无锡市达标名校2018年高考一月质量检测化学试题含解析

无锡市达标名校2018年高考一月质量检测化学试题
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下图为一种利用原电池原理设计测定O2含量的气体传感器示意图，RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解质。

O2可以通过聚四氟乙烯膜与AlI3反应生成Al2O 3和I2，通过电池电位计的变化可以测得O2的含量。

下列说法正确的是（）
A．正极反应为：3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3
B．传感器总反应为：3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgI
C．外电路转移0.01mol电子，消耗O2的体积为0.56L
D．给传感器充电时，Ag+向多孔石墨电极移动
2．根据元素在周期表中的位置可以预测
A．分解温度：CH4>H2S B．氧化性：NaClO>Na2SO3
C．同浓度溶液pH：Na2SiO3> Na2CO3D．金属性：Ca > Na
3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W原子的核外电子数等于电子层数，X2-和Y+的核外电子排布相同，X与Z同族。

下列叙述正确的是（）
A．原子半径：Z>X>Y
B．X的简单氢化物的稳定性比Z的强
C．Y的氢化物为共价化合物
D．Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸
4．关于常温下pH均为1的两种酸溶液,其稀释倍数与溶液pH的变化关系如图所示,下列说法中正确的是( )
A．HA是弱酸,HB是强酸
C．图中a=2.5
D．0.1 mol/L HB溶液与等物质的量浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后,所得溶液中:c(H+)<c(OH-)
5．下列说法中正确的是( )
A．H2O2属于共价化合物,分子中只含有共价键
B．Na2O2属于离子化合物,该物质中只含有离子键
C．分子间作用力CH4<SiH4,所以CH4沸点高
D．CO2中碳原子与氧原子间存在共价键,所以干冰为原子晶体
6．根据如表实验操作和现象所得出的结论正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
7．从海带中提取碘的实验中，包括灼烧、浸取和过滤、氧化、萃取、反萃取等步骤。

下列说法正确的是（）
A．灼烧中用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒
B．过滤中用到的仪器只有烧杯、漏斗(带滤纸)、铁架台
C．萃取得到碘的四氯化碳溶液，分液时从分液漏斗上口倒出
D．反萃取是在有机相中加入浓氢氧化钠溶液，振荡、静置、分液，再向水相中滴加45％硫酸溶液，过滤得固态碘
8．常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是
A．HA是强酸
B．该混合液pH=7
C．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）
9．下列关于自然界中氮循环的说法错误的是
A．氮肥均含有NH4+
B．雷电作用固氮中氮元素被氧化
C．碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环
D．合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱
10．铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3—发生氧化还原反应，转化关系如下图所示：
下列说法错误的是
A．B溶液含[Al(OH)4]—
B．A溶液和B溶液混合无明显现象
C．D与F反应生成盐
D．E排入大气中会造成污染
11．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是
选项实验现象结论
A
将SO2通入BaCl2溶液中，然后滴
入HNO3有白色沉淀生成，且白色沉
淀不溶于稀硝酸
所得的沉淀为BaSO3，
后转化为BaSO4
B 向足量含有淀粉的FeI2溶液中滴
溶液变蓝还原性：I- > Fe2+
C 向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色液体FeCl2溶液部分变质
D 将浓硫酸滴入蔗糖中并搅拌
得黑色蓬松的固体并有刺激
性气味
该过程中浓硫酸仅体
现了吸水性和脱水性
A．A B．B C．C D．D
12．常温下，关于pH = 2的盐酸溶液的说法错误的是
A．溶液中c(H+)=1.0×10-2mol/L
B．此溶液中由水电离出的c(OH―)=1.0×10-12mol/L
C．加水稀释100倍后，溶液的pH = 4
D．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈酸性
13．反应2NO2(g)N2O4(g) + 57 kJ，若保持气体总质量不变。

