湖北省武汉市江夏区九年级化学下学期3月月考试卷(含解析) 新人教版

2015-2016学年湖北省武汉市江夏区九年级（下）月考化学试卷（3
月份）
一.选择题（每小题3分，共24分，每个小题只有一个答案符合题意，请用2B铅笔填涂）1．下列变化中，属于化学变化的是（）
A．玻璃刀划玻璃 B．铝在空气中形成致密氧化膜
C．铜线导电发热 D．自行车车胎爆炸
2．生活离不开化学，化学服务于生活．下列相关解释和判断中，不正确的是（）A．回收利用废旧金属是保护金属资源的唯一有效途径
B．实验室将硬水软化可以采用蒸馏法
C．洗涤剂具有乳化的功能，可用于清洗餐具上的油污
D．金属钨能做灯丝的主要原因是钨的熔点高，能导电
3．从科学的角度来看，下列说法正确的是（）
A．冬天用煤炉取暖，为防止热量散失，应关紧门窗
B．建筑所用的钢材硬度比纯铁大，耐腐蚀，熔点也比纯铁高
C．为防止铁制门窗生锈，常在其表面涂油漆
D．进入煤矿井前，应先做灯火试验
4．下列有关溶液的说法中，正确的是（）
A．无色透明的液体都是溶液
B．同种溶质的饱和溶液浓度比它的不饱和溶液浓度大
C．溶液中溶剂一定是水
D．溶液一定由溶质和溶剂组成
5．地质人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是
4X+11O22Fe2O3+8SO2．下列有关说法中正确的是（）
A．X的化学式是FeS
B．炼铁时用该矿石作原料比赤铁矿更环保
C．该反应类型为置换反应
D．反应后氧元素的化合价发生了改变
6．下列各组括号内除杂的方法或试剂错误的是（）
A．CO中混有CO2（足量澄清石灰水）
B．Al中混有Fe（足量稀硫酸）
C．CaCl2溶液中混有稀盐酸（过量CaCO3，过滤）
D．N2中混有O2（灼热铜）
7．如图是探究铁锈蚀条件的装置．调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察．下列推断正确的是（）
A．a，b管中铁钉都会生锈
B．该实验证明铁锈蚀与空气无关
C．L端与R端液面高度最终不能保持一致
D．将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀，L端与R端的液面高度差一定会加大
8．为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，小明设计了如图所示实验：
将四个实验反应后废液全部倒入废液缸中，过滤，向所得滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生．
①用上面四个实验的任意三个组合都可以验证锌、铁、铜三种金属的活动性强弱
②滤液中不可能含有硫酸
③滤渣中一定只含有Cu和Fe
④滤液中一定含有硫酸铁
⑤滤液为浅绿色．
正确的个数有（）
A．2个B．3个C．4个D．5个
二、非选择题
9．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：
（1）甲、乙两种固体溶解度都随温度升高而（填“增大”或“减小”）；
（2）t2℃时，甲、乙两种固体物质各60g分别加入100g水中，能形成饱和溶液的是；（3）若甲物质饱和溶液中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是（填“降温结晶”，“升温结晶”或“蒸发结晶”）；
（4）将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数的关系是：甲乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
10．在实验室里配制20℃时（20℃时NaCl溶解度为36g）100g 10%的NaCl溶液，操作如图，请回答下列问题：
（1）认真观察，发现图中有一个错误的操作步骤，它是（填序号）；
（2）配制该溶液需要用到的玻璃仪器有．
（3）若在量取水的体积时，俯视读取水的体积，那么配制该NaCl溶液浓度10%；（填“＞”、“=”或“＜”）；
（4）配制20℃时（20℃时NaCl溶解度为36g）100g 10%的NaCl溶液中不存在的粒子种类是（填“分子”，“原子”或者“离子”）；有同学认为可以通过恒温蒸发水得到30%的20℃NaCl溶液，你认为可以实现吗？（填“可以”或者“不可以”）．
11．某兴趣小组的同学在探究活泼金属单质与酸反应的实验时，设计了两个方案进行实验．方案一：设计了甲乙两个装置，在室温条件下进行如下图甲乙所示实验（反应过程中装置气密性良好）．已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨光亮洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸质量和质量分数均相等（实验中镁条和铁片均过量）
方案二：如图丙，将等质量光亮洁净，形状厚薄相同的镁条和铁片分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）
查阅资料得知
①镁，铁的活动性均在H之前并且镁比铁活泼．
②相同条件下，相同时间内金属的活动性越强，与酸反应越剧烈．
（1）写出两个实验方案中其中一个化学反应的化学方程式
