2021高中化学训练21工艺流程中常考陌生元素含解析

工艺流程中常考陌生元素---锰、钛、铬、钒系列
工艺流程中常考陌生元素系列
例1：MnO2是一种重要的化工原料，可用于合成工业的催化剂和氧化剂。

采用软锰矿(主要成分为MnO2)可制备高纯MnO2，其流程如下：
下列叙述错误的是（）
A．“含Mn2+、Al3+的溶液”中还含Fe3+
B．加入“氨水”同时搅拌，搅拌的目的是提高反应速率
C．“滤渣”可完全溶解在NaOH溶液中
D．电解含Mn2+的溶液，MnO2为阳极产物
【解析】由流程可知，向软锰矿中加入硫酸和硫酸亚铁，软锰矿溶解得到Mn2+、A13+、Fe3+的溶液，向溶液中加入氨水调节溶液pH使A13+和Fe3+完全转化为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，过滤得到含Mn2+的溶液，电解含Mn2+的溶液，Mn2+在阳极放电得到MnO2。

C项、向溶液中加入氨水调节溶液pH使A13+和Fe3+完全转化为氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀不与NaOH溶液反应，滤渣不能完全溶解，错误；故选C。

【答案】C
例2：钴(Co)是生产耐热合金、硬质合金、防腐合金、磁性合金和各种钴盐的重要原料，其金属性弱于Fe强于Cu。

某低位硫钴铜矿的成分为：CoS、CuFeS2、CaS、SiO2，一种利用生物浸出并回收其中钴和铜的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)Cu2+的生物浸出原理如下：
温度超过50℃浸出率急剧下降，其原因是；其他金属离子的浸出原理与上图类似，写出由CoS 浸出Co 2+的离子方程式。

(2)浸出渣的主要成分为_____。

(3)萃取分离铜的原理如下：Cu 2++2(HR)org 萃取反萃取(CuR 2)org +2H +。

根据流程，反萃取加入的试剂应该为_____(写化学式)。

(4)除铁步骤中加入 H 2O 2，调节溶液的pH 至4，将Fe 2+转化为FeOOH 过滤除去，写出该转化的离子方程式为。

检验 Fe 2+是否完全被转化的试剂为_____。

(5)通过电解法制得的粗钴含有少量铜和铁，需要电解精炼，进行精炼时，精钴应处于_____极(填“阴”或“阳”)，阳极泥的主要成分为_____。

【解析】（1）温度过高细菌失活，浸出率急剧下降；根据Cu 2+的生物浸出可知矿物再细菌和Fe 3+作用下化合物中S 元素转化为S 单质，则Co 2+的生物浸出离子方程式为：3+2+2+CoS+2Fe =Co +2Fe +S 细菌；
（2）由生物浸出原理图可知S 元素最终转化为SO 2
−4，与Ca 2+结合生成CaSO 4，SiO 2不参与反应，金属阳离子进入滤液，则浸出渣的主要成分为CaSO 4、SiO 2；
（3）根据平衡移动原理可知，反萃取需加入酸，由流程图可知反萃取后得到CuSO 4溶液。

则应加入硫酸，故答案为：H 2SO 4；（4）H 2O 2和Fe 2+反应生成FeOOH 沉淀，离子方程式为2++222H O +2Fe +2H O=2FeOOH +4H ↓。

检验检验亚铁离子可用铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀则存在亚铁离子，故答案为：2++222H O +2Fe +2H O=2FeOOH +4H ↓；铁氰化钾；（5）电
解精炼时粗钴为阳极，精钴做阴极。

电解精炼时，Fe 和Co 溶解，Cu 较不活泼，不能溶解，因此，阳极泥主要为铜，故答案为：阴；铜。

【答案】（1）温度过高细菌失活3+2+2+CoS+2Fe
=Co +2Fe +S 细菌
（2）CaSO 4、SiO 2
（3）H 2SO 4
（4）2++222H O +2Fe +2H O=2FeOOH +4H 铁氰化钾
（5）阴铜
1．KMnO 4在医疗上有广泛地应用，可用于防腐、制药、消毒等。

现以软锰矿（主要成分为MnO 2，含有少量Al 2O 3、SiO 2等）为原料制备KMnO 4的工业流程如图所示。

（1）料渣的主要成分是____，操作2的意义是__________。

（2）“调pH”的目的是__________；写出“氧化”过程中发生反应的离子方程式：________。

熔融过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

（3）操作3的内容为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、烘干，已知KHCO 3、KMnO 4的溶解度曲线是下图中的两种，则KHCO 3、KMnO 4的溶解度曲线分别是_____（填序号）。

