江西省宜春市高安中学高三化学模拟试题含解析

江西省宜春市高安中学高三化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O H++OH－；下列叙述正确的是（）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，K w不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
D．将水加热，K w增大，pH不变
参考答案：
B
2. 某500 mL溶液中，含有0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入0.2 mol铁粉，充分反应后，溶液中的Fe2+的物质的量浓度是（假设反应前后溶液体积不变）
A、0.4 mol/L
B、0.6 mol/L
C、0.8
mol/L D、1.0 mol/L
参考答案：
C
3. 120mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
A．2.0 mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24 mol/L
参考答案：
B
略
4. 下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是：①某无色透明的酸性溶液中：Cl－、Na+、CrO42－、SO42－
②水电离产生的c(H+)＝10-12mol·L-1的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
③使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
④饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
⑤能使甲基橙呈黄色的溶液中：K＋、SO32-、SO42-、NO3-
⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO-
⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、K+、CO32-
⑧在FeCl2溶液中：K+、、Na+、、、、
A．①③④⑥⑦ B．②⑤⑧ C．②⑦ D．②④⑧参考答案：
C
略
5. 下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（）
参考答案：
答案：D
6. 下列图示中关于铜电极的连接错误的是
参考答案：
C
略
7. 某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下，下列结论正确的是
A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤ C．不能确定的离子是① D．不能确定的离子是③⑤
参考答案：
A
略
8. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．l mol Al3+ 含有的电子数为10N A
B．足量Na2O2和11.2 L CO2反应，转移电子数目为0.5N A C．1 mol/L的FeCl3溶液中所含Cl—的数目为3N A
D．标况下，0.5 mol SO3的体积约为11.2 L
参考答案：
A
略
9. 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是
A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C．节能减排符合低碳经济的要求
D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
参考答案：
A
由于N2不是造成温室效应的气体，所以A不正确。

这题涉及STSE内容，主要与环保、能源和低碳经济有关，属于常识题。

10. 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ；1 mol O=O键完全断裂吸收热量496kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成放出热量463kJ，则氢气中1mol H—H键断裂吸收热量( )
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
参考答案：
C
11. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．0.56 L甲烷中含有的共价键数为0.1N A
B．标准状况下，lmol SO3含有的氧原子数为3N A
C．3mol NO2和足量H2O反应，转移1 N A个电子
D．pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1N A
参考答案：
B
略
12. 现需要物质的量浓度约为2 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，下面的操作正确的是( ) A．称取7.8 g Na2O2固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL 量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL
C．称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用另一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
参考答案：
D
略
13. 所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点判断，其中不能形成合金的是：
A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和Na D．Al和Na
参考答案：
C
略
14. 对于具有相同电子层结构的三种微粒：、和C，下列说法正确的是
A、原子半径：A＜B
B、微粒半径：
C、C元素不一定是稀有气体元素
D、原子序数：C＞B＞A
参考答案：
B
15. 将a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。

当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时，值可能为（）
A．0.5 B．0.65 C．0.85 D．1.0
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．
（1）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价
为，制备X的化学方程式
为
；
（2）氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图2所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1 mL c l mol·L﹣1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L﹣1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH 溶液．
①装置中安全管的作用原理
是
．
②样品中氨的质量分数表达式
为
．
参考答案：
（1）+3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；
（2）① 当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定；
③ ×100%．
解：（1）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，则其化学式为[Co（NH3）6]Cl3，根据化合物中各元素化合价的代数和为0得Co元素化合价为+3价；该反应中Co失电子、双氧水得电子，CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3发生反应生成[Co（NH3）6]Cl3和水，反应方程式为
2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O，
故答案为：+3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；
（2）①无论三颈瓶中压强过大或过小，都不会造成危险，若过大，A在导管内液面升高，将缓冲压力，若过小，外界空气通过导管进入烧瓶，也不会造成倒吸，安全作用的原理是使A中压强稳定，
故答案为：当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定；
③与氨气反应的n（HCl）=V1×10﹣3L×C1mol·L﹣1﹣C2mol·L﹣1 ×V2×10﹣3L=（C1V1﹣C2V2）×10﹣3mol，根据氨气和HCl的关系式知，n（NH3）=n（HCl）=（C1V1﹣C2V2）×10﹣3mol，氨的质量分数
=×100%，
故答案为：×100%．
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 紫外线吸收剂广泛用作有机高分子材料的抗老化剂及化妆品中的防晒剂，其系列产品
有许多种类，其中第Ⅰ类产品为二苯甲酮（）及其衍生物，第Ⅱ类为苯甲酸苯酯
（）的衍生物，某紫外线吸收剂UV-0（属于第Ⅰ类产品）的合成路线如下：
（1）A 的结构简式为 ，③的反应类型为 ；
（2）反应②化学方程式
为 ；
（3）产物UV-0的同分异构体中，符合第Ⅱ类产品结构的有机化合物共有 种；
（4）BAD 也是一种紫外线吸收剂，属于第Ⅱ类产品，它的结构简式如下：
BAD
中含有的官能团为 （填名称），1mol BAD 最多能
和含 mol NaOH 的溶液进行反应；
（5）BAD 2+ M
M 的1H 核磁共振谱图表明共含有 种不同环境的氢；写出含有同样种类的氢， 且比例关系相同的其中一种同分异构体的结构简式 。

