2024届广东省潮州市名校高二化学第一学期期末达标检测模拟试题含解析

2024届广东省潮州市名校高二化学第一学期期末达标检测模拟试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列金属常温下就能与水反应的是
A．钠B．铝C．铁D．铜
2、将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()
A．两烧杯中铜片表面均有气泡产生B．两烧杯中溶液的pH均增大
C．甲中铜片是正极,乙中铜片是负极D．产生气泡的速率甲比乙慢
3、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1L1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2＋离子数为N A
B．100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N A
C．0.1mol/L稀硫酸中含SO42-的数目为0.1N A
D．标准状况下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子总数小于0.5N A
4、温度为T时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，达到平衡
时，下列说法不正确
．．．的是
容器
编号容器类型
起始物质的量 / mol
平衡时SO3的物质的量 / mol SO2O2SO3
I 恒温恒容 2 1 0 1.8 II 恒温恒压 2 1 0 a III 绝热恒容0 0 2 b A．容器I中SO2的转化率小于容器II中SO2的转化率
B．容器II的平衡常数大于容器III中的平衡常数
C．平衡时SO3的物质的量：a＞1.8、b＞1.8
D．若起始时向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g)，则此时v正＜v逆
5、在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O H++Cl-+HClO 若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是A．pH值增大，HClO浓度减小B．pH值减小，HClO浓度增大
C．pH值增大，HClO浓度增大D．pH值减小，HClO浓度减小
6、根据等电子原理，下列分子或离子与SO42-有相似结构的是( )
A．PCl5B．CCl4C．NF3D．NH3
7、脑白金可以调整人体生物节律，达到改善睡眠的作用，是一种良好的保健品。

脑白金主要成分的结构简式如右图所示，下列对脑白金主要成分的推论正确的是:（）
A．该物质有苯环属于芳香烃，1mol该物质能与5molH2加成
B．其分子式为C13H15N2O
C．该物质不能与溴水反应
D．该物质能发生水解反应并生成乙酸
8、一定温度下反应：A2（g）+3 B2（g ） 2 AB3（g）（每生成2 mol AB3放出92.4 kJ的热量），在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol A2和3 mol B2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2 mol A2和6 mol B2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是
A．Q2=2 Q1B．2Q1 < Q2
C．Q1 < Q2 < 92.4 kJ D．Q1 = Q2 < 92.4 kJ
9、在一定温度下，2 L密闭容器内，反应2NO(g)+O 2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
时间／min 0 1 2 3 4 5
n(NO))／mol 0．020 0．010 0．008 0．007 0．007 0．007
该反应达到平衡状态的时间是
A．3 min B．1 min C．2 min D．0 min
10、某温度下，反应H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=9
4。

