【化学】中考初三化学复分解反应专题2

中考初三化学复分解反应专题2
复分解反应及其发生条件专题
一、复分解反应概念
两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。

注意：
1、两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。

如：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO+CuO==Cu+CO2
2、复分解反应的特征：“等价交换”。

即：复分解反应前后各元素的化合价不变。

3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。

二、复分解反应发生的条件
三、酸、碱、盐的溶解性规律
（1）酸：初中化学常见酸都溶于水。

（2）碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱不溶于水。

（其中Ca(OH)2微溶）（3）盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。

盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡和铅。

碳酸可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀。

（4）不同沉淀在酸中的溶解性：
1、碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。

2、AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。

四、常见溶液中能反应的离子组
五、复分解反应规律（1）成水的复分解反应
（3）成碱沉淀的复分解反应
（4）成碳酸盐沉淀的复分解反应
（5）成盐酸盐沉淀的复分解反应
（6）成硫酸盐沉淀的复分解反应
复分解反应的基础练习【例题】
1、现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例）
（1）非金属氧化物；（2）金属氧化物；（3）酸；
（4）碱；（5）盐。

2、写出下列反应的化学方程式：
（1）二氧化碳使石灰水变浑浊；
（2）用盐酸除铁锈；
（3）实验室制取二氧化碳；
（4）碳酸钠与石灰水反应；
（5）氢氧化铜与稀硫酸反应；
（6）食盐水与硝酸银溶液反应；
其中的复分解反应有。

（填序号）
3、判断下列反应能否发生，能反应的写方程式；不能反应的说明理由。

1）BaCl2+H2SO4
2）Na2CO3+ HCl
3）K2SO4+HCl
4）FeCl3+NaOH
5）KCl+AgNO3
6）K2SO4+NaNO3
7）Fe(OH)3+HNO3
8）CuO+HCl
4、下列各组物质能在同一种溶液中同时存在吗？ ( )
（A）FeCl3 H2SO4 KNO3 (B) CuSO4 NaOH HCl (C) K2CO3 BaCl2 NaNO3 (D) NaCl K2CO3 Na2SO4
5、请写出它们两两之间的反应方程式。

(15个)
Fe CO2 H2SO4 HCl NaOH Ca(OH)2 CuSO4 Na2CO3
6、某校化学兴趣小组对某化工厂的工业废水溶液按下列步骤进行实验（假设每一步都恰好反应）
根据以上实验事实，用化学式回答：
当废水溶液中仅含一种溶质时，该溶质是，写出①反应的化学方程式：。

7、向一种盛有无色溶液的试管中加入另一种无色溶液，生成了一种白色沉淀，试根据你学过的酸、碱、盐的性质，推测生成的白色沉淀可能是哪几种物质？相应参加反应的两种无色溶液各是什么？
复分解反应复习
一、完成下列化学方程式，你能想出几种方案？
1．（）＋Na2CO3 ——2NaCl +（）；
2．（）+（）——Fe(OH)3↓+（）
3．碳酸与氯化钙能发生反应吗？
二．离子共存问题
1．下列各组的离子，能大量共存于同一溶液的是
A.H+、Na+、CO32-
B.Cu2+、Cl—、SO42—
C.Fe3+、SO42-、OH—
D.Ca2+、NO3－、CO32－
2．下列各组内的离子，在溶液中不能大量共存的是
A.H+、SO42-、Ba2+、NO3-
B.Ca2+、H+、NO3-、Cl-
C.Mg2+、K+、NO3-、Cl-
D.K+、Na+、Mg2+、SO42-
3．下列各组物质相互间不能发生反应的是
A. NaOH、HCl
B.BaCl2、Na2CO3
C.NaCl、Na2SO4
D.CuSO4、KOH 4．下列物质中，一般不跟其他物质发生复分解反应的是
A.KNO3
B.NaCl
C.CuSO4
D.Mg(OH)2
5．某钡盐具有不易被X射线透过的性质，医疗上常把它作为X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”，已知Ba2+有很强的毒性，那你认为下列物质中最适宜作“钡餐”的是
A.BaCO3
B.BaSO4
C.BaCl2
D.Ba(NO3)2
6．制作松花蛋用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰（主要成分为K2CO3）和水等物质，制作时只需要将它们混合并充分搅拌，这个过程中能发生的复分解反应共有（）
A.1个
B.2个
C.3个
D.4个
7．在鉴定某无色溶液的组成时，四位实验者得出了如下不同的实验结论，其中正确的是（ )
A. Na2CO3 NaCl HCl
B. NaOH KCl Ba(NO3)2
C.AgNO3 NaCl HNO3
D. H2SO4 NaOH FeCl3
8．若用实验证明CuSO4溶液显蓝色不是由SO42-离子造成的，下列实验无意义的是（）
A．观察K2SO4 溶液的颜色
B．向CuSO4 溶液滴加适量的NaOH 溶液，振荡后静置，溶液颜色消失
C．向CuSO4 溶液滴加适量的BaCl2 溶液，振荡后静置，溶液颜色未消失
D．加水稀释后CuSO4 溶液颜色变浅
9．在一定条件下，与NaOH溶液、BaCl2溶液、Fe2O3、Zn、Na2CO3五种物质均能发生反应的（ )
A．硝酸铜 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．二氧化碳
10．小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质既可实现右图中所示的所有反应。

