2017年安徽中考化学(word版,有解析)

2017年安徽省中考化学试卷
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）
1．化学在生产、生活中应用广泛，下列过程属于化学变化的是（）
A．
海水晒盐
B．
活性炭净水
C．
煤制煤气
D．
干冰降雨
【答案】C
【解析】A、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化．
B、活性炭净水过程中没有新物质生成，属于物理变化．
C、煤制煤气过程中有新物质生成，属于化学变化．
D、干冰降雨过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
故选C．
【考点】化学变化和物理变化．
2．“珍惜资源、爱护环境”是每位公民应尽的义务，下列相关做法错误的是（）
A．我国稀土金属储量世界第一，可以任意开发利用
B．研发秸秆综合利用技术，避免因直接焚烧而造成大气污染
C．利用二氧化碳捕捉技术，减少因二氧化碳引起的“温室效应”
D．改造城市排水管网，实现雨水和生活污水的分流处理与利用
【答案】A
【解析】A．我国稀土金属储量世界第一，但是要合理开发，不可任意开采，浪费资源，故错误；
B．农作物秸秆直接焚烧会产生大量的污染物，所以要研发秸秆综合利用技术，避免因直接焚烧而造成大气污染，故正确；
C．二氧化碳是造成温室效应的主要气体，所以利用二氧化碳捕捉技术，可减少因二氧化碳引起的“温室效应”，故正确；
D．改造城市排水管网，实现雨水和生活污水的分流处理与利用，有利于防止水体污染与水的综合利用，故正确．
故选A．
【考点】金属资源的保护及防治空气污染的措施．
3．在最新公布中文名称的元素中，元素的相关信息如图所示，下列有关的说法正确的是（）
A．元素符号为uUO B．原子序数为118
C．原子的质子数为176 D．相对原子质量为294g
【答案】B
【解析】A．该元素的元素符号为Uuo，故错误；
B．该元素的原子序数为118，故正确；
C．根据：原子序数=核外电子数=质子数=118，故错误；
D．相对原子质量是一个比值，单位不是“克”，故错误．
故选B．
【考点】元素周期表的特点及其应用．
4．下列实验装置或操作正确的是（）
A．B．C． D．
【答案】D
【解析】A、加热烧杯内液体时，要垫石棉网，而且液体不能超过烧杯容积的三分之一，防止沸腾溅出，故错误；
B、向试管内加入固体时，横放试管，用镊子送入试管底部，然后慢慢竖起，故错误；
C、长颈漏斗底部插入液体中，要用弹簧夹夹住橡皮管，从长颈漏斗中加水，至管内形成一段液柱，观察液柱如果不下落，则气密性良好，图中操作错误；
D、图示是排水法收集气体，操作正确．
故选D．
【考点】化学实验基本操作．
5．生活习惯直接影响人体健康．小明同学一家人的下列饮食习惯科学合理的是（）
A．小明长期偏食“洋快餐”
B．奶奶不忍浪费，即使食物霉变仍然食用
C．妈妈为了保持身材，只吃蔬菜和水果
D．爸爸喜爱运动，大量出汗后常饮用含无机盐的饮料
【答案】D
【解析】A．长期偏食“洋快餐”会过多摄入高糖、高脂的食物，缺少维生素等营养素，不合理；
B．霉变食物中含有有害的黄曲霉毒素，危害人体健康，不合理；
C．只吃蔬菜和水果，人体需要的糖类、蛋白质与油脂等营养素的摄入量不足，会影响人体健康，不合理；D．因为汗的成分是水、无机盐等，故大量出汗后，应该饮用一些含无机盐的运动原料，合理．
故选D．
【考点】化学与人体健康．
6．建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（）
【答案】D
【解析】A、原子核由质子和中子构成，模型中质子应在原子核内，故错误；
B、纯净物包括化合物和单质，模型中化合物没包括在纯净物中，故错误；
C、燃烧需要可燃物温度达到着火点并与空气接触，模型中可燃物专指固体是片面的，对气体未予具体说明，故错误；
D、按体积计算空气由78%的N2、21%的O2及1%其他成分组成，模型描述与事实相符，故正确．
故选D
【考点】原子结构模型；物质的分类；燃烧后三要素；空气成分．
7．据报道，我国科学家发现一种氦钠化合物（化学式为Na2He），下列说法正确的是（）
A．Na2He中Na为+1价，He为﹣1价
B．Na2He中Na、He元素的质量比为2：1
C．Na2He中既含金属元素，也含非金属元素
D．稀有气体都很稳定，不与任何物质反应
【答案】C
【解析】A、Na2He中Na为+1价，He为﹣2价，故选项错误；