（4）用惰性电极电解K 2MnO 4溶液也可得到目标产物，则生成目标产物的电极反应式为___________，充分电解后，得到的溶液中溶质的主要成分是______和KMnO 4。

【解析】软锰矿(主要成分为MnO 2，含有少量Al 2O 3、SiO 2等)加入稀硫酸同时通入二氧化硫，可将MnO 2还原成Mn 2+，则溶液中主要阳离为Mn 2+和Al 3+
，料渣为不溶于稀硫酸的SiO 2，之后滤液中加入碳酸锰调节pH 使Al 3+转化为Al(OH)3沉淀除去；然后加入高锰酸钾氧化Mn 2+得到MnO 2沉淀，向熔融状态的MnO 2中通入氧气，同时加入KOH ，反应生成K 2MnO 4，加水溶解并通入过量二氧化碳，K 2MnO 4发生歧化得到含KMnO 4和KHCO 3的溶液，以及MnO 2沉淀，之后对滤液进行蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤烘干得到高锰酸钾晶体。

(1)根据分析可知料渣主要成分为SiO 2，操作2可以提高原料的利用率；(2)调pH 值的目的是使Al 3+转化为Al(OH)3沉淀除去；氧化过程
中KMnO 4和Mn 2+发生归中反应得到MnO 2，离子方程式为2MnO −4+3Mn 2++2H 2O=5MnO 2↓+4H +；熔融过提分训练
程中O 2为氧化剂，由0价降为-2价，每个氧气分子可以得到4个电子，MnO 2为还原剂，化合价由+4价升为+6价，失去2个电子，所以氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2；(3)操作3的内容为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、烘干，说明KHCO 3的溶解度随温度变化较大，为防止其析出要趁热过滤，所以曲线II 代表碳酸氢钾；而KMnO 4的溶解度随温度变化不大，而且KMnO 4析出，说明其溶解度要比碳酸氢钾的溶解度小，所以曲线Ⅲ代表KMnO 4的溶解度；(4)由K 2MnO 4得到KMnO 4，锰元素化合价升高被氧化，所以应在阳极生成，电极方程式为MnO 2−4-e −=MnO −
4；电解过程中阴极水电离出的氢离子放电生成氢气，同时破坏水的电离平衡产生氢氧根，所以溶质为KOH 和KMnO 4。

【答案】（1）SiO 2提高原料的利用率
（2）除去Al 3+ 2MnO −4+3Mn 2++2H 2O=5MnO 2↓+4H + 1∶2 （3）II 、Ⅲ
（4）MnO 2
−4-e −=MnO −4 KOH
2．金属钒主要用于冶炼特种钢，被誉为“合金的维生素”。

工业上常用富钒炉渣（主要含FeO·V 2O 3，还有少量P 2O 5等杂质）制取钒的流程如下图。

回答下列问题：
(1)已知焙烧中先发生4FeO·V 2O 3+5O 2=====高温4V 2O 5+2Fe 2O 3反应，其氧化产物是，进一步生成可溶
性NaVO 3的反应方程式为。

(2)25℃时，K sp (NH 4VO 3)＝4×10−2，电离平衡常数K b (NH 3·H 2O)＝1.8×10−5。

“沉钒”后VO −3的浓度为145
mol/L ，则滤液的pH 为___。

除OH −与VO −3外，滤液中还可能存在的阴离子是__。

(3)“热解”过程产生的气体y 的电子式为。

(4)硅参与高温还原反应的方程式为，炉渣的主要成分是。

(5)钒比铁的金属性强。

工业上通过电解精炼 “粗钒” 可得到99.5%的纯钒，以熔融LiCl －KCl －VCl 2为电解质，“粗钒”中含少量铁和硅。

则“粗钒”应连接电源的___极，阴极的电极反应式为。

【解析】焙烧是将FeO·V 2O 3转化为可溶性NaVO 3，氧化铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：
4FeO·V 2O 3+4Na 2CO 3+5O 2====△8NaVO 3+2Fe 2O 3+4CO 2，气体x 为CO 2，水浸，浸出渣为氧化铁，得到
NaVO 3溶液，滤液中加入NH 4Cl 沉钒生成NH 4VO 3，受热分解生成V 2O 5，和氨气，最后用硅铁还原，
硅参与高温还原反应的方程式为5Si+2V 2O 5=====高温4V+5SiO 2或5Si+2V 2O 5+5CaO=====高温4V+5CaSiO 3，
炉渣的主要成分是CaSiO 3。

