东莞市2024年化学高二第一学期期末质量检测模拟试题含解析

东莞市2024年化学高二第一学期期末质量检测模拟试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、最近，科学家冶炼出了纯度高达99、9999％的铁，你估计它不会具有的性质是
A．硬度比生铁高B．在潮湿的空气中放置不易生锈
C．与4mol／L盐酸的反应生成氢气D．在冷的浓H2SO4溶液中可钝化
2、下列化合物中，属于碱的是
A．氨水B．Na2CO3
C．碱石灰D．苛性钠
3、下列有关乙醇的说法正确的是（）
A．能与H2O发生加成反应B．能使石蕊试液变红
C．与CH3OCH3互为同分异构体D．是食醋的主要成分
4、在下列过程中，需要加快化学反应速率的是
A．钢铁腐蚀 B．工业炼钢 C．食物腐烂 D．橡胶老化
5、下列说法中，正确的是
A．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度变为0
B．某物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0
C．一般来说，溶解度小的难溶物容易转化为溶解度大的难溶物
D．沉淀的生成、溶解和转化其实质都是沉淀发生了溶解平衡的移动
6、下列有机物命名及其一氯代物的同分异构体数目正确的是（）
命名一氯代物
A 2－甲基－2－乙基丙烷 4
B 1,3－二甲基苯 3
C 2,2,3－三甲基戊烷 6
D 2,3－二甲基－4－乙基己烷7
A．A B．B C．C D．D
7、一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是
①容器中气体的密度不再发生变化
②X、Y、Z的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol Y
A．①②B．②③C．③④D．①④
8、化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。

用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示，下列有关描述正确的是
A．电池工作时H＋移向负极
B．该电池用的电解质溶液是KOH溶液
C．甲电极反应式：CO(NH2)2＋H2O+6e－===CO2＋N2＋6H＋
D．电池工作时，理论上每净化1 mol CO(NH2)2，消耗标况下氧气33.6 L O2
9、下列反应中，属于取代反应的是
①
②
③
④
A．①②B．③④C．①③D．②④
10、Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2是高炉炼铁的主要反应，该反应的还原剂是
A．Fe2O3B．CO C．Fe D．CO2
11、对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是（）
①扩大容器的容积②使用正催化剂③增加反应物的物质的量④升高温度⑤缩小容器容积⑥增大容器内的压
强
A．②③ B．②③④⑥ C．②④ D．②④⑤
12、下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是
实验操作实验现象结论
A
在2mL5%的H2O2溶液中加入1mL
饱和FeCl3溶液
产生大量气泡Fe3+能催化H2O2的分解
B
用0.100mol•L－1盐酸滴定未知浓
度NaOH溶液(甲基橙做指示剂) 溶液由橙色变红色，
且在半分钟内不恢复
滴定到达终点
C 向浓度均为0.1 mol·L－1NaCl
和NaI 混合溶液中滴加少量
AgNO3溶液
产生黄色沉淀
溶度积：
K sp(AgCl)＜K sp(AgI)
D
往加有酚酞的碳酸钠溶液中加入
足量的CaCl2溶液产生白色沉淀，红色
褪去
证明CO32－水解呈碱性
A．A B．B C．C D．D
13、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L.下列有关判断正确的是
A．C的体积分数增大了B．A的转化率降低了
C．平衡向正反应方向移动 D．x+y＜z
14、漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是()
A．次氯酸钙不稳定，易分解
B．次氯酸钙易吸收水分而潮解
C．次氯酸钙与空气中的水和二氧化碳反应
D．次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应
15、模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，电解硫酸钾溶液可制备氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，装置如图所示。

下列说法不正确的是（）
A．通电开始后，阴极附近溶液pH增大
B．制得的氢氧化钾溶液从出口d流出
C．电解槽的阳极反应式为2H2O﹣4e-＝4H++O2↑
D．通过阴离子交换膜的离子数等于通过阳离子交换膜的离子数
16、在一密闭容器中，当反应aA(g) bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度为原来的55%，则
A．平衡向正反应方向移动B．a＞b+c
C．物质B的质量分数增大 D．以上判断都错误
17、已知下列反应的平衡常数：①H2(g)＋S(s)H2S(g)，K1；②S(s)＋O2(g)SO2(g)，K2；则反应H2(g)＋SO2(g)
O2(g)＋H2S(g)的平衡常数是
A．K1＋K2B．K1－K2C．K1×K2D．K1/K2
18、下列叙述中正确的是（）
A．原电池中的负极失电子，发生还原反应
B．原电池中发生氧化反应的电极是负极
C．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成
D．原电池中较活泼的金属做正极
19、仪器名称为“容量瓶”的是
A．B．C．D．
20、在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：
A2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔH<0，相关数据如下表所示：
容器甲乙丙
相关条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压
反应物投料1mol A2、3molB22molAB32mol AB3
反应物的转化率a甲a乙a丙
反应的平衡常数K=K甲K乙K丙
平衡时AB3的浓度/mol·L-1c甲c乙c丙
平衡时AB3的反应速率/mol·L-1·min-1V甲v乙v丙
下列说法正确的是（）
A．K乙＜K丙B．c乙=c丙C．a甲 +a乙<1D．v甲=v丙
21、下列生活用品中主要由合成纤维制造的是( )
A．尼龙绳B．宣纸C．羊绒衫D．棉衬衣
22、在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（）
A．AgCl、AgBr、AgI B．AgI、AgBr、AgCl
C．AgBr、AgCl、AgI D．三种沉淀同时析出
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某有机化合物A广泛存在于多种水果中。