B、Na2He中Na、He元素的质量比为（23×2）：4=23：2，故选项错误；
C、钠属于金属元素，氦属于非金属元素，故选项说法正确；
D、稀有气体在一定条件下也可以与其他物质发生反应，故选项说法错误；
故选C
【考点】元素化合价．
8．科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应的微观示意图如下，下列有关该反应的说法正确的是（）
A．属于置换反应
B．可解决甲醛带来的室内空气污染问题
C．其中甲醛属于氧化物
D．化学方程式为：HCO+O2=CO2+H2O
【答案】B
【解析】由反应的微观示意图可知，该反应是甲醛和氧气在催化条件下反应生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：HCHO+O2CO2+H2O．
A、该反应由一种单质与一种化合物反应生成了两种化合物，不属于置换反应，故错误；
B、由化学方程式可知，甲醛和氧气在催化条件下反应生成了二氧化碳和水，可解决甲醛带来的室内空气污染问题，故正确；
C、甲醛是有机物，不是氧化物，故错误；
D、由反应的微观示意图可知，反应的方程式是：HCHO+O2CO2+H2O．故错误．
故选：B
【考点】微粒观点及模型图的应用．
9．下列实验事实不能作为相应观点的证据的是（）
选项实验事实观点
A 铁丝在氧气中燃烧后质量增大化学反应前后质量守恒
B 水电解可得到氢气和氧气分子是可分的
C 少量白糖加入水中，不久“消失”微粒是不断运动的
D 5mL苯和5mL冰醋酸混合后体积大于10mL 微粒间有间隔
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A、根据质量守恒定律，反应前铁丝与氧气的质量和等于生成的四氧化三铁的质量，因此铁丝在氧气中燃烧后质量增加，故正确；
B、水电解可得到氢气和氧气，说明水分子是可分的，故正确；
C、少量白糖加入水中，不久“消失”，说明微粒是不断运动的，故正确；
D、5mL苯和5mL冰醋酸混合后体积小于10mL，不是大于10mL，说明微粒间有间隔，故错误．
故选：D
【考点】质量守恒定律；分子与原子的性质．
10．地球深处的水处于超临界状态，称为超临界水，如图为某压强下CaCl2和NaCl在超临界水中的溶解度曲线，该压强下，下列说法正确的是（）
A．在超临界水中，NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度
B．在超临界水中，2种物质的溶解度都随温度升高而增大
C．450℃时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04g
D．450℃时，可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液
【答案】C
【解析】A、在比较物质物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；
B、通过分析溶解度曲线可知，在超临界水中，2种物质的溶解度都随温度升高而减小，故B错误；
C、通过分析溶解度曲线可知，450℃时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04g，故C正确；
D、通过分析溶解度曲线可知，450℃时，NaCl在超临界水中的溶解度为0.04g，饱和溶液的溶质质量分数为：×100%＜0.04%，故D错误．
故选：C．
【考点】溶解度曲线．
二、实验题（本大题共5小题）
11．近年我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措，某地街头垃圾桶如图所示，回答下列问题：
（1）图中标示的物质中，属于金属材料的是（写出1种即可，下同），属于有机合成材料的是．
（2）塑料矿泉水瓶应放入（填“可回收”或“不可回收”）筒中．
（3）使用铝合金做内筒的优点是（写出1点即可）．
（4）为比较铝和铁的金属活动性，某同学设计实验方案：将铝和铁分别放入盐酸中，比较反应的剧烈程度，你认为该方案（填“合理”或“不合理”），理由是．【答案】（1）铝合金；塑料；（2）可回收；（3）耐腐蚀（答案合理即可）；
（4）不合理；没有控制铝和铁与稀盐酸的接触面积．
【解析】（1）金属单质及合金都属于金属材料，所以铝合金属于金属材料，有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，所以塑料外壳属于有机合成材料；
（2）塑料是可以回收重新利用的，所以塑料矿泉水瓶应放入可回收筒中；