在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．a、c两点气体的颜色：a浅，c深
B．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c
C．b、c两点的平衡常数：K b=K c
D．状态a通过升高温度可变成状态b
14．下列物质分子中的碳原子在同一平面上时，在任意情况下都不可能与碳原子们共平面的氢原子有（）
A．1个B．2个C．3个D．4个
15．下列实验操作、现象与结论均正确的是（）
选项操作现象结论
A 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固体
溶液颜色
变浅
FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3
+3KCl平衡向逆反应方向移动
B 向酸性高锰酸钾溶液中加入过量的FeI2固体
反应后溶
液变黄
反应后溶液中存在大量Fe3+
C
取3mL 1 mol·L-1NaOH溶液,先加入3滴1 mol·L-1
MgCl2溶液,再加入3滴1 mol·L-1FeCl3溶液
出现红褐
色沉淀
Mg(OH)
2的K sp比Fe(OH)3的K sp
大
D
常温下，向浓度、体积都相同的Na2CO3和NaHCO3
溶液中各滴加1滴酚酞
变红,前者
红色更深
结合质子的能力：CO32->HCO3-
A．A B．B C．C D．D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．碘化钠在医疗及食品方面有重要的作用。

实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H·H2O)为原料制备碘化钠。

已知：水合肼具有还原性。

回答下列问题：
(1)水合肼的制备
有关反应原理为：CO(NH2)2(尿素)+NaClO+2NaOH→N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3
①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液的连接顺序为_______(按气流方向，用小写字母表示)。

若该实验温度控制不当，反应后测得三颈瓶内ClO-与ClO3-的物质的量之比为6：1，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为________。

②取适量A中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合肼，实验中滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不能过快，理由是________________________________________。

(2)碘化钠的制备
采用水合肼还原法制取碘化钠固体，其制备流程如图所示：
①“合成”过程中，反应温度不宜超过73℃，目的是______________________。

②在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO3-，该过程的离子方程式为_______。

工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是____。

(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：
a．称取1．33g样品并溶解，在533mL容量瓶中定容；
b．量取2．33mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入M溶液作指示剂：
多次，测得消耗标准溶液的体积为4．33mL。

①M为____________(写名称)。

②该样品中NaI的质量分数为_______________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．2010年美、日三位科学家因钯（Pd）催化的交叉偶联反应获诺贝尔化学奖。

一种钯催化的交叉偶联反应如下：
（R、R’为烃基或其他基团），应用上述反应
原理合成防晒霜主要成分K的路线如下图所示（部分反应试剂和条件未注明）：
已知：① B能发生银镜反应，1 mol B 最多与2 mol H2反应。

② C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢。

③ G不能与NaOH溶液反应。

④核磁共振图谱显示J分子有3种不同的氢原子。

请回答：
（1）B中含有的官能团的名称是______________________________
（2）B→D的反应类型是___________
（3）D→E的化学方程式是_________________________________________
（4）有机物的结构简式：G_______________________；K__________________________
（5）符合下列条件的X的同分异构体有（包括顺反异构）_____种，其中一种的结构简式是__________。

a．相对分子质量是86 b．与D互为同系物
（6）分离提纯中间产物E的操作：先用碱除去D和H2SO4，再用水洗涤，弃去水层，最终通过________操作除去C8H17OH，精制得E。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．铁、碳等元素的单质及其化合物在化工医药、材料等领域有着广泛的应用。

回答下列问题：
（1）Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。

该化合物中Fe3+的核外电子排布式为___，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序为___。

碳原子为____杂化，NO3-的空间构型为____。

（2）目前发现的铝原子簇Al13的性质与卤素相似，则原子簇Al13属于____晶体。

Na[Al(OH)4]存在的化学
A离子键B极性键C非极性键D配位键E氢键F金属键
（3）已知：
反应后，当σ键增加了1 mol时，π键___（填“增加”或“减少”）了____个。

