《溶液的浓度》溶液PPT(第2课时)
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1.稀释前溶质质量是1 g，溶剂质量是9 g，溶质质量分数为10%；稀释后 溶质的质量是1 g，溶液质量是20 g，溶质质量分数是5%。 2.稀释后溶液质量增加，溶质质量分数减小，溶质质量不变。
讲授新课
【例2】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫
酸溶液。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫
第九单元 溶液
课题3 溶液的浓度
PPT模板：/moban/ PPT背景：/beijing/ PPT下载：/xiazai/ 资料下载：/ziliao/ 试卷下载：/shiti/ 手抄报：/shouchaobao/ 语文课件：/kejian/yuw en/ 英语课件：/kejian/ying yu/ 科学课件：/kejian/kexu e/ 化学课件：/kejian/huaxue/ 地理课件：/kejian/dili/
导入新课
学习目标 1.掌握溶液稀释和配制问题的计算； 2.掌握溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
讲授新课
一 溶液稀释和配制问题的计算
【例1】将1 g食盐放入烧杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。 再向上述烧杯中加入10 mL水搅拌。(水的密度为1 g/cm3)
1.试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。 2.分析各量的变化情况。溶液稀释问题解题的关键是什么?
PPT素材：/sucai/ PPT图表：/tubiao/ PPT教程： /powerpoint/ 个人简历：/jianli/ 教案下载：/jiaoan/ PPT课件：/kejian/ 数学课件：/kejian/shu xue/ 美术课件：/kejian/me ishu/ 物理课件：/kejian/wul i/ 生物课件：/kejian/she ngwu/ 历史课件：/kejian/lish i/
PPT素材：/sucai/ PPT图表：/tubiao/ PPT教程： /powerpoint/ 个人简历：/jianli/ 教案下载：/jiaoan/ PPT课件：/kejian/ 数学课件：/kejian/shu xue/ 美术课件：/kejian/me ishu/ 物理课件：/kejian/wul i/ 生物课件：/kejian/she ngwu/ 历史课件：/kejian/lish i/
答:把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀 释成质量分数为20%的硫酸溶液需加 水195 g。
讲授新课
【例3】某工厂化验室配制5000 g 20%的盐酸，需38%的盐酸(密度为1.19 g/cm3)多少毫升?
提问:此题与上述练习题有何异同？能否用体积直接带入公式进行计算?
解:设需38%的盐酸的体积为x。 5000 g×20%=1.19 g/cm3×x×38%，x≈2211 mL。 答:需38%的盐酸2211 mL。 【归纳】溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数。
。
因12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应，生成的H2逸散到空气中， 故生成的溶液时MgSO4溶液，其质量为:
m(MgSO4溶液)=m(Mg) +m(稀H2SO4溶液)－m(H2) =12g+100g-1g=111g
MgSO4溶液溶质的质量分数＝60g／111g=54.05%。
讲授新课
溶液的稀释与浓缩
得:50g×98%=(50g+x)×20%
解得:x=195g。
答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。
讲授新课
【例5】配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸 多少毫升?(质量分数为20%的硫酸溶液密度为1.14 g/mL，质量分数为98%的浓硫酸 密度为1.84 g/mL)。
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溶质的质量分数
1.定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量 之比。 2.表达式：
我会做
已知50g氯化钠溶液中含5g氯化钠，计算该溶液中氯化钠
的质量分数。
解：该溶液中氯化钠的质量分数
=
5g 100%
50g
=10%
答：该溶液中氯化钠的质量分数为10%。
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讲授新课
注意: 1.几种溶液混合，溶液的体积不能简单相加，
即V总≠VA+VB。 2.混合后溶液的质量、溶质的质量可以相加，
即m总=mA+mB。
3.要求混合后溶液的总体积，必须依据公式V=m/ρ，所以要知道混合
溶液的密度才能求出总体积。
课堂小结
一、溶液稀释和配制问题的计算 关键:稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量涉及体积时: 溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数 二、溶质的质量分数应用于化学方程式的计算参加化学反应的是溶液 中的溶质。
酸溶液，需要多少克水?
