广西壮族自治区桂林市市全州中学2020年高三化学联考试题含解析

广西壮族自治区桂林市市全州中学2020年高三化学联考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列化学原理表述正确的是（）
A．氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大
B．Na2CO3溶液中满足：c( Na+ )==2c(CO3)+2c(HCO3)+2c(H2CO3)
C．NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3+H2O CO3+H3O+
D．同体积同pH的盐酸和醋酸，与足量的锌反应，盐酸的反应速度快，生成H2的物质的量多
参考答案：
B
略
2. 若按下图甲装置进行实验，图乙中x、y分别表示流入电极的电子、某产物的物质的量。

若将甲装置中的溶液改为等体积、等物质的量浓度的CuSO4和NaCl溶液的混合液，电解过程中溶液的pH随时间t变化的示意图如丙所示。

则下列叙述中正确的是（）
A．E表示反应生成Cu的物质的量
B．F表示反应生成H2SO4的物质的量
C．BC段阳极产物是Cl2
D．CD段电解的物质是NaCl 参考答案：
B
略
3. 下列化学用语或表述正确的是( )
A.HClO的结构式:H—O—Cl
B.的电子式:∶O∶O∶
C.-OH与均是10电子粒子
D.的原子结构示意图
参考答案：
A
略
4. 2006年1月12日美国升空的探测器在7月4日与“彗星相撞，产生4.5吨
TNT当量爆炸威力。

其火箭推进剂仍然以肼(N2H4)作为主要燃料，NO2为氧化剂，反应生成
N2和水蒸气。

已知N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g);ΔH= +67.7KJ/mol,
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O (g);ΔH= —534KJ/mol。

下列关于肼和NO2反映的热化学方程式中，正确的是( )
A. 2 N2H4(g)+2 NO2(g)=3 N2(g)+4H2O (l); ΔH= —1135.7KJ/mol
B. 2 N2H4(g)+2 NO2(g)=3 N2(g)+4H2O (g); ΔH= —1000.3KJ/mol
C. N2H4(g)+ NO2(g)=N2(g)+2H2O (l); ΔH= —1135.7KJ/mol
D. 2 N2H4(g)+2 NO2(g)=3 N2(g)+4H2O (g); ΔH= —
1135.7KJ/mol
参考答案：
答案:D
5. 某可充电电池的原理如图所示，已知a、b为惰性电极，溶液呈酸性。

放电时右槽溶液颜色由紫色变为绿色。

下列叙述正确的是
A. 放电时，H+从左槽迁移进右槽
B. 放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色
C. 充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极
D. 充电过程中，a极的电极反应式为：VO + 2H++ e－==VO2+ + H2O
参考答案：
B
A．放电时，阳离子向正极移动，所以氢离子向左槽移动，故A错误；B．放电时，a电极为原电池正极，左槽中得电子发生还原反应，所以溶液颜色由黄色变为蓝色，故B正确；C．充电时，b电极为阴极，a极为阳极，则b极接直流电源负极，a极接直流电源正极，故C错误；D．充电过程中，a极是电解池阳极，a极的反应式为VO2+-e-+H2O=VO2++2H+，故D错误；故选B。

点睛：电极反应式的书写、电极的判断是学习难点，注意电解质溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点；a、b均为惰性电极，充电过程是把电能转化为化学能，属于电解池；充电过程中右槽溶液颜色由绿色变为紫色，则右槽得电子发生还原反应，所以b电极为电解池阴极，a极为电解池阳极；放电时，a电极为原电池正极，b电极为原电池负极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应。

6. 在强碱性溶液中,下列各组离子能大量共存的是（）
(1). Na+、K+、CO32-、Cl- (2). Cu2+、Na+、NO3-、SO42-
(3). Na+、K+、Cl-、HCO3- (4). Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
A.(1)(2)
B.(3)(4)
C.(1)(3)
D.(1)(4) 参考答案：
D
略
7. 下列实验操作中，错误的是
A．配制0.9%氯化钠溶液时，将称量的氯化钠放入烧杯中加计量的水搅拌溶解
B．配制0.100mol·L－1碳酸钠溶液时，需用玻璃棒搅拌、引流和转移等操作
C．测定未知烧碱溶液浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，注入标准酸液
D．检验淀粉是否水解，取试液加氢氧化钠溶液至碱性，再与新制的氢氧化铜混合加热
参考答案：
C
略
8. 广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。

