宜春市奉新县中考化学一模试卷

宜春市奉新县中考化学一模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共15题；共30分)
1. （2分）(2014·成都) 下列属于化学变化的是（）
A . 汽油挥发
B . 冰雪融化
C . 纸张燃烧
D . 粉笔折断
2. （2分） (2019九上·高邮期末) 溶液在我们生活中有着广泛的应用，下列物质不属于溶液的是（）
A . 矿泉水
B . 冰水
C . 碘酒
D . 白醋
3. （2分）(2020·金平模拟) 下列实验操作正确的是（）
A .
B .
C .
D .
4. （2分） (2015九上·永州期中) 决定元素种类的依据是（）
A . 质子数
B . 中子数
C . 核外电子数
D . 原子的相对原子质量
5. （2分）(2017·泰安) CO2是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质．下列说法错误的是（）
A . 反应①是太阳能转化为化学能
B . 反应②的实现有利于缓解“白色污染”
C . 反应③可用来制取氮肥
D . 反应④获得产品后的剩余液中，溶质只有NaHCO3
6. （2分） (2019九上·滦南期末) 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。

结合微观示意图分析，下列结论正确的是（）
A . 丙的相对分子质量为31
B . 生成的丙和丁的分子个数比为2:1
C . 发生反应的甲和乙的质量比为22:3
D . 反应前后分子种类不变
7. （2分）(2017·祁阳模拟) 溶液与生产、生活密切相关，下列有关溶液的说法正确的是（）
A . pH小于7的是酸溶液，大于7的是碱溶液
B . 析出晶体后的溶液变为不饱和溶液
C . 在温度不变时，溶剂量越多，溶质的溶解度就越大
D . 当温度升高时，不饱和的石灰水溶液有可能变成饱和溶液
8. （2分）(2016·南市模拟) 某粒子结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，正确的是（）
A . 该粒子原核内有12个质子
B . 该粒子是阴离子
C . 该粒子在化学变化中易得电子
D . 该粒子属于非金属元素
9. （2分） (2018九上·广西期末) 用相同质量的锌和铁分别跟足量稀盐酸反应，反应情况见图（横坐标t 表示反应时间，纵坐标m表示生成氢气的质量），其中符合实际的是（）
A .
B .
C .
D .
10. （2分）(2020·广州模拟) 防疫关键时刻，少出门、不聚餐、多通风、勤洗手。

某免洗消毒洗手液原理是洗手液中的乙醇、银离子等起到杀菌作用，甘油（C3H8O3）等起到护肤作用。

下列关于甘油（C3H8O3）的说法正确的是（）
A . 甘油属于氧化物
B . 甘油由14个原子构成
C . 甘油中氧元素的质量分数为×100%
D . 甘油中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为3：8：3
11. （2分）(2016·威海模拟) 下列鉴别物质所用的方法或试剂，错误的是（）
A . 氧气和氮气﹣观察颜色
B . 铁粉和炭粉﹣用稀硫酸
C . 羊毛和化学纤维﹣点燃闻气味
D . 氢氧化钠溶液和水﹣用酚酞溶液
12. （2分）(2017·罗平模拟) 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）
A . t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
B . t2℃时，将50ga物质（不含结晶水）放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液
C . 将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是b＞a=c
D . 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
13. （2分）(2020·锦州) 将一定量的锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

