湖北省黄冈市近年高考化学一轮复习元素及其化合物练习(2021年整理)

湖北省黄冈市2019高考化学一轮复习元素及其化合物练习
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元素及其化合物
李仕才
一、选择题：（每小题只有一个选项正确,7题共42分）
1．下列措施不合理的是( ）
A．用SO2漂白纸浆和草帽辫
B．用硫酸清洗锅炉中的水垢
C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋
2．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是( ）
A．a－b－c－d－e－f－g－h
B．a－e－d－c－b－h－i－g
C．a－d－e－c－b－h－i－g
D．a－c－b－d－e－h－i－f
3．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
A．①③⑤B．②③④
C．②④⑤D．①④⑤
4．下列解释实验事实的反应方程式不正确的是（)
A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O
B．用烧碱溶液吸收氯气:Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
C．用KSCN溶液检验Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3
D．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－
5．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去）。

则W、X不可能是( )
选项W X
A盐酸Na2CO3溶液
B稀HNO3Fe
C CO2Ca（OH)2溶液
D O2Na
6
A．工业上利用Cl2与澄清石灰水反应制取漂白粉
B．用MgCl2·6H2O晶体制无水MgCl2，需在HCl气流中加热脱水
C．SO2水溶液吸收Br2的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr
D．粗碘中混有少量ICl和IBr可加入KI进行升华提纯
7．将15。

6 g Na2O2和5。

4 g Al同时放入一定量的水中,充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6。

72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变,则下列说法正确的是（）
A．标准状况下，反应过程中得到7。

84 L的气体
B．最终得到的溶液中c(Na＋）＝c（Cl－)＋c（OH－)
C．最终得到7。

8 g的沉淀
D．最终得到的溶液中c（Na＋）＝1。

5 mol·L－1
二、非选择题：（共4题，52分）
8．工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如下：
已知：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O
(1）实验操作Ⅰ的名称为________；在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有________(填仪器名称).
(2)滤液A中铁元素的存在形式为________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为____________________________________________,检验滤液A中存在该离子的试剂为________(填试剂名称）。

(3）金属单质E与固体混合物F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为__________________________________________________。

（4）常温下，等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c（OH－）前者为后者的108倍.则两种溶液的pH＝________.
(5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，涉及的主要步骤：称取一定质量的样品→________________→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量.（填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节）
9．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO错误!、CO错误!、X中的一种.
(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是________和________（填化学式）.
（2)为了确定X，现将(1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C与B溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀,向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。

则X为________。

A．SO错误!B．SO错误!
C．CH3COO－D．SiO2－，3
(3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。

则物质D一定含有上述离子中的________(填相应的离子符号)。

有关反应的离子方程式为___________________。

(4）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子,请简述实验操作步骤、现象及结论：__________________________________________。

10。

欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成,探究过程如下图所示。

已知：碳酸不能溶解Al(OH）3沉淀。

(1)Si在周期表中的位置是___________________________________。

(2)下列说法正确的是________。

a．酸性：H2CO3〉H2SiO3
b．原子半径：O<C〈Si<Al
c．稳定性：H2O>CH4〉SiH4
d．离子半径:O2－<Al3＋
（3）该矿石的组成是________，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是_________________________________________________________。

（4）该矿石和1 mol·L－1HNO3反应的离子方程式为
___________________________________________________________.
（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石,将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中。

目的是____________________________________；
若处理该矿石2。

36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg,理论上至少需要1 mol·L－1 HNO3的体积为________L。

11。

由某金属的混合物（含65%Cu、25％Al、8％Fe及少量Au、Pt）制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线设计如下：
已知物质开始沉淀和沉淀完全时pH如下表：
沉淀物Fe(OH)3Al(OH）3Cu（OH）2
沉淀开始时
2。

7 4.18。

3
pH
沉淀完全时
3。

7 5.49.8
pH
(1）过滤操作用到的玻璃仪器有________。

(2)第①步Al与足量酸反应的离子方程式为___________________________，
得到滤渣1的主要成分为________.
(3）第②步用NaOH调节溶液pH的范围为________。

（4）由第③步得到CuSO4·5H2O晶体的步骤是将滤液2________、________、过滤、洗涤、干燥。

（5）现有洗涤后的滤渣2制取Al2（SO4）3·18H2O,请将a、b、c补充完整.
BBADD AC
8。

(1）过滤坩埚
(2)Fe2＋2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋硫氰化钾溶液和新制氯水（合理的氧化剂均可)
(3)2Al＋Fe2O3高温，Al2O3＋2Fe （4）11
(5)将浓硫酸用蒸馏水稀释，将称得的样品与足量稀硫酸充分反应
9。

(1)Na2CO3Ba（OH）2(2)B
(3)NO错误!3Cu＋8H＋＋2NO错误!===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O （4）往D的溶液中逐渐加入Ba（OH）
溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3＋；若生成白色沉淀不溶解，2
则D中含有Mg2＋
10。

(1)第三周期第ⅣA族
(2）abc
(3)FeCO3和SiO2SiO2＋2OH－===SiO2－，3＋H2O
(4)3FeCO3＋10H＋＋NO错误!===3Fe3＋＋3CO2↑＋NO↑＋5H2O
（5）NO循环使用能减少环境污染，NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率 3.3×104
11。

（1)烧杯、玻璃棒、漏斗
(2)Al＋6H＋＋3NO错误!===Al3＋＋3NO2↑＋3H2O（或Al＋4H＋＋NO错误!===Al3＋＋NO↑＋2H2O) Au、Pt （3)5。

4≤pH〈8。

3
（4)加热浓缩冷却结晶。