若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的（）
A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4 B．HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2
C．H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2 D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4
11．有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。

未确定其组成，进行如下实验：
（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。

依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是
A．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜
B．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C．一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾
D．一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾
12．不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是
A．盐酸 B．氢氧化钙 C．氢氧化钠 D．碳酸钠
13．完成下列变化，一步即可实现的是
①CaCO3 → CaCl2②Fe2O3 → FeCl2③C u(OH)2 → CuCl2④Fe → FeCl2
A．①② B．②③ C．①④ D．①③
14．某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠试剂。

该厂经处理后排放的废水，仍含有H+、OH－、Na+、Fe3+、Cu2+、CO32－、Cl －、SO42－中的几种离子。

某中学生环保志愿者小组对该废水中部分成分进行检测。

实验
步骤及现象如下表所示。

请你填写下表中每步实验现象所对应的实验结论。

实验步骤及现象：取废水样品观察，呈无色，据此可得废水中不含
向废水样品中加入过量的稀盐酸，没有气泡产生，据此可得废水中不含 根据以上信息综合分析，你推测该废水中除H2O 外，还含有的物质是 （写化学式），不能确定的物质是
二、中考化学推断题
2．A~F 是初中化学中常见的六种物质，其中A 是一种黑色物质，B 、C 组成元素相同，C 、D 、E 、F 是不同类别的化合物，D 和E 的溶液均呈碱性，且E 可用作建筑材料，它们相互间的关系如图所示(图中“—”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质，部分反应物生成物及反应条件已略去)，请回答。

(1)E 的化学式为____；
(2)写出反应①的化学方程式_____；
(3)反应②属于____反应(填基本反应类型)。

【答案】2Ca(OH) 2232CO +2NaOH=Na CO +H O 复分解
【解析】
【分析】
A~F 是初中化学中常见的六种物质，E 可用作建筑材料，D 和E 的溶液均呈碱性，则E 是氢氧化钙，D 和氢氧化钙反应，D 是碳酸钠，F 与碳酸钠和氢氧化钙反应，则F 是酸，B 、C 组成元素相同，则B 、C 是二氧化碳、一氧化碳中的一种，D 生成C ，B 也能生成C ，则C 是二氧化碳，B 是一氧化碳，A 是一种黑色物质，则A 是碳。

【详解】
(1) E 可用作建筑材料，D 和E 的溶液均呈碱性，则E 是氢氧化钙，E 的化学式为2Ca(OH)
(2)反应①是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为
2232CO +2NaOH=Na CO +H O
(3)反应②是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故属于复分解反应。

【点睛】
A~F 是初中化学中常见的六种物质，E 可用作建筑材料，D 和E 的溶液均呈碱性，则E 是氢氧化钙，D 和氢氧化钙反应，D 是碳酸钠，A 是一种黑色物质，则A 是碳。

3．A 、B 、C 、D 、E 是初中化学中常见的五种无色气体，其中有两种是单质，另三种是化合物，它们之间有如图所示的转化关系（图中未注明反应条件）：
（1）写出A、B、C、D、E的化学式：A、_____，B、_____，C、_____，D、_____，E、_____．
（2）在上述五种气体中，不含有组成A气体的元素的是_____（填化学式）．
（3）D与CuO发生反应的化学方程式为_____．冶炼金属常用_____（填字母）与氧化铁来发生_____反应（填反应类型）．
（4）通常烧烤时意外着火不能用水浇灭木炭，会生成水煤气，试写出发生反应的化学方程式_____．
【答案】O2 CO2 CO H2 CH4 H2、CH4 CuO+H2Δ
Cu+H2O C 置换
C+H2O 高温
CO+H2
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种无色气体，其中有两种是单质，另三种是化合物，A与D反应生成水，且D与CuO反应也产生水，可推知D为H2，A为O2；A与E反应生成B与水，则E中含有氢元素，A与C反应生成B，C与CuO反应也生成B，C为还原性物质，可推知C为CO、E为CH4、B为CO2。

【详解】
（1）由上述分析可知，A为氧气，其化学式为O2，故填O2；
B为为二氧化碳，其化学式为CO2，故填CO2；
C为一氧化碳，其化学式为CO，故填CO；
D氢气，其化学式为H2，故填H2；
E为甲烷，其化学式为CH4，故填CH4。

（2）A为氧气，含有的元素为O元素，上述物质中不含氧元素的是氢气和甲烷，其化学式依次为H2、CH4，故填H2、CH4。

（3）D与CuO发生的反应是氧化铜与氢气在加热的条件下反应生成铜和水，故反应的化
学方程式写为为：CuO+H2Δ
Cu+H2O；
冶炼金属常用碳与氧化铁来发生反应，故填C；
碳与氧化铁反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换，故填置换。

