福建省漳州市高一下学期第一次月考化学试卷

福建省漳州市高一下学期第一次月考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单项选择题 (共10题；共20分)
1. （2分）下列做法正确的是（）
A . 用无色试剂瓶盛放新制的氯水
B . 用10mL量筒量取3.24mL稀硫酸
C . 用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体
D . 氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，说明氢气与氯气反应直接生成了挥发性的盐酸
2. （2分） (2019高一下·南宁期中) 下列做法或说法不正确是（）
A . 风能和太阳能属于一次能源，电能属于二次能源
B . 自然界硅元素贮量丰富，并存在大量的单质硅
C . 酸雨的形成主要是由于含硫化石燃料的大量燃烧
D . 用自来水养鱼，在将水注入鱼缸之前需把水在阳光下曝晒一段时间
3. （2分） (2016高三上·烟台期中) 下列实验中，无明显现象的是（）
A . CO2通入CaCl2溶液中
B . NO2通入FeSO4溶液中
C . NH3通入A1C13溶液中
D . SO2通入Ba（NO3）2溶液中
4. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 下列叙述正确的是（）
A . 常温下NO2是无色气体，能与水发生反应
B . SiO2难溶于水，不能与NaOH溶液反应
C . 浓硝酸能与铜反应生成H2
D . 实验室常用NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物加热来制取NH3
5. （2分）将一定量的NO2充入量筒中并倒立于水槽中，待量筒中的液面不再上升时，向量筒中缓缓通入O2 ．当耗掉O2 42mL时量筒中的液面与未通O2前等高，则NO2的体积为（）
A . 24mL
B . 48mL
C . 72mL
D . 100mL
6. （2分）下列有关说法正确的是（）
A . 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B . Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C . H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D . SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
7. （2分） (2016高一上·南昌期中) 与离子方程式H++OH﹣=H2O相对应的化学方程式是（）
A . Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
B . 2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
C . Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
D . CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
8. （2分）以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（）
①加热试管时，先均匀加热，后局部加热
②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯
③制取气体时，先检验装置气密性后装药品
④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃
⑤做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2
⑥碱液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗
A . ①②③⑤⑥
B . ①②④⑤
C . ①②③④⑤
D . 全部
9. （2分） (2018高一上·和平期末) 已知反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。

下列说法正确的是（）
A . 符合该离子方程式的化学方程式可以是H2SO4+NaClO+Na Cl= Cl2↑+ H2O+Na2SO4
B . 标准状况下，每生成1.12 L Cl2 ，转移0.5NA电子
C . 在无色碱性溶液中，ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存
D . 洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好、更安全
10. （2分） (2019高一上·广东月考) 有NaCl、NaOH、AgNO3三种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，该试剂是（）
A . MgCl2溶液
B . Na2CO3溶液
C . FeCl3溶液
D . 盐酸
二、不定项选择题 (共5题；共11分)
11. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42- ，现取三份各100 mL该溶液进行如下实验：
①第一份加入硝酸银溶液，有沉淀产生
②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量为2.33g
根据上述实验，以下推测错误的是（）
A . Cl-可能存在
B . 100mL溶液中含有0.02molCO32-
C . Na+可能存在，要确定需要通过焰色反应
D . Mg2+、Ba2+一定不存在
12. （2分）下列关于氯气的说法正确的是（）
A . 将氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色
B . 将鲜花放入盛有氯气的集气瓶中，鲜花褪色，说明Cl2具有漂白性
C . 金属铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁
D . 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白色烟雾
13. （2分） (2019高一下·新丰期中) 如图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（）
A . 用浓硝酸与 Cu反应制取 NO2
B . 用浓盐酸和MnO2反应制取 C12
C . 用H2O2溶液和MnO2反应制取O2
D . 用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取 NH3
14. （3分）某混合气体由两种气态烃组成，取2.24L该混合气体完全燃烧得到4.48L二氧化碳（气体体积已折算为标准状况）和3.6g水，则这两种气体可能是（）
A . CH4和C3H8
B . CH4和C3H4
C . C2H4和C2H6
D . C2H2和C2H6
15. （2分） (2019高二下·杭州月考) 将装有60mLNO2、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中NO2和NO的体积比是（）
A . 5︰3
B . 2︰3
C . 1︰1
D . 2︰1
三、第Ⅱ卷非选择题 (共5题；共28分)
16. （8分） (2018高一下·襄阳期末) 管道工人曾经用浓氨水检测氯气管道是否漏气。

