《金版新学案》2018-2019学年高中化学(苏教版)必修1课件广西自主：专题2 从海水中获得的化学物质 2.2.1

反应现象
白 产生____ 变暗 ， 黄 色火焰，生成 钠表面______ 生成____
色固体
淡黄 色固体 ______
专题二
从海水中获得的化学物质
栏目导引
(3)钠与水的反应。
＋2H2O===2NaOH＋H2↑ ①反应方程式：2Na ___________________________
②实验操作。
答案：
B
)
(2)钠与水反应的现象与钠的下列性质无关的是( A．钠的熔点低 C．钠的硬度小
B．钠的密度比水小 D．钠有很强的还原性
答案：
C
专题二 从海水中获得的化学物质 栏目导引
Na2O和 Na2O2的主要性质及应用 1．氧化钠
白 色 碱 性 氧 化 物 ， 与 H2O 、 酸 (HCl) 反 应 的 化 学 方 程 式 分 别 为 ： _____ Na2O＋H2O===2NaOH ，______________________________ Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O 。 _________________________
专题二
从海水中获得的化学物质
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钠的性质
化合态 存在，如氯化钠、硫酸钠等。 1．钠的存在：钠在自然界中以________
2．钠的物理性质 颜色 状态 固体 密度 熔点 较低 质地 柔软
银白色 _________
小Байду номын сангаас比水____
专题二
从海水中获得的化学物质
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3.钠的化学性质 (1)钠原子的结构与性质。
第二单元 第 1 课时
钠、镁及其化合物 金属钠的性质与应用
专题二
从海水中获得的化学物质
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1.根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠的主要性质。 2.掌握钠的氧化物的性质。 3.了解金属钠的工业生产原理。 4.理解钠元素的自然存在和实验室保存方法。
专题二
从海水中获得的化学物质
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专题二
从海水中获得的化学物质
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③现象及解释。 现象 浮 熔 游 响 红 解释
小 ，浮在水面上 钠的密度比水____
低 钠与水反应放热，且钠的熔点 ____
气体 ，推动小球迅速游动 反应产生 ______
产生气体，发出嘶嘶的响声
碱 性 反应后溶液显____
专题二
从海水中获得的化学物质
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[自我诊断] (1)金属钠常常保存在( A．水中 C．四氯化碳中 ) B．煤油中 D．细口瓶中
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[思考感悟] 钠与水或电解质溶液的反应规律 1．与水反应 离子方程式：2Na＋ 2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑， 还原剂：Na，氧化剂：H2O。 2．与酸溶液反应 (1)钠与酸反应时先与酸中的 H＋反应，如： 2Na＋2HCl===2NaCl＋ H2↑。 (2)如果钠过量，钠把酸消耗完之后，再与水反应。
专题二
从海水中获得的化学物质
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[微点拨] Na2O 是碱性氧化物，而 Na2O2 不是碱性氧化物，它与酸反应除生成盐和水 外，还有 O2 产生。
专题二
从海水中获得的化学物质
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[自我诊断] 判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)常温下金属钠在空气中生成过氧化钠。(×) (2)Na2O 和 Na2O2 均为白色固体。(×) (3)Na2O2 能与 H2O、CO2、盐酸等物质均反应产生 O2。(√) (4)在 Na2O2 离子化合物中，阳离子与阴离子个数比为 1∶1。(×) (5)Na2O2 中氧元素的化合价为－1 价。(√)
解析：
钠投入 CuSO4 溶液中首先与水反应：2Na ＋ 2H2O===2NaOH ＋
H2↑，此时钠熔化成闪亮的小球浮游在液面上，有气体生成，生成的 NaOH 与 CuSO4 发生复分解反应，产生蓝色絮状沉淀。A、B、C 项所指的现象均能观察 到。但钠不能将铜置换出来。
答案：
D
专题二
从海水中获得的化学物质
专题二
从海水中获得的化学物质
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钠的制备和应用 1．工业上制备单质钠的方法：电解熔融的 NaCl，反应方程式为 通电 2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑ 。 ____________________________ 2．钠的应用 (1)制备钠的化合物。 (2)置换金属单质。例如，冶炼金属钛，其反应为 700～800 ℃ 4Na＋TiCl4 ===== 4NaCl＋Ti ____________________________________ 。
专题二
从海水中获得的化学物质
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专题二
从海水中获得的化学物质
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钠与酸碱盐的反应 [典例 1] ( ) A．溶液中有蓝色沉淀生成 B．有气体生成 C．钠熔成小球浮游在液面上 D．有红色物质析出 将一小块金属钠投入到 CuSO4 溶液中，不可能观察到的现象是
专题二
从海水中获得的化学物质
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热交换剂 。 (3)钠钾合金用于快中子反应堆作__________ 黄光 透雾能力强。 (4)用作电光源：高压钠灯发出的______
专题二 从海水中获得的化学物质 栏目导引
[自我诊断] 判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)钠有较强的还原性，能够置换出 CuCl2 溶液中的 Cu2＋。(×) (2)工业上通过电解 NaCl 溶液制备钠单质。(× ) (3)工业上利用饱和食盐水制备氯气和烧碱。(√) 高温 (4)TiCl4(熔融)＋ 4Na=====Ti＋4NaCl。(√ )
还原 性。 钠原子的结构示意图为_________，容易失去最外层电子，表现出较强的_____
(2)钠与氧气的反应。 反应条件 反应方程式 常温 加热
4Na＋O2===2Na2O ____________________
△ 2Na ＋ O ===== Na2O2 2 _____________________
2．过氧化钠
淡黄 色 过 氧 化 物 ， 与 H2O 、 CO2 反 应 的 方 程 式 分 别 为 ： (1) _____
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 、 ______________________________ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 。 _______________________________ 漂白 剂和_____ 供氧 剂。 (2)Na2O2 常用作_____