金版新学案高考化学大二轮复习第Ⅰ部分专题突破二高考命题的“集中营”化学基本理论第5讲物质结构和元素周
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• 答案： B
题组三 化学用语“再回首” 8．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)168O2－的结构示意图
()
(2)质子数为 94，中子数为 144 的钚(Pu)原子19444Pu( )
(3)过氧化钙(CaO2)的电子式
(4)H2O2 的结构式
()
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(5) 乙 醇 分 子 中 甲 基 的 电 子 式 ()
• 5．(2015·北京理综，9)最新报道：科学家首 次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂 表面形成化学键的过程。反应过程的示意图 如下：
• 下列说法正确的是( )
• A．CO和O生成CO2是吸热反应 • B．在该过程中，CO断键形成C和O
• C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 • D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 • 解析： 根据能量变化示意图可以判断该反
第Ⅰ部分 专题突破教学案(用时8周)
专题 二
高考命题的“集中营” ——化学基本理论
•第5讲 物质结构和元素周期律
•考点一 原子结构 微粒间的作 用力
回扣基础
1．(1)下列 8 种符号：63Li、73Li、146C、147N、168O、2113Na、 2142Mg、3157Cl
包含________种元素，________种核素，其中互为同位素 的是________。
应为放热反应，A项错误；根据反应过程示 意图可以看出CO中的碳氧键没有断裂，B项 错误；CO2中含有极性键，C项正确；状态 Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O形成CO2的过程，D项 错误。
两年模拟
题组一 破解原子组成、辨析相关概念 6．据有关媒体报道，铁 60 同位素现身，这有可能会揭秘 超新星爆炸的历史真相。下列说法中正确的是 ( ) A．铁元素的质量数为 60 B.6206Fe 的核内质子数比中子数多 8 C.6206Fe 与5286Fe 互为同素异形体 D.6206Fe 与5286Fe 的化学性质相同，互为同位素
解析： A 项，6206Fe 这种原子的质量数为 60，不是铁元素， 错误；2660Fe 的核内质子数为 26，中子数为 60－26=34，故质子 数比中子数少 8，错误；C 项，6206Fe 与5286Fe 都是原子，不是单 质，错误；D 项，6206Fe 与5286Fe 是同种元素的不同核素，互为同 位素，化学性质相同，正确。
• 2．澄清化学键与化合物的关系
谢谢观看！
• C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
• D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代 数和分别为0、4、6
• 解析： H－与He的电子层结构相同，所以a 为H；b、c的次外层电子数为8，最外层电子 数分别为6、7，所以b、c分别为S和Cl；Cl－ 与K＋的电子层结构相同，所以d为K。非金属 性强弱顺序为Cl＞S＞H，A项正确；H2S、 HCl为共价化合物，KH为离子化合物，B项 错误；KH、K2S、KCl均为离子化合物，C项 正确；最高正化合价和最低化合价分别是： H为＋1和－1，代数和为0，S为＋6和－2， 代数和为4，Cl为＋7和－1，代数和为6，D 项正确。
• B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元 化合物
• C．c的原子半径是这些元素中最大的
• D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
• 解析： 由题中所给的信息可知，a为H，b 为O，c为Na，d为S。A项中，H与Na可以形 成化合物NaH，H的化合价为－1；B项中，O 与其他三种元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、 Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C项中，四 种元素原子半径大小顺序为Na>S>O>H；D项 中，H与S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸 性。
，羟基的电子式
(6)NH4I 的电子式
()
答案： (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×
查缺补漏
1．“四同”的判断方法 判断的关键是抓住描述的对象。 (1)同位素——原子，如11H、21H、31H。 (2)同素异形体——单质，如 O2、O3。 (3)同系物——有机化合物，如 CH3CH3、CH3CH2CH3。 (4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。
• 答案： A