某化学兴趣小组利用下图装置探究氯气与氨气之间的反应原理。

其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为氧气与氨气的反应装置。

请回答下列问题：
（1）装置A中的烧瓶内固体可以选用______(选填序号)．
A . 二氧化锰
B . 碱石灰
C . 五氧化二磷
（2）装置F中发生反应的离子方程式为________；装置E的作用是________；
（3）通入装置C的两根导管左边较长、右边较短，目的是________。

（4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。

请写出反应的化学方
程式：________；该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理?________。

17. （3分）黑火药是我国的四大发明之一，深受世人称赞，其反应原理为：S+3C+2KNO3 N2↑+3CO2↑+K2S 请回答下列相关问题：
（1）当产生0.1molN2时，反应中共转移电子数为________，还原剂的物质的量为________mol.
（2）若生成标准状况下33.6LCO2 ，则被S氧化的C的物质的量是________mol.
18. （6分） (2016高一上·宜春期中) 有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+、Na+ 、Cu2+、 Al3+
阴离子
SO 、 HCO 、 OH﹣、Cl﹣
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；
⑤将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B________，D________．
（2） C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理________．
（3）将含0.01mol A的溶液与含0.02mol E的溶液反应后，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是________
（4）在mmL b mol•L﹣1 C溶液中，加入等体积a mol•L﹣1 的E溶液．当a≤3b时，生成沉淀的物质的量是
________ mol；当3b＜a＜4b件时，生成沉淀的物质的量是________ mol．
19. （6分） (2018高三上·海淀期中) 市售食盐常有无碘盐和加碘盐(含KIO3和少量的KI)。

（1） I. 某同学设计检验食盐是否为加碘盐的定性实验方法：
①取待检食盐溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入过量的KI溶液，振荡。

②为验证①中有I2生成，向上述混合液中加入少量CCl4充分振荡后，静置。

若为加碘盐，则①中发生反应的离子方程式为________。

（2）②中的实验操作名称是________。

（3）实验过程中能证明食盐含KIO3的现象是________。

（4）Ⅱ. 碘摄入过多或者过少都会增加患甲状腺疾病的风险。

目前国家标准(GB／T13025.7)所用的食盐中碘含量测定方法：
①用饱和溴水将碘盐中少量的I－氧化成IO3－。

②再加入甲酸发生反应：Br2+HCOOH＝CO2↑+2HBr。

③在酸性条件下，加入过量KI，使之与IO3－完全反应。

④以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液进行滴定，测定碘元素的含量。

I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6
①中反应的离子方程式为________。

（5）测定食盐碘含量过程中，Na2S2O3 ，与IO3－的物质的量之比为________。

（6）有人提出为简化操作将①、②省略，但这样会造成测定结果偏低。

请分析偏低的原因：________。

20. （5分） (2016高三上·桓台期中) 已知Fe（OH）3能与次氯酸盐发生如下反应（未配平）：Fe（OH）3+ClO ﹣+OH﹣→FeO4n﹣+Cl﹣+H2O
（1）已知有10.7gFe（OH）3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n=________，FeO4n﹣中铁元素的化合价为________．
（2）根据所学的知识，推测FeO4n﹣能和下列（填序号）物质反应．
A . KMnO4
B . SO2
C . H2S
D . O2 ．
参考答案一、单项选择题 (共10题；共20分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
二、不定项选择题 (共5题；共11分)
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
三、第Ⅱ卷非选择题 (共5题；共28分) 16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
17-1、
17-2、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
20-1、
20-2、
第11 页共11 页。