粤教九下化学第七章溶液溶液浓稀的表示讲课文档
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第九页，共24页。
第十页，共24页。
［讨论与交流］
溶解度与溶质质量分数的区别与联系
溶解度
意义
物质溶解性的量度，受 温度影响
标准
100g
状态
达到饱和
溶质的质量分数
表示溶液中溶质质量的多 少，不受外界条件影响
无要求
不一定
公式
溶质质量 S = 溶剂质量 X100g
溶质质量 A% = 溶液质量 X100%
⑦运用溶质的质量分数表示时，必须分清溶质、溶 剂与溶液的质量。
第八页，共24页。
2.如配制80kg15%的氯化钠溶液，需要氯化钠
和水各多少千克？
❖练习1：生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现
用1000g生理盐水给病人输液，进入病人体内的氯化钠的 质量为多少？水的质量是多少？ 练习2：配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液 （密度为1.1g/cm3）需要氢氧化钠和水各多少克？
溶液 质量
1
较浅
0.5g
10g 10.5g
2
适中
1g
10g 11g
3
较深
1.5g
10g 11.5g
通过上表，可以比较出哪个试管中的溶液浓度最大吗？
如果溶质质量不一样，溶剂质量也不一样，又应该怎样比较？
第六页，共24页。
一、溶质的质量分数 1.定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。 2.表达式：
新知学习
第二十二页，共24页。
经典例题
知识点1：溶液的浓度 把12g某固体放入90g水中充分溶解后过滤，滤出该固体 2g，则该滤液的溶质质量分数是（ ） A
A.10%
C.12%
经典例题
第二十三页，共24页。
知识点2：溶质质量分数的简单计算 有10%氢氧化钠溶液100g,欲将其溶质质量分数提到20%
，则可采取的措施是（ ） B A.蒸发掉45g水
B.蒸发掉50g水 C.加入10g固体NaOH D.倒入100g氢氧化钠同样浓度的溶液
经典例题
第二十四页，共24页。
A% =
溶质质量 溶液质量
X100% =
15.8g X100% = 24% 50g+15.8g
或
溶解度
31.6g
A%= 100g+溶解度 X100%= 100g+31.6g X100% = 24%
答：溶液中溶质的质量分数为24%。
第十二页，共24页。
第十三页，共24页。
3、有关溶液稀释的计算
❖ 无论是加水稀释浓溶液，还是用稀溶液稀释浓溶液，稀释前 后溶质的总质量是相等的。
10Kg 0.4%的过氧乙酸消毒液，请计算需用含过氧 乙酸40%的市售原液的质量是多少？所需稀释用水 的质量为多少？
第十五页，共24页。
2.配制铅蓄电池用的28%硫酸溶液460g，问需要98%的浓硫酸的 体积是多少？（已知浓硫酸的密度为1.84g/cm3.） 解：设需要98%的浓硫酸的质量为x
460g×28% = x×98% x = 131.4g
质的质量分数是多少？
第十九页，共24页。
三、配制一定溶质质量分数的溶液
实验7-8：配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液
1.计算：配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液所需氯化钠和
水的质量分别为：氯化钠
g；水2.5
g。47.5
2.称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
3.量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
❖ （2）对于反应后所得溶液的质量的求法：
溶液质量 = 反应物质量总和―生成气体质量―生成沉淀质量
第十七页，共24页。
245g
解：设生成的氢气质量为ⅹ，所用硫酸的质量为У，
生成的硫酸锌的质量为Ζ
245
第十八页，共24页。
245
1、65g锌与200g稀硫酸恰好完全反应。求：（1 ）生成的氢气质量多少？（2）稀硫酸的溶质的 质量分数是多少？（3）求反应后生成的溶液中溶
4.溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
5.装瓶、贴标签。
新知学习
第二十页，共24页。
配制过程：
新知学习
第二十一页，共24页。
小结
1.溶质的质量分数：溶质的质量分数是溶质的质量与 溶液的质量之比。 表达式：
2.配制一定溶质质量分数的溶液，一般要经过计算、称量（或
量取）、溶解（或稀释）、装瓶存放等步骤。
单位 联系
克(g)
无单位