• 4．(2015·课标全国Ⅱ，9)原子序数依次增大 的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分 别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同， b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层 结构相同。下列叙述错误的是( )
• A．元素的非金属性次序为c>b>a
• B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
⑦Li、P
• 2．对于下列物质：①NaOH ②Na2O2 ③ Cl2 ④NaCl ⑤C2H6 ⑥H2O ⑦Ar ⑧ NH4Cl
• (1)只含离子键的有________，只含共价键的 有________，不含化学键的有________。
• (2)既含离子键又含极性键的有________。
• (3)属于共价化合物的有________。
• ⑤电子总数为最外层电子数2倍的元素： ________。
• ⑥次外层电子数是最外层电子数2倍的元素： __答__案_：___(。1)7 8 63Li 和73Li
• ⑦(内2)①层11H电②子B总e、A数r 是③最C 外O层④电H子、B数e、A2l倍⑤的B元e 素⑥L：i、 Si ________。
• 答案： D
• 题组二 微粒组成与相互作用力 • 7．在“石蜡→液态石蜡→石蜡蒸气→裂化气”
的变化过程中，被破坏的作用力依次是( ) • A．范德华力、范德华力、范德华力 • B．范德华力、范德华力、共价键 • C．范德华力、共价键、共价键 • D．共价键、共价键、共价键
• 解析： 本题考查微粒之间的作用力。“石 蜡→液态石蜡→石蜡蒸气”是石蜡的固、液、 气三种状态的转变，属于物理变化，需要克 服分子之间的作用力即范德华力，“石蜡蒸 气→裂化气”是化学变化，破坏的是化学键， 所以选B。
• (4)水比硫化氢沸点高的原因________。
• 答案： (1)④ ③⑤⑥ ⑦
• (2)①⑧
三年高考
• 3．(2016·全国甲卷，9)a、b、c、d为短周期 元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子 的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错 误的是( )• A．a与其他三种元素形成二元化合物中其 化合价均为＋1
(2)1～18 号元素原子结构的特殊性 ①原子核中无中子的原子：________。 ②最外层电子数等于次外层电子数的元素：________。 ③最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素：________； 是次外层电子数 3 倍的元素：________。
• ④电子层数与最外层电子数相等的元素即族 序数等于周期数的元素：________。
题组三 化学用语“再回首” 8．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)168O2－的结构示意图
()
(2)质子数为 94，中子数为 144 的钚(Pu)原子19444Pu( )
(3)过氧化钙(CaO2)的电子式
(4)H2O2 的结构式
()
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(5) 乙 醇 分 子 中 甲 基 的 电 子 式 ()
• 5．(2015·北京理综，9)最新报道：科学家首 次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂 表面形成化学键的过程。反应过程的示意图 如下：
• 下列说法正确的是( )
• A．CO和O生成CO2是吸热反应 • B．在该过程中，CO断键形成C和O
• C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 • D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 • 解析： 根据能量变化示意图可以判断该反
第Ⅰ部分 专题突破教学案(用时8周)
专题 二
高考命题的“集中营” ——化学基本理论
•第5讲 物质结构和元素周期律
•考点一 原子结构 微粒间的作 用力
回扣基础
1．(1)下列 8 种符号：63Li、73Li、146C、147N、168O、2113Na、 2142Mg、3157Cl
包含________种元素，________种核素，其中互为同位素 的是________。
应为放热反应，A项错误；根据反应过程示 意图可以看出CO中的碳氧键没有断裂，B项 错误；CO2中含有极性键，C项正确；状态 Ⅰ→状态Ⅲ表示CO和O形成CO2的过程，D项 错误。
两年模拟
题组一 破解原子组成、辨析相关概念 6．据有关媒体报道，铁 60 同位素现身，这有可能会揭秘 超新星爆炸的历史真相。下列说法中正确的是 ( ) A．铁元素的质量数为 60 B.6206Fe 的核内质子数比中子数多 8 C.6206Fe 与5286Fe 互为同素异形体 D.6206Fe 与5286Fe 的化学性质相同，互为同位素
解析： A 项，6206Fe 这种原子的质量数为 60，不是铁元素， 错误；2660Fe 的核内质子数为 26，中子数为 60－26=34，故质子 数比中子数少 8，错误；C 项，6206Fe 与5286Fe 都是原子，不是单 质，错误；D 项，6206Fe 与5286Fe 是同种元素的不同核素，互为同 位素，化学性质相同，正确。