下列判断正确的是（）
A . 若滤液为蓝色，则滤渣中一定有锌、镁、铜
B . 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌、硝酸铜
C . 若向滤液中加入氢氧化钠溶液，则一定有氢氧化铜生成
D . 滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌
14. （2分）有甲、乙、丙、丁四种物质，在化学反应中的关系是：甲+乙→丙+丁．下列说法中正确的是（）
A . 若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定是酸和碱
B . 若将10g甲和15g乙混合，充分反应后，则生成丙和丁的质量总和一定为25g
C . 若甲、乙、丙、丁都是化合物，则该反应一定是复分解反应
D . 若甲为碳水化合物，乙为氧气，则该反应一定为氧化反应
15. （2分）(2018·开远模拟) 下列鉴别物质的方法错误的是（）
A . 用燃着的木条鉴别氧气和氢气
B . 用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
C . 用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵粉末
D . 观察颜色鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液
二、填空与简答题 (共6题；共28分)
16. （6分） (2016九上·绵阳期中) 通过几个月的化学学习，我们已经知道：（填微粒符号）
（1） 2个氢原子________
（2）空气中含量最多的气体是________．
（3）正三价的铁元素________
（4） 3个镁离子________
（5
）地壳中含量最多的金属元素________
（6） 4个五氧化二磷分子________．
17. （4分）阅读下面科普短文
碳元素是最早被人类认识和利用的元素。

碳元素在地球上虽然广泛分布，但其含量不足0.03%。

碳元素是一切有机体骨架的组成元素，在人体中的含量约占18%。

主要以有机含碳化合物形式存在，如糖类、蛋白质等。

人体中的无机含碳化合物种类较少，在血浆中主要以碳酸氢盐缓冲系统（H2CO3/HCO3-）的形式存在，人体细胞通过有氧氧化和无氧酵解产生的二氧化碳，是碳元素在人体内的另一种无机形式。

迄今为止，发现了15种碳原子，它们在元素周期表中占据如图1所示的同一个“格”，其中C-12和C-13属于稳定型，考古研究中，通过测定C-14含量估算古物的年代。

20世纪起，人类对碳元素的认识突飞猛进。

下表列出了与之相关的主要事件。

碳的这些新型结构的发现和性能研究的发展，使其广泛应用于工业、材料、生物医学等领域。

依据文章内容回答下列问题：
时间40 年代1967 年1969 年1985 年1991 年21 世纪
事件发现C-14发现六角金刚
石和单斜超硬
碳
发现银白色的
白炭
发现富勒烯的
第一个成员C60
（图2）
发现碳纳米
管（图 3）
从石墨中剥离出仅由一层碳
原子构成的薄片-石墨烯（图
4）
（1）碳在人体中的存在形式有________种。

（2）结合你所学的知识，你认为 C-12 和 C-13 的不同点是______________________。

A . 质子数不同
B . 电子数不同
C . 中子数不同
（3） C60的含义是________。

18. （6分） (2018九上·番禺期末) 化学用语是学习化学的重要工具，请用符合题意的化学符号表示：（1） 3个钠原子________；
（2）碳酸根离子________；
（3）氯化锌________；
（4）某化合物只由N、O两种元素组成，且在该化合物中N的化合价为+5，该化合物的化学式是________；
（5）硫酸铁________；
（6）市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量热，该反应的化学方程式为________。

19. （4分）(2016·微山模拟) 氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图所示，据图回答：
（1）溶解度受温度变化影响最大的是________；
（2）t℃时，将25g硒酸镉加入________g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液，要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是________；
（3）硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是________．
20. （4分） (2018九上·锦江期末) 常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下工艺流程制得。

（1）写出实验室加热KClO3和二氧化锰的混合物制备氧气的化学方程式：________。

（2）反应I中，通电时发生的反应方程式为：NaCl+3X NaClO3+3H2↑，则X的化学式为________。

（3）反应Ⅱ的反应方程式为：________。

（4）该流程中可以循环利用的物质是NaCl，从微观角度探析NaCl是由________ 构成(用化学用语表示)。

21. （4分）(2018·莘县模拟) 化学是造福人类的科学。

回答下列问题：
（1）能源化学：使用新能源的汽车可节约化石燃料。

化石燃料包括煤、天然气和________。

（2）农业化学：化肥对提高农作物产量具有重要作用。

硝酸钾属于________肥；
（3）医药化学：我国药学家屠呦呦因研制抗疟新药青蒿素获得诺贝尔奖。

由青蒿酸（C15H22O2）合成青蒿素（C15H22O5）的过程中主要发生了________（填“物理”或“化学”）变化；
（4）材料化学：南昌大学研发的“硅衬底高光效GaN 基蓝色发光二极管技术”获得2015年国家技术发明一等奖。