解法1:设需加水的质量为x。
解法2:设稀释后溶液的质量为x。
50 g×98%=(50 g+x)×20%, x=195 g。 答:把50 g质量分数为98%的浓硫酸
50 g×98%=x×20%, x=245 g, 245 g-50 g=195 g。
稀释成质量分数为20%的硫酸溶液 需加水 195 g。
溶质质量 ×100％ 溶液质量
=
19.6 ×100％=19.6％。 100g
答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6％。
讲授新课
【例2】12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应，则该硫酸中溶质的质
量是
克，原硫酸溶液中溶质的质量分数是
。生成物溶
液中溶质的化学式是
。生成物溶液的溶质质量分数是
。
M24g+H2S9O8 4 == M1g2S0O4 + H22↑
讲授新课
【例4】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸 溶液。需要多少克水?
加水质量为x
加水后稀溶液 质量50克＋x
50克98%的浓硫酸 20%的稀硫酸
解法1:设稀释后溶液的质量为x。 50 g×98%=x×20%，x=245 g。 245 g－50 g=195 g。
答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。
12 g z
x
y
24 98
=
12g z
24 2
=
12g y
24 = 120
12g x
解得z=49 g。 解得y=1 g。 解得x=60 g。
讲授新课
【例2】12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应，则该硫酸中溶质的质
量是
克，原硫酸溶液中溶质的质量分数是
。生成物溶
液中溶质的化学式是
。生成物溶液的溶质质量分数是
第九单元 溶液
课题3 溶液的浓度
第2课时
导入新课
讲授新课
课堂小结
随堂训练
导入新课
《煮粥诗》： “煮饭何如煮粥强，好同儿 女细商量。一升可作三升用， 两日堪为六日粮。有客只需 添水火，无钱不必作羹汤。 莫嫌淡泊少滋味，淡泊之中 滋味长。”
粥中加水后，米粒不变，粥变得更稀。如果是菜汤加水，汤中食 盐质量不变，汤的味道变淡。这种现象和溶液的稀释相似。
解:设配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸的 体积为x，根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，得: 500 mL×1.14 g/mL×20%=x×1.84 g/mL×98%。 解得:x≈63.2 mL。 答:配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸63.2 mL。
1.掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数。 2.能进行溶质质量分数的简单计算。 3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
喷洒药 水
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。
是浓还 是稀？
溶液中溶质质量的多少如何表示呢？
有颜色的溶液它们的浓度怎么判断呢？可不可以用 颜色的深浅来判断溶液浓稀的程度（浓度）呢？
讲授新课
二 把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算
【例1】100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶
质的质量分数。
解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 98
13g x
65 = 13g
98 x
x = 19.6g
溶质的质量分数=
讲授新课
【例4】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸 溶液。需要多少克水?