（1）焙烧中先发生4FeO·V 2O 3+5O 2=====高温4V 2O 5+2Fe 2O 3反应，其氧化产
物是V 2O 5、Fe 2O 3，进一步生成可溶性NaVO 3的反应方程式为V 2O 5+Na 2CO 3=====高温2NaVO 3+CO 2↑；（2）
25℃时，K sp (NH 4VO 3)＝4×10−2，电离平衡常数K b (NH 3·H 2O)＝1.8×10−5。

“沉钒”后VO −3的浓度
为145mol·L −1，K sp (NH 4VO 3)＝4×10−2=c(NH +4)c(VO −3)，c(NH +4)=2
410145-⨯=1.8mol·L －1,
K h =142
5101.810 1.8Kw x Kb x
--==⨯- ,x=c(H +)=10−4.5mol·L −1,则滤液的pH 为4.5。

除OH −与VO −3外，P 2O 5溶于水生成磷酸电离出H 2PO 2−4、PO 3－4或HPO 2−4，滤液中还可能存在的阴离子是Cl −和H 2PO 2−
4、PO 3－4或HPO 2−4。

故答案为：4.5；Cl −和H 2PO 2−4、PO 3－4或HPO 2−4；（3）“热解”过程产生的气体 y 是氨气，电子式为；（4）硅高温时将钒还原，同时生成的二氧化硅与氧化钙形成炉渣，硅
参与高温还原反应的方程式为5Si+2V 2O 5=====高温4V+5SiO 2或5Si+2V 2O 5+5CaO=====高温4V+5CaSiO 3，炉
渣的主要成分是CaSiO 3；（5）以熔融LiCl －KCl －VCl 2为电解质，“粗钒”中含少量铁和硅，“粗钒”应连接电源的正极，发生氧化反应，阴极得电子发生还原反应，阴极的电极反应式为V 2++2e −＝V 。

【答案】（1）V 2O 5、Fe 2O 3 V 2O 5+Na 2CO 3=====高温2NaVO 3+CO 2↑
（2）4.5 Cl −和H 2PO 2−4、PO 3－4或HPO 2−
4
（3） （4）5Si+2V 2O 5=====高温4V+5SiO 2或5Si+2V 2O 5+5CaO=====高温4V+5CaSiO 3 CaSiO 3
（5）正V2++2e−＝V
3．银系列产品广泛地应用于化工、电子电锁、材料和工业催化等领域，对含银废料中贵金属银的综合回收具有重要的研究意义。

一种对银粉和AgNO3生产过程中产生的含银废料进行综合回收的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)“溶解”反应的化学方程式为______。

稀硝酸能否用浓硫酸代替____（填“能”或“不能”)，原因是______________。

(2)“过滤3”操作中用到的玻璃仪器是_____________。

(3)“络合”步骤中需要加氨水调pH≈7.7，生成的络合物为_____________。

(4)N2H4·H2O称水合肼，具有强还原性和碱性。

水合肼与硫酸反应生成正盐的化学式为_______。

(5)“还原”步骤中产生的气体可参与大气循环，该气体分子的电子式为_______。

(6)“母液2”中溶质的化学式为______________。

(7)粗银经过烘干、焙烧、电解得到纯度99.9%的银。

①焙烧是在中频炉中进行，中频炉优点是加热升温速度快，氧化烧损仅为0.5%，在此焙烧目的是_______。

②电解时粗银做电极阳极，阴极为不锈钢板，电解液为AgNO3、HNO3、KNO3混合溶液，电解液中HNO3和KNO3的作用分别是__________、_________。

【解析】(1)“溶解”反应是银与稀硝酸反应生成硝酸银、NO和水，方程式为：3Ag+4HNO3 =3AgNO3+NO↑+2H2O；不能浓硫酸代替稀硝酸，因为硫酸银微溶，覆盖在银的表面，过滤1后银和硫酸银一起随滤渣而除去；(2)过滤操作要用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；(3)过滤2的固体为AgCl，加入氨水，发生络合反应生成Ag(NH3)2Cl；(4)N2H4·H2O具有碱性，与硫酸反应生成正盐为N2H6SO4；(5)水合肼具有还原性，其被Ag(NH3)2Cl氧化的方程式为N2H4·H2O+4Ag(NH3)2Cl＝N2↑+4Ag↓+H2O+ 4NH4Cl，则产生的气体N2可参与大气循环，其电子式为；(6)根据(5)可知，反应后溶液中存在NH4Cl，“母液2”中溶质的化学式为NH4Cl；
(7)①过滤后NH4Cl包裹在粗银中，焙烧可除去，故答案为：除去粗银中含有的杂质；②HNO3显酸性，可调节电解液的pH；KNO3可提高电解液的导电性，故答案为：调节电解液的pH；提
高电解液的导电性。