（3）使用铝合金做内筒的优点是耐腐蚀、不易锈蚀；
（4）铝和铁与稀盐酸接触面积若不同，是不能进行比较的，所以这种方法不能准确得出活动性顺序．【考点】金属材料及金属活动性顺序的应用．
12．实验室常用如图所示发生装置制备氢气．
（1）写出试管中反应的化学方程式．
（2）仪器a的名称是，实验室可用方法收集氢气．
（3）氢气作为新能源的优点是（写出1点即可，下同），目前氢能源的大量使用仍存在一定困难，你认为针对氢能源的研究方向是．
【答案】（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（2）铁架台；排水法或向下排空气法；
（3）原料来源广泛或燃烧热值高或产物无污染；高效、经济的制氢方法（或高效、价廉的贮氢材料）．【解析】（1）锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）a仪器是铁架台，氢气的密度比空气小，可用向下排空气法来收集；氢气难溶于水，也可用排水法收集；
（3）由于水中含有氢元素，所以可以通过水分解得到氢气，所以制取氢气的原料丰富，氢气燃烧放出的热量多，氢气燃烧后生成水，不污染环境，这属于氢气能源的三大优点；现在最理想的制取氢气的方法是通过太阳能和催化剂使水分解，所以现在主要困难是找不到合适的催化剂，且氢气贮存、运输不安全，这都是导致氢气没有得到广泛应用的原因．所以针对氢能源的研究方向是高效、经济的制氢方法、高效、价廉的贮氢材料等．
【考点】氢气的制取及氢能源的优缺点．
13．五氧化二钒（V2O5）是一种工业催化剂，如图是制取V2O5的工艺流程．
（1）写出反应①的化学方程式．
（2）操作a的名称是，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和．（3）反应②的反应类型是，物质X中一定含有的元素是．
（4）写出副产物KCl的一种用途．
【答案】（1）KVO3+NH4Cl=NH4VO3↓+KCl．（2）过滤；漏斗．（3）分解反应；氮元素．（4）农业上用作钾肥．（1）反应①中，KVO3和NH4Cl反应生成NH4VO3沉淀和KCl，反应的化学方程式为：KVO3+NH4Cl=NH4VO3+KCl．【解析】
（2）操作a的名称是过滤，实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．
（3）反应②中，反应物是一种，生成物是多种，属于分解反应；根据质量守恒定律可知，物质X中一定含有氮元素．
（4）写出副产物KCl在农业上用作钾肥．
【考点】化学方程式的书写；过滤的原理、方法及应用．
14．某研究小组为探究“影响铁制品锈蚀快慢的因素”，取同浓度的稀氨水和稀醋酸用下面装置完成表中实验，回答下列问题．
实验序号①②③④
实验温度/℃ 25 25 70 70 试剂稀氨水稀醋酸稀氨水稀醋酸
出现铁锈所需时间 1天未见锈蚀 5分钟 1天未见锈蚀 1分钟
（1）铁锈的主要成分是（填化学式）．
（2）实验②和④可探究因素对铁制品锈蚀快慢的影响，试探究试管酸碱性对铁制品锈蚀快慢
的影响，应选择的实验是（填实验序号）．
（3）根据表中实验现象得出的结论是（写出1点即可）（4）影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有（写出1点即可），请设计实验方案．
【答案】（1）Fe2O3；
（2）温度；①②；
（3）酸的浓度相同时，温度越高，铁生锈越快；
（4）氧气的浓度；取相同的铁钉放入试管中，加入等体积的水浸泡铁钉，在试管内通入不同的氧气，然后观察铁钉生锈所用的时间．
【解析】（1）铁锈的主要成分是氧化铁，铁生锈是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果，所以铁锈的主要成分是Fe2O3；
（2）实验②和④可探究温度因素对铁制品锈蚀快慢的影响，试探究试管酸碱性对铁制品锈蚀快慢的影响，应选择的实验是①②；
（3）根据表中实验现象得出的结论是：酸的浓度相同时，温度越高，铁生锈越快；
（4）影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有氧气的浓度，设计的实验方案是：取相同的铁钉放入试管中，加入等体积的水浸泡铁钉，在试管内通入不同的氧气，然后观察铁钉生锈所用的时间．
【考点】探究金属锈蚀的条件．
15．某兴趣小组用图1装置进行实验时发现：烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清．
