天津市南开区高三基础训练——化学化学

天津市南开区
2017届高三基础训练
化学试题
第I卷
注意事项：
1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。

2.每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

Ⅰ卷答案答在试卷上无效。

3.本卷共6题，每题6分，共36分。

在毎题列出的四个选项中，只有一项是最符合理目要求的。

以下数据可供解题时参考：
相对原子子质量：H-I C-12 O-16 Na-23 Br-80
1.化学己渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是
A.在日常生活中，化学腐蚀是进成钢铁腐蚀的主要原因
B.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机离分子化合物
C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质
D.可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
2.己知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=akJ·mol-1
2C(s) +O2(g)= 2CO(g) △H =-220 kJ • mol-1
H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462 kJ·mol-1，则a为
A.+350
B.+130
C.-332
D.-118
3.实验室制备下列气体时，所用方法正确的是
A.制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
B.制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
C.制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体
D.制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
4.下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.pH = a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=6，则a =b+1
B.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
C.在Na2C2O4稀溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)
D.0.1 mol/LNa2CO3溶液与0.1 mol/LNaHCO3溶液等体积混合：
3c(Na+) = 2[c(CO32-)+c(HCO3-) + c(H2CO3)]
5.电动公交车替代燃油公交车是节能减排、控制雾霾的重要举措之一。

Li-Al/FeS电池是—种车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS +2e-=Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是
A.电池反应的化学方程式为：2Li+FeS = Li2S+Fe
B.负极的电极反应式为：Al-3e-==Al3+
C.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价是+1
D.电池充电时，阴极反应为：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS
6.下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是
A.熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：
SiO2+2NaOH Na2SiO3+H2O
B.在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：
2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
C.红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
D.“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”（主要成分盐酸)混合使用放出氯气：
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
第II卷
7.(14分)己知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大。

X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族：Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素。

请回答下列问题：
(1)Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元索符号) 。

(2)Z在元素周期表中的位置为。

(3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式) 。

(4) X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子貭龙最小的物成是(写分子式) ，在实验室中，制取该物质的反应原理是(写化学方程式) 。

(5) M2Z的电子式为。

MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为。

(6)常温下，不能与G的单质发生反应的是(填序号) 。

a. CuSO4溶液
b. Fe2O3
c.浓琉酸
d. NaOH 溶液
e..Na2CO3固体
工业上用电解法制G的单质的化学方程式是。

若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是(写化学式) 。

8.(18分)室安卡因(G)是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成：
I.(1)己知A是的单体，则A中所含官能团的名称是。

(2)写出B的结构简式并用系统命名法给C命名：B：, C的名称：。

(3) L是E的同分异构体，L分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则L所有可能的结构简式有、。

(4) F →G的反应类型是。

(5)下列关于室安卡因(G)的说法正确的是。

a.能发生加成反应
b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c.能与盐酸反应生成盐
d.属于氨基酸
(6)写出C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式：。

II. H是C的同系物，其核磁共振氢谱有两个峰。

按如下路线，由H可合成高聚物V：
(7) H的结构简式为；N→Q的反应类型为。

(8)写出Q→V的反应方程式：。

9.(18分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。

草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。

草酸晶体(H2C2O4•2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。

请回答下列问题：
(1)甲组同学按照上图所示装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。

装置C中可观察到的现象是，由此可知草酸晶体分解的产物中有。

装置B的主要作用是。

(2)乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B 。

装置H反应管中盛有的物质是。

②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是。

(3)设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强。

②草酸为二元酸。

(4)草酸和草酸钠（Na2C2O4）可以在酸性条件下被KMnO4溶液、MnO2氧化，锰元素被还原为+2价。

KMnO4溶液和草酸钠溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为：。

实验室常用固体草酸钠测定KMnO4溶液的浓度。

准确称取0.2000g草酸钠，放入锥形瓶中，加入100mL稀硫酸溶解，用配制好的KMnO4溶液滴定，三次重复实验消耗KMnO4溶液的体积分别是16.02mL、16.00 mL、16.01 mL,则KMnO4溶液的物质的量浓度的计算式是：c(KMnO4)= 。

10.(14分)近年来，天津连续出现了严重的雾霾天气，给人们的出行及身体造成了极大的危害。

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。

①在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是。

②吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32-)：n(HSO3-)变化关系如下表：
n(SO32-):n(H
91：9 1：1 9：91
SO3-)
pH 8.2 7.2 6.2
由上表判断，NaHSO3溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”），用化学平衡原理解释：。

③当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。

再生示意图如下：
写出HSO3-在阳极放电的电极反应式：，当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。

(2)用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染。

例如：
CH4(g) + 4NO2(g) =4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)；ΔH=-574 kJ • mol-1
CH4(g) + 4NO(g) =2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)：ΔH=-1160 kJ • mol-1
若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为kJ。

(3)工业上合成氨所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：
CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)：ΔH<0
—定条件下，将CO(g)与H2O(g)以体枳比为1:2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO(g)与H2O(g)体积比为丨：6，则平衡常数K= (计算结果保留两位小数)。

参考答案
1.D
2.B
3.A
4.C
5.A
6.B
7. (14分）
(1) Na>Al>C>O (1分)
(2)第二周期第VIA族(1分)
(3) HClO4 (1分)
(4)C2H2 (1分)
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑(2分)
(5) (1分)
NaH+H2O═NaOH+H2↑(2分)
(6)be (2分)
2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑(2分)
O2、CO2 (CO)（合理均给分）(1分)
8. (18分）
⑴羧基、碳碳双键(2分)
(2)CH3CH2COOH (2分)
2-溴丙酸(1分)
(3) （每空1分，共3分）
⑷取代反应（1分）
(5) a、b、c （2分）
(6) （2分）
(7)（2分）
消去反应（1分）
(8) （2分）
9. (18分〉
(1)有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊（1分）
CO2 . (1分）
防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验（2分〉
(2)①F、D、G、H、D、I (2分)
CuO , (1分)
②H中黑色粉末变为红色，其后的D中澄清石灰水变浑浊（2分）
(3)①向盛有少量NaHCO3的试管里滴加草酸溶液，有气泡产生（2分）
②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍（2分）
(4)①2M n O4-+16H++5C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分）
②
016011
.0
m ol
g
134
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5
g
2000
.0
m ol
2
1-⨯
⋅
⨯
⨯
(不写单位扣1分，3分)
10. (14分）
(1)① 2OH-+SO2═H2O + SO32- （2分）
②酸(1分)
HSO3-存在；HSO3-H++ SO32-和HSO3-+H2OH2SO3+OH-, HSO3-的电离程度强于水解程度（2分）
③ HSO3-+H2O-2e-═SO42-+3H+ （2分）
(2) l.6NA 173.4 (各2分，共4分)
(3)2.67 (3分）
(以上答案仅供参考，合理答案均给)。