（2）该兴趣小组的同学认为方案一中长颈漏斗起非常重要的作用．
①开始时甲中长颈漏斗液体液面上升快，能否证明Mg金属活动性比Fe强？（填“能”或者“不能”）；实验过程中甲．乙长颈漏斗液体液面都上升的原因是．
②长颈漏斗在实验还可以起作用
（3）方案二充分反应后，冷却到室温U型管中液面（填“左高右低”，“左低右高”，“相平”）．
12．利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示（反应条件已略去）：
已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O
（1）过程Ⅱ中分离操作的名称是
（2）物质B是；若过程Ⅱ中没有气泡产生，溶液A的溶质是（3）过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为．
三、计算题
13．请根据如图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题．
（1）过程①得到的100g溶液含有种溶质
（2）计算溶液A的质量．
2015-2016学年湖北省武汉市江夏区九年级（下）月考化学试卷（3月份）
参考答案与试题解析
一.选择题（每小题3分，共24分，每个小题只有一个答案符合题意，请用2B铅笔填涂）1．下列变化中，属于化学变化的是（）
A．玻璃刀划玻璃 B．铝在空气中形成致密氧化膜
C．铜线导电发热 D．自行车车胎爆炸
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、玻璃刀划玻璃过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
B、铝在空气中形成致密氧化膜过程中有新物质氧化铝生成，属于化学变化．
C、铜线导电发热过程中没有新物质生成，属于物理变化．
D、自行车车胎爆炸过程中没有新物质生成，属于物理变化．
故选B．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．生活离不开化学，化学服务于生活．下列相关解释和判断中，不正确的是（）A．回收利用废旧金属是保护金属资源的唯一有效途径
B．实验室将硬水软化可以采用蒸馏法
C．洗涤剂具有乳化的功能，可用于清洗餐具上的油污
D．金属钨能做灯丝的主要原因是钨的熔点高，能导电
【考点】金属资源的保护；硬水与软水；乳化现象与乳化作用；金属的物理性质及用途．【分析】A、根据保护金属资源的途径考虑；B、根据硬水软化的方法考虑；C、根据乳化原理考虑；D、根据钨丝熔点高考虑．
【解答】解：A、保护金属资源的途径：回收利用废旧金属、防止金属的锈蚀、合理开发利用金属矿物、寻找金属代用品等，故A错；
B、硬水软化的方法加热煮沸，蒸馏，蒸馏适用于实验室，故B正确；
C、洗涤剂具有乳化的功能，可用于清洗餐具上的油污，故C正确；
D、钨丝熔点高，能导电，金属钨能做灯丝，故D正确．
故选A．
【点评】解答本题关键是知道金属的保护途径，熟悉硬水软化的方法，知道常见物质的性质和用途．
3．从科学的角度来看，下列说法正确的是（）
A．冬天用煤炉取暖，为防止热量散失，应关紧门窗
B．建筑所用的钢材硬度比纯铁大，耐腐蚀，熔点也比纯铁高
C．为防止铁制门窗生锈，常在其表面涂油漆
D．进入煤矿井前，应先做灯火试验
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；二氧化碳的化学性质；一氧化碳的毒性；合金与合金的性质．
【分析】A．从碳燃烧的产物方面考虑；
B．根据合金的特点来分析；
C．根据防锈的方法解答；
D．从二氧化碳的密度方面考虑进入洞穴或深井问题．
【解答】解：A．冬天用煤炉取暖时，煤燃烧可能生成一氧化碳，关紧门窗会造成煤气中毒，故错误．
B．建筑所用的钢材硬度比纯铁大，耐腐蚀，熔点也比纯铁低，故错误；
C．在钢铁表面涂油漆可以使铁与水和氧气隔绝，能防止铁生锈，故正确；
D．由于二氧化碳的密度比空气大，古井中往往聚集大量的二氧化碳，进入古井或煤矿的矿井前，先做灯火试验可以防止窒息死亡，故正确．
故选D．
【点评】学习化学要理论联系实际，学会用化学知识解决生产生活中的问题．
4．下列有关溶液的说法中，正确的是（）
A．无色透明的液体都是溶液
B．同种溶质的饱和溶液浓度比它的不饱和溶液浓度大
C．溶液中溶剂一定是水
D．溶液一定由溶质和溶剂组成
【考点】溶液的概念、组成及其特点；常见的溶剂；饱和溶液和不饱和溶液．
【分析】A、根据溶液的特点考虑；B、溶液浓度和是否饱和没有关系；C、溶剂不一定是水；
D、根据溶液的组成考虑．
【解答】解：A、无色透明的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，故A错；
B、溶液浓度和是否饱和没有关系，故B错；
C、溶剂不一定是水，故C错；
D、溶液一定由溶质和溶剂组成，故D正确．
故选D．
【点评】应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．
5．地质人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石能在氧气中燃烧，主要反应是
4X+11O22Fe2O3+8SO2．下列有关说法中正确的是（）
A．X的化学式是FeS
