初中九年级化学下册知识点(人教版)

九年级化学下册预习提纲
第八单元金属和金属材料
课题1金属材料
一、金属和合金
1.金属的物理性质：
特性：常温下都是固体，汞除外；大多数为银白色，金为黄色，铜为紫红色，铁粉为黑色；
共性：有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性。

2.性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。

3.合金
(1)合金是金属和其他金属(或非金属)熔合形成的具有金属特性物质。

合金属于混合物。

(2)合金的性能与纯金属不同，@初中生家长硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强，熔点比纯金属低。

(3)生铁和钢是两种常见的铁合金。

它们的根本区别是含碳量不同。

课题2金属的化学性质
一、金属的化学性质
1.与氧气反应很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同。

①2Mg+O2===2MgO
②4Al+3O2==2Al2O3氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能
③2Cu+O2==2CuO
2.活泼金属与稀酸反应(指稀盐酸和稀硫酸)能转换出酸中的氢。

①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
③2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
3.金属和盐(可溶性盐）的反应
①Fe+CuCl2==FeCl2+Cu
②Mg+ZnCl2==MgCl2+Zn↑
③2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
二、金属活动性顺序与置换反应
1.金属活动性顺序表注意点@初中生家长
①金属位置越靠前，活动性越强，反之越弱。

②位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。

③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。

2.置换反应单质＋化合物=单质+化合物A+BC==B+AC
课题3金属资源的利用和保护
一、金属矿物
1.金属在自然界的存在方式以单质(Ag和Au)和化合物的形式存在。

2.常见的金属矿物磁铁矿Fe3O4、赤铁矿Fe2O3
二、金属的冶炼以CO还原Fe2O3为例
高温
1.实验原理Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
2.实验现象：红色粉末变黑色，澄清石灰水变浑浊，尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。

3.含杂计算将混合物质量转换成纯净物再计算。

纯净物质量=混合物质量×物质的质量分数
三、金属资源的保护
1.铁生锈条件：铁制品与空气、水(或水蒸气）或水蒸气同时接触@初中生家长。

2.防止铁生锈的措施：在铁制品表面涂油、刷漆、镀耐磨耐腐蚀的铬或制造耐腐蚀的合金等。

3.保护措施：①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属
③合理有效地开采矿物④寻找金属代用品
第九单元溶液
课题1溶液的形成
一、溶液的形成
1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。

①均一：各部分性质、浓度、密度、色泽等相同。

②稳定：当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层、不沉淀。

溶质：被溶解的物质。

可以是气体、液体和固体。

溶剂：能溶解其它物质的物质。

常见的溶剂：水、酒精、汽油@初中生家长。

溶液中有水存在时，一般把水作为溶剂。

2.能区分溶液中的溶质、溶剂。

如：碘酒、糖水、生理盐水、高锰酸钾的水溶液、石灰水
3.知道溶液、溶质、溶剂之间的质量关系
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
4.知道生活中的一些常见的乳浊液
小液滴分散到液体里形成的混合物。

不属于溶液(不属于溶液）
生活中常见的乳化现象。

如：肥皂漂洗衣服、洗洁精洗碗筷、牛奶、农药等。

二、饱和溶液和不饱和溶液
1.在一定的温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是饱和溶液；反之为不饱和溶液。

2.饱和溶液和不饱和溶液之间的转换
不饱和溶液变成饱和溶液：①增加溶质；②蒸发溶剂；③降低温度；
饱和溶液变成不饱和溶液：①增加溶剂；②升高温度@初中生家长；
结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象叫做结晶(结晶和溶解都属于物理变化）。

结晶方法：蒸发结晶和降温结晶
三、物质溶解与温度的关系
1.酸碱溶于水，放出热量，温度上升。

如：硫酸、氢氧化钠等。

3.蔗糖、食盐溶于水温度不变。

课题2溶解度
一、溶解度
1.概念：在一定的温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的
质量。

2.注意点：①指明温度：一定的温度；②溶剂量：100克；③状态：饱和；④单位：克。

3.溶解度曲线：物质的溶解度随温度变化的曲线叫溶解度曲线。

4.该曲线可表示如下信息
①某物质在某一温度下的溶解度；
②同种物质在不同温度下的溶解度；
③不同物质在同一温度下的溶解度；
④太多数物质的溶解度随温度的升高而增大。

如：@初中生家长KNO3.NH4Cl 等；
少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2；
少数物质的溶解度受温度的影响不大，如：N aCl。