经测定，A中仅含有C、H、O三种元素，67g A在空气中完全燃烧时可生成27g H2O和88g CO2。

则A的实验式或最简式为____________。

若要确定A的分子式，还需要知道A 的相对分子质量，测定物质的相对分子质量可以采用___________（填“质谱”或“红外光谱”）法。

经测定A的相对分子质量为134，则A的分子式为_______。

又知1molA与足量的NaHCO3溶液充分反应可生成标准状况下的C02气体44.8L，l molA与足量的Na反应可生成1.5mol的H2，则A分子中所含官能团的名称为____。

若A分子中不存在甲基且有一个手性碳原子，则A的结构简式为______。

该A在浓硫酸存在下加热，可以生成多种产物，请写出A 发生消去反应后所得有机产物的结构简式________________。

A的一种同分异构体B，与A所含官能团的种类和数目均相同，且能催化氧化成醛，则B的1H核磁共振谱图中将会出现__________组特征峰。

24、（12分）已知。

分析下图变化，试回答下列问题：（E没有支链）
写出下列有机物的结构简式：
A___________________C _______________________E ____________________F_________________。

写出下列有关反应的化学方程式：
C →D_______________________；
D →E_______________________；
E→F_______________________。

25、（12分）某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下了三组实验：
[实验内容及记录]
实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所
2mol/LH 2C2O4溶液
H2O
0.05mol/L KMnO4
溶液3 mol/L稀硫
酸
需时间/min
1 3.0 1.0 4.0 2.0 4.0
2 2.0 2.0 4.0 2.0 5.2
3 1.0 3.0 4.0 2.0 6.4
请回答：[实验原理] _________________________________________（写离子方程式）。

根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_____________________________。

该小组同学根据反应的数据经验绘制了n(Mn2＋)随时间变化趋势的示意图。

①该实验过程中n(Mn2＋)开始变化缓慢，到一定时刻后反应快速加快，可能的原因是___________。

②请你根据分析的原因，填写表中空白。

实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL
再向试管中加
入少量固体
室温下溶液颜色褪
至无色所需时间
/min
2mol/LH2C2O4溶液
H2O
0.05mol/L KMnO4
溶液
3 mol/L稀硫酸
4 3.0 1.0 4.0 2.0 ______ t
③根据分析的原因，实验4与实验1比较，可得出的结果是t__________4.0min(填“大于”、“等于”或“小于” )
26、（10分）应用酸碱中和滴定原理测定某市售白醋的含量。

I.实验步骤量取10.00mL食用白醋，稀释到100mL，得到待测白醋溶液，取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加几滴________作指示剂。

碱式滴定管盛装0.1000mol/LNaOH溶液初始时的液面位置如图所示，此时的读数
_____mL。

滴定过程中，滴至_________________时即为滴定终点，记录NaOH溶液的最终读数。

重复滴定4
次。

Ⅱ.实验记录实验序
号待测白醋溶液体积/mL
0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度
1 20.00 0.10 l5.10
2 20.00 0.00 14.95
3 20.00 0.15 15.20
4 20.00 1.10 17.10
Ⅲ.数据处理与讨论按实验所得数据，可折算得c(市售白醋)=__________mol/L。

在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________(填选项字母)。

a.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气池，滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
27、（12分）DIS（Digital Information System）系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成。

某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：
用图1中的仪器______（填序号①或②或③）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀
释后转移到100mL容量瓶中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。

量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，连接好DIS系统如图2，向烧杯中滴加浓度为0.1000 mol•L-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电能力随氨水体积变化的曲线如图2
①用滴定管盛装氨水前，滴定管要用______润洗2-3遍；
②该实验的原理（用离子方程式表示）为_________________________________；
③食用白醋中醋酸的物质的量浓度是______（保留四位有效数字）。

丙同学利用：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O反应，用酸性KMnO4溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定
①设计的下列滴定方式最合理的是______（填字母）
②判断滴定终点的依据是_____________________________________________。

丙学生做了三组平行实验，数据记录如表：
0.1000 mol•L-1KMnO4溶液的体积/mL
实验序号待测样品溶液的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度
1 25.00 0.00 24.98
2 25.00 1.56 29.30
3 25.00 1.00 26.02
选取上述合理数据，计算出待测样品溶液中Fe2+的物质的量浓度为______（保留四位有效数字）。

