鲁教版初中化学九年级下册第七单元《常见的酸和碱》检测题(含答案)

《常见的酸和碱》检测题
一、单选题
1．下列说法中错误的是
A ．用燃烧的木条区分二氧化碳和氮气
B ．用燃烧的方法区分棉纤维和羊毛纤维
C ．用肥皂水区分硬水和软水
D ．用紫色石蕊溶液区分稀盐酸和氢氧化钠溶液
2．过氧化氢（H 2O 2）是一种无色粘稠液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na 2CO 3·3H 2O 2)，该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。

接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是( )
A ．二氧化锰
B ．氢氧化钙
C ．氯化钠
D ．硫酸 3．下列有关实验现象的描述正确的是
A ．铁丝在氧气中燃烧时火星四射，生成一种白色固体
B ．铁锈与稀盐酸反应后溶液由无色变成了浅绿色
C ．硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D ．向紫色石蕊溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液变红
4．一些食物的近似pH 如下：葡萄3.5﹣4.5，苹果2.9﹣3.3，牛奶6.3﹣6.6，鸡蛋清7.6﹣8.0．下列说法正确的是
A ．胃酸过多的人应多食苹果
B ．葡萄汁能使紫色石蕊变红
C ．牛奶和鸡蛋清为碱性物质
D ．苹果汁的酸性比葡萄汁弱 5．下列应用和相应的原理及基本反应类型均正确的是( ) A ．溶洞的形成：3223CaCO +H O+CO =CaHCO n n n n n n 化合反应
B ．熟石灰处理硫酸厂废水：22442Ca(OH)+H SO =CaSO +2H O 中和反应
C ．工业制二氧化碳：3CaCO
2CaO+H O 分解反应
D ．用熟石灰区分氯化铵和尿素：423222NH Cl+Ca(OH)=2NH +2H O+CaCl n n n n n n 复分解反应 6．下列有关实验现象的描述中，正确的是 A ．硫粉在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．木炭在空气中燃烧发出蓝光
C．将铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝上会有红色固体生成，溶液变成无色
D．向氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞试液，溶液变成红色
7．有关物质性质和用途的说法错误的是
A．洗洁精具有乳化作用，可用于洗涤餐具
B．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多
C．活性炭具有吸附性，可用于制糖工业脱色
D．干冰升华时会吸收大量热，可作制冷剂
8．下列物质的用途主要利用其物理性质的是（）
A．氮气用于食品防腐 B．小苏打用于焙制糕点
C．金刚石用于切割玻璃 D．熟石灰用于改良酸性土壤
9．下列物质中，碱性最弱的是( )
A．牙膏（pH:8~9）B．鸡蛋清（pH:7~8）
C．肥皂（pH:10~11) D．炉具清洁剂（pH:12~13)
10．下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使质量增加的是（）
A．浓硫酸B．烧碱C．浓盐酸D．双氧水
二、实验题
11．用下图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。

（1）A是稀释浓硫酸的操作，物质甲应为_____。

（2）向E中加入一定量的稀硫酸后，得到无色溶液，说明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生反应，该反应的化学方程式为_____。

若上述现不能说明恰好完全反应，理由是_____。

12．实验是学习化学的重要途径，请结合下图回答问题。

(1)标号①的仪器名称__________。

(2)实验室选用A、D装置制取O
2
，气体收集完毕时，操作的先后顺序_______(A．“熄灭酒精灯”B．“从水中取出导气管”)。

(3)实验室制取CO
2的基本反应类型是____________。

制取CO
2
可以选择发生装置B和收集装置
_______(选填字母)，若将发生装置由B改为F，其优点是__________________。

(4)实验室通常用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，反应的化学方程式______________，其发生装置_________(“能”或“不能”)选择F 装置。

(5)实验室用锌粒和稀硫酸反应制取氢气选用F、E装置，如果稀硫酸不能与有孔隔板上的锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，则下列溶液中，可以从长颈漏斗添加的是________(选填字母) A．氯化钡溶液 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸钠溶液 D．碳酸钠溶液
(6) G装置是用探究两种气体的温室效果，你认为该实验应该控制的变量为________(答一种即可)。

13．石灰石进行煅烧实验，过程如下（假设杂质不发生变化）。

① 煅烧石灰石的化学方程式为____________________；
② 利用滤液A或滤渣B设计方案证明石灰石分解情况。

实验操作判断依据结论
_________ __________ 石灰石已分解
________ ___________ 石灰石完全分解
三、推断题
14．如图所示，A是金属氧化物，B是金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，E是红褐色沉淀，反应③是物质F与氧气、水发生的化合反应，请回答下列问题：
（1）写出C的化学式_____。

（2）化学反应①的基本类型是_____。

（3）写出反应②和③的化学方程式：②_____；③_____。

15．小明同学用下图总结了NaOH的化学性质（即NaOH与四类物质都能够发生化学反应）。

⑴反应③属于____________（填写基本反应类型）
⑵为了验证反应④能够发生，你选择的物质是___________。

A．Na
2CO
3
B．HCl C．CuSO
4
D．NaCl
⑶依据反应②说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：
__________。

16．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：
(1)溶液X是__________(填“酸”或“碱”)，试剂A的名称是__________。

(2)若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为__________。

(3)若X是稀盐酸，C是单质，则C的化学式是__________。

(4)若X是稀硫酸，D是氧化物，则X与D反应的化学方程式为_______________________。

四、计算题
17．取10g氢氧化钠溶液于烧杯中，向其中加入10g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应。

请计算：反应后所得溶液的溶质质量分数____。

（计算结果精确到0.1%）
18．某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5.0g样品，加水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。

当pH=7时，恰好用去10%的稀盐酸36.5g。

O）试计算：
（反应的化学方程式为：NaOH + HCl = NaCl + H
2
（1）将100g质量分数为36 %的浓盐酸稀释成10 %的稀盐酸，需加水的质量为________g。

（2）样品中氢氧化钠的质量分数_____。

19．取NaOH和NaCl的混合物3.63克放入烧杯中，加水溶解配制成70克溶液。

向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，测得溶液pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

（1）当滴入稀盐酸的质量为11.2克时，溶液的pH_____7（填“＞”、“＜”或“＝”）；此时溶液中的溶质是_____（填化学式）。

（2）当pH＝7时，计算该溶液中溶质的质量分数。

（写出计算过程）_____。

参考答案
1．A 2．C 3．C 4．B 5．D 6．D 7．B 8．C 9．B 10．B
11．浓硫酸 2NaOH+H
2SO
4
=Na
2
SO
4
+2H
2
O 硫酸过量，溶液也为无色
12．试管 B A 复分解反应 C 随开随用，随关随停 2H
2O
2
2H
2
O+O
2
↑
不能 AC 相同光照(或相同温度、相同集气瓶)
13． CaCO
3 煅烧 CaO+CO2↑取滤液A少量于试管中，滴加酚酞（或通入二氧化碳）变红（变浑浊）取滤渣B少量于试管中，滴加足量盐酸无气泡
14．FeCl
3复分解反应Fe+2HCl=FeCl
2
+H
2
↑4Fe（OH）
2+O
2
+2H
2
O=4Fe（OH）
3
15．复分解反应 C 2NaOH+CO
2＝Na
2
CO
3
+H
2
O
16．酸紫色石蕊溶液 Fe
2O
3
Fe 2HCl+CuO═CuCl
2
+H
2
O
17．7.1%。

18． 260 80%
19．＜ NaCl、HCl 5%。