5.气体的溶解度：指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。

※气体的溶解度与压强、温度有关：随温度升高而减小，随压强增大而增大。

二、溶质的质量分数
1.溶液中溶质的质量分数是溶质质量和溶液质量之比。

即(变式)溶质质量=溶液质量×质量分数
2.有关计算
①已知溶质及溶剂的质量，求溶质的质量分数；
②要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶液和溶剂的量；
③稀释溶液的计算：稀释前后，溶质的质量分数不变@初中生家长
m(浓液)×m(浓)%=m(稀液)×m(稀)%
④把质量分数运用于化学方程式的计算。

3.配制溶质质量分数一定的溶液的步骤
①计算：计算溶质和溶剂的质量，
②称量：用天平称量所需溶质倒入烧杯中，
③量取：用量筒量取所需的水，倒入烧杯，用玻璃棒搅拌。

④溶解：把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。

第十单元酸和碱
课题1常见的酸和碱
1.酸：由H+和酸根离子构成的化合物。

如：H2SO4、HCl、HNO3.CH3COOH、H2CO3等。

2.碱：由OH_和金属离子构成的化合物。

如：KOH、NaOH、Ca(OH)2.、NH
3.H2O 等。

3.酸碱指示剂：@初中生家长紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶液显不同的颜色叫做酸碱指示剂。

可用于检验酸碱溶液。

①石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；②酚酞遇酸不变色，遇碱变红色。

一、常见的酸
1.盐酸(HCl)
①物性：无色有刺激性气味、易挥发的液体，打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减轻、质量分数减小.
②用途：除锈、制药、胃酸帮助消化等。

2.硫酸(H2SO4)
①物性：无色无味、粘稠油状液体，不易挥发，具有吸水性，打开瓶盖能吸收空气中的水蒸气、质量增加、浓度减小。

②用途：作干燥剂；制化肥、农药等；金属除锈
③腐蚀性(脱水性)夺取物质中的水分，生成黑色的碳。

④稀释：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

切不可将水倒进浓硫酸里。

二、酸的通性(酸的化学性质）
1.能使酸碱指示剂显不同的颜色。

石蕊遇酸变红色，酚酞遇酸不变色
2.和活泼金属(H前金属）反应生成盐和H2。

①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
③2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
3.和某些金属氧化物反应生成盐和水。

@初中生家长
①Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
②Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
③CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
三、常见的碱
1.氢氧化钠(NaOH）
①物性：白色块状固体、易溶于水，溶解时放出大量的热、易潮解(吸收空气中的水分、质量增加）。

有强烈的腐蚀性(化学性质）。

②俗名：火碱、烧碱、苛性钠。

③用途：干燥剂；造纸、纺织、印染、清洁剂。

2.氢氧化钙(Ca(OH)2
①物性：白色粉沫固体、微溶于水。

有较强腐蚀性(化学性质）。

②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。

③制取：CaO+H2O=Ca(OH)2
四、碱的通性(碱的化学性质）
1.能使指示剂显色。

石蕊遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。

2.与非金属氧化物反应生成盐和水。

①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(NaOH必须密封保存），@初中生家长否则将变质生成Na2CO3.质量增加
②2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O检验CO2的方法
课题2酸和碱之间发生的中和反应
1.概念：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

属于复分解反应
2.中和反应在生活中的应用
①改良土壤②处理废水
③用于医疗及日常生活当中。

如治疗胃酸
3.溶液酸碱度的表示方法：PH
①酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。

用PH表示。

@初中生家长
②PH的范围在0~14之间PH越小，酸性越强；PH越大，碱性越强
酸性溶液：PH＜7；中性溶液：PH=7；碱性溶液：PH＞7。

③测定方法：用PH试纸。

第十一单元盐化肥
一、生活中常见的盐
※Ⅰ.氯化钠(NaCl)白色晶体、易潮解、易溶于水
1.用途：调味品；生理盐水；NaCl溶液选种；作化工原料，制盐酸、氯气、氢氧化钠等。

2.氯化钠的存在：海水、盐湖、盐井和盐矿中。

3.粗盐的制取：用海水晒盐和用盐井水、盐湖水煮盐使水蒸发、析出NaCl晶体粗盐。

4.粗盐提纯
(1)方法与步骤
①溶解：用天平称取食盐，用量筒量取水，放入烧杯，用玻璃棒搅拌；
②过滤：注意一贴、二低、三紧靠；
③蒸发结晶：用蒸发皿蒸发滤液，使晶体析出；
④计算产率：将得到的精盐和溶解的粗盐比较，算出产率。