（1）写出甲装置中发生反应的化学方程式；石灰水“变浑浊”是因为生成了（填化学式）．
（2）为探究“饱和石灰水浑浊后变澄清的原因”，该小组同学开展了如下活动：
【查阅文献】碳酸钙（碳酸钠等）与二氧化碳、水反应生成或可溶于水的碳酸氢钙（碳酸氢钠等）．
【提出假设】假设1：挥发出的HCl使浑浊变澄清；
假设2：．
【设计实验】为除去CO2中的HCl，小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲→→→乙（填字母序号）；其中盛放的试剂合理的是（填选项序号）．
A．浓硫酸 B．NaOH溶液
C．饱和Na2CO3溶液 D．饱和NaHCO3溶液
【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清．
【得出结论】由上述探究可得出的结论是．（3）该兴趣小组在老师指导下，用pH传感器测得图1烧杯中溶液的pH随通入气体时间的变化曲线如图3．①AB段pH几乎不变的原因可能是；D点所得澄清溶液的成分除H2O外还有．
②BC段发生反应的化学方程式主要有．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CaCO3；
（2）【提出假设】产生的二氧化碳使石灰水变澄清；
【设计实验】b；a；D；
【得出结论】挥发出来的氯化氢使石灰水产生的浑浊最终变澄清；二氧化碳只能使石灰水生成的沉淀部分溶解，不能最终使其变澄清；
（3）①先排出的是装置内的空气，不会使溶液的pH明显变化；氯化钙、氯化氢；
②CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O、Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
【解析】（1）甲装置中石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故石灰水“变浑浊”是因为生成了碳酸钙，其化学式为：CaCO3．
（2）【提出假设】由文献资料，碳酸钙（碳酸钠等）与二氧化碳、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙（或碳酸请钠），则可提出假设产生的二氧化碳使石灰水变澄清．
【设计实验】图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，小华在图1中甲、乙装置之间增加图2装置，装置的连接顺序是甲→b→a；其中盛放的试剂合理的是碳酸氢钠，碳酸氢钠能与氯化氢气体反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则．
【得出结论】饱和石灰水浑浊后，继续通入足量CO2，沉淀部分溶解但最终并未完全澄清，而挥发出来的氯化氢使石灰水产生的浑浊最终变澄清，说明二氧化碳只能使石灰水生成的沉淀部分溶解，不能最终使其变澄清．
（3）①刚开始排出的气体是空气，故AB段pH几乎不变．D点溶液的pH小于5，所得澄清溶液的成分除H2O外，还有氯化氢气体溶于水生成的盐酸，氯化氢与氢氧化钙反应生成生成的氯化钙．
②BC段，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氯化氢与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式主要有CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O、Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
【考点】实验探究物质的性质或变化规律．
三、解答题（本大题共6分）
16．实验室加热氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算：
（1）生成氧气的质量．
（2）原混合物中氯酸钾的质量．
【答案】（1）9.6g（2）24.5g
【解析】根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为28.0g﹣18.4g=9.6g。

设氯酸钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 9.6g
= x=24.5g
答：（1）生成氧气的质量为9.6g．
（2）原混合物中氯酸钾的质量为24.5g．
【考点】根据化学反应方程式的计算．。