（4）通常烧烤时不能用水浇灭木炭，是因为碳与水在高温条件下反应生成会生成氢气和一
氧化碳，故发生反应的化学方程式写为：C+H2O 高温
CO+H2。

4．图中的六个圆A、B、C、D、E、F分别表示六种物质，蓝色溶液A与C反应能生成两种沉淀，B为氧化物，D、E、F分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、和氢氧化钠溶液中的一种，E中溶质可用于生产洗涤剂。

用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，用两圆相切或“——”表示两种物质可以发生化学反应，六种物质之间的部分反应及转化关系如右图所示。

请利用初中化学知识回答下列问题：
（1）写出A、E的化学式_______、_______；
（2）C与F反应的化学方程式为____________；
（3）试写出一个有B生成的置换反应的化学方程式__________。

【答案】CuSO4Na2CO3Ba (OH)2 + H2SO4 =BaSO4↓+ 2H2O H2 + CuO Δ
Cu + H2O
【解析】
【详解】
试题分析：E中溶质可用于生产洗涤剂，那么E是碳酸钠；A是蓝色溶液，说明溶液A中含有铜离子；根据蓝色溶液A与C反应能生成两种沉淀可知其中一种沉淀是氢氧化铜沉淀，故C中含有氢氧根离子；根据转化关系，C能与F发生化学反应，故D一定是氢氧化钠，F是硫酸。

碳酸钠能与C反应，C含有氢氧根离子，根据复分解反应发生的条件，故C可能是氢氧化钙或氢氧化钡；又由于含有铜离子的A与C反应会生成两种沉淀，故C只能是氢氧化钡，那么A是硫酸铜；B为氧化物，且氢氧化钡能转化为B，故B是水。

考点：物质的推断
5．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图1所示，部分反应条件、反应物及生成物已略去。

图2所示的是A、B、D、E的相关信息（重叠部分表示两种物质的共同点）。

请回答下列问题：
（1）A的化学式为________。

（2）反应②的基本反应类型为________。

（3）物质E的用途之一为________。

（4）反应④的化学方程式为__________________________________________________。

【答案】Fe2O3置换反应冶炼金属 3Fe＋2O2点燃
Fe3O4
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A、B组成元素相同，但是A是红色固体，B是黑色固体，结合常见的红色固体有：氧化铁、红磷、铜等，猜想A是氧化铁，B就是四氧化三铁，氧化铁转化成的C会生成四氧化三铁，C可以是铁，D是固体单质，E是气体单质，铁会生成D和E，所以猜想D是铜，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，E是氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，红色的氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，铁和氧气在点燃的条件下反应生成黑色固体四氧化三铁，氧化铁和四氧化三铁含有相同的元素，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，猜想的各种物质均满足题中的转化关系，猜想正确；
【详解】
(1)A的化学式为：Fe2O3；
(2)反应②是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，满足置换反应的条件，所以该反应属于置换反应；
(3)通过推导可知，E是氢气，氢气具有可燃性，可以作燃料；
(4)反应④是铁和氧气在点燃的条件下反应生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2
点燃Fe3O4。

6．A、B、C、D、E、F是初中化学中常见的物质．根据它们的转化关系回答下列问题：
（1）写出下列物质的名称：白烟E ：_____；气体乙_____．
（2）检验集气瓶内气体甲的操作方法是_____．
（3）在反应③中，固体B 起_____作用．
（4）写出下列化学反应文字表达式及基本反应类型：
反应①：_____；_____反应；
反应②：_____；_____反应；
反应④：_____；_____反应．
【答案】五氧化二磷 氢气 将带火星的木条伸到集气瓶内，观察木条是否复燃 催化 2KMnO 4 Δ K 2MnO 4+MnO 4+O 2↑ 分解 4P+5O 2 点燃2P 2O 5 化合
2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑ 分解
【解析】
【分析】
A 是紫黑色固体，则A 是高锰酸钾，加热分解生成的气体甲是氧气，黑色固体
B 与溶液D 混合产生的无色液体通电能分解生成氧气，则B 是二氧化锰，D 是过氧化氢，生成的气体乙是氢气；故生成的固体F 是锰酸钾；固体
C 在氧气这燃烧产生白烟E ，故C 可能是红磷，E 是五氧化二磷，带入框图，推断合理；
【详解】
（1）白烟E 是五氧化二磷，气体乙是氢气，故填：五氧化二磷，氢气；
（2）甲是氧气，检验氧气是将带火星的木条伸到集气瓶内，观察木条是否复燃，故填：将带火星的木条伸到集气瓶内，观察木条是否复燃；
（3）B 是二氧化锰，在过氧化氢分解中起催化作用，故填：催化；
（4）反应①：A 是高锰酸钾，加热分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，属于分解反应，故填：424422KMnO K MnO +MnO +O ↑，分解；
反应②：甲是氧气，C 是红磷，红磷在氧气这燃烧生成五氧化二磷，属于化合反应，故填：2254P+5O 2P O 点燃，化合； 反应④：水通电能生成氢气和氧气，属于分解反应，故填：2222H O
2H +O ↑↑通电，
分解．。