加水质量为x
加水后稀溶液 质量50克＋x
50克98%的浓硫酸 20%的稀硫酸
解法2:设把50g 98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸需要加水的质量为x，
则稀释后溶液的质量为(50g+x)，根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，
②蒸发溶 剂
③加入浓 溶液
①原溶液中的溶质与后加入的溶质质量 之和等于混合后溶液中的溶质质量
②蒸发溶剂前后溶液中溶质的质量不变 (没有溶质析出) ③原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的 溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质 质量
蒸发浓缩:浓缩前后溶液中溶质的质量 不变 (m稀-m水)×ω浓%=m稀×ω稀%
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方法
计算依据
计算公式
溶 液 的 稀 释
①加水稀 释
②加稀溶 液稀释
①加水稀释前后,溶液中溶质的质量不变 ②用稀溶液稀释浓溶液时,稀溶液中溶质 的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于 混合后溶液中溶质的质量
加水稀释:稀释前后溶液中溶质的质量 不变 m浓×ω浓%=(m浓+m水)×ω稀%
溶 液 的 浓 缩
①添加溶 质
三种不同组成的硫酸铜溶液
通过观察你能想到什么？
可以通过溶液的颜色来确定 溶液的浓度,但这样是不太准确的。
怎么办？
试管 编号
溶液颜 色比较
1
较浅
2
适中
溶质 质量 0.5g
1g
溶剂 质量
溶液 质量
溶质质 量分数
10g 10.5g 4.76 %
10g 11g 9.09 %
3
较深
1.5g
10g 11.5g 13.04 %
讲授新课
【例2】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫
酸溶液。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫
第九单元 溶液
课题3 溶液的浓度
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导入新课
学习目标 1.掌握溶液稀释和配制问题的计算； 2.掌握溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。
讲授新课
一 溶液稀释和配制问题的计算
【例1】将1 g食盐放入烧杯中，再加入9 mL水，用玻璃棒搅拌，至溶解。 再向上述烧杯中加入10 mL水搅拌。(水的密度为1 g/cm3)
1.试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。 2.分析各量的变化情况。溶液稀释问题解题的关键是什么?
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答:把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀 释成质量分数为20%的硫酸溶液需加 水195 g。
讲授新课
【例3】某工厂化验室配制5000 g 20%的盐酸，需38%的盐酸(密度为1.19 g/cm3)多少毫升?
提问:此题与上述练习题有何异同？能否用体积直接带入公式进行计算?
解:设需38%的盐酸的体积为x。 5000 g×20%=1.19 g/cm3×x×38%，x≈2211 mL。 答:需38%的盐酸2211 mL。 【归纳】溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数。
。
因12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应，生成的H2逸散到空气中， 故生成的溶液时MgSO4溶液，其质量为:
m(MgSO4溶液)=m(Mg) +m(稀H2SO4溶液)－m(H2) =12g+100g-1g=111g
MgSO4溶液溶质的质量分数＝60g／111g=54.05%。
讲授新课
溶液的稀释与浓缩
得:50g×98%=(50g+x)×20%
解得:x=195g。
答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。
讲授新课
【例5】配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸 多少毫升?(质量分数为20%的硫酸溶液密度为1.14 g/mL，质量分数为98%的浓硫酸 密度为1.84 g/mL)。
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溶质的质量分数
1.定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量 之比。 2.表达式：
我会做
已知50g氯化钠溶液中含5g氯化钠，计算该溶液中氯化钠
的质量分数。
解：该溶液中氯化钠的质量分数
=
5g 100%
50g
=10%
答：该溶液中氯化钠的质量分数为10%。
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讲授新课
注意: 1.几种溶液混合，溶液的体积不能简单相加，
即V总≠VA+VB。 2.混合后溶液的质量、溶质的质量可以相加，
即m总=mA+mB。
3.要求混合后溶液的总体积，必须依据公式V=m/ρ，所以要知道混合
溶液的密度才能求出总体积。
课堂小结
一、溶液稀释和配制问题的计算 关键:稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量涉及体积时: 溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数 二、溶质的质量分数应用于化学方程式的计算参加化学反应的是溶液 中的溶质。
酸溶液，需要多少克水?
解法1:设需加水的质量为x。
解法2:设稀释后溶液的质量为x。
50 g×98%=(50 g+x)×20%, x=195 g。 答:把50 g质量分数为98%的浓硫酸
50 g×98%=x×20%, x=245 g, 245 g-50 g=195 g。
稀释成质量分数为20%的硫酸溶液 需加水 195 g。
溶质质量 ×100％ 溶液质量
=
19.6 ×100％=19.6％。 100g
答：这种硫酸中溶质的质量分数为19.6％。
讲授新课
【例2】12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应，则该硫酸中溶质的质
量是
克，原硫酸溶液中溶质的质量分数是
。生成物溶
液中溶质的化学式是
。生成物溶液的溶质质量分数是
。
M24g+H2S9O8 4 == M1g2S0O4 + H22↑
讲授新课
【例4】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸 溶液。需要多少克水?
