2021-2022学年湖北省随州市曾都区九年级(上)期末化学试卷(附答案详解)

2021-2022学年湖北省随州市曾都区九年级（上）期末化
学试卷
1.下列现象一定发生化学变化的是()
A. 冰雪融化
B. 海水蒸发
C. 干冰升华
D. 钢铁锈蚀
2.下列实验操作符合要求，能达到实验目的的是()
A. B. C. D.
3.某同学对所学化学知识归纳如下，其中不完全正确的一组是()
物质的性质与用途金属材料
A 石墨有导电性可做电极
一氧化碳有还原性，可
用于炼铁
B
铝比铁耐腐蚀说明铁活
动性比铝强
焊锡可用于电焊主要利
用其导电性
实验现象安全知识
C 铁在氧气中燃烧，火星
四射
CO2通入石蕊溶液中，溶
液会变红
D
进入溶洞前，应进行灯火
实验
煤气泄露，应关闭阀门，
开窗通风
A. A
B. B
C. C
D. D
4.在一密闭容器内，有甲乙丙丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各
物质质量如表，下列说法不正确的是()
质量甲乙丙丁
反应前质量/g82405
反应后质量/g a2823
A. 参加反应中的甲丙质量比为7：16
B. 乙可能为催化剂
C. 丙可能为单质
D. a=22
5.如图是小聪同学学习化学后进行的知识归纳，你认为正确的表示图示是()
A. 金属活动性
B. 氮元素化合价
C. 每个离子所带电荷数
D. 铁元素质量分数
6.证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列合理的是()
A. 燃烧一定放热，所以放热的反应一定是燃烧
B. 阴离子带负电荷，所以带负电荷的粒子一定是阴离子
C. 化合反应的生成物只有一种，所以只有一种生成物的反应一定是化合反应
D. 含有一种元素的纯净物是单质，所以单质中只含有一种元素
7.2021年7月，我国首创通过人工合成技术利用CO2合成淀粉，淀粉的化学式为
(C6H10O5)n。

若该技术能大量用于生产，将极大缓解粮食危机及全球气候变暖问题。

下列关于淀粉说法正确的是()
A. 淀粉是由6个碳原子、10个氢原子和5个氧原子构成
B. 淀粉中碳元素质量分数最大
C. 淀粉中C、H、O三种元素质量比为36：5：40
D. 淀粉没有可燃性，不会发生粉尘爆炸
8.下列四个图像能正确反映其变化的是()
A. 高温煅烧石灰石时，固体中氧元素质量分数与反应时间的变
化关系
B. 向等量的铝和镁中加入浓度相同的稀硫酸至过量，氢气质量
与酸的关系
C. 两组等质量的氯酸钾制氧气，向其中一组加入少量MnO2，氧
气质量与反应时间的关系
D. 向某温度时氯化钠的饱和溶液中加入一定量的硝酸钾，溶液
质量的变化
9.从C、H、O、Hg四种元素中选取适当的元素，按要求用化学用语填空。

(1)天然气的主要成分______；
(2)质量最小的阳离子______；
(3)带两个负电荷的离子结构示意图______；
(4)常见的液体燃料燃烧______；
(5)有红色固体生成的化合反应______。

10.生活生产中处处都有化学，化学与生活生产息息相关。

(1)过多的饮用硬水对身体有害，可以用______检验硬水。

(2)熄灭蜡烛的方法有很多，其中吹灭蜡烛的原理是：______。

(3)汽车方便了人们的出行，但汽车尾气也会造成空气污染。

一般会在汽车上安装
转换器，它通过催化剂将尾气中的有害气体CO和NO转换成两种无污染的气体，其中一种是单质，另一种会引起温室效应。

写出该反应方程式______。

(4)尿素是一种常用化肥。

工业上生产尿素CO(NH2)2的反应微观示意图如图：
从微观上看，保持氨气化学性质的最小微粒是______。

参加反应的两种反应物的质量比为______。

11.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请
回答下列问题：
(1)氧气的溶解度随温度变化规律与图中的______(
填甲乙或丙)相似。