（4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域π键”，如SO2分子中存在“离域π键”，可表示成π34，则（咪唑）中的“离域兀键”
可表示为_______
（5）奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，晶胞为面心立方结构，如图所示。

若晶体密度为d g·cm-3，则晶胞中最近的两个碳原子之间的距离为_____ pm（阿伏加德罗常数的值用N A表示，写出简化后的计算式即可）。

19．（6分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。

A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外
围电子排布式为3d64s2。

回答下列问题：
(1)用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是
_________。

(2)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。

(3)D的氢化物比C的氢化物的沸点__________（填"高"或"低"），原因_____________
(4)E元素原子的核电荷数是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期
(5)B 、C 最高价氧化物的晶体类型是分别是______晶体、______晶体
(6)画出D 的核外电子排布图_____________，这样排布遵循了________原理和____________规则。

参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．B 【解析】 【分析】
由图可知，传感器中发生4AlI 3+3O 2═2Al 2O 3+6I 2，原电池反应为2Ag+I 2=2AgI ，所以原电池的负极发生Ag-e
－
=Ag ＋，正极发生I 2+2Ag ＋+2e －=2AgI ，充电时，阳极与外加电源正极相接、阴极阴极与外加电源负极相接，
反应式与正极、负极反应式正好相反 【详解】
A ．原电池正极电极反应为I 2+2Ag ＋+2e －=2AgI ，故A 错误；
B ．由题中信息可知，传感器中首先发生①4AlI 3+3O 2═2Al 2O 3+6I 2，然后发生原电池反应②2Ag+I 2=2AgI ，①+3②得到总反应为3O 2+4AlI 3+12Ag ═2Al 2O 3+12AgI ，故B 正确；
C ．没有指明温度和压强，无法计算气体体积，故C 错误；
D ．给传感器充电时，Ag ＋向阴极移动，即向Ag 电极移动，故D 错误； 故选B 。

2．C 【解析】 【详解】
A ．元素的非金属性越强，氢化物越稳定，根据元素周期律稳定性应该是硫化氢大于甲烷，A 错误；
B ．氧化性取决于得电子能力的强弱，次氯酸钠氧化性强是因为氯元素化合物为1+价，很容易得到电子，与在周期表的位置无关，B 错误；
C ．最高价氧化物的水化物酸性越强，对应的盐碱性越弱，酸性：硅酸<碳酸，同浓度溶液pH ：
2323Na SiO Na CO >，C 正确；
D ．失去电子的能力越强，元素的金属性越强，金属性Ca Na >，不能从周期表的位置预测，D 错误。

答案选C 。

3．D
短周期W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W原子的核外电子数等于电子层数，即W原子核外只有1个电子，则W为H元素；X2-和Y+离子的电子层结构相同，则X位于第二周期ⅥA族，为O元素，Y位于第三周期ⅠA族，为Na元素；Z与X同族，则Z为S元素，据此解答。

【详解】
根据分析可知：W为H，X为O，Y为Na，Z为S元素；
A．同主族从上向下原子半径逐渐增大，同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞S＞O，即Y＞Z＞X，故A错误；
B．非金属性O＞S，则H2O比H2S稳定，即X的简单气态氢化物的稳定性比Z的强，故B错误；C．NaH为离子化合物，故C错误；
D．S的最高价氧化物对应水化物为硫酸，硫酸为强酸，故D正确；
故答案为D。

4．D
【解析】
【详解】
A.强酸稀释103倍，pH变化3，据图可知HA是强酸、HB是弱酸，故A不选；
B.由A项分析可知，HA是强酸、HB是弱酸，故B不选；
C.由题中数据不能确定a的数值，故C不选；
D.弱酸HB与等物质的量的氢氧化钠溶液混合后，生成的NaB是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故D选。