下列哪些操作会使测定结果偏高______（填序号）
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．滴定过程中，当KMnO4溶液滴在锥形瓶内壁上后，立即用蒸馏水冲洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
28、（14分）在一定温度下，将3 molCO2和2 mol H2混合于2 L恒容密闭容器中，发生如下反应：
CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。

回答下列问题：该反应的化学平衡常数表达式K=__________________________。

已知700℃时，该反应的平衡常数K1=0.60，则该温度下反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
的平衡常数K2=____________，反应1
2CO2(g)+1
2
H2(g)1
2
CO(g)+1
2
H2O(g)的平衡常数K3=___________。

已知在
1000℃时，该反应的平衡常数K4=1.0，则该反应为_________反应（填“吸热”或“放热”）。

能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____________（填标号）。

a. 容器中压强不变
b.c(CO2)=c(CO)
c.CO2的生成速率等于H2的消耗速率
d.混合气体的平均相对分子质量不变在1000℃下，将3 molCO2和2 mol H2混合于2 L恒容密闭容器中，发生如下反应：CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g)，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v(正)__________v(逆) （填“>”“<”或“=”）；该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为
____________________。

29、（10分）合理使用化学知识可提高生活质量
①家用净水机常使用活性炭净水，其利用了活性炭的____________________性。

②误食重金属盐会使人中毒，应口服_______________来解毒
③自行车、助力车等雨雪天气骑行后，应及时擦干，否则一段时间后有些零件出现红棕色锈斑，主要原因是铁发生了___________________（化学腐蚀、电化学腐蚀）。

④为防止白色污染，废旧的塑料需投入到贴下图所示的垃圾桶内，该标志表示的是_____________。

均衡营养、合理用药是保证人体健康的重要保证，小明家某次晚餐菜谱如下图所示。

炒青菜、青椒
土豆丝、银鱼炖蛋、芹菜香干、红烧五花肉、西红柿榨菜汤
①菜谱中富含脂肪的食物是______________。

②鸡蛋中含有丰富的蛋白质，是人体需要的营养素之一，蛋白质在人体中完全水解的产物是___________（填名称）。

③土豆丝中的主要营养物质是淀粉，写出淀粉的化学式__________。

青椒、西红柿等蔬菜富含维生素C，维生素C 又称____________酸，用淀粉溶液和碘水可检验维生素C的_________性。

④当体内胃酸分泌过多时，医生会建议服用以下常用药物中的__________（填字母）。

a.阿司匹林
b.青霉素片C．复方氢氧化铝片 d.合成抗菌药创新发展能源、材料技术可推动人类社会的进步。

①近日，中科院大连化物所孙剑、葛庆杰研究员团队发现了二氧化碳高效转化新过程，通过设计一种新型多功能复合催化剂，首次实现了CO2 直接加氢制取高辛烷值汽油，如正戊烷C5H12，写出该反应的方程式
____________________________________。

②可燃冰又称天然气水合物，是一种甲烷和水分子在低温高压情况下结合在一起的化合物，被看作是有望取代煤、石油的新能源。

写出可燃冰（CH4·nH2O）在空气中充分燃烧的方程式__________。

③中国科学院昆明植物研究所许建初团队近日宣布，在塑料生物降解领域取得重大突破——发现了塔宾曲霉菌能对塑料的生物降解作用。

写出聚乙烯塑料的结构简式________________________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
2、D
3、C
4、B
5、D
6、D
7、B
8、D
9、B
10、B
11、D
12、D
13、B
14、C
15、D
16、B
17、D
18、B
19、D
20、C
21、A
22、B
二、非选择题(共84分)
23、C4H6O5质谱C4H6O5羟基、羧基HOOC—CH(OH)—CH2COOH HOOC—CH＝CH—COOH 4
24、CH3-CH=CHCOOCH3
CH3CH=CH-COOH+H2O CH3CH=CH-COOH+CH3OH CH3-CH=CHCOOCH3+H2O n CH3-CH=CHCOOCH 3
25、2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+=== 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O其他条件相同时，增大H2C2O4浓度（或反应物浓度），反应速率增大生成物中的MnSO4为该反应的催化剂（或Mn2+对该反应有催化作用）MnSO4小于
26、酚酞0.60 溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色0.07500 ab
27、③0.1000mol•L-1的氨水CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4+ +H2O 1.000mol•L-1b当滴下最后一滴KMnO4标准溶液时，溶液颜色变为浅紫红色，且在半分钟内不褪色0.5000mol•L-1AC
28、275
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22
•
•
c CO c H O
c CO c H
1.670.77吸热c>40%
29、264 吸附性牛奶或豆浆电化学腐蚀可回收垃圾红烧五花肉氨基酸(C6H10O5)n抗坏血酸还原性 c 5CO2 +16 H2 C5H12 +10H2O CH4·nH2O+2 O2= CO2 + (n+2 )H2O。