高三化学一轮复习精品课件：本章笔答题答题语言再规范
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5.硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵 溶液，振荡。写出实验现象并给予解释：_生__成__白__色__絮__状__沉__淀__，__有__刺__激__性__气__味__的__ _气__体_生__成__；__S_i_O_23_－_与__N__H_＋4_发__生__双__水__解_反__应__：__S_i_O_32_－_＋__2_N_H_4＋__=_=_=_2_N_H_3_↑_＋__H__2S_i_O_3_↓_。
路漫漫其修远兮，吾将上下而求索！
3.(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应 的化学方程式： MgCl2·6H2O===Mg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑ ，_M__g_C_l_2·_6_H__2O__ ==△==MgO＋2HCl↑＋5H2O↑ 或 Mg(OH)Cl==△==MgO＋HCl↑ 。
9.铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无 水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl 的作用是 分解出HCl气体，抑制CeCl3水解 。 10. 利 用 浓 氨 水 分 解 制 备 NH3 ， 应 加 入 NaOH 固 体 ， 试 用 化 学 平 衡 原 理 分 析 NaOH的作用。
6.常温下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)>(填“>”“＝” 或“＜”) c(CO32－)，原因是：_H__C_O__－ 3____C_O__32_－_＋__H_＋__，__H_C_O__－3_＋__H__2O_____H_2_C_O__3_ _＋__O_H__－，__H_C__O_－ 3__的__水__解__程__度__大__于__电__离__程__度__(用离子方程式和必要的文字说明)。
用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O 时，能得到无水MgCl2，其原因是__在__干__燥__的__H_C_l_气__流__中__，__抑__制__了__M_g_C__l2_的__水__解__，_ 且带走MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl2 。
7.为了除去氨氮废水中的NH3，得到低浓度的氨氮废水，采取以下措施：加入 NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。 (1)用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：_N__H_＋ 4_＋__O__H_－__=_=_=_N_H__3·_H__2O__。 (2)用化学平衡原理解释通空气的目的：_废__水__中__的__N__H_3_被__空__气_带___走__，__使__N_H_3_·_H_2_O_ ____N__H_3_＋__H_2_O_的__平__衡__向__正__反__应__方__向__移__动__，__利__于__除__氨___。
8.为了获得更多的Cl2，电解饱和食盐水要用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3， 用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：_由__于__阳__极__上__生__成__氯__气__，__而__氯__气__可__溶__于__ _水__，__并__发__生__下__列__反__应___C_l2_＋__H__2O______H_C__l＋__H__C_l_O_，__根__据__平__衡__移__动__原__理___可__知__增__ _大__盐__酸__的__浓__度__可__使__平__衡___向__逆__反__应__方__向__移__动__，__减__少__氯__气__在__水__中__的__溶__解___，__有__利__ _于__氯__气__的__逸__出___。
答案 NaOH 溶于氨水后放热；增大 OH－浓度，使平衡 NH3＋H2O NH3·H2O
NH＋4 ＋OH－逆向移动，加快氨气逸出。
11.有一种工艺流程通过将AgCl沉淀溶于NH3的水溶液，从含金、银、铜的金属 废料中来提取银。已知在溶解后的溶液中测出含有[Ag(NH3)2]＋，试从沉淀溶解 平衡移动的角度解释AgCl沉淀溶解的原因：_A__g_C_l_固__体__在__溶__液__中__存__在__沉__淀__溶__解__ _平__衡__A_g_C_l_(_s)_____A__g_＋_(_aq_)_＋__C_l_－_(_a_q_)_，__由__于__A_g_＋_和__N__H_3_·_H_2_O_结__合__成__[_A_g_(_N_H__3)_2_]＋__ _使__A_g_＋_浓__度__降__低__，__导__致__A__g_C_l_的__沉__淀__溶__解__平__衡__向__着__溶__解__的__方__向__移__动___。
君不见，黄河之水天上来，奔流到海不复回。 君不见，高堂明镜悲白发，朝如青丝暮成雪。 人生得意须尽欢，莫使金樽空对月。 天生我材必有用，千金散尽还复来。 烹羊宰牛且为乐，会须一饮三百杯。 岑夫子，丹丘生，将进酒，杯莫停。 与君歌一曲，请君为我倾耳听。 钟鼓馔玉不足贵，但愿长醉不复醒。 古来圣贤皆寂寞，惟有饮者留其名。 陈王昔时宴平乐，斗酒十千恣欢谑。 主人何为言少钱，径须沽取对君酌。 五花马，千金裘，呼儿将出换美酒，与尔同销万古愁
一轮复习讲义
第八章 水溶液中的离子平衡
1.在80 ℃时，纯水的pH小于7，为什么？ 答案 室温时，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，又因水的电离(H2O
H＋＋OH－)是吸热过程，故温度升高到80 ℃，电离程度增大，致使c(H＋) ＝c(OH－)>10－7 mol·L－1，即pH＜7。 2.甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，则甲、乙两于”或“小于”)10。请说明理由。 答案 甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，故甲瓶氨水的电离程度比 乙瓶氨水的电离程度小，所以甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比小于10。
(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。
答案 加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。