故选D。

5．A
【解析】
【详解】
A. H2O2属于共价化合物，分子中只含有共价键，正确，故A选；
B. Na2O2中除了离子键，还含有共价键O-O，故B不选；
C. 由于SiH4相对分子质量比CH4的大，所以分子间作用力CH4<SiH4，则SiH4的沸点高，故C不选；
D.干冰是CO2分子间通过范德华力结合成的，为分子晶体，故D不选；
故选A。

【点睛】
原子晶体是原子间通过共价键结合而形成的空间网状结构的晶体。

在原子晶体中只有共价键。

分子晶体是分子间通过分子间作用力结合而成的晶体。

构成分子的原子间通常以共价键结合（稀有气体是单原子分子，分子内没有化学键），所以在分子晶体中，一般既有共价键，又有分子间作用力。

【详解】
A、将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色，说明氢氧化镁转化为氢氧化铁沉淀，则氢氧化镁溶解度大于氢氧化铁，但不能直接判断二者的溶度积常数大小关系，故A错误；
B、可能生成AgCl等沉淀，应先加入盐酸，如无现象再加入氯化钡溶液检验，故B错误；
C、硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化亚铁离子，故C错误；
D、含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量BaCl2固体，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故D正确。

答案选D。

【点睛】
要熟悉教材上常见实验的原理、操作、现象、注意事项等，比如沉淀的转化实验要注意试剂用量的控制；硫酸根的检验要注意排除干扰离子等。

7．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．灼烧时应使用坩埚和泥三角，不能用蒸发皿，故A错误；
B．过滤时还需要玻璃棒引流，故B错误；
C．四氯化碳的密度比水大，在下层，分液时应从下口放出，故C错误；
D．有机相中加入浓氢氧化钠溶液，碘单质与碱液发生歧化反应，生成物溶于水相，分液后向水相中滴加硫酸，含碘物质发生归中反应生成碘单质，碘单质微溶，所以会析出固态碘，过滤得到碘单质，故D正确；故答案为D。

8．D
【解析】
【详解】
A、0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，得到的溶液为0.1mol/L的NaA溶液，若HA为强酸，则溶液为中性，且c(A-)=0.1mol/L，与图不符，所以HA为弱酸，A错误；
B、根据A的分析，可知该溶液的pH＞7，B错误；
C、A-水解使溶液显碱性，所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c(Na+)＞c(A-)＞c(OH－）＞c(HA)＞c(H＋)，所以X是OH－，Y是HA，Z表示H+，C错误；
D、根据元素守恒，有c(A-)+c(HA)=c（Na+），D正确；
答案选D。

【解析】
【详解】
A项，除了含有铵根的铵态氮肥以外，还有硝态氮肥（以硝酸根NO3-为主）、铵态硝态氮肥（同时含有硝酸根和铵根）、酰胺态氮肥（尿素），故A项错误；
B项，在闪电（高能）作用下，生成氮氧化合物，氮元素化合价升高，所以雷电作用固氮中氮元素被氧化，故B项正确；
C项，碳、氢、氧三种元素参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如氮气在放电条件下，与氧气直接化合生成一氧化氮气体，二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮等，故C项正确；
D项，侯氏制碱法制备纯碱涉及的反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，该制备中用到了氨气，所以合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱，故D项正确。

故选A。

10．B
【解析】
【分析】
根据图像可知，Al在酸性条件下与硝酸根离子反应生成硝酸铝、NO和水，则溶液A为硝酸铝，气体C为NO；气体E则为二氧化氮，F为硝酸；铝在碱性条件下与硝酸根离子反应生成偏铝酸钠和氨气，则溶液B 为偏铝酸钠，气体D为氨气。

【详解】
A. 铝在碱性条件下与硝酸根离子反应生成偏铝酸钠和氨气，偏铝酸根离子可写为[Al(OH)4]—，与题意不符，A错误；
B. 硝酸铝溶液和偏铝酸钠溶液混合时，发生双水解，产生氢氧化铝沉淀，符合题意，B正确；
C. D、F分别为氨气、硝酸，可反应生成硝酸铵，属于盐类，与题意不符，C错误；
D. E为二氧化氮，有毒排入大气中会造成污染，与题意不符，D错误；
答案为B。