下列各图中能用作安全瓶防倒吸的是
参考答案：
B
略
9. 诺龙属于国际奥委会明确规定的违禁药物中的合成代谢类类固醇，其结构简式如图所示。

下列关于诺龙性质的说法中不正确的是
A．能与氢气反应
B．能与金属钠反应
C．能与NaOH溶液反应
D．能与新制Cu(OH)2悬浊液反应
参考答案：
CD
略
10. 向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液，当pH＝4.6时，开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多；但当pH>13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO)，其平衡关系如下：
Cr3＋＋3OH－Cr(OH)3CrO＋H＋＋H2O。

(紫色) (灰绿色) (亮绿色)
向50 mL 0.05 mol/L的Cr2(SO4)3溶液中，加入50 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象是()。

A．溶液为紫色
B．溶液中有灰绿色沉淀
C．溶液为亮绿色
D．无法判断
参考答案：
C
略
11. 电解法处理含铬（六价铬）废水的原理如图所示，阳极区溶液中的离子反应是Cr2O+6Fe2++14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ 7H2O。

下列说法正确的是A．电解槽中H+向阳极移动
B．阳极的电极反应式是：Fe-3e－= Fe3+
C．电解一段时间后，阴极区溶液的pH升高
D．阳极的铁板可用石墨代替
参考答案：
【知识点】电解F4
【答案解析】C解析：电解槽中阳离子移向阴极，A错误；阳极的电极反应式是：Fe-2e－= Fe2+，B错误；阴极：2H++2e-=H2↑，C正确；阳极的铁板若用石墨代替，则阳极发生的反应是OH-离子失去电子生成氧气，D错误。

【思路点拨】电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。

12. 肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。

电池
总反应为：N2H4＋O2＝N2＋2H2O。

下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是
A．负极的电极反应式是：N2H4＋4OH－→4H2O＋N2↑＋4e－
B．正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e－→2H2O
C．溶液中阴离子向正极移动
D．电解后电解质溶液的碱性增强
参考答案：
A
略
13. 短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为18，X与Y是组成化合物种类最多的元素，W是地壳中含量最高的元素。

下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序：r(Y)＞r(Z )＞r(W)＞r(M)
B．Z的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定
C．分子式为Y5X12的物质只有3种
D．由三种元素X、Z、W形成的化合物中只有共价键而无离子键参考答案：
C
14. 下列叙述正确的是
A．草木灰和硫铵混合施用可使肥效更高
B．Mg(OH)2和Al(OH)3受热易分解可作阻燃剂
C．含氧酸的酸性越强与铁片反应产生氢气的速率越快
D．二氧化硫和氯气均可使有色物褪色且漂白原理相同
参考答案：
B
略
15. 右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。

电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：
（激发态）
下列关于该电池叙述错误的是：
A．电池工作时，是将太阳能转化为电能
B．电池工作时，离子在镀铂导电玻璃电极上放电
C．电池中镀铂导电玻璃为正极
D．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少
参考答案：
B
解析：B选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做正极，发生还原反应：I3－+2e－=3I－；A选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没有减少；C正确，见B选项的解
析；D正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质就是：I3－3I－的转化（还有I2+I－I3－），另一部分就是光敏有机物从激发态与基态的相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理素质，能否适应陌生的情境下应用所学知识解决新的问题等
【点评】本题立意很好，但是考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3
月份江苏省盐城市高三第二
次调研考试化学试题第17题（3）问，与此题极为相似的模型，这对一些考生显得不公平！
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (08上海松江区期末)铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。

“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。

该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。

（主要成分为盐酸）
某同学为了检测“速力菲”药片中Fe 2＋的存在，设计并进行了如下实验：
⑴ 试剂1
是 ，试剂2是
，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式
是 ， 。

