河南省豫北重点中学2017届高三4月联考理综化学试题Word版

豫北重点中学2016-- 2017年高三4月联考
理科综合
7．化学与生活、生产密切相关。

下列有关说法错误的是
A.可利用农作物秸秆制取燃料乙醇
B．可将回收的地沟油加工制成生物柴油
C．向燃煤中加入一些生石灰后可减少温室气体的排放
D．废旧钢材焊接前，可依次用饱和Na2CO3、NH4 Cl溶液处理焊点
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A.14 g分子式为C n H2n的烃中含有的C-H键的数目为2N A
B．2. 24 L（标准状况）甲烷与7.1 g氯气在光照条件下反应得到CH3Cl的分子数为0.1N A
C．含有10.7 g Fe(OH)3的氢氧化铁胶体中，氢氧化铁胶粒总数为0.1N A
D.100g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为N A
9．下列关于有机化合物的说法错误的是
A.乙烯、苯都既能发生加成反应，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化
B．塑料、合成橡胶和合成纤维都属于有机合成高分子化合物
C．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
D．C4H2Cl8有9种同分异构体（不含立体异构）
10.下列实验操作能达到实验目的的是
A.用碱式滴定管量取10. 15 mL KMnO4溶液
B．在FeBr3溶液中通入Cl2以除去其中FeCl2杂质
C．用FeCl3溶液检验KC1中是否含有KSCN杂质
D．常温下将铝片和铜片分别放人浓硝酸中以证明铝比铜活泼
11. -种污水处理的装置如图所示，甲池中生成的Fe(OH)3具有很强的吸附性，可吸附污物而沉淀下来，使污水得到净化；为使污水处理顺利进行，工作时污水的pH需保持在5．0～6．0之间。

下列说法错误的是
A.甲池为电解池，乙池为原电池
B．工作时需不断地向甲池中加入H2O2
C．a电极的电极反应式为O2+2CO2+4e- =2CO32-
D．工作时需不断地向甲池中加入适量烧碱溶液
12.溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示室温下，向浓度均为0.1 mol/L体积均为100 mL 的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，AG随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。

下列叙述正确的是
A. HX、HY均为弱酸
B．a点由水电离出的c(H+)=1．0×l0-13 mol．L-l
C．c点溶液中：c(Y-)<c(Na+)<c(HY)
D．b点时，溶液的pH=7，酸碱恰好完全中和
13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

甲、乙、丙、丁是
由这些元素组成的二元化合物，乙为无色气体，丙为无色液体，
丁为淡黄色固体。

戊是元素Y的单质，是空气的主要成分，乙
遇空气变红棕色，丁与丙反应有戊生成；己是元素Z的单质。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法错误的是
A.原子半径Z>X>Y>W
B．丙的热稳定性不如甲
C．X的最高价氧化物的水化物为强酸
D．Z的最高价氧化物的水化物为强碱
26.（14分）SO2是重要的大气污染物，一种新的处理方法是用还原剂如CO在常压下将其还原为硫黄回收。

某实验小组在实验室中对SO2与CO的反应进行探究。

回答下列问题：
(1)CO的制备
根据反应制取CO：HCOOH CO+H2O。

发生装置可以选择下图中的。

欲收集一瓶干燥的CO气体，选择下图中的装置，其连接顺序为：发生装置→
（按气流方向，用小写字母表示）。

若需要进行尾气处理，则合适的方法是.
(2)CO与S02的反应
①已知：2CO(g)+O2 (g)=2CO2 (g) △H=-566 kJ／mol
S(s)+O2 (g)=SO2 (g) △H=-296 kJ/mol
写出CO还原SO2的热化学方程式：。

②在铁催化剂存在时，CO与SO2在常压和适当温度下反应时，S02的转化率可以达到96%以上。

将CO及SO2气体在一定温度下通人含有催化剂的反应管中充分反应，待反应混合物冷却至室温时，反应管内壁上有色固体，用水很难洗去该固体，原因是。

③请设计一个简便的实验方案以证明反应后反应管中仍然存在S02：。

27.（15分）由BaSO4转化为BaS的反应如下：
(1)生产中必须加入过量的炭，同时还要通人空气，其目的是。

(2)反应C(s)+CO2(g) = 2CO(g)的△H= kJ·mol-1。

(3)某研究小组分离出反应产生的CO用于合成甲醇：
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H<0
若将不同物质的量的CO(g)、H2 (g)和CH3OH(g)分别通人体积均为2L的恒容密闭容器中，进行反应，得到如下三组数据：
①实验1条件下，该反应的平衡常数K= 。

②实验3起始时，v止v逆（填“>”，“<”或“=”），a和b的数学关系式为。

(4)CO2与NH3在一定条件下可以合成氨基甲酸铵(NH2COONH4)，已知：NH2COONH4+ 2H2O=NH4HCO3+NH3·H2O。

某研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO-)随时间的变化如下图所示：
①25℃时，0～6 min氨基甲酸铵水解反应的平均速率v(NH2COO-)=
②依据图中信息，说明水解反应速率随温度升高而增大：
28.（14分）某学习小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的流程：
回答下列问题：
(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为；得到的滤渣1的主要成分为。

(2)第②步加H2O2的作用是，使用H2O2的优点是；调溶液pH的目的是。

(3)由滤渣2制取Al2 (SO4)3．l8H2O，该小组同学设计了三种方案：
上述三种方案中，方案不可行，原因是；从原子利用率角度考虑，方案更合理。

(4)该小组同学用滴定法测定CuSO4·5H2O的含量。

取ag试样配成100 mL溶液，每次取20. 00 mL，消除干扰离子后，用cmol．L-1 EDTA( H2Y2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL，滴定反应的原理为Cu2++ H2Y2-=CuY2-+ 2H+。

CuSO4·5H2O的质量分数表达式为.
35.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
新型轻质储氢材料氢化铝钠( NaAIH4)可由AICl3和NaH在适当条
件下合成，其晶胞结构如右图所示。

回答下列问题：
(1)基态Al原子的核外电子排布式为[Ne] ，有个
未成对电子。

(2)NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。

NaH属于晶
体，其电子式为。

(3)AICl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气状态
时其分子的结构式为____ （用箭头标出配位
键）。

(4) AIH 1中，Al原子的杂化方式为；例举与AIH4-的
立体构型相同的两种离子（填化学式）。

(5) NaAIH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AIH1有个；NaAIH4晶体的密度为___ _g·cm-3（用含以的代数式表示）。

若NaAIH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为（填化学式）。

(6)NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4-中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，H原子再结合成氢分子。

该释氢过程可用化学方程式表示为。

36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
已知有机物A～G之间存在如下转化关系，除D以外其他物质均为芳香族化合物，其中化合物B分子中含有一个甲基，化合物D完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，且D蒸汽与氢气的相对密度为30。

回答下列问题：
(1)D的化学名称为____。

(2)①的反应类型为，②需要的试剂和反应条件是。

(3)C中含氧官能团的名称为，F的结构简式为。

(4)C+D一一E的化学方程式为。

(5)同时符合下列条件的E的同分异构体有种，其中分子中有五种不同化学环境的氢，数目比为1：1：2：2：6的结构简式为。

①苯环上有两个侧链
②分子中含有两个甲基
③能发生水解反应且水解产物能使氯化铁溶液显紫色
(6)写出用甲苯为原料（其他无机试剂任选）制备苯甲酸苯甲酯的合成路线：化学答案。