该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器
中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示：
甲乙丙
c(H2)/(mol·L-1) 0.010 0.020 0.020
c(CO2)/(mol·L-1) 0.010 0.010 0.020
下列判断不正确的是( )
A．反应开始时，丙容器中化学反应速率最大，甲容器中化学反应速率最小
B．平衡时，乙容器中CO2的转化率大于60%
C．平衡时，甲容器中和丙容器中H2的转化率均是60%
D．平衡时，丙容器中c(CO2)是甲容器中的2倍，是0.012 mol·L-1
11、在100℃时，水的离子积等于1.0×10－12，若该温度下某溶液中的c(H＋)＝1×10－7 mol/L，则该溶液()
A．呈碱性B．呈酸性
C．呈中性D．c(H＋)＝c(OH－)
12、提出元素周期律的科学家是
A．德谟克利特B．道尔顿C．门捷列夫 D．阿伏加德罗
13、常温下，将Fe片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是（）
A．氯化钠B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸D．硫酸铜溶液
14、下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是（）
A．2 -甲基--4--乙基戊烷B．3, 4, 4--三甲基己烷
C．2, 3 --二甲基--1--戊烯D．2, 2--二甲基-2-丁烯
15、下列转化必须要通过加氧化剂才能发生的是
A．NaHCO3→Na2CO3B．KClO3→O2 C．KI→I2D．Cl2→HClO
16、25℃时，在25mL0.1mol·L-1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH与CH3COOH 溶液体积关系如下图所示，下列有关粒子浓度大小关系正确的是（）
A．a>12.5，且有：c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
B．C点时溶液中有：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C．D点时溶液中有：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
D．水的电离程度：D>B>A
17、碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的是
A．NaOH B．Al(OH)3C．CsOH D．Be(OH)2
18、能够鉴定溴乙烷中存在溴元素的实验操作是
A．在溴乙烷中直接加入AgNO3溶液
B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液
C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液
D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液
19、下列叙述中不正确的是
A．乙烯可作水果的催熟剂
B．福尔马林可用来保存海参等海鲜产品
C．苯酚可用来消毒杀菌
D．通过石油的催化裂化及裂解可以得到轻质油和气态烯烃
20、0.5mol某不饱和烃能与1mol HCl完全加成，其加成后的产物又能被3mol Cl2完全取代，则该烃是（）A．乙炔B．丙烯C．丙炔D．1,3-丁二烯
21、下列表述中，与盐类水解有关的有
①明矾和FeCl3可作净水剂②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸③AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体产物是Al2O3④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞⑥向MgCl2溶液中加入适量MgO 固体除去少量铁离子杂质⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A．4个B．5个C．6个D．7个
22、2016年全国环境保护工作会议提出要“以改善环境质量为核心，实行最严格的环境保护制度，打好大气、水、土壤污染防治三大战役，确保2020年生态环境质量总体改善”。

下列有关环境保护的说法中，正确的是
A．纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后可以随意丢弃
B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C．将煤气化后再燃烧可减少大气污染
D．“低碳”生活倡导节能减排，应禁止使用化石燃料，减少污水排放
二、非选择题(共84分)
23、（14分）已知：A是石油裂解气的主要成份。

现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。

回答下列问题：
A转化为B的反应类型___________。

D分子
中官能团的名称_______。

写出B与金属钠反应的化学方程式是____________________。

下列说法正确的是
________________。

A．B分子中的所有原子在同一平面上
B．一定条件下，C中的官能团可以用银氨溶液来检验
C．A可以在其他条件下被氧气氧化成乙酸
D．A使酸性KMnO4溶液褪色和使溴水褪色，其原理相同
24、（12分）秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。

下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
回答下列问题：下列关于糖类的说
法正确的是______________。

（填标号）
A．糖类都有甜味，具有C n H2m O m的通式
B．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
C．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
D．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物B生成C的反应类型为______。

D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。

F 的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。

具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44g CO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。

参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。

25、（12分）某学生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗干净滴定管；B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀盐酸20.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D．另取锥形瓶，再重复操作一次；E.检查滴定管是否漏水；F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下；
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

完成以下填空：正确操作的顺序是(用序号字母填写)_____________。

操作F中应该选择图中________滴定管(填标号)。

滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。

A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化
滴定终点溶液颜色的变化是____________________________。

滴定结果如表所示：
标准溶液的体积/mL
滴定次数待测溶液体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度
1 20 1.0
2 21.03
2 20 2.00 25.00
3 20 0.60 20.60
滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________。

A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
E. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来该盐酸的浓度为________mol/L。

如果准确移取20.00 mL
0.1000 mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？________(填“是”或“否”)。

26、（10分）石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示(部分仪器已忽略)在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解)；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水。

实验现象：试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。

根据实验现象回答下列问题：
装置A的作用是________ 试管①中发生的主要反应有：C8H18C4H10+C4H8C8H36
C8H18+C9H18丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为________和________，这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物，其反应类型属于________反应。