B．炼铁时用该矿石作原料比赤铁矿更环保
C．该反应类型为置换反应
D．反应后氧元素的化合价发生了改变
【考点】质量守恒定律及其应用；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．
【分析】A、化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；
B、用该矿石会生成二氧化硫，污染空气；
C、根据置换反应定义分析解答；
D、单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价代数和为零．
【解答】解：A、由4X+11O22Fe2O3+8SO2可知，每个X中含有1个铁原子和2个硫原
子，是二硫化亚铁，化学式是FeS2，该选项说法不正确；
B、用该矿石会生成二氧化硫，污染空气，错误；
C、生成物为两种化合物，不是置换反应，错误；
D、反应前氧元素的化合价是0，反应后氧元素的化合价是﹣2，该选项说法正确．
故选：D．
【点评】单质中，因为没有元素之间的化合，所以规定单质中元素的化合价为零；
化合物中，元素的化合价代数和为零，这是判断物质的化学式或元素化合价是否正确的依据．
6．下列各组括号内除杂的方法或试剂错误的是（）
A．CO中混有CO2（足量澄清石灰水）
B．Al中混有Fe（足量稀硫酸）
C．CaCl2溶液中混有稀盐酸（过量CaCO3，过滤）
D．N2中混有O2（灼热铜）
【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；酸的化学性质．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清石灰水反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
B、铁和铝均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、灼热铜能与氧气发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：B．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
7．如图是探究铁锈蚀条件的装置．调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察．下列推断正确的是（）
A．a，b管中铁钉都会生锈
B．该实验证明铁锈蚀与空气无关
C．L端与R端液面高度最终不能保持一致
D．将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀，L端与R端的液面高度差一定会加大
【考点】金属锈蚀的条件及其防护．
【分析】钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触，盐溶液能促进金属生锈；a中的铁钉与氧气和水充分接触，容易生锈；b中的铁钉没有与水充分接触，不容易生锈．
【解答】解：A、a中的铁钉与氧气和水充分接触，容易生锈；b管中缺少水，铁钉不会锈蚀．故选项推断错误；
B、a试管中铁钉生锈，b试管中铁钉没有生锈，说明铁锈蚀与空气、水有关．故选项推断错误；
C、因为a中的氧气减少，压强也减小，从而导致L端比R端液面高．故选项推断正确；
D、铁在有盐和酸存在时锈蚀速度会加快，所以将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀．但是L端与R端的液面高度差最终差不多，故选项推断错误．
故选C．
【点评】解答本题要充分理解铁生锈的条件方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
8．为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，小明设计了如图所示实验：
将四个实验反应后废液全部倒入废液缸中，过滤，向所得滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生．
①用上面四个实验的任意三个组合都可以验证锌、铁、铜三种金属的活动性强弱
②滤液中不可能含有硫酸
③滤渣中一定只含有Cu和Fe
④滤液中一定含有硫酸铁
⑤滤液为浅绿色．
正确的个数有（）
A．2个B．3个C．4个D．5个
【考点】金属活动性顺序及其应用．
【分析】根据金属与酸会盐能否发生反应，可以比较金属的活动性大小；根据金属与酸、盐的反应是反应物量的多少分析滤渣及滤液中含有的成分．
【解答】解：①实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ组合只能得到铁的活动性大于铜，故错误．
②由于锌、铁的活泼性大于铜，滤渣中一定含有Cu．由将试管反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明了滤渣中含有铁，所以滤液中不可能含有硫酸，故正确；
③由于活泼性锌＞铁＞铜，滤渣中一定含有Cu．由将试管反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明了滤渣中一定含有Cu和Fe，故正确；