【答案】（1）3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O 不能硫酸银覆盖在银的表面，过滤1后银和硫酸银一起随滤渣而除去
（2）烧杯、玻璃棒、漏斗
（3）Ag(NH3)2Cl
（4）N2H6SO4
（5）
（6）NH4Cl
（7）除去粗银中含有的杂质调节电解液的pH 提高电解液的导电性
4．钼酸钠(Na2MoO4)具有广泛的用途．可做新型水处理荆、优良的金属缓蚀剂及可用于局部过热的循环水系统；Al(OH)3工业和医药上都具有重要用途．现从某废钼催化剂(主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等)中回收Na2MoO4和Al(OH)3，其工艺如图：
回答下列问题：
（1）已知MoO3、Al2O3与SiO2相似，均能在高温下跟Na2CO3发生类似反应，试写出MoO3与Na2CO3反应的化学方程式：__________________。

（2）第②步操作所后的滤液中，溶质有Na2MoO4、_________和过量的Na2CO3；检验第②步操作所得滤渣中含有三价铁的方法是___________________。

（3）第③步操作H2SO4需要适量，通常是通过_________来调控H2SO4的用量；与Na2SO4相比，Na2MoO4的溶解度受温度的影响变化__________(填“较大”或“较小”)。

（4）利用铝热反应可回收金属钼。

将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得MoO3。

写出MoO3发生铝热反应的化学方程式：_________________。

（5）取废钼催化剂5.00g，加入5.30gNa2CO3(足量)，经上述实验操作后，最终得到2.34g Al(OH)3和6.39gNa2SO4晶体，则废钼催化剂中Al2O3、MoO3的物质的量的比值为_______。

【解析】（1）MoO3、Al2O3与Na2CO3的反应和SiO2与Na2CO3的反应相似，加入碳酸钠焙烧时可生
高温
成Na2MoO4和NaAlO2，MoO3与Na2CO3反应的化学方程式为MoO3+Na2CO3=====
Na 2MoO 4+CO 2↑；（2）高温条件下，氧化铝和碳酸钠反应生成Na 2AlO 2，滤液中含有焙烧后生成Na 2MoO 4、Na 2AlO 2以及过量的Na 2CO 3，检验第②步操作所得滤渣中含有三价铁，取少量滤渣洗涤液于试管中滴加几滴KSCN 溶液，若溶液变红，则证明含三价铁，故答案为Na 2AlO 2；（3）第③步操作H 2SO 4需要适量，避免氢氧化铝溶解，通常是通过测溶液的pH 来调控H 2SO 4的用量，转化关系中④蒸发结晶溶液得到硫酸钠晶体和Na 2MoO 4溶液，与Na 2SO 4相比，Na 2MoO 4的溶解度受温度的影响变化较小，硫酸钠溶解度收温度影响大，先析出晶体，故答案为测溶液的pH ；较小；（4）MoO 3发生铝热铝反应，高温下和铝反应生成钼和氧化铝，反应的化学方程式为：
4Al+2MoO 3=====高温2Mo+2Al 2O 3；（5）加入稀硫酸后，滤渣为Al(OH)3，滤液中含有Na 2SO 4和Na 2MoO 4，
已知：n(Na 2CO 3)==0.05mol ，n(Na 2SO 4)==0.045mol ，则由Na 守恒可知
n(Na 2MoO 4)=0.005mol ，2.34gAl(OH)3的物质的量为
=0.03mol ，根据Al 元素守恒，Al 2O 3的物质的量为0.015mol ，因此，Al 2O 3、MoO 3的物质的量之比为0.015mol ∶0.005mol=3∶1，故答案为3∶1。