加水质量为x
加水后稀溶液 质量50克＋x
50克98%的浓硫酸 20%的稀硫酸
解法1:设稀释后溶液的质量为x。 50 g×98%=x×20%，x=245 g。 245 g－50 g=195 g。
答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。
12 g z
x
y
24 98
=
12g z
24 2
=
12g y
24 = 120
12g x
解得z=49 g。 解得y=1 g。 解得x=60 g。
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【例2】12克Mg条与100克稀H2SO4恰好完全反应，则该硫酸中溶质的质
量是
克，原硫酸溶液中溶质的质量分数是
。生成物溶
液中溶质的化学式是
。生成物溶液的溶质质量分数是
第九单元 溶液
课题3 溶液的浓度
第2课时
导入新课
讲授新课
课堂小结
随堂训练
导入新课
《煮粥诗》： “煮饭何如煮粥强，好同儿 女细商量。一升可作三升用， 两日堪为六日粮。有客只需 添水火，无钱不必作羹汤。 莫嫌淡泊少滋味，淡泊之中 滋味长。”
粥中加水后，米粒不变，粥变得更稀。如果是菜汤加水，汤中食 盐质量不变，汤的味道变淡。这种现象和溶液的稀释相似。
解:设配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸的 体积为x，根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，得: 500 mL×1.14 g/mL×20%=x×1.84 g/mL×98%。 解得:x≈63.2 mL。 答:配制500 mL质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要质量分数为98%的浓硫酸63.2 mL。
1.掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数。 2.能进行溶质质量分数的简单计算。 3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
喷洒药 水
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。
是浓还 是稀？
溶液中溶质质量的多少如何表示呢？
有颜色的溶液它们的浓度怎么判断呢？可不可以用 颜色的深浅来判断溶液浓稀的程度（浓度）呢？
讲授新课
二 把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算
【例1】100 g某硫酸溶液恰好与13 g锌完全反应。试计算这种硫酸中溶
质的质量分数。
解：设100 g硫酸溶液中溶质质量为x。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
65 98
13g x
65 = 13g
98 x
x = 19.6g
溶质的质量分数=
讲授新课
【例4】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸 溶液。需要多少克水?
加水质量为x
加水后稀溶液 质量50克＋x
50克98%的浓硫酸 20%的稀硫酸
解法2:设把50g 98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸需要加水的质量为x，
则稀释后溶液的质量为(50g+x)，根据稀释前后溶液中溶质的质量不变，
②蒸发溶 剂
③加入浓 溶液
①原溶液中的溶质与后加入的溶质质量 之和等于混合后溶液中的溶质质量
②蒸发溶剂前后溶液中溶质的质量不变 (没有溶质析出) ③原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的 溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质 质量
蒸发浓缩:浓缩前后溶液中溶质的质量 不变 (m稀-m水)×ω浓%=m稀×ω稀%
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方法
计算依据
计算公式
溶 液 的 稀 释
①加水稀 释
②加稀溶 液稀释
①加水稀释前后,溶液中溶质的质量不变 ②用稀溶液稀释浓溶液时,稀溶液中溶质 的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于 混合后溶液中溶质的质量
加水稀释:稀释前后溶液中溶质的质量 不变 m浓×ω浓%=(m浓+m水)×ω稀%
溶 液 的 浓 缩
①添加溶 质
三种不同组成的硫酸铜溶液
通过观察你能想到什么？
可以通过溶液的颜色来确定 溶液的浓度,但这样是不太准确的。
怎么办？
试管 编号
溶液颜 色比较
1
较浅
2
适中
溶质 质量 0.5g
1g
溶剂 质量
溶液 质量
溶质质 量分数
10g 10.5g 4.76 %
10g 11g 9.09 %
3
较深
1.5g
10g 11.5g 13.04 %