饱和溶液：A%=
溶解度 100g+溶解度 X100%
第十一页，共24页。
❖例：20℃时KNO3的溶解度为31.6g，将20g
KNO3投入50g水中，充分搅拌，制成20℃时溶液，
求该溶液中溶质的质量分数？
解：
20℃时KNO3的溶解度为31.6g。50g水中最多
溶解KNO315.8g。
这些浓硫酸的体积为
体积（V）= 质密量度（（mρ））= 113.814.g4g/cm3.=71.4cm3
答：配制28%硫酸溶液460g，需要98%的浓硫酸71.4 cm3
第十六页，共24页。
三、有关化学方程式的溶液计算
❖ 在有溶液中反应时根据的化学方程式的计算，要从以下两个方 面考虑：
❖ （1）在化学方程式中的有关反应物、生成物的质量，是指溶 质的质量，而不是溶液的质量或体积。
新知学习
第七页，共24页。
注意： ①溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，无溶入溶液
的不计。 ②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。 ③质量分数是在该溶液为100g时，溶解的该溶质的
质量。 ④计算时上下质量单位要统一。
⑤不要忘记X100%，最后得到百分数。
⑥物质的质量分数要在不超过其最大溶解量的范围时才有 意义。
❖ 1）用水稀释浓溶液 (加水前)浓溶液中溶质的质量=(加水稀释后)溶液中溶质质量
❖ 2）用稀溶液稀释浓溶液 浓溶液溶质质量 + 稀溶液中溶质质量 = 稀释后溶质的质量 。
第十四页，共24页。
练习1：将80克的硫酸稀释成20%的硫酸溶液，所得溶液
的质量是多少？要水多少克 ？
练习2：在抗击“非典型性肺炎”的战斗中，人们广泛 使用过氧乙酸消毒液，在室内外进行消毒。现要配制
粤教九下化学第七章溶液溶液浓稀的表示教学课件
第一页，共24页。
（优选）粤教版九下化学第七章溶液溶液 浓稀的表示教学课件
第二页，共24页。
学习目标
1.了解有色溶液的颜色深浅与溶液浓稀的关系，能够进行 溶质质量分数的简单计算；
2.掌握配制一定质量分数的溶液的操作步骤及方法。
第三页，共24页。
一、溶液的浓度
是浓还是 稀？
溶液中溶质质量的多少如何表示呢？
断呢？可不可以用颜 色的深浅来判断溶液浓稀的程度（浓度）呢？
三种不同组成的硫酸铜溶液
可以通过溶液的颜色来确定溶液的浓度,但这样是不太准 确的。
第五页，共24页。
试管 编号
溶液颜 色比较
溶质 质量
溶剂 质量
第十页，共24页。
［讨论与交流］
溶解度与溶质质量分数的区别与联系
溶解度
意义
物质溶解性的量度，受 温度影响
标准
100g
状态
达到饱和
溶质的质量分数
表示溶液中溶质质量的多 少，不受外界条件影响
无要求
不一定
公式
溶质质量 S = 溶剂质量 X100g
溶质质量 A% = 溶液质量 X100%
⑦运用溶质的质量分数表示时，必须分清溶质、溶 剂与溶液的质量。
第八页，共24页。
2.如配制80kg15%的氯化钠溶液，需要氯化钠
和水各多少千克？
❖练习1：生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现
用1000g生理盐水给病人输液，进入病人体内的氯化钠的 质量为多少？水的质量是多少？ 练习2：配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液 （密度为1.1g/cm3）需要氢氧化钠和水各多少克？
溶液 质量
1
较浅
0.5g
10g 10.5g
2
适中
1g
10g 11g
3
较深
1.5g
10g 11.5g
通过上表，可以比较出哪个试管中的溶液浓度最大吗？
如果溶质质量不一样，溶剂质量也不一样，又应该怎样比较？
第六页，共24页。
一、溶质的质量分数 1.定义：溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比。 2.表达式：
新知学习
第二十二页，共24页。
经典例题
知识点1：溶液的浓度 把12g某固体放入90g水中充分溶解后过滤，滤出该固体 2g，则该滤液的溶质质量分数是（ ） A
A.10%
C.12%
经典例题
第二十三页，共24页。
知识点2：溶质质量分数的简单计算 有10%氢氧化钠溶液100g,欲将其溶质质量分数提到20%
，则可采取的措施是（ ） B A.蒸发掉45g水
B.蒸发掉50g水 C.加入10g固体NaOH D.倒入100g氢氧化钠同样浓度的溶液
经典例题
第二十四页，共24页。
A% =
溶质质量 溶液质量
X100% =
15.8g X100% = 24% 50g+15.8g
或
溶解度
31.6g
A%= 100g+溶解度 X100%= 100g+31.6g X100% = 24%