【答案】（1）MoO 3+Na 2CO 3=====高温Na 2MoO 4+CO 2↑
（2）NaAlO 2；取少量滤渣洗涤液于试管中滴加几滴KSCN 溶液，若溶液变红，则证明含+3价铁
（3）测溶液的pH 值；较小
（4）4Al+2MoO 3=====高温2Mo+2Al 2O 3
（5）3∶1
5．Pd/Al 2O 3是常见的汽车尾气催化剂。

一种从废Pd/Al 2O 3纳米催化剂(主要成分及含量：Pd0.3%，γ-Al 2O 392.8%，其他杂质6.9%)中回收金属Pd 的工艺如图：
已知：γ-Al 2O 3能与酸反应，α-A12O 3不与酸反应。

回答下列问题：
(1)“预处理”时，γ-A12O 3经焙烧转化为α-A12O 3，该操作的主要目的是。

(2)“酸浸”时，Pd 转化为PdCl 2
−4，其离子方程式为。

(3)“滤液①”和“滤液②”中都含有的主要溶质有___(填化学式)。

(4)“粗Pd”溶解时，可用稀HNO3替代NaClO3，但缺点是___。

两者相比，___(填化学式)的氧化效率更高(氧化效率以单位质量得到的电子数表示)。

(5)“沉淀”时，[Pd(NH3)4]2+转化为[Pd(NH3)2]Cl2沉淀，其化学方程式为。

(6)酸性条件下，BrO−3能在负载Pd/Al2O3纳米催化剂的电极表面快速转化为Br-。

①发生上述转化反应的电极应接电源的___极(填“正”或“负”)；
②研究表明，电流密度越大，电催化效率越高；但当电流密度过大时，该电极会发生副反应生成___(填化学式)。

【解析】废Pd/Al2O3纳米催化剂进行焙烧，使大量的γ-Al2O3经焙烧转化为α-A12O3，处理后，加入足量盐酸和NaClO3进行酸浸和氧化处理，Pd转化为PdCl2−4，γ-Al2O3转化为Al3+后过滤，发生的离子反应为：3Pd+ClO−3+6H++11Cl−=3PdCl2−4+3H2O，Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，α-Al2O3不与酸反应，对酸浸后的溶液过滤，α-Al2O3以滤渣的形式除去，得到含有PdCl2−4、Al3+的滤液，向滤液中加入过量的Al单质，将PdCl2−4置换为Pb单质，在进行过滤，得到主要含有Al3+、Cl−的滤液①，得到的固体主要含有Pb和过量的Al单质，再加入盐酸将过量的单质Al除去，再次过滤，得到主要含有Al3+、Cl−、H+的滤液②和粗Pd，向粗Pd中再次加入盐酸和NaClO3，将Pd
溶解转化为PdCl2−4，向得到的溶液中加入氨水，将PdCl2−4转化为2+
34
[Pd(NH)]，再加入盐酸，使
2+
34
[Pd(NH)]转化为[Pd(NH3)2]Cl2沉淀，过滤后，对[Pd(NH3)2]Cl2进行焙烧生成高纯度的Pd单质，据此解答。

由于α-Al2O3不与酸反应，“预处理”时，γ-Al2O3经焙烧转化为α-A12O3，该操作的主要目的是将大量的Al2O3在酸浸时以沉淀的形式除去，有利于Pd与Al2O3的分离，故答案为：有利于Pd与Al2O3的分离；(4)“粗Pd”溶解时，可用稀HNO3替代NaClO3，但缺点是使用硝酸作氧化剂会生成氮氧化物，对环境产生较大污染(或耗酸量大、或腐蚀性强、或氧化效率低)；63g硝酸为1mol做氧化剂转化为二氧化氮，转移1mol电子，即1g硝酸参与反应
得到
1g
=0.016mol
63g/mol
m
n
M
=≈的电子，106.5gNaClO
3
为1mol，做氧化剂转化为PdCl2−4，转
移6mol电子，即1gNaClO3参与反应得到
1g
=60.056mol
106.5g/mol
=⨯≈
m
n
M
电子，两者相比，
NaClO3的氧化效率更高，故答案为：对环境产生较大污染(或耗酸量大、或腐蚀性强、或氧化效率低)；NaClO3；(6)①BrO−3能在负载Pd/Al2O3纳米催化剂的电极表面快速转化为Br-，溴元素的化合价降低，得电子，发生还原反应，负载Pd/Al2O3纳米催化剂的电极作阴极，电解池的阴极与电源的负极相连，故答案为：负；②电流密度越大，电催化效率越高；酸性条件下，但
当电流密度过大时，进入到阴极的电子过多，多余的电子来不及被BrO 3-得到转化为Br -
，电解质溶液中的氢离子会结合多余的电子，则出现电极副反应：2H ++2e −=H 2↑，故答案为：H 2。

