA
11. （2分）亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂,当它在反应中作氧化剂时,可能生成的产物是（）
A . N2
B . N2O3
C . HNO3
D . NO2
12. （2分） (2015高一上·资阳期末) 下列叙述不正确的是（）
A . 12.4g Na2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为62 g/mol
B . 同温、同压、同体积的H2和A2气体的质量分别是0.2g和3.2g，则A的相对原子质量为16
C . 在标准状况下，CO和CO2混合气体共33.6 L，质量为50g，则两种气体的物质的量之比为1：1
D . 浓盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm﹣3 ，则物质的量浓度是11.9 mol•L﹣1
13. （2分） (2017高一上·金华期末) 若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（）
A . 1：2
B . 1：4
C . 2：1
D . 4：1
14. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 将3.2 gCu投入到一定浓度的HNO3 溶液中，恰好完全反应，产生NO2 和NO的混合气体共 0.08 mol。

则原溶液中HNO3 的物质的量为（）
A . 0.34 mol
B . 0.38 mol
C . 0.28 mol
D . 0.18 mol
15. （2分） (2016高一下·安阳期中) 一定量的甲烷在O2不足的情况下燃烧，得到CO，CO2和H2O的总质量是14.4g，若其中水的质量是7.2g，则CO的质量是（）
A . 2.8 g
B . 4.4 g
C . 5.6 g
D . 在2.8 g和5.6 g之间
16. （2分）某学生设计如图实验步骤测定铁铜合金的组成：
说明：以上所有气体体积都已换算成标准状况时的数据
下列说法正确的是（）
A . 不溶物Y为Cu且质量是1.6g
B . 合金中铁单质的质量是1.68g
C . 合金中氧元素的物质的量是0.01mol
D . X溶液中既含有CuSO4又含有FeSO4
17. （2分） (2016高一下·杭州期末) 表示下列反应的离子方程式中，正确的是（）
A . 烧碱加入醋酸溶液OH﹣+CH3COOH═CH3COO﹣+H2O
B . 盐酸与小苏打溶液反应2H++CO ═CO2↑+H2O
C . 氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO ═BaSO4↓
D . 金属钠与水反应Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
18. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 某固体可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；
⑴一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g 沉淀．
⑵另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体0.672L（保准状况）．
下列说法正确的是（）
A . 该固体中一定含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Na+
B . 该固体中一定没有Cu2+、Cl﹣、Na+
C . 该固体中只含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣
D . 根据以上实验，无法确定该固体中有Na+
二、填空题 (共9题；共77分)
19. （6分） (2017高一上·银川期中) 如图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号．
请回答下列问题：
（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：
________两种物质都是气体
________两种物质都是钠的化合物
________两种物质都是氧化物
________两种物质都是盐
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的上图中某种物质M的水溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体．
①物质M的化学式为________．
②证明有红褐色胶体生成的实验操作是________．
20. （7分） (2016高一上·眉山期中) 今有10种物质：①Na ②稀硝酸③纯醋酸④NH3 ⑤空气⑥CO2⑦Fe （OH）3胶体⑧NaCl晶体⑨BaCO3 ⑩碘酒,（1）至（4）小题按信息用番号填空．
（1）能导电的物质________；
（2）电解质，但熔融状态下并不导电________．
（3）强电解质________；
（4）非电解质________；
（5）区分Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液实验方法________；
（6）实验室中①通常保存在________中；
（7）写出②和⑨反应的离子方程式________．
21. （7分）根据问题填空：
（1）有下列物质：①Fe ②CO2③Na2O ④Cu（OH）2⑤MgCl2⑥NH4Cl ⑦H2SO4⑧C2H5OH（酒精）⑨HF⑩NH3•H2O （用序号作答）．按组成进行分类，酸有________，碱有________，盐有________．
上述物质中，其中属于电解质的有________，属于非电解质的有________．
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
NaHSO4：________； NaHCO3：________．
22. （30分） (2017高一上·山东期中) 已知实验室制氢气的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．现用13.0gZn粉与一定量2mol/L稀盐酸充分反应，一段时间后Zn粉无剩余．
（1）用双线桥或单线桥标出电子转移的方向和数目
（2）比较H+和Zn2+氧化性强弱
（3）消耗盐酸的体积至少为多少升？
（4）生成ZnCl2的物质的量为多少？
（5）标准状况下，最多能收集到多少升气体？
（6）反应中转移的电子的个数．
23. （4分）在Fe+4HNO3（稀）═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了________性和________性，则1mol Fe参加反应时，被还原的HNO3为________ mol，转移电子________ mol．
24. （9分）工业上可用以下方案使饮用水中NO3﹣含量达标．
请回答下列问题：
（1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成________的利用率降低；试剂X可选用________（填序号）．A．NaOH B．Ca（OH）2 C．NH3 ． H2O D．CuO E．CO2
（2）流程中操作①的名称为________．
（3）写出溶液中铝粉和NO3﹣反应的离子方程式：________．
（4）还可用以下化学反应使饮用水中NO3﹣含量达标，产物之一是空气的主要成分．完成下列离子方程式：________H2+________ NO3﹣+□________ □________+________H2O．
25. （5分）如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：
（1）欲在实验室中制备并收集干燥的氧气．
①所选仪器的连接顺序为________ （填写仪器序号字母）．
②仪器A中，发生反应的化学方程式为________．
（2）欲用足量纯净的一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度（杂质不反应），并验证反应中气体生成物的性质．所选仪器的连接顺序为：纯净的一氧化碳气体→D→B→C．
①仪器C的作用是________．
②仪器D中发生的化学反应方程式为________
③反应完全后，计算氧化铁样品的纯度时，小强同学认为“仪器D中减少的质量等于仪器B中增加的质量”．小丽同学通过称量发现二者质量并不相等．请你分析写出仪器D中减少的是________．
26. （4分）为探究工业尾气处理副产品X(黑色固体，仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：
请回答：
（1） X含有的两种元素是________，其化学式是________。

（2）无色气体D与氯化铁溶液反应的离子方程式是________。

（3）已知化合物X能与稀盐酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L-1），写出该反应的化学方程式________。

27. （5分） (2017高一上·江津期中) 实验室需纯净的NaCl晶体，但现有的NaCL晶体中混有少量的Na2SO4和NH4HCO3 ，为除去杂质，甲同学设计了如下实验：（已知NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 ）
（1）上述操作I、II的名称分别为________、________．
（2）进行操作“加入过量的BaCl2溶液”时，如何判断BaCL2溶液已过量，其方法是________．
（3）操作“加入过量的Na2CO3溶液”的目的是________．
（4）操作“加入过量的盐酸溶液”的目的是________．
三、计算题 (共1题；共15分)
28. （15分）常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。

计算（写出计算步骤)：
（1）混合后溶液的质量分数。

（2）混合后溶液的物质的量浓度(计算结果保留两位小数，下同）。

（3）在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？
参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共9题；共77分) 19-1、
19-2、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、
20-7、
21-1、
21-2、
22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、
23-1、24-1、24-2、24-3、
24-4、25-1、
26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
三、计算题 (共1题；共15分) 28-1、
28-2、
28-3、。