四川省宜宾市富顺县中学高一化学联考试卷含解析

四川省宜宾市富顺县中学高一化学联考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 将SO2气体通入BaCl2溶液中,无明显现象,然后再通入X气体或加入X溶液,有白色沉淀生成，X不可能是（）
A. NO2
B. HCl
C. H2O2
D. NH3
参考答案：
B
A. NO2溶于水生成硝酸，硝酸能把SO2氧化为硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，A不符合；
B. HCl与二氧化硫以及氯化钡等均不反应，B符合；
C. H2O2能把SO2氧化为硫酸，进而生成硫酸钡沉淀，C不符合；
D. NH3与SO2在溶液中反应生成亚硫酸铵，进而生成亚硫酸钡沉淀，D不符合，答案选B。

2. 下列物质不属于合金的是( )
A、硬铝
B、水银
C、不锈钢
D、黄铜
参考答案：
B
略
3. 下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是
A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF
参考答案：
A
试题分析：A中，锂离子只有一层，而电离子有四层，B中，钠离子有两个电子层，溴离子有3个电子层，C中，钾离子和氯离子都有三个电子层，D中，Cs离子有4个，而F离子有两个，所以A中，阴离子半径和阳离子半径之比最大，答案为A。

点评：本题考了离子半径，是对基础知识的考查，该题比较容易。

4. 右图为铜锌原电池示意图，按该装置进行实验下列说法正确的
是
A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色
C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将电能转变为化学能参考答案：
A
5. 2018年12月8日，我国嫦娥四号月球探测器在西昌卫星发射中心发射，踏上茫茫奔月之路,其中用到了一种高能电池—银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn＋2OH－－2e－=ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O ＋2e－=2Ag＋2OH－。

据此判断氧化银是()
A. 正极，并被还原
B. 负极，并被还原
C. 负极，并被氧化
D. 正极，并被氧化
参考答案：
A
【分析】
根据化合价变化可知Ag元素化合价降低被还原，应为原电池的正极，在正极上得电子被还原。

【详解】由电极反应可知该高能电池的反应中Zn为还原剂、氧化银为氧化剂，故Zn为负极被氧化、氧化银为正极被还原。

答案选A。

【点睛】本题考查原电池知识，题目难度不大，注意原电池两极上的变化以及原电池原理。

6. 下列有机反应属于同一反应类型的是（）
A.乙烯使溴的四.氯化碳溶液褪色；苯使溴水褪色
B.乙酸与氢氧化钠溶液反应；乙酸制乙酸乙酯
C.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色；葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液共热得砖红色沉淀
D.苯制溴苯；氯乙烯制塑料
参考答案：
C
略
7. 某同学对一无色透明溶液进行分析，得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应是（）
A．Ca2+、H+、HCO3ˉ、Na+ B．Al3+、NO3ˉ、K+、
SO42ˉ
C．OHˉ、CO32-、Ca2+、SO42ˉ D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ
参考答案：
B
略
8. 下列叙述错误的是
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
参考答案：
A
9. 标准状况下，32 g某气体的分子数目与22 gCO2的分子数目相同，则该气体的摩尔质量为
A．32 B．32 g·mol－1 C．64 g·mol－1 D．64
参考答案：
C
略
10. 下列叙述中正确的是
A.已知反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂得到11mole-
B.向NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+
C.已知反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，该反应中Cu2S既是氧化产物又是还原产物
D.某反应体系中的物质有：N2O、FeSO4、Fe2(SO4)3、HNO3、Fe(NO3)3、H2O，若H2O是生成物，则N2O是还原产物
参考答案：
AD
略
11. 下列有关同位素的说法不正确的是
A．互为同位素的原子核外电子排布相同，
B．互为同位素的原子质量数一定不同，
C．1H2O与2H2O互为同位素，
D．等质量的12C和13C所含碳原子数不同。

参考答案：
C
略
12. 右图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是（）
A．非金属性：Y> Z >M
．M是氯元素
．原子半径：M＞Z＞Y
D．Y离子的结构示意图可表示为：
参考答案：
B
略
13. 下列各组物质中，互为同素异形体的是( )
A．氕和氘B．水和重水C．纯碱和烧碱D．石墨和金刚石
参考答案：
D
略
14. 有两种气态不饱和烃的混合物共20 mL，完全燃烧可生成H2O蒸气72 mL和CO276 mL
（气体体积均在同温同压下测定），则这两种烃的分子式为
A．C2H4、C4H8B．C2H2、C3H8C．C3H4、C4H8D．C3H4、C3H8
参考答案：
C
15. 有下列六种烃，甲烷、乙烯、丙烯、环己烷、苯，分别取一定量的某种烃完全燃烧生成A mol CO2和B mol H2O。

⑴若A=B，该烃是
⑵若A=2B，该烃是
⑶若2A=B，该烃是
参考答案：
（1）乙烯、丙烯、环己烷（2）苯（3）甲烷
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：
______________________________________________。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是________反应。

