四川省宜宾市第四中学2019届高三二诊模拟考试理综-化学试题

四川省宜宾市第四中学2019届高三二诊模拟考试理综-化学试题一、单选题
(★★★) 1 . 中国传统文化中的“笔、墨、纸、砚”被称为“文房四宝”。

下列说法错误的是
25324243
↑+9H 2O。

N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
2
D．生成4.48 LCO2气体时，转移电子数目为1.2 N A
3 . 下列实验操作规范且能达到目的是
4 . X、Y、Z、M、G五种短周期元素原子序数依次增大。

X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY 2、MY 3两种分子；Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂。

下列叙述正确的是
D．简单离子半径的大小顺序：X<Y<Z<M<G
24
理过程（如图），乙醛在两电极分别转化为乙醇和乙酸。

下列对电解过程的分析正确的是
D．每处理含8.8g乙醛的废水，转移电子的数目为0.4N A
6 . 常温下，用0. 1000 mol·L 的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na 2CO 3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（饱和H 2CO 3溶液pH=5.6）。

下列有关叙述正确的是
D．若z=5.6，则d点有c(Na)=c(Cl)>c(H2CO3)>c(OH)
对伞花烃图常用作染料、医药、香料的中间体。

下列说法错误的是
(★★) 8 . 工业废水中含＋6价的铬会损害环境，必须进行处理。

某工厂的处理工艺流程如下：
（1）N 2H 4的电子式为_____。

（2）下列溶液中，可替代N 2H 4的是_____。

（填选项序号字母）
a．FeSO 4溶液 b．浓HNO 3溶液 c．酸性KMnO 4溶液 d．Na 2SO 3溶液
（3）已知加入N 2H 4后，N 2H 4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。

（4）在实际工业生产中，处理含铬废水还可采用直接沉淀的方法，其成本较低。

①已知酸性废水中存在Cr 2O 72-和CrO 42-的转化平衡，请用离子方程式表示它们之间的转化反应_____；
②加入沉淀剂BaCl 2溶液之前需加入一定量的NaOH溶液，以利于沉淀的生成，则生成的沉淀为_____（写化学式）。

（5）工业上还可用电解法来处理含Cr 2O 72-的酸性废水，通过电解制得还原剂。

右图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。

①装置中b电极的材料是_____（填“铁”或“石墨”）。

②该处理过程中，Cr 2O 72-被还原成Cr 3+的离子方程式为_____。

(★★★) 9 . 以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO 2等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如下所示。

（1）形成Ni(CO) 4时碳元素的化合价没有变化，则Ni(CO) 4中的Ni的化合价为___________。

（2）Ni 2O 3有强氧化性，加压酸浸时有气体产生且镍被还原为Ni 2+，则产生的气体为
______(填化学式)。

（3）滤渣D为单质镍、硫的混合物，请写出向浸出液B中通入H 2S气体时所有反应的离子方
程式:__________________________，_________________________。

（4）已知:3Fe 2++2[Fe(CN) 6] 3-==Fe3[Fe(CN) 6] 2↓(蓝色沉淀)；4Fe 3++3[Fe(CN) 6] 4-==Fe4[Fe(CN) 6]
↓(蓝色沉淀)。

下列可以用于检验滤液C中金属阳离子的试剂有____________(填标号)
3
a.KSCN溶液
b.K 3[Fe(CN) 6]
c.K 4[Fe(CN) 6]
d.苯酚
（5）兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金。

碱浸镍铝合金后，残铝量对兰尼镍的催化活性有重大影响，根据下图分析，残铝量在_____范围内催化活性最高，属于优质产品。

（6）仿照下面示例，设计从浸出液E回收氧化铝的流程:浸出液E_________________。

(示例: )
(★★★) 10 . 中国是最早发现并使用青铜器的国家。

司母戊鼎是迄今为止出土的世界上最大、
最重的青铜礼器，享有“镇国之宝”的美誉（如图1）。

（1）Cu原子的外围电子排布式为_______。

（2）图2所示为第四周期某主族元素的第一至五电离能数据，该元素是_______，I 3远大于I 2
的原因是_______。

（3）图3是某含铜配合物的晶体结构示意图。

①晶体中H 2O和SO 42-的中心原子的杂化类型为_______，试判断H 2O和SO 42-的键角大小关
系并说明原因_______。

②图3中的氢键有(H 2O)O—H···O(H 2O)和_______。

③写出该配合物的化学式_______。

（4）一种铜的氯化物晶胞结构如下图所示。

该化合物的化学式为_______，已知P、Q、R的原子坐标分别(0，0，0)、(1，1，1)、 ( ，，)，若Cu原子与最近的Cl原子的核间距为a pm，则该晶体的密度计算表达式为_______。

(★★★) 11 . E是一种环保型塑料,其合成路线如下：
已知：①
② (R 1、R 2、R3、R
为烃基)
请回答下列问题：
（1）A中官能团的名称是____________，检验该官能团的试剂为___________________。

（2）反应①的化学方程式是：______________________________，其反应类型为
________________，在反应①中，还可以得到另一种分子式为C 10H 16的化合物，其结构简式为___________________。

（3）已知，名称为丙酮酸，则C的系统命名法命名应为
____________________。

（4）写出反应④的化学方程式：______________________________。

（5）C的同分异构体X满足下列条件：
①常温下，与碳酸钠溶液反应放出气体；
②能发生银镜反应。

则符合条件的X共有________种。

其核磁共振氢谱共有四组峰且峰面积之
比为1∶1∶2∶2，则X的结构简式为________________。

（6）参照E的上述合成路线，设计一条由4一甲基一3一戊酮酸为起始原料制备
的合成路线(无机试剂任选)_________________________。

三、填空题
(★★★) 12 . 利用氢气对废气进行脱碳处理可实现绿色环保、废物利用，对于减少雾霾也具有
重要意义。

（1）汽车尾气的主要污染物为NO，用H 2催化还原NO可以达到消除污染的目的。

已知：2NO(g) N 2(g)＋O 2(g) ΔH="－180.5" kJ·mol －1
2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH="＋571.6" kJ·mol －1
写出H 2(g)与NO(g)反应生成N 2(g)和H 2O(l)的热化学方程式是______________。

（2）某研究小组模拟研究如下：向2 L恒容密闭容器中充入2 mol NO发生反应2NO(g) N 2(g)＋O 2(g)，在不同的温度下，反应过程中物质的量与时间的关系如图所示：
①T 2下，在0～5 min内，v(O 2)=______________mol·L －1·min －1；该温度下反应N 2(g)＋O 2(g)
2NO(g)的平衡常数K=______________。

②该反应进行到M点放出的热量______________进行到W点放出的热量(填“＞”、“＜”或“=”)。

M点时再加入一定量NO，平衡后NO的转化率______________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

③反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是______________(填序号)。

a．混合气体的密度 b．逆反应速率
c．单位时间内，N 2和NO的消耗量之比 d．气体的平均相对分子质量
（3）氢气作为一种理想燃料，但不利于贮存和运输。

利用氢能需要选择合适的储氢材料，镧镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi 5(s)＋3H 2(g) LaNi 5H 6(s) ΔH＜0，欲使LaNi
H 6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是______________(填字母编号)。

5。