(2)在t2℃时，将20g的物质甲加入到50g的水中，为
使其变成该温度时的饱和溶液，应该蒸发______g的
水。

(3)下列说法正确的是______。

A.甲中含有杂质乙，可采用降温结晶的方法提纯
B.t2℃甲、乙、丙三种饱和溶液降温到t1℃，析出甲的质量比乙多
C.t2℃等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量大
小：丙>乙>甲
12.(1)工厂中的废液含有硝酸银和硝酸铜。

取用一定量的废
液，加入镁粉和铜粉，反应过滤后得到滤液和滤渣。

若
滤渣中含有铜粉，则滤液中溶质一定含有______。

(2)将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份溶质质量分数
相同的稀盐酸中，生成的H2质量与反应时间的关系如图
所示。

其中金属Z为______。

一定没有反应完的金属是______。

(3)现有一块铁铜合金15g，将其置于298.6g的稀硫酸中恰好完全反应。

过滤可得到
9.4g的滤渣。

此时滤液中溶质质量分数为______。

13.如图，A～G为初中常见的物质。

其中B、C组成元素相同，E、F组成元素相同。

且
常温下B、C为气体，E、F为液体。

D是一种黑色氧化物。

(部分反应物、生成物及反应条件已忽略)
(1)物质G的化学式为______。

(2)若C与D反应条件为加热，写出C与D的反应方程式______。

(3)写出B→E的反应方程式______。

(4)G→D的基本反应类型是______。

14.根据下列仪器，回答问题。

(1)写出图中标号仪器名称：a______。

(2若用A和C装置制取氧气，发生化学反应方程式为______。

(3)实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体。

甲烷是一种无
色无味、密度比空气小、难溶于水的气体，则制取并收集纯净的甲烷，应该从图中选择的制取装置是______。

若用F装置收集甲烷，应从______(b或c)通入。

15.某化学兴趣小组计划完成碳与氧化铜反应的实验，设计装置如图。

请回答问题。

【实验一】按如图1装置进行实验。

(1)本实验的现象为：______。

(2)实验结束时，应当先将导管移出，再熄灭酒精灯，这样操作是为了防止______。

小组同学在实验结束后，按如上要求完成操作，并待装置冷却再把试管中的固体倒出。

结果发现试管中的固体已经变黑。

请分析出现此现象的原因，提出你的改进操作：______。

【实验二】辅导老师指出，碳和氧化铜在某些情况下可能生成CO2和CO。

同时木炭
中含有的少量水分也可能使生成气体中含有水蒸气。

小组同学决定继续探究碳与氧化铜反应后的气体成分，并设计如图2装置。

(已知无水硫酸铜遇水变蓝)
(3)在点燃酒精灯反应之前，应当打开K，通入一段时间的氮气，其作用为：______。

(4)实验中发现装置C中的无水硫酸铜变蓝，小组同学认为该现象不能证明气体中有水蒸气，请说明理由______。

经小组讨论，同学们认为只需互换两个装置的位置即可证明气体中是否含有水蒸气，这两个装置为______。

(5)装置E的作用为______。

证明生成气体中含有CO的现象为：装置F中黑色固体变红和______。

(6)本装置设计有一缺陷，请指出：______。

答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、冰雪融化过程中，没有新的物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、海水蒸发过程中，没有新的物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、干冰升华过程中，没有新的物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、钢铁锈蚀过程中，有新的物质铁锈生成，属于化学变化，故D正确；
故选：D。

根据化学变化与物理变化的区别在于是否有新的物质生成进行分析。

本题主要考查化学变化与物理变化的辨别，注意化学变化与物理变化的本质区别在于是否有新的物质生成。

2.【答案】C
【解析】解：A.用托盘天平称量固体药品时，应该左物右码，故A错误；
B.使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内，也不能接触试管壁，故B错误；
C.二氧化碳的密度比空气的大，不燃烧也不支持燃烧，气体应该长进短出，把燃着的木条放在短导管出口处，若木条熄灭，则集满，故C正确；
D.用10mL的量筒量取5.5mL的水，不能用50mL的量筒量取5.5mL的水，误差太大，故D 错误。