答：溶液中溶质的质量分数为24%。
第十二页，共24页。
第十三页，共24页。
3、有关溶液稀释的计算
❖ 无论是加水稀释浓溶液，还是用稀溶液稀释浓溶液，稀释前 后溶质的总质量是相等的。
10Kg 0.4%的过氧乙酸消毒液，请计算需用含过氧 乙酸40%的市售原液的质量是多少？所需稀释用水 的质量为多少？
第十五页，共24页。
2.配制铅蓄电池用的28%硫酸溶液460g，问需要98%的浓硫酸的 体积是多少？（已知浓硫酸的密度为1.84g/cm3.） 解：设需要98%的浓硫酸的质量为x
460g×28% = x×98% x = 131.4g
质的质量分数是多少？
第十九页，共24页。
三、配制一定溶质质量分数的溶液
实验7-8：配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液
1.计算：配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液所需氯化钠和
水的质量分别为：氯化钠
g；水2.5
g。47.5
2.称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
3.量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
❖ （2）对于反应后所得溶液的质量的求法：
溶液质量 = 反应物质量总和―生成气体质量―生成沉淀质量
第十七页，共24页。
245g
解：设生成的氢气质量为ⅹ，所用硫酸的质量为У，
生成的硫酸锌的质量为Ζ
245
第十八页，共24页。
245
1、65g锌与200g稀硫酸恰好完全反应。求：（1 ）生成的氢气质量多少？（2）稀硫酸的溶质的 质量分数是多少？（3）求反应后生成的溶液中溶
4.溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
5.装瓶、贴标签。
新知学习
第二十页，共24页。
配制过程：
新知学习
第二十一页，共24页。
小结
1.溶质的质量分数：溶质的质量分数是溶质的质量与 溶液的质量之比。 表达式：
2.配制一定溶质质量分数的溶液，一般要经过计算、称量（或
量取）、溶解（或稀释）、装瓶存放等步骤。
单位 联系
克(g)
无单位
饱和溶液：A%=
溶解度 100g+溶解度 X100%
第十一页，共24页。
❖例：20℃时KNO3的溶解度为31.6g，将20g
KNO3投入50g水中，充分搅拌，制成20℃时溶液，
求该溶液中溶质的质量分数？
解：
20℃时KNO3的溶解度为31.6g。50g水中最多
溶解KNO315.8g。
这些浓硫酸的体积为
体积（V）= 质密量度（（mρ））= 113.814.g4g/cm3.=71.4cm3
答：配制28%硫酸溶液460g，需要98%的浓硫酸71.4 cm3
第十六页，共24页。
三、有关化学方程式的溶液计算
❖ 在有溶液中反应时根据的化学方程式的计算，要从以下两个方 面考虑：
❖ （1）在化学方程式中的有关反应物、生成物的质量，是指溶 质的质量，而不是溶液的质量或体积。
新知学习
第七页，共24页。
注意： ①溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，无溶入溶液
的不计。 ②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。 ③质量分数是在该溶液为100g时，溶解的该溶质的
质量。 ④计算时上下质量单位要统一。
⑤不要忘记X100%，最后得到百分数。
⑥物质的质量分数要在不超过其最大溶解量的范围时才有 意义。
❖ 1）用水稀释浓溶液 (加水前)浓溶液中溶质的质量=(加水稀释后)溶液中溶质质量
❖ 2）用稀溶液稀释浓溶液 浓溶液溶质质量 + 稀溶液中溶质质量 = 稀释后溶质的质量 。
第十四页，共24页。
练习1：将80克的硫酸稀释成20%的硫酸溶液，所得溶液
的质量是多少？要水多少克 ？
练习2：在抗击“非典型性肺炎”的战斗中，人们广泛 使用过氧乙酸消毒液，在室内外进行消毒。现要配制
粤教九下化学第七章溶液溶液浓稀的表示教学课件
第一页，共24页。
（优选）粤教版九下化学第七章溶液溶液 浓稀的表示教学课件
第二页，共24页。
学习目标
1.了解有色溶液的颜色深浅与溶液浓稀的关系，能够进行 溶质质量分数的简单计算；
2.掌握配制一定质量分数的溶液的操作步骤及方法。
第三页，共24页。
一、溶液的浓度
是浓还是 稀？
溶液中溶质质量的多少如何表示呢？
断呢？可不可以用颜 色的深浅来判断溶液浓稀的程度（浓度）呢？
三种不同组成的硫酸铜溶液
可以通过溶液的颜色来确定溶液的浓度,但这样是不太准 确的。
第五页，共24页。
试管 编号
溶液颜 色比较
溶质 质量
溶剂 质量