(2)甲和乙两个水浴作用不相同。

甲的作用是__________________________；乙的作用是__________________________。

（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________。

集气瓶中收集到的气体的主要成分是__________________________。

（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有__________。

要除去该物质，可先在混合液中加入________________（填写字母）。

a.氯化钠溶液
b.苯
c.碳酸氢钠溶液
d.四氯化碳
然后，再通过________________（填实验操作名称）即可除去。

参考答案：
(1)2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O 放热
(2)加热乙醇，便于乙醇的挥发冷却，便于乙醛的收集
(3)乙醛、乙醇、水氮气
(4)乙酸 c 蒸馏
【分析】
（1）铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与乙醇反应生成乙醛、Cu与水；反应需要加热进行，停止加热反应仍继续进行，说明乙醇的氧化反应是放热反应；
（2）甲是水浴加热可以让乙醇在一定的温度下成为蒸气，乙是将生成的乙醛冷却；
（3）乙醇被氧化为乙醛，同时生成水，反应乙醇不能完全反应，故a中冷却收集的物质有乙醛、乙醇与水；空气中氧气反应，集气瓶中收集的气体主要是氮气；
（4）能使紫色石蕊试纸变红的是酸，碳酸氢钠可以和乙酸反应，通过蒸馏方法分离出乙醛。

【详解】（1）乙醇的催化氧化反应过程：金属铜被氧气氧化为氧化铜，2Cu＋O22CuO，氧化铜
将乙醇氧化为乙醛，CH3CH2OH＋CuO CH3CHO＋Cu＋H2O；反应需要加热进行，停止加热反应仍继续进行，说明乙醇的氧化反应是放热反应；
故答案为：2Cu＋O22CuO；CH3CH2OH＋CuO CH3CHO＋Cu＋H2O；放热；
（2）甲和乙两个水浴作用不相同，甲是热水浴，作用是乙醇平稳气化成乙醇蒸气，乙是冷水浴，目的是将乙醛冷却下来，
故答案为：加热乙醇，便于乙醇的挥发；冷却，便于乙醛的收集；
（3）乙醇被氧化为乙醛，同时生成水，反应乙醇不能完全反应，故a
中冷却收集的物质有乙醛、乙
醇与水；空气中氧气反应，集气瓶中收集的气体主要是氮气，
故答案为：乙醛、乙醇与水；氮气；
（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸，四个选择答案中，只有碳酸氢钠可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳，实现两种互溶物质的分离用蒸馏法，
故答案为：乙酸；c；蒸馏。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17.
（12分）将标准状况下一定体积的CO2缓缓通入体积为V升的NaOH溶液中，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，推断并写出各种可能组成的化学式（可以不填满，也可以增加序号）
①，②，
③，④。

（2）按反应的先后顺序写出各步反应的离子方程式：。

（3）若反应的CO2和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成a克白色沉淀
①根据以上数据，能否推理计算出标况下通入的CO2的体积？若能，用代数式表示的体积V（CO2）= 若不能，理由
是。

②根据以上数据，能否推理计算出NaOH溶液的浓度？若能，用代数式表示的浓度C （NaOH）= 若不能，理由是。

参考答案：
（1）①NaOH和Na2CO3（1分）、②Na2CO3（1分）、③Na2CO3和NaHCO3（1分）、④NaHCO3（1分）
（2）2OH－+CO2= CO32-+ H2O（2分） CO32-+ H2O +CO2= 2HCO3－2分）
（3）①V（CO2）=0.224a L（2分）
②当后应后的生成物只有NaHCO3时，则n(NaOH)=n(NaHCO3)；当反应后的生成物只有Na2CO3时,则n(NaOH)=2n(Na2CO3)；当反应后的生成物是Na2CO3和NaHCO3时，消耗的NaOH在上述的二者之间，所以NaOH溶液的物质的量浓度不能确定。

（2分）
18. 某Na2O2固体中因吸收CO2而含有少量Na2CO3，经实验测定样品中Na2O2的质量分数为88.0％。

现称取该样品8.86g，加入水充分反应后放出气体，所得溶液体积为500mL。

试计算：（要求：写出解题过程，计算结果保留两位小数）
（1）上述反应所得气体在标准状况下的体积；_________
（2）反应后溶液中Na+的物质的量浓度。

_______________
参考答案：
(1) 1.12L (2)0.44mol/L
解析：（1）过氧化钠的物质的量：，依据方程式：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知生成氧气的物质的量为，标况下气体的体积为：
0.05mol×22.4L/mol=1.12L；（2）样品中含有碳酸钠的物质的量为：，依据钠原子守恒，反应后溶液中钠离子的物质的量为：（0.10mol+0.01mol）×2=0.22mol，溶液体积为
0.5L，所以钠离子的物质的量浓度。

点睛：本题考查了有关方程式的计算，明确质量分数含义，以物质的量为核心的计算公式是解题关键，（1）依据样品过氧化钠质量分数计算过氧化钠的物质的量，依据方程式：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑计算生成氧气的物质的量和标况下体积；（2）依据样品过氧化钠质量分数
计算计算碳酸钠的质量分数及物质的量，依据计算钠离子的物质的量浓度。

19. 标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。

若将产物全部通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收所有燃烧产物，装碱石灰的干燥管增重9.3g。

（1）计算燃烧产物中水的质量。

（2）若原气体是单一气态烃，试计算推断它的结构式。

（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出一组）。

参考答案：
（1）2.7g （2分）
（2）C2H4（3分）
（3）H2和C4H6（或CO与C3H8）（3分）。