⑵该同学猜想血红色溶液变为无色溶液液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？ 。

若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空不要作答） ；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不要作答） 。

⑶该药品须密封保存，若表面出现颜色变化，说明部分＋2价铁已变成＋3价铁。

药品中经常放入维生素C ，可以延长保质期。

请你解释原因 。

参考答案： 答案：
⑴ 稀盐酸（1 分） KSCN 溶液 （1分） 2Fe 2＋＋Cl 2→2Fe 3＋＋2Cl － Fe 3＋＋SCN －
→[Fe(SCN)]2＋
（4分）
⑵不合理（1分） 我的猜想是[Fe(SCN)]2+配离子中的SCN －被过量的氯水氧化。

设计的实验为在褪色后溶液加入FeCl 3溶液，仍不变红色（或在褪色后溶液加入加入KSCN 溶液，变红色）（3分）
⑶维生素C 有还原性（2分）
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （10分）将锌粒投入CuSO 4溶液后，常常可以观察到这样的现象．锌粒表面有黑色粉物生成，并出现少量气泡。

静止2～3小时，黑色粉状物大量增加。

经过滤后得到的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤5～6次，至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止。

凉干黑色粉状物后进一步实验；取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色。

吸取淡黄绿色溶液少许至另一洁净试管中，加入过量氨水，生成蓝色溶液。

1．黑色粉状物的组成是什么？
2．生成黑色粉状物的原因是什么？
3．如欲在锌拉与CuSO 4溶液的反应中观察到表面析出的紫红色铜，应采取什么措施？ 参考答案：
（1）铜、氧化铜、 少量锌粉
（2）铜胃锌与硫酸铜置换反应之产物，硫酸铜溶液应Cu 2＋水解而呈酸性，一部分锌遇H ＋生成H 2，有少量的锌从表面脱落未反应而与通分混杂；随着H 2的放出。

溶液的pH 值增大，析
出的Cu(OH)2也不断增多，并分解成黑色的CuO 粉末。

（3）抑制水解，采用直接将硫酸铜晶体溶于水制成的饱和溶液与锌粉反应，即可观察到紫红
色的铜析出
略
18. （16分）脱羧反应形成新的C-C 键为有机合成提供了一条新的途径，例如：
（1）化合物I 的分子式为_________，化合物I 含有的官能团名称是______________，1mol 化合物I 完全燃烧需要消耗_____mol O 2。

（2）化合物III 与新制氢氧化铜反应的化学方程式
为。

（3）与也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为：________。

（4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式：______________。

(要求：①能与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上一氯取代产物有2种)参考答案：
19. I.通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

下表为一些化学键的键能数据
写出硅高温燃烧的热化学方程式。

Ⅱ.利用太阳光分解水制氢是未来解决能源危机的理想方法之一。

某研究小组设计了如右图所示的循环系统实现光分解水制氢。

反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe3+等可循环使用。

（1）写出下列电解池中总反应的离子方程式：
电解池A 。

电解池B 。

(2)若电解池A中生成3.36 L H2（标准状况），计算电解池B中生成Fe2+的物质的量
为 mol
Ⅲ. 在一定的温度下，把2体积N2和6体积H2分别
通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通容器中发生如下反应：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0
反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。

请据此回答下列问题：
(1)保持上述反应温度不变，设a、b、c分别表示加入的N2、H2 和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的量仍与上述平衡时完全相同。

①a==1，c==2，则b== 。

在此情况下，反应起始时将向反应方向（填“正”或“逆”）进行。

②若需规定起始时反应向逆方向进行，则c的取值范围是。

(2)在上述恒压装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施
是，原因
是。

参考答案：
Ⅰ. 2a+ b - 4c（2分）
Ⅱ.（1）A 池 2H+ +2I- = H2 + I2（2分） B 池 4Fe3+ + 2H2O = 4Fe2+ + O2 + 4H+（2分）
(2) 0.300mol（2分）
Ⅲ. ⑴① 3 （2分）逆（1分）② 1＜c≤4（2分）
⑵降低温度（1分）降低温度平衡向正反应方向移动，气体总分子数减少（2分）。