故选：C。

A.根据托盘天平的使用方法进行分析；
B.根据胶头滴管的使用注意事项进行分析；
C.根据二氧化碳的性质进行分析；
D.根据量筒的使用注意事项进行分析。

化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌握操作要领，使操作规范。

3.【答案】B
【解析】解：A、石墨有良好的导电性，可用作电极；一氧化碳有还原性，可用于炼铁，故A完全正确；
B、铝比铁耐腐蚀，因为铝在常温下与空气中氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，阻止铝的进一步反应，焊锡可用于电焊主要利用其熔点低，故B不完全正确；
C、铁在氧气中燃烧，火星四射；CO2通入石蕊溶液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红，故C完全正确；
D、二氧化碳不能供给呼吸，不能燃烧，不能支持燃烧，进入溶洞前，应进行灯火实验；煤气泄露，应关闭阀门，开窗通风，故D完全正确。

故选：B。

A、根据石墨的导电性和一氧化碳的性质分析；
B、根据铝在常温下与空气中氧气反应生成致密的氧化铝保护膜及合金的熔点比组成它的纯金属低分析；
C、根据铁燃烧现象及二氧化碳性质分析；
D、根据常见物质的鉴别方法分析判断。

化学来源于生产、生活，也必须服务于生产、生活，所以与生产、生活有关的化学知识考查必是热点之一。

4.【答案】C
【解析】解：根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则8+2+40+5= a+2+8+23.a=22，反应后，甲的质量增加，甲是生成物，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能不参与反应的杂质，丙的质量减小，丙是反应物，丁的质量增加，丁是生成物。

A.参加反应中的甲、丙质量比为：(22−8)：(40−8)=7：16，不符合题意：
B、由分析可知，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
C、丙是反应物，甲、丁是生成物，故丙一定是化合物，符合题意；
D、由分析可知，a=22，不符合题意。

故选：C。

根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。

反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物进行分析。

本题主要考查质量守恒定律，通过反应中物质的质量变化确定了反应物、生成物和催化
剂以及剩余物质的质量，从而巩固了质量守恒定律、催化剂和反应类型等知识。

5.【答案】C
【解析】解：A、活动性从强到弱：Fe>Cu>Ag，故A图错误；
B、化合物中各元素化合价代数和为0，化合物中氢元素常为+1价，氧元素常为−2价；单质中元素化合价为0；所以N2中氮元素化合价为0，NH3中氮元素化合价为−3，HNO3中氮元素化合价为+5价；故B图错误；
C、钠离子符号Na+，镁离子为Mg2+，铝离子为Al3+，每个离子所带电荷数由少到多，故C图正确；
D.FeO，Fe2O3，Fe3O4可改写为Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8，所以化合物中铁元素的占比从大到小是FeO，Fe3O4，Fe2O3；即铁元素质量分数从高到低为FeO，Fe3O4，Fe2O3；故D图错误；
故选：C。

A、根据金属的活动性顺序进行分析；
B、根据化合物中各元素化合价代数和为0进行计算；
C、根据各离子的带电情况进行分析；
D、根据化学式计算铁元素的质量分数。

掌握元素化合价及化合物中元素质量分数的计算是解题关键。

6.【答案】D
【解析】解：A、燃烧一定放热，但放热的反应不一定是燃烧，如镁与稀盐酸反应，故选项推理错误。

B、阴离子带负电荷，但带负电荷的粒子不一定是阴离子，如电子，故选项推理错误。

C、化合反应的生成物只有一种，但只有一种生成物的反应不一定是化合反应，如氧气→臭氧，故选项推理错误。

D、含有一种元素的纯净物是单质，则单质中只含有一种元素，故选项推理正确。

故选：D。

A、根据常见的放热的反应，进行分析判断。

B、根据带负电荷的粒子，进行分析判断。

C、根据化合反应的特征，进行分析判断。

D、由同种元素组成的纯净物是单质。

本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

7.【答案】C
【解析】解：A、一个淀粉分子是由6个碳原子、10个氢原子和5个氧原子构成，故A错误；
B、淀粉中碳、氢、氧3种元素的质量比是：(12×6n)：(1×10n)：(16×5n)=36：5：40，所以氧元素质量分数最大，选项A错误；
C、淀粉中碳、氢、氧3种元素的质量比是：(12×6n)：(1×10n)：(16×5n)=36：5：40，选项C正确；
D、淀粉具有可燃性，会发生粉尘爆炸，选项D错误。

故选：C。

A、根据淀粉分子的构成进行分析；
B、根据淀粉中碳、氢、氧3种元素的质量比进行分析；
C、根据淀粉中碳、氢、氧3种元素的质量比是进行分析；
D、根据淀粉有可燃性，会发生粉尘爆炸进行分析；
本题主要考查化学式的意义，元素质量比的计算等，注意理解化学式的微观意义和宏观意义。