其可能结构
为________(填字母，答案可能不止一个，下同)
A．B．
C．D．写出试管③中反应的任意一个化学方程式________________。

试管②中的少量液体的组成是________(填序号)
①甲烷②乙烯③液态烷烃④液态烯烃。

27、（12分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：
时间(min) 1 2 3 4 5
氢气体积(mL) 50 120 232 290 310
（1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大___________，原因是
_____________________________________________________________。

哪一段时段的反应速率最小___________，原因是_______________________。

求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)
___________。

如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是___________。

28、（14分）以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝(AlN)；通过电解法可制取铝。

电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。

已知：2Al2O3(s)= 4Al(g) ＋3O2(g) ΔH1＝+3351 kJ·molˉ1；
2C(s)＋O2(g)= 2CO(g) ΔH2＝－221 kJ·molˉ1；
2Al(g)＋N2(g)= 2AlN(s) ΔH3＝－318 kJ·molˉ1
碳热还原Al2O3合成AlN(可逆反应)的总热化学方程式是______________________，该反应自发进行的条件
___________，随着温度升高，反应物Al2O3的平衡转化率将__________(填“增大”、“不变”或“减小”)；一定温度下，在压强为p的反应体系中，平衡时CO的物质的量浓度为c；若温度不变，反应体系的压强减小为0. 5p，则平衡时CO 的物质的量浓度__________。

A．小于0.5c B．大于0.5c，小于c C．等于c D．大于c据文献报道，CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是___________________________。

29、（10分）某化学兴趣小组同学设计如图装置:
回答下列问题:乙中铜片为________极 (填“正”或“负”），其电极反应式为________。

一段时间后，将甲和乙两池溶液混合，加入H2O2和一定量稀硫酸后，有Fe(OH)3沉淀出现，但没有Cu(OH)2沉淀出现，此时溶液中c(Fe3+)=2.6×10
－18 mol·L－1，求溶液中Cu2+的最大物质的量浓度________。

（写出计算步骤）（已知2Fe2＋＋H
O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，
2
K sp[Fe(OH)3]=2.6×10－39，K sp[Cu(OH)2]=2.2×10－20）。

丙中电源的A极为________极(填“正”或“负”）。

若丙池盛放足量的CuSO4溶液：
①在丙池铁棒这极的现象是________。

②在丙池中阳极的电极反应是________。

若丙池中盛放滴加少量酚酞的足量的饱和NaCl溶液1L（假设溶液体积电解前后无变化）。

①丙池通电一段时间后，________极附近溶液呈红色（填Fe或C），总反应的离子方程式：________。

②25℃时，当丙池中有0.1mol电子发生转移时切断电源，则理论上标准状况下共有________ L气体生成。

此时溶液的pH为________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
2、B
3、D
4、B
5、C
6、B
7、D
8、A
9、A
10、D
11、A
12、C
13、C
14、C
15、C
16、C
17、A
18、C
19、B
20、C
21、C
22、C
二、非选择题(共84分)
23、加成反应羧基2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑BC
24、CD 取代反应（或酯化反应）酯基、碳碳双键消去反应己二酸
nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O 12
25、EABCFGD乙B无色变浅红色且半分钟内不褪色2A、B、D0.100 0是
26、（1）防止试管③中的液体倒吸到试管②中
（2）CH2=CH2、CH3CH=CH2，加聚，AC
（3）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br），加成
（4）③④
27、2～3 min该反应是放热反应，此时温度高4～5 min此时H＋浓度小0.1 mol/(L·min)AB
28、90Al2O3(s)＋3C(s)＋N2(g)= 2AlN(s)＋3CO(g)ΔH＝+1 026 kJ·mol－1高温增大 B CO2＋6H2O＋8e －= CH4＋8OH－
29、454 正Cu2++2e-＝Cu K sp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH—)，c(OH—)===1×10-7 K sp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH—) ，c(Cu2+)===2.2×10-6（mol·L—1）负有红色物质析出4OH－-4e-=O2↑+2H2O Fe 2.2413。