参考答案：
（1） 取代
（2）
（3） 6
（4） 羟基、酯基 6 （5） 4 或。

略
18. (11分)Tetraazidomethane 是化学家2006年新制得的一种只由两种元素构成的化合物。

这两种元素一种是有机物中必不可少的，而另一种则是大气中含量最高的元素。

制备
Tetraazidomethane 的一种方法是由含锑盐A 与一种钠盐B 在一定条件下发生复分解反应。

盐A 的阳离子为三角锥形，含氮质量分数约为91.30％；阴离子为SbCl 6－。

钠盐B 的阴离子和CO 2是等电子体。

Tetraazidomethane 是一种高沸点的液体，含氮质量分数约为93.33％，有一定的危险性。

（1）与Tetmazidomethane 含有相同元素的二元化合物可能有着截然不同的性质，比如按照化合价一般规律组成的最简单形式的化合物X 在材料科学中有着特殊的研究意义。

其化学式为_____________________。

（2）已知SbCl 6－的中心原子上的价电子都用于形成共价键了，则SbCl 6－
的立体构型为____；B 的阴离子的立体构型可能为____；
（3）B 与KNO 3混合，点燃后产生相当慢的爆炸，分两步进行反应，首先是B 分解，产生金属和一种气体；该金属再与KNO 3反应，释放出一种气体，同时得到两种用一般点燃法无法制备的金属氧化物。

请写出可能发生反应的化学方程式：
①_____________________________________________________________________ ②____________________________________________________________________
(4)硝化甘油是丙三醇与硝酸形成的酯，它分解能释放氮气、氧气、二氧化碳和水蒸气。

请写出反应的化学方程式，并配平：_______________________________________________。

Tetraazidomethane、硝化甘油与B均易发生爆炸反应的主要原因是：__________________
__________________________________________________________________。

参考答案：
(11分)
(1) C3N4 (1分) (2) 正八面体(1分) 直线形(1分) (3)①2NaN3=2Na+3N2↑(2分)
② 10Na+2KNO3=K2O+5Na2O+N2↑ (2分)
(4) 4C3H5(NO3)3→6N2↑+O2↑+12CO2↑+10H2O↑ (2分) 他们的分解产物中都有N2，氮分子中有叁键，形成时要放出大量的热，以致于产生的气体迅速膨涨，引起爆炸(2分)
略
19. 在通常状况下，A为固态单质。

根据下图转化关系，回答：
(1)写出A、C、E的化学式：A__________，C__________，E__________。

(2)写出下列反应的化学方程式：
①E―→C ：________________________________________________________；
②C―→D ：________________________________________________________。

(3)B与E的浓溶液______发生反应(填“能”或“不能”)，若能反应，则反应的化学方程式为
____ ____，反应现象__________________________。

参考答案：
（1）S SO2 H2SO4
（2）Cu + 2H2SO4 (浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
2SO + O 2SO
(3)能 H2S + H2SO4 = S↓ + SO2↑+ 2H2O
产生淡黄色沉淀及无色有刺激性气味的气体
略。