11．B
【解析】
【详解】
A．二氧化硫与氯化钡不反应，但溶解的二氧化硫能够被硝酸氧化生成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，结论不正确，故A错误；
D．氯水先氧化碘离子生成碘单质，则溶液变蓝，可知还原性：I-＞Fe2+，故B正确；
C．过氧化钠具有强氧化性，与水反应生成碱，过氧化钠可氧化亚铁离子，因此出现红褐色沉淀和无色液体，该现象不能说明FeCl2溶液是否变质，故C错误；
D．浓硫酸滴入蔗糖中，使蔗糖脱水，反应放热，然后C与浓硫酸发生氧化还原反应生成二氧化硫等，主
要体现了浓硫酸的脱水性和氧化性，结论不正确，故D错误；
故选B。

12．D
【解析】
【详解】
A. pH = 2的盐酸，溶液中c(H+)=1.0×10-2mol/L，故不选A；
B.盐酸溶液中OH-完全由水电离产生，根据水的离子积，c（OH-）=K W/c（H+）=10-14/10-2=1.0×10-12mol/L，故不选B；
C.盐酸是强酸，因此稀释100倍，pH=2+2=4，故不选C；
D.氨水为弱碱，部分电离，氨水的浓度大与盐酸，反应后溶液为NH3▪H2O、NH4Cl，NH3▪H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，溶液显碱性，故选D；
答案：D
13．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．c点压强高于a点，c点NO2浓度大，则a、c两点气体的颜色：a浅，c深，A正确；
B．c点压强高于a点，增大压强平衡向正反应方向进行，气体质量不变，物质的量减小，则a、c两点气体的平均相对分子质量：a＜c，B错误；
C．正方应是放热反应，在压强相等的条件下升高温度平衡向逆反应方向进行，NO2的含量增大，所以温度是T1＞T2，则b、c两点的平衡常数：K b＞K c，C错误；
D．状态a如果通过升高温度，则平衡向逆反应方向进行，NO2的含量升高，所以不可能变成状态b，D错误；
答案选A。

14．B
【解析】
【详解】
苯分子中12个原子共平面，乙烯分子中6个原子共平面，乙炔中4个原子共平面，但甲基中最多有一个H原子能和C原子所在的平面共平面，故此有机物中在任意情况下都不可能与碳原子们共平面的氢原子有2个。