4.为了除去CuSO4溶液中的FeSO4，其操作是滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2＋ 完全转化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制pH＝3.5；加热煮沸 一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。控制溶液pH＝3.5的原因是 _使__F_e_3_＋_全__部__转__化__为__F_e_(_O_H__)3_沉__淀__，__而__C_u_2_＋_不__会__转__化__为__C__u_(O__H_)_2沉__淀___。
路漫漫其修远兮，吾将上下而求索！
3.(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应 的化学方程式： MgCl2·6H2O===Mg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑ ，_M__g_C_l_2·_6_H__2O__ ==△==MgO＋2HCl↑＋5H2O↑ 或 Mg(OH)Cl==△==MgO＋HCl↑ 。
9.铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无 水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl 的作用是 分解出HCl气体，抑制CeCl3水解 。 10. 利 用 浓 氨 水 分 解 制 备 NH3 ， 应 加 入 NaOH 固 体 ， 试 用 化 学 平 衡 原 理 分 析 NaOH的作用。
6.常温下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)>(填“>”“＝” 或“＜”) c(CO32－)，原因是：_H__C_O__－ 3____C_O__32_－_＋__H_＋__，__H_C_O__－3_＋__H__2O_____H_2_C_O__3_ _＋__O_H__－，__H_C__O_－ 3__的__水__解__程__度__大__于__电__离__程__度__(用离子方程式和必要的文字说明)。
用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O 时，能得到无水MgCl2，其原因是__在__干__燥__的__H_C_l_气__流__中__，__抑__制__了__M_g_C__l2_的__水__解__，_ 且带走MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl2 。
7.为了除去氨氮废水中的NH3，得到低浓度的氨氮废水，采取以下措施：加入 NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。 (1)用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：_N__H_＋ 4_＋__O__H_－__=_=_=_N_H__3·_H__2O__。 (2)用化学平衡原理解释通空气的目的：_废__水__中__的__N__H_3_被__空__气_带___走__，__使__N_H_3_·_H_2_O_ ____N__H_3_＋__H_2_O_的__平__衡__向__正__反__应__方__向__移__动__，__利__于__除__氨___。
8.为了获得更多的Cl2，电解饱和食盐水要用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3， 用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：_由__于__阳__极__上__生__成__氯__气__，__而__氯__气__可__溶__于__ _水__，__并__发__生__下__列__反__应___C_l2_＋__H__2O______H_C__l＋__H__C_l_O_，__根__据__平__衡__移__动__原__理___可__知__增__ _大__盐__酸__的__浓__度__可__使__平__衡___向__逆__反__应__方__向__移__动__，__减__少__氯__气__在__水__中__的__溶__解___，__有__利__ _于__氯__气__的__逸__出___。
答案 NaOH 溶于氨水后放热；增大 OH－浓度，使平衡 NH3＋H2O NH3·H2O
NH＋4 ＋OH－逆向移动，加快氨气逸出。
11.有一种工艺流程通过将AgCl沉淀溶于NH3的水溶液，从含金、银、铜的金属 废料中来提取银。已知在溶解后的溶液中测出含有[Ag(NH3)2]＋，试从沉淀溶解 平衡移动的角度解释AgCl沉淀溶解的原因：_A__g_C_l_固__体__在__溶__液__中__存__在__沉__淀__溶__解__ _平__衡__A_g_C_l_(_s)_____A__g_＋_(_aq_)_＋__C_l_－_(_a_q_)_，__由__于__A_g_＋_和__N__H_3_·_H_2_O_结__合__成__[_A_g_(_N_H__3)_2_]＋__ _使__A_g_＋_浓__度__降__低__，__导__致__A__g_C_l_的__沉__淀__溶__解__平__衡__向__着__溶__解__的__方__向__移__动___。
君不见，黄河之水天上来，奔流到海不复回。 君不见，高堂明镜悲白发，朝如青丝暮成雪。 人生得意须尽欢，莫使金樽空对月。 天生我材必有用，千金散尽还复来。 烹羊宰牛且为乐，会须一饮三百杯。 岑夫子，丹丘生，将进酒，杯莫停。 与君歌一曲，请君为我倾耳听。 钟鼓馔玉不足贵，但愿长醉不复醒。 古来圣贤皆寂寞，惟有饮者留其名。 陈王昔时宴平乐，斗酒十千恣欢谑。 主人何为言少钱，径须沽取对君酌。 五花马，千金裘，呼儿将出换美酒，与尔同销万古愁
一轮复习讲义
第八章 水溶液中的离子平衡
1.在80 ℃时，纯水的pH小于7，为什么？ 答案 室温时，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，又因水的电离(H2O
H＋＋OH－)是吸热过程，故温度升高到80 ℃，电离程度增大，致使c(H＋) ＝c(OH－)>10－7 mol·L－1，即pH＜7。 2.甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，则甲、乙两于”或“小于”)10。请说明理由。 答案 甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，故甲瓶氨水的电离程度比 乙瓶氨水的电离程度小，所以甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比小于10。
(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。
答案 加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。
4.为了除去CuSO4溶液中的FeSO4，其操作是滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2＋ 完全转化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制pH＝3.5；加热煮沸 一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。控制溶液pH＝3.5的原因是 _使__F_e_3_＋_全__部__转__化__为__F_e_(_O_H__)3_沉__淀__，__而__C_u_2_＋_不__会__转__化__为__C__u_(O__H_)_2沉__淀___。