④由于铁与硫酸、硫酸铜反应只能显+2价，所以滤液中不会含有硫酸铁，故错误；
⑤由于实验Ⅰ不发生反应，所以铁会与硫酸、硫酸铜反应生成硫酸亚铁，所以滤液为浅绿色，故正确；
故选：B．
【点评】本题主要考查了常见金属铁的有关性质知识，完成此题，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识，进行选择或解答即可．
二、非选择题
9．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：
（1）甲、乙两种固体溶解度都随温度升高而增大（填“增大”或“减小”）；
（2）t2℃时，甲、乙两种固体物质各60g分别加入100g水中，能形成饱和溶液的是乙；（3）若甲物质饱和溶液中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是降温结晶（填“降温结晶”，“升温结晶”或“蒸发结晶”）；
（4）将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数的关系是：甲＜乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，甲、乙两种固体溶解度都随温度升高而增大；（2）t2℃时，甲物质的溶解度是90g，乙物质的溶解度是50g，所以甲、乙两种固体物质各60g分别加入100g水中，能形成饱和溶液的是乙；
（3）甲物质的溶解度受温度影响变化较大，所以若甲物质饱和溶液中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是降温结晶；
（4）t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，所以将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数的关系是：甲＜乙．
故答案为：（1）增大；
（2）乙；
（3）降温结晶；
（4）＜．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
10．在实验室里配制20℃时（20℃时NaCl溶解度为36g）100g 10%的NaCl溶液，操作如图，请回答下列问题：
（1）认真观察，发现图中有一个错误的操作步骤，它是②（填序号）；
（2）配制该溶液需要用到的玻璃仪器有．
（3）若在量取水的体积时，俯视读取水的体积，那么配制该NaCl溶液浓度＞10%；（填“＞”、“=”或“＜”）；
（4）配制20℃时（20℃时NaCl溶解度为36g）100g 10%的NaCl溶液中不存在的粒子种类是原子（填“分子”，“原子”或者“离子”）；有同学认为可以通过恒温蒸发水得到30%的20℃NaCl溶液，你认为可以实现吗？不可以（填“可以”或者“不可以”）．【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制．
【分析】（1）根据用天平称量物质的注意事项考虑；
（2）根据各操作所需要使用的仪器，确定需要的玻璃仪器；
（3）用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，据此进行分析解答．
（4）根据溶液的构成、溶解度的意义分析计算．
【解答】解：（1）称量时左物右码，氯化钠不能直接放到托盘上，故②错误；
（2）在上述操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒．
（3）用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏高，所以配制该NaCl溶液浓度＞10%；
（4）氯化钠在水中能解离子出钠离子和氯离子，水中含有水分子，所以100g 10%的NaCl 溶液中不存在的粒子种类是原子；由于20℃时NaCl溶解度为36g，所形成饱和溶液的质量
分数是：≈26%＜30%，所以不能通过恒温蒸发水得到30%的20℃NaCl溶
液．
答案：（1）②；（2）玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒；（3）＞；（4）原子，不可以．
【点评】本题考查内容简单，熟练掌握配制溶液的步骤，以及实验注意事项是解答本题的关键所在．
11．某兴趣小组的同学在探究活泼金属单质与酸反应的实验时，设计了两个方案进行实验．方案一：设计了甲乙两个装置，在室温条件下进行如下图甲乙所示实验（反应过程中装置气密性良好）．已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨光亮洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸质量和质量分数均相等（实验中镁条和铁片均过量）
方案二：如图丙，将等质量光亮洁净，形状厚薄相同的镁条和铁片分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）
查阅资料得知
①镁，铁的活动性均在H之前并且镁比铁活泼．
②相同条件下，相同时间内金属的活动性越强，与酸反应越剧烈．
（1）写出两个实验方案中其中一个化学反应的化学方程式Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，或