• 2．澄清化学键与化合物的关系
谢谢观看！
• C．d和其他3种元素均能形成离子化合物
• D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代 数和分别为0、4、6
• 解析： H－与He的电子层结构相同，所以a 为H；b、c的次外层电子数为8，最外层电子 数分别为6、7，所以b、c分别为S和Cl；Cl－ 与K＋的电子层结构相同，所以d为K。非金属 性强弱顺序为Cl＞S＞H，A项正确；H2S、 HCl为共价化合物，KH为离子化合物，B项 错误；KH、K2S、KCl均为离子化合物，C项 正确；最高正化合价和最低化合价分别是： H为＋1和－1，代数和为0，S为＋6和－2， 代数和为4，Cl为＋7和－1，代数和为6，D 项正确。
• B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元 化合物
• C．c的原子半径是这些元素中最大的
• D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
• 解析： 由题中所给的信息可知，a为H，b 为O，c为Na，d为S。A项中，H与Na可以形 成化合物NaH，H的化合价为－1；B项中，O 与其他三种元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、 Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C项中，四 种元素原子半径大小顺序为Na>S>O>H；D项 中，H与S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸 性。
，羟基的电子式
(6)NH4I 的电子式
()
答案： (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×
查缺补漏
1．“四同”的判断方法 判断的关键是抓住描述的对象。 (1)同位素——原子，如11H、21H、31H。 (2)同素异形体——单质，如 O2、O3。 (3)同系物——有机化合物，如 CH3CH3、CH3CH2CH3。 (4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。
• 答案： A
• 4．(2015·课标全国Ⅱ，9)原子序数依次增大 的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分 别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同， b和c的次外层有8个电子，c－和d＋的电子层 结构相同。下列叙述错误的是( )
• A．元素的非金属性次序为c>b>a
• B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
⑦Li、P
• 2．对于下列物质：①NaOH ②Na2O2 ③ Cl2 ④NaCl ⑤C2H6 ⑥H2O ⑦Ar ⑧ NH4Cl
• (1)只含离子键的有________，只含共价键的 有________，不含化学键的有________。
• (2)既含离子键又含极性键的有________。
• (3)属于共价化合物的有________。
• ⑤电子总数为最外层电子数2倍的元素： ________。
• ⑥次外层电子数是最外层电子数2倍的元素： __答__案_：___(。1)7 8 63Li 和73Li
• ⑦(内2)①层11H电②子B总e、A数r 是③最C 外O层④电H子、B数e、A2l倍⑤的B元e 素⑥L：i、 Si ________。
• 答案： D
• 题组二 微粒组成与相互作用力 • 7．在“石蜡→液态石蜡→石蜡蒸气→裂化气”
的变化过程中，被破坏的作用力依次是( ) • A．范德华力、范德华力、范德华力 • B．范德华力、范德华力、共价键 • C．范德华力、共价键、共价键 • D．共价键、共价键、共价键
• 解析： 本题考查微粒之间的作用力。“石 蜡→液态石蜡→石蜡蒸气”是石蜡的固、液、 气三种状态的转变，属于物理变化，需要克 服分子之间的作用力即范德华力，“石蜡蒸 气→裂化气”是化学变化，破坏的是化学键， 所以选B。
• (4)水比硫化氢沸点高的原因________。
• 答案： (1)④ ③⑤⑥ ⑦
• (2)①⑧
三年高考
• 3．(2016·全国甲卷，9)a、b、c、d为短周期 元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子 的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错 误的是( )• A．a与其他三种元素形成二元化合物中其 化合价均为＋1
(2)1～18 号元素原子结构的特殊性 ①原子核中无中子的原子：________。 ②最外层电子数等于次外层电子数的元素：________。 ③最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素：________； 是次外层电子数 3 倍的元素：________。
• ④电子层数与最外层电子数相等的元素即族 序数等于周期数的元素：________。