故选：B。

【点睛】
原子共平面问题的关键是找母体，即找苯环、碳碳双键和碳碳三键为母体来分析。

15．D
【解析】
A 、发生的离子反应：Fe 3＋＋3SCN －Fe(SCN)3，加入KCl 固体，平衡不移动，故A 错误；
B 、酸性高锰
酸钾溶液可将Fe 2＋氧化为Fe 3＋，将I －氧化成I 2，Fe 3＋、I 2在溶液种都显黄色，故B 错误；C 、因为加入NaOH
是过量，再滴入3滴FeCl 3溶液，Fe 3＋与过量的NaOH 溶液生成Fe(OH)3，不能说明两者溶度积大小，故C
错误；D 、Na 2CO 3、NaHCO 3的水溶液都显碱性，前者红色更深，说明CO 32－水解的程度比HCO 3－大，即CO 32
－结合H ＋能力强于HCO 3－，故D 正确。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．ecdabf 11:7 将尿素滴到NaClO 溶液中或过快滴加，都会使过量的NaClO 溶液氧化水合肼，降低产率 防止碘升华 2IO 3-+3N 2H 4•H 2O=3N 2↑+2I -+9H 2O N 2H 4•H 2O 被氧化后的产物为N 2和H 2O ，不引入杂质 淀粉 94.5%
【解析】
【分析】
【详解】
(1)①制取次氯酸钠和氧氧化钠混合液时先利用装置C 制取氯气，通过装置B 除去氯气中的氯化氢气体，再通过装置A 反应得到混合液，最后利用装置D 进行尾气处理，故连接顺序为ecdabf ；
Cl 2生成ClO -与ClO 3-是被氧化的过程，化合价分别由3价升高为+1价和+5价，ClO -与ClO 3-的物质的量浓度之比为6：1，则可设ClO -为6mol ，ClO 3-为1mol ，被氧化的Cl 共为7mol ，失去电子的总物质的量为6mol×（1-3）+1mol×（5-3）=11mol ，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl 2生成KCl 是被还原的过程，化合价由3价降低为-1价，则得到电子的物质的量也应为7mol ，则被还原的Cl 的物质的量为11mol ，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11mol ：7mol=11：7；
②取适量A 中的混合液逐滴加入到定量的尿素溶液中制备水合肼，实验中滴加顺序不能颠倒，且滴加速度不能过快，将尿素滴到NaClO 溶液中或过快滴加，都会使过量的NaClO 溶液氧化水合肼，降低产率；
(2) ①“合成”过程中，为防止碘升华，反应温度不宜超过73℃；
②在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物IO 3-，N 2H 4•H 2O 与IO 3-反应生成氮气，则IO 3-被还原为碘离子，该过程的离子方程式为2IO 3-+3N 2H 4•H 2O=3N 2↑+2I -+9H 2O ；工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是N 2H 4•H 2O 被氧化后的产物为N 2和H 2O ，不引入杂质；
(3) ①滴定过程中碘单质被还原为碘离子，故加入M 溶液作指示剂，M 为淀粉；
②根据反应2Na 2S 2O 3+I 2=Na 2S 4O 6+2NaI 可知，n(NaI)=1
2n(I 2)=n(Na 2S 2O 3)=3.213mol/L×4.33mL×1-3L/mL×50025.00mL mL =3.363mol ，样品中NaI 的质量分数为0.063mol 150g /mol 100%94.5%10.00g ⨯⨯=。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．碳碳双键、醛基氧化反应
CH2=CHCOOH++H2O
4 CH2=CH-CH2-COOH（或
CH2=C(CH3)-COOH、、）蒸馏
【解析】
【分析】
B的分子式为C3H4O，B能发生银镜反应，B中含—CHO，1molB最多与2molH2反应，B的结构简式为CH2=CHCHO；B发生氧化反应生成D，D能与C8H17OH发生酯化反应，则D的结构简式为CH2=CHCOOH；C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2，其消去产物的
分子中只有一个碳原子上没有氢，C8H17OH的结构简式为，E的结构简式为
；F的分子式为C6H6O，F为，F与（CH3）2SO4、NaOH/H2O 反应生成G，G的分子式为C7H8O，G不能与NaOH溶液反应，G的结构简式为，G与Br2、CH3COOH 反应生成J，J的分子式为C7H7OBr，核磁共振图谱显示J分子有3种不同的氢原子，J的结构简式为；根据题给反应，E与J反应生成的K的结构简式为
；据此分析作答。

【详解】
B的分子式为C3H4O，B能发生银镜反应，B中含—CHO，1molB最多与2molH2反应，B的结构简式为CH2=CHCHO；B发生氧化反应生成D，D能与C8H17OH发生酯化反应，则D的结构简式为CH2=CHCOOH；C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2，其消去产物的
分子中只有一个碳原子上没有氢，C8H17OH的结构简式为，E的结构简式为
；F的分子式为C6H6O，F为，F与（CH3）2SO4、NaOH/H2O
反应生成G，G的分子式为C7H8O，G不能与NaOH溶液反应，G的结构简式为，G与Br2、CH3COOH 反应生成J，J的分子式为C7H7OBr，核磁共振图谱显示J分子有3种不同的氢原子，J的结构简式为；根据题给反应，E与J反应生成的K的结构简式为
；
（1）B的结构简式为CH2=CHCHO，所以B中含有的官能团的名称是碳碳双键、醛基。