8.【答案】B
【解析】解：A、高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，反应后固体中氧元素不为零，则固体中氧元素质量分数不为0，故A错误；
B、3Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；
546242
由化学方程式体现的质量关系可知，向等量的铝和镁中加入浓度相同的稀硫酸至过量，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铝消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故B正确；
C、氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气，催化剂改变反应速率，不改变生成物的质量，故C错误；
D 、某温度时氯化钠的饱和溶液不能溶解氯化钠，但向某温度时氯化钠的饱和溶液中加入一定量的硝酸钾，硝酸钾溶解，溶液质量变大，故D 错误； 故选：B 。

A 、根据高温煅烧一定质量的石灰石产生氧化钙和二氧化碳分析；
B 、根据等质量的金属与酸反应产生氢气的质量关系进行分析；
C 、根据催化剂只能改变反应速度，不能改变生成物的量分析；；
D 、根据饱和溶液不能再继续溶解该种溶质，但能溶解其它溶质进行分析。

本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的培养，解题的关键是对各个过程进行分析结合图象的变化趋势进行分析判断。

9.【答案】CH 4 H +
(合理即可) C 2H 5OH +3O
2
− 点燃 
2CO 2+3H 2O 2Hg +
O 2− △
2HgO
【解析】解：(1)天然气的主要成分为甲烷，甲烷的化学式为CH 4。

(2)质量最小的阳离子为氢离子，表示为H +。

(3)带两个负电荷的离子可以为氧原子得到2个电子后形成的氧离子，结构示意图为
(合理即可)。

(4)常见的液体燃料为酒精，酒精和氧气燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：
C 2H 5OH +3O 2
− 点燃 
2CO 2+3H 2O 。

(5)氧气和汞加热生成红色氧化汞，化学方程式为：2Hg +O 2− △
2HgO 。

故答案为：(1)CH 4； (2)H +；
(3)
(合理即可)；
(4)C 2H 5OH +3O 2− 点燃 
2CO 2+3H 2O
(5)2Hg +O 2
− △
2HgO 。

(1)天然气的主要成分为甲烷。

(2)质量最小的阳离子为氢离子。

(3)带两个负电荷的离子可以为氧原子得到2个电子后形成的氧离子。

(4)酒精和氧气燃烧生成二氧化碳和水。

(5)氧气和汞加热生成红色氧化汞。

本题难度不大，掌握常见化学用语(化学式、化学方程式、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。

10.【答案】肥皂水 降低温度到蜡烛的着火点以下 2CO +2NO
− 催化剂 
N 2+2CO 2 氨气
分子 17：22
【解析】解：(1)硬水与肥皂水混合产生较多的浮渣，故可以用肥皂水检验硬水； (2)吹灭蜡烛的灭火原理是降低温度到蜡烛的着火点以下；
(3)通过催化剂将尾气中的有害气体CO 和NO 转换成两种无污染的气体，其中一种是单质，故是氮气，另一种会引起温室效应，故是二氧化碳，该反应的方程式为2CO +
2NO
− 催化剂 
N 2+2CO 2；
(4)从微观上看，保持氨气化学性质的最小微粒是氨气分子； 该反应的化学方程式为：
2NH 3+CO 2−
 一定条件 
CO(NH 2)2+H 2O ，
34 44
参加反应的两种反应物的质量比为34：44=17：22； 故答案为：(1)肥皂水；
(2)降低温度到蜡烛的着火点以下；
(3)2CO +2NO
− 催化剂 
N 2+2CO 2；
(4)氨气分子；17：22。

(1)根据硬水和软水的检验方法解答； (2)根据灭火的原理解答； (3)根据化学方程式的书写解答；
(4)根据化学反应的微观模拟示意图解答。

本题考查的是化学与生活的知识，可以依据已有的知识解答此题。

11.【答案】丙10AC
【解析】解：(1)氧气的溶解度随温度的升高而减小，所以变化的规律与图中的丙相似；
=40g，(2)在t2℃时，甲物质的溶解度是50g，溶解20g甲至少需要水的质量为20g×100g
50g
故将20g的物质甲加入到50g的水中，为使其变成该温度时的饱和溶液，应该蒸发10g水；
(3)A.当甲中混有少量乙时，常用的提纯方法是：降温结晶，因为甲的溶解度受温度的影响比较大；故正确；
B.t2℃甲、乙、丙三种饱和溶液的质量不能确定，所以降温到t1℃，析出晶体的质量不能确定，故错误；
C、t2℃，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小为甲>乙>丙，所以等质量的甲、乙、丙三种固体配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量大小：丙>乙>甲，故正确。