传统制备氮化镓（GaN）的化学原理是： GaC3+NH3 GaN+3X，其中X的化学式为________。

三、实验与探究题 (共2题；共12分)
22. （3分）(2017·台州) 甲烷是一种无色、无味、密度比空气小，难溶于水的气体．请阅读有关甲烷材料，
完成下列各题：
（1）今年5月18日新闻联播报道：我国在南海成功完成了“可燃冰”试验开采工作．可燃冰主要成分是甲烷，学名叫“天然气水合物”，是一种高效清洁、储量巨大的新能源．甲烷作为燃料是因为它具有________性．（2）一定条件下，氢气与溶解在水中的二氧化碳结合生成甲烷和水，这一化学反应被称作“产甲烷作用”．请写出“产甲烷作用”的化学方程式：________．
（3）实验室用加热无水醋酸钠与碱石灰固体混合物来制取并收集一瓶较为纯净的甲烷气体，则应选用图中的________装置（填字母）
23. （9分）(2016·句容模拟) 如图为实验室常用的实验装置，回答问题：
（1）标号仪器的名称“①________②________
（2）做铁丝在氧气中燃烧实验时应选择的收集装置是________．
（3）用B、D组合制取二氧化碳气体的化学反应方程式________，若将发生装置由B改为C，其优点是________．（4）硫化氢气体（H2S是）有毒，溶于水形成算，用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应制得H2S，反应化学方程式为________．某同学用如图G、H、I组合收集H2S．
①用G收集H2S，说明其密度比空气________（填“大”或“小”）．
②各装置的作用：H________；I________．
四、分析与计算题 (共2题；共10分)
24. （5分） (2017九上·朝阳期末) 火箭推进剂有多种．
（1）用液氢和液氧作推进剂时，发生反应的化学方程式为________．
（2）长征二F型火箭使用的是偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作推进剂．下列关于偏二甲肼的说法正确的是．
A . 偏二甲肼中碳、氢、氮元素的质量比为6：2：7
B . 偏二甲肼分子是由碳元素、氢元素和氮元素组成
C . 偏二甲肼分子是由碳原子、氢原子和氮原子构成
D . 偏二甲肼是由2个碳元素、8个氢元素和2个氮元素组成
（3）不同于航天飞船，煤、________和天然气是我们日常生活中常用的化石燃料．
25. （5分）(2020·德州模拟) 科学家提出：“硅是未来的石油”，硅是一种重要的半导体材料，太阳能光伏发电和计算机芯片最关键的材料是高纯硅，在高温条件下制备粗硅的反应为：SiO2+2C=Si+nCO↑。

则：（1）下列说法正确的是（_______）
A . 该化学方程式中n=1
B . 该反应为置换反应
C . 反应前后原子总数发生变化
D . 硅是地壳中含量最高的元素
（2）武汉·中国光谷形成我国最大信息产业圈和激光产业群。

下列有关新能源开发利用过程属于物理变化的是_______
A . 二氧化硅（SiO2）与焦炭制粗硅（Si）
B . 氢气与四氯化硅（SiCl4）制纯硅（Si）
C . 太阳能热水器中冷水变热水
D . 在催化剂作用下太阳能光解水制氢
（3）采用改良西门子法制备多晶硅，产生有毒气体氯化氢，在高温条件下利用氢气还原四氯化硅，化学方程式为SiCl4+2H2 =Si（纯）+4HCl，若要得到112kg的硅，则需要参加反应的四氯化硅（SiCl4）的质量是多少千克________。

参考答案一、选择题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、填空与简答题 (共6题；共28分)
16-1、
16-2、
16-3、
16-4、
16-5、
16-6、
17-1、
17-2、
17-3、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
18-5、
18-6、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
三、实验与探究题 (共2题；共12分) 22-1、
22-2、
22-3、
23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
四、分析与计算题 (共2题；共10分)
24-1、
24-2、
24-3、
25-1、
25-2、
25-3、
第11 页共11 页。