（2）B的结构简式为CH2=CHCHO，D的结构简式为CH2=CHCOOH，所以B→D的反应类型是氧化反应。

（3）D与C8H17OH反应生成E的化学方程式为
CH2=CHCOOH++H2O。

（4）根据上述分析，G的结构简式为，K的结构简式为。

（5）D的结构简式为CH2=CHCOOH，D的相对分子质量为72，X比D的相对分子质量多14，X与D互为同系物，所以X比D多1个“CH2”，符合题意的X的同分异构体有：CH2=CH-CH2-COOH、CH2=C(CH3)-COOH、、，共4种。

（6）C8H17OH和E是互溶的液体混合物，所以用蒸馏法将C8H17OH除去，精制得E。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．[Ar]3d5或1s22s23p63s23p63d5O＞N＞C＞H sp2杂化平面三角形分子ABD 减少N A（或6.0210-23）
【解析】
【详解】
（1）Fe为26号元素，基态Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，失去3个电子生成Fe3+，则Fe3+的核外电子排布式为[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5；Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中所含非金属元素为H、C、N、O，通常元素的非金属性越强，电负性越大，则所含非金属元素C、N、O、H中O的非金属性最强，H最弱，四者的电负性由大到小的顺序是O、N、C、H；Fe(H2NCONH2)6](NO3)3中尿素分子的结构简式为，C原子形成3个σ键，无孤对电子，所以是sp2杂化；NO3-中N的价层电子对数是3，且
不存在孤对电子，所以NO3-的空间构型为平面三角形。

答案：[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d65；O＞N＞C ＞H、sp2、平面三角形。

（2）卤素单质属于分子晶体，铝原子簇A113的性质与卤素相似，则原子簇A113也属于分子晶体。

Na[Al(OH)4]属于离化合物，存在着离子键，铝是缺电子结构，能接受氢氧根离子给与的孤对电子形成配位键，氧氢之间可以形成极性键。

所以Na[Al(OH)4]属于离化合物中含有离子键、极性键、配位键。

答案：分子，ABD。

（3）每生成1mol氯吡苯脲，需要1mol2-氯-4-氨基吡啶、1mol异氰酸苯酯，反应过程中每个2-氯-4-
氨基吡啶分子断裂一个σ键、每个异氰酸苯酯分子断裂一个π键，所以当σ键增加了1mol时，π键减少了N A（或6.0210-23）个。

答案：减少；N A（或6.0210-23）。

（4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成
“离域π键”。

因为（咪唑）中的有5个原子参与形成π键，6个电子P轨道上的电子参与成键，所以咪唑的“离域兀键”可表示为；答案：。

（5）晶胞结构分析可知一个晶胞中含铁原子8×1/8+6×1/2=4，碳原子12×1/4+1=4，化学式中铁原子和碳原子比为1：1，化学式为FeC；晶胞中最近的两个碳原子的距离设为x，立方体棱边的一半为a，则2a2=x2，a=，密度d=m/V=，解得x=cm=pm。

答案：。

19．HNO3NaOH F F高因为NH3分子间形成氢键26 四 d Ⅷ离子分子1s22s22p3泡利洪特
【解析】
【分析】
根据A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素； A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C 的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N
元素，E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，则E为Fe元素。

所以由上述分析可知，A为Si元素，B为Na元素、C为P元素，D为N元素，E为Fe元素。

【详解】
(1)由上述分析可知：五种元素中N的非金属性最强，Na的金属性最强，故最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HNO3，碱性最强的是NaOH，故答案为：HNO3； NaOH ；
(2)由上述分析可知：D为N元素，属于第二周期，根据同周期自左而右，第一电离能增大(个别除外)，所以第一电离能最大的元素是F；同一周期自左而右，电负性逐渐增大，故电负性最大的元素是F，故答案为： F；F；。