故选：AC。

故答案为：(1)丙；
(2)10；
(3)AC。

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

12.【答案】硝酸镁铁镁5%
【解析】解：(1)金属活动性：镁>铜>银；取用一定量的废液，加入镁粉和铜粉，镁首先和硝酸银反应生成银和硝酸镁、再和硝酸铜反应生成铜和硝酸镁，如果镁很少，则铜会和硝酸银反应生成银和硝酸铜；若滤渣中含有铜粉，则不确定镁是否和硝酸铜反应，但硝酸银一定反应完全，故滤液中溶质一定含有生成的硝酸镁。

(2)金属活动性：镁>锌>铁，金属活动性越强，单位时间内生成气气体的速度越快，由
图可知，X、Y.Z分别为镁、锌、铁；
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。

24732
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
65732
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56732
由化学方程式体现的质量关系可知，等质量金属完全反应生成氢气的质量：镁>铁>锌，由图可知，镁生成氢气质量小于铁，故一定没有反应完的金属是镁。

(3)合金中铁的质量为15g−9.4g=5.6g
设生成硫酸亚铁的质量为x，生成氢气质量为y
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
561522
5.6g x y
56 152=5.6g
x
x=15.2g．
56 2=5.6g
y
y=0.2g
15.2g
5.6g+298.6g−0.2g
×100%=5%
答：此时滤液中溶质质量分数为5%。

故答案为：(1)硝酸镁；
(2)铁；镁；
(3)5%．
(1)根据金属活动性顺序的应用，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来分析。

(2)根据金属活动性顺序的应用，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，结合化学反应原理中物质质量关系，结合图像分析。

(3)根据化学方程式求出滤液中溶质质量，根据质量守恒定律求出滤液的质量，再根据质量分数的计算公式，求出滤液中溶质质量分数。

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

13.【答案】O2CO+CuO− △
Cu+CO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(答案合理即可
)化合反应
【解析】解：(1)根据题目信息中，B、C为组成元素相同的气体，推断其为二氧化碳和一氧化碳，所以B和C从这两种气体中选择，E、F为组成元素相同的液体，推断为过氧化氢和水，所以E和F从这两种物质中选择，F能生成E，符合过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气的性质，所以F为过氧化氢，E为水，而过氧化氢除了生成水外，还有氧气，所以G为氧气，氧气与水也可以相互转化，符合框图关系，B能生成E水，则B为二氧化碳，所以C为一氧化碳，D为黑色氧化物，可以生成B二氧化碳和E水，常见为氧化铜和四氧化三铁，G氧气分别可与铜或铁反应生成氧化铜或四氧化三铁，符合框图关系，A能生成B二氧化碳和C一氧化碳，则A为碳，由此可知A为碳，B为二氧化碳，C为一氧化碳，D为氧化铜或四氧化三铁，E为水，F为过氧化氢，G为氧气；
故答案为：O2。

(2)C与D的反应条件下为加热，则D为氧化铜，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CO+CuO− △
Cu+CO2；
故答案为：CO+CuO− △
Cu+CO2。

(3)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，二氧化碳也可以与其他碱反应生成水，答案合理即可；
故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(答案合理即可)。

(4)G氧气生成D金属氧化物，都是金属与氧气反应生成一种金属氧化物，符合多变一的特点，所以为化合反应；
故答案为：化合反应。

B、C为组成元素相同的气体，常见为二氧化碳和一氧化碳，所以B和C从这两种气体中选择，E、F为组成元素相同的液体，常见为过氧化氢和水，所以E和F从这两种物质中选择，F能生成E，符合过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气的性质，所以F为过氧化氢，E为水，而过氧化氢除了生成水外，还有氧气，所以G为氧气，氧气与水也可以相互转化，符合框图关系，B能生成E水，则B为二氧化碳，所以C为一氧化碳，D 为黑色氧化物，可以生成B二氧化碳和E水，常见为氧化铜和四氧化三铁，G氧气分别可与铜或铁反应生成氧化铜或四氧化三铁，符合框图关系，A能生成B二氧化碳和C一氧化碳，则A为碳，据此分析回答此题。