【答案】（1）利于Pd 与Al 2O 3的分离(或“大大减少了酸用量”，或“避免酸浸时氧化铝和酸发生反应”)
（2）3Pd+ClO −3+6H ++11Cl −=3PdCl 2−4+3H 2O （3）AlCl 3
（4）对环境产生较大污染(或耗酸量大、或腐蚀性强、或氧化效率低) NaClO 3
（5）[Pd(NH 3)4]Cl 2+2HCl=[Pd(NH 3)2]Cl 2↓+2NH 4Cl
（6）负 H 2
6．钻钼系催化剂主要用于石油炼制等工艺，从废钴钼催化剂(主要含有MoS 2、CoS 和Al 2O 3)中回收钴和钼的工艺流程如图：
已知：浸取液中的金属离子主要为MoO 22+、Co 2+、Al 3+。

(1)钼酸铵()442NH MoO ⎡⎤⎣⎦中Mo 的化合价为________，
MoS 2在空气中高温焙烧产生两种氧化物：SO 2和________(填化学式)。

(2)为了加快酸浸速率，可采取的措施为________(任写一条)。

(3)若选择两种不同萃取剂按一定比例(协萃比)协同萃取MoO 22+和Co 2+，萃取情况如图所示，当协萃比=________，更有利于MoO 22+
的萃取。

(4)操作Ⅰ的名称为________。

(5)向有机相1中滴加氨水，发生的离子方程式为________。

(6)Co 2+萃取的反应原理为Co 2++2HR CoR 2+2H +
，向有机相2中加入H 2SO 4能进行反萃取的原因是________(结合平衡移动原理解释)。

(7)水相2中的主要溶质除了H 2SO 4，还有________(填化学式)。

(8)Co 3O 4可用作电极，若选用KOH 电解质溶液，通电时可转化为CoOOH ，其电极反应式为________。

【解析】从废钴钼催化剂经过焙烧后，得到MoO 3，CoO 和二氧化硫，加入硫酸后，浸取液中的金属离子主要为MoO 22+、Co 2+、Al 3+，经过萃取和分液得到有机相1和水相1，有机相1中含有
MoO 22+，加入氨水后得到钼酸铵溶液，经结晶后得到钼酸铵；水相1中含有Co 2+、Al 3+、SO 2
−4，
经萃取分液后，水相2中含有H 2SO 4和Al 2(SO 4)3，有机相2中含有Co 2+、SO 2
−4，加入硫酸后，得
到水相3，加入草酸铵，得到草酸钴，加热草酸钴可以得到四氧化三钴，据此分析解答。

(1)()442NH MoO ⎡⎤⎣⎦中，铵根离子为+1价，O 为-2价，所有元素的化合价之和为0，Mo 的化合价为+6，MoS 2和氧气反应的化学方程式为：2MoS 2+7O 2=2MoO 3 +4SO 2，可知生成物有二氧化硫和MoO 3两种氧化物；(2)为了加快酸浸速率，可采取的措施为搅拌，可以增大接触面积；(3)根据图像，找到MoO 22+最多，Co 2+较少的协萃比为4∶1；(4)操作1是将有机相和水相分开，是分液；
(5)有机相1中含有MoO 22+，加入氨水后得到钼酸铵溶液，化学方程式为
2
2232442MoO 4NH H O MoO 4NH 2H O +-++⋅=++；(6)根据Co 2++2HR CoR 2+
2H +可知，加入H 2SO 4，c(H +)增大，平衡向左移动，能进行反萃取；(7)水相1中含有Co 2+、Al 3+，SO 2−4，经萃取分液后，
水相2中含有H 2SO 4和Al 2(SO 4)3；(8)34Co O 可以表示成23CoO Co O ⋅，在碱性条件下可发生氧化反应，生成CoOOH ，电极反应为342Co O OH H O e 3CoOOH --++-=。

【答案】（1）+6MoO 3
（2）搅拌
（3）4∶1
（4）分液
（5）22232442MoO 4NH H O MoO 4NH 2H O +-++⋅=++
（6）根据Co 2++2HR
CoR 2+2H +可知，加入H 2SO 4，c(H +)增大，平衡向左移动
（7）Al 2(SO 4)3
--
++-=
Co O OH H O e3CoOOH （8）
342。