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑
（2）该兴趣小组的同学认为方案一中长颈漏斗起非常重要的作用．
①开始时甲中长颈漏斗液体液面上升快，能否证明Mg金属活动性比Fe强？能（填“能”或者“不能”）；实验过程中甲．乙长颈漏斗液体液面都上升的原因是反应都放热，导致瓶中气体受热膨胀．
②长颈漏斗在实验还可以起平衡内外压强的作用
（3）方案二充分反应后，冷却到室温U型管中液面相平（填“左高右低”，“左低右高”，“相平”）．
【考点】化学实验方案设计与评价；金属的化学性质；书写化学方程式、．
【分析】（1）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气；（2）金属和酸反应越剧烈，单位时间内放热就越多；
（3）金属和稀盐酸反应时，如果金属过量，则生成的氢气的质量决定于稀盐酸的质量．【解答】解：（1）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
故填：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，或Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
（2）①开始时甲中长颈漏斗液体液面上升快，说明镁和稀盐酸比铁和稀盐酸反应剧烈，单位时间内放热多，因此能证明Mg金属活动性比Fe强；
实验过程中甲．乙长颈漏斗液体液面都上升的原因是反应都放热，导致瓶中气体受热膨胀，从而导致长颈漏斗中的水上升．
故填：能；反应都放热，导致瓶中气体受热膨胀．
②长颈漏斗在实验还可以起平衡内外压强的作用．
故填：平衡内外压强的．
（3）方案二中，金属均有剩余，充分反应后生成的氢气质量相等，冷却到室温U型管中液面相平．
故填：相平．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
12．利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示（反应条件已略去）：
已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O
（1）过程Ⅱ中分离操作的名称是过滤
（2）物质B是锌粒；若过程Ⅱ中没有气泡产生，溶液A的溶质是硫酸铜和硫酸锌（3）过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
【考点】金属的化学性质；过滤的原理、方法及其应用；书写化学方程式、．
【分析】根据转化流程可知，含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，依据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，然后结合题中的问题进行分析．
【解答】解：通过分析转化流程可知，含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，依据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，所以
①过滤的方法可以将固体和液体分离，过程Ⅱ中为了分离固体和液体，所以操作的名称是：过滤；
②过程Ⅱ的反应是锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，过程Ⅱ中加入的物质B为金属锌；若过程Ⅱ中没有气泡产生，说明溶液A中没有硫酸剩余，溶质是硫酸铜和硫酸锌；
③过程Ⅲ中是稀硫酸与锌反应生成了硫酸锌和氢气，反应的方程式是：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；故答案为：①过滤；
②锌粒；硫酸铜和硫酸锌；
③Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
【点评】在解此类题时，要熟记和理解金属的性质及用途、常见金属的特性及其应用等相关知识，然后结合题中的问题进行分析解答．
三、计算题
13．请根据如图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题．
（1）过程①得到的100g溶液含有氯化钠、氯化氢两种溶质
（2）计算溶液A的质量．
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】（1）根据图示②中加入碳酸钠后又生成了气体，说明①中加入盐酸是过量的；即100g溶液中含有的溶质既有生成的氯化钠，又有过量的氯化氢；
（2）根据化学反应的方程式，结合质量守恒定律解答本题．
【解答】解：（1）由图示②中加入碳酸钠后又生成了气体，说明①中加入盐酸是过量的；即100g溶液中含有的溶质既有碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠，又有过量的氯化氢；
（2）设②中加入的碳酸钠的质量为x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
106 44
x 2.2g。