在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

14.【答案】分液漏斗 2KClO 3
−MnO 2
△
2KCl +3O 2↑ AC c
【解析】解：(1)a 是分液漏斗；
(2)装置A 属于固、固加热型，试管口没有棉花，适合用氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO 3−MnO 2
△
2KCl +
3O 2↑；
(3)实验室常用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体，属于固、固加热型，适合用装置A 作发生装置；甲烷是一种无色无味、密度比空气小、难溶于水的气体，可用装置C 收集纯净的甲烷；若用F 装置收集甲烷，应从c 通入。

故答案为： (1)分液漏斗； (2)2KClO 3
−MnO 2
△
2KCl +3O 2↑；
(3)AC ；c 。

(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析；
(2)根据装置的特点选择合适的药品制取氧气，并根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
(3)根据反应物的状态、反应发生需要的条件、气体的密度和水溶性及特殊要求选择装置；根据甲烷的性质进行分析。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。

气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。

本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

15.【答案】固体由黑色变为红色，澄清石灰水变浑浊 液体倒吸入热试管导致试管炸
裂 使用弹簧夹夹住橡胶管 排净装置内的空气 气体经过B 中澄清石灰水一定会带出水蒸气 BC 检验二氧化碳是否被去除干净 G 中澄清石灰水变浑浊 无尾气处理装置
【解析】解：(1)碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以可以看到固体由黑色变为红色，澄清石灰水变浑浊，故
答案为：固体由黑色变为红色，澄清石灰水变浑浊。

(2)熄灭酒精灯后试管内空气温度下降会收缩，导致气压变小，如不移走导管将会导致澄清石灰水沿导管进入热的试管，导致试管炸裂，先将导管移出，再熄灭酒精灯是为了防止液体倒吸入热试管导致试管炸裂。

铜和氧气在加热条件下会反应生成氧化铜，发现试管中的固体已经变黑是因为有氧化铜出现，可以使用弹簧夹夹住橡胶管，防止空气进入后再熄灭酒精灯，故答案为：液体倒吸入热试管导致试管炸裂；使用弹簧夹夹住橡胶管。

(3)一氧化碳是可燃气体，可燃气体与空气混合受热可能发生爆炸，所以先通入一段时间的氮气是为了排净装置内的空气，避免一氧化碳与空气混合发生爆炸，故答案为：排净装置内的空气。

(4)因为气体经过B中澄清石灰水一定会带出水蒸气，C中的无水硫酸铜一定变蓝，所以无法证明气体中有水蒸气。

可以先检验是否含有水蒸气，再检验是否含有二氧化碳，可避免经过其他试剂带出水蒸气影响水蒸气检验，所以可以互换BC装置的位置，故答案为：气体经过B中澄清石灰水一定会带出水蒸气；BC。

(5)装置D中氢氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，用于吸收二氧化碳防止二氧化碳对一氧化碳的检验产生影响。

D后的E装置中的澄清石灰水用于检验二氧化碳是否被去除干净。

如有一氧化碳，一氧化碳和氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以可以看到装置F中黑色固体变红和G中澄清石灰水变浑浊，故答案为：检验二氧化碳是否被去除干净；G中澄清石灰水变浑浊。

(6)因为一氧化碳是空气污染物，直接排放会污染空气，需要尾气处理装置，本装置无尾气处理装置，故答案为：无尾气处理装置。

(1)根据碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳进行分析；
(2)根据熄灭酒精灯后试管内空气温度下降会收缩，导致气压变小进行分析；
(3)根据一氧化碳是可燃气体，可燃气体与空气混合受热可能发生爆炸进行分析；
(4)根据先检验是否含有水蒸气，再检验是否含有二氧化碳进行分析；
(5)根据氢氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；
(6)根据一氧化碳是空气污染物，直接排放会污染空气，需要尾气处理装置进行分析；本体主要考查碳的化学性质，及常见的气体的检验，注意理解检验气体时，先检验是否含有水蒸气，再检验是否含有二氧化碳。