(2)玻璃棒在提纯过程中的作用
①溶解时：搅拌，加速食盐溶解
②过滤时：引流，防止液体溅出
③蒸发时：搅拌，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅
④计算产率时：把固体转移到纸上@初中生家长。

※Ⅱ.碳酸钠(Na2CO3）
1.俗名：纯碱、苏打(纯碱不是碱)而属于盐类。

2.用途：制玻璃、造纸、洗涤剂等。

※Ⅲ.碳酸氢钠(NaHCO3）
1.俗名(小苏打）
2.用途：焙制糕点、治疗胃酸
※Ⅳ.碳酸钙(CaCO3）
1.是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分
2.用途：重要的建筑、装簧材料、补钙剂等。

二、盐的化学性质
1.盐+酸=新盐+新酸
①CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(制取CO2的原理）
②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
③NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑(灭火的原理）@初中生家长
2.盐+碱=新盐+新碱
①Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
②Na2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2NaOH
3.盐+盐=新盐+新盐
①Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
②AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3
三、复分解反应
1.定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

2.发生的条件：①有沉淀②或有水③或有气体生成(三者之一）
※酸碱盐溶解性的识记方法口诀
钾钠铵硝全溶类
不溶氯银硫酸钡
碳盐能溶MgCO3
碱类可溶是钙钡。

(1)K、Na、NH4、NO3盐全溶；
(2)盐酸盐：除AgCl不溶，其他全溶；
(3)硫酸盐：除BaSO4不溶，其他全溶；
(4)碳酸盐：除MgCO3微溶，其他不溶；
(5)碱类：K、Na、NH4、Ca、Ba溶，其他不溶。

3.碳酸盐的检验(含CO32-或HCO3-）@初中生家长向样品中加入稀盐酸，若有能使澄清石灰水变浑浊的CO2生成，则样品是碳酸盐。

四、化肥：植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾
1.氮肥：含氮元素的化肥
①种类：尿素、氨水、铵盐、硝酸盐。

②作用：能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿
③若缺氮：会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈淡棕色
2.磷肥：含磷元素的化肥
①种类：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙。

②作用：促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力。

③缺磷时：@初中生家长植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱
3.钾肥：含钾元素的化肥
①种类：硫酸钾、氯化钾
②作用：促进茎秆粗壮、增强抗病抗虫害、抗倒伏能力
③若缺钾：茎秆软弱、易倒伏、叶片呈褐色、并逐渐焦枯。

4.复合肥：含两种或两种以上营养元素的化肥。

主要有硝酸钾、磷酸铵、磷酸钾等。

五、化肥的简单鉴别方法
①看外观；②看溶解性；③灼烧；④加熟石灰研磨。

六、有关计算
会计算化肥中某元素的质量分数、相对分子质量、元素间的质量比
第十二单元化学与生活
一、人类重要的营养物质
六大营养素：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类。

1.蛋白质：
①作用：促进机体生长及修补受损组织。

②存在：肉类、鱼类、乳类、蛋类、豆类等
③CO中毒机理：CO与血红蛋白结合，造成人体缺氧。

2.糖类：
①由C、H、O三种元素组成
②主要存在植物种子或块茎中如稻、麦、薯类、甘蔗
③作用：放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要@初中生家长。

3.油脂：是重要的供能物质，是维持生命活动的备用能源。

4.维生素
①作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的作用。

②存在：水果、蔬菜、动物肝脏、鱼类、奶制品等。

③缺乏会引起夜盲症、坏血症等。

二、化学元素与人体健康
1.人体中含量较多的元素有11种，最多的是氧，最多的金属元素是钙。

2.C、H、O、N以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素的形式存在，其他元素以无机盐形式存在。

3.钙可使骨骼和牙齿坚硬，缺钙会得佝偻病、发育不良、骨质疏松等病。

4.K+、Na+可维持人体内水分和体液有恒定的PH，是人体维持生命活动的必要条件。

三、有机合成材料
1.有机化合物：含碳元素的化合物。

不含CO、CO
2.H2CO
3.碳酸盐
2.天然高分子材料：棉花、羊毛、天然橡胶等。

3.三大合成材料：塑料：热固性和热塑性
合成纤维：涤伦、锦伦、腈伦
合成橡胶。

4.白色污染：@初中生家长废弃塑料对环境造成的污染。

治理措施：①减少使用；②重复使用；③开发新型塑料；④回收利用。