高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物单元测试(

第四章非金属及其化合物测试卷
满分100分，考试时间90分钟
试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

请将第Ⅰ卷的答案填
涂在答题卡上，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。

本卷可能用到的相对原子质量：Mg—24Al—27Si—28S—32Ba—137 Ag—108Fe—56Cu—64Cl—35.5Br—80
第Ⅰ卷(选择题共48分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1．(2014·河北省普通高中高三质监)下列有关物质性质和用途的说法，正确的是() A．光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆
B．明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用
C．氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化
D．SiCl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾
解析：本题考查了元素化合物的性质和用途，意在考查考生的识记能力及解决问题的能力。

光导纤维简称光纤，主要成分为SiO2，是一种能高质量传导光的玻璃纤维，光纤不能导电，A项错误；明矾常用作净水剂，是因为Al3＋发生水解反应，生成的氢氧化铝胶体有很强的吸附能力，可以达到净水的目的，但明矾没有消毒杀菌的作用，B项错误；氨常用作制冷剂，是因为液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，C项错误；SiCl4与水反应的方程式为SiCl4＋3H2O===H2SiO3＋4HCl，生成白色烟雾，D项正确。

答案：D
2．(2014·湖北省武汉市部分学校高三调研)化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()
A．二氧化硫可广泛用于食品的增白
B．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
C．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
D．“地沟油”禁止食用，但可用来制肥皂
解析：本题考查了化学与生活相关的知识，意在考查考生利用所学知识解决生活中化学
问题的能力。

二氧化硫有毒，对人体有毒，不能用于食品的增白，A 选项错误。

答案：A
3．(2014·河南省洛阳市高三统考)下列物质的转化在给定条件下能一步实现的是( )
①NaAlO 2(aq)――→过量盐酸AlCl 3――→电解
Al
②NH 3――→O 2/催化剂△
NO ――→O 2、H 2O
HNO 3
③NaCl(饱和)――→NH 3、CO 2NaHCO 3――→△
Na 2CO 3
④FeS 2――→煅烧SO 3――→H 2O
H 2SO 4
A ．②③
B ．①④
C ．②④
D ．③④
解析：本题考查物质的转化关系，意在考查考生对元素化合物知识的掌握情况。

①中电解AlCl 3得不到Al ；④中FeS 2煅烧生成二氧化硫。

答案：A
4．(2014·河南省洛阳市高三统考)NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图)，下列说法正确的是( )
A ．25 ℃，NaHCO 3在水中的溶解度比Na 2CO 3的大
B ．石灰乳与Cl 2的反应中，Cl 2既是氧化剂，又是还原剂
C ．常温下干燥的Cl 2能用钢瓶贮存，所以Cl 2不与铁反应
D ．如图所示转化反应都是氧化还原反应
解析：本题考查物质的性质及转化，意在考查考生的综合分析能力。

25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故A错误；石灰乳与Cl2的反应中只有氯元素化合价发生变化，所以Cl2既是氧化剂，又是还原剂，故B正确；常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，说明常温下Cl2不与铁反应，但加热、高温时可以反应，故C错误；由NaCl制备NaHCO3的反应和NaHCO3受热分解制备Na2CO3的反应均为非氧化还原反应，故D错误。

答案：B
5．(2014·浙江省名校新高考研究联盟第一次联考)某溶液中含如下离子组中的若干种：K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、CO2－3、NO－3、SO2－4、SiO2－4、I－，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰。

Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成。

Ⅲ.取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。

下列说法正确的是()
A．原溶液中肯定不含Fe2＋、NO－3、SiO2－3、I－
B．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生
C．原溶液中肯定含有K＋、Fe3＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4
D．为确定是否含有Cl－，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀解析：本题考查了离子推断，意在考查考生对离子检验的掌握程度。

由Ⅰ可知，原溶液中含有K＋；结合Ⅱ和Ⅲ中第二支试管现象知，溶液中含有Fe2＋、NO－3，无CO2－3、SiO2－3、I－；由Ⅲ中第一支试管中加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中有SO2－4，再加KSCN 溶液，上层呈红色，说明试管中有Fe3＋，但Fe3＋可能是由Ⅱ中的Fe2＋被氧化而来的。

故原溶液中肯定存在的离子有K＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4，肯定不含的离子有CO2－3、SiO2－3、I－，可能存在的离子有Fe3＋、Cl－，故选项B符合题意。

答案：B
6．(2014·山西省高三年级第二次四校联盟)向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。

有关说法不正确的是()
A ．线段BC 代表Fe 3＋物质的量的变化情况
B ．原混合溶液中n (FeBr 2)＝3 mol
C ．当通入2 mol Cl 2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋I 2＋4Cl －
D ．原溶液中n (Fe 2＋):n (I －):n (Br －)＝3:1:2
解析：本题考查了化学图像、元素化合物的性质、氧化还原反应、化学计算等，意在考查考生的识图能力及计算能力。

还原性顺序：Br －<Fe 2＋<I －，根据化学图像、反应原理知，线段AB 代表I －物质的量的变化情况，线段BC 代表Fe 3＋物质的量的变化情况，线段DE 代表Br －物质的量的变化情况，A 项正确；根据图像中消耗氯气的量可知，原溶液中n (I －)＝2 mol ，n (Fe 2＋)＝4 mol ，n (Br －)＝6 mol ，n (Fe 2＋):n (I －):n (Br －)＝2:1:3，D 项错误；n (FeBr 2)＝3 mol ，n (FeI 2)＝1 mol ，B 项正确；当通入2 mol Cl 2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋I 2＋4Cl －，C 项正确。

答案：D
7．(2014·贵州省六校联盟高三第一次联考)能实现下列物质间直接转化的元素是( )
单质――→O 2氧化物――→H 2O 酸或碱――→NaOH 或HCl
盐
A ．硫
B ．硅
C ．铜
D ．铁
解析：本题考查元素及其化合物的转化，意在考查考生对所学知识的掌握情况。

硫单质可以实现图示转化：S ―→SO 2―→H 2SO 3―→Na 2SO 3(或NaHSO 3)，而硅、铜、铁的氧化物均难溶于水且不与水反应，不能实现图示转化关系，A 项正确。

答案：A
8．(2014·北京市海淀区高三第一学期期中练习)用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是( )
解析：本题主要考查了二氧化硫的性质，意在考查考生对二氧化硫性质的理解、辨析与
应用能力。

左侧试管中发生的反应为2H 2SO 4(浓)＋Cu=====△
CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2↑，SO 2通
入Ba(NO 3)2溶液中，首先发生反应SO 2＋H 2O===H 2SO 3、H 2SO 3===H ＋＋HSO －3，而NO －3在
酸性环境下具有强氧化性，可以将SO 2－3氧化成SO 2－4
，故生成的白色沉淀为BaSO 4，而不是BaSO 3，A 项解释错误；SO 2使品红溶液褪色是因为SO 2具有漂白性，B 项正确；根据上述A 项解析可知C 项正确；SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色是因为SO 2具有还原性，D 项正确。

答案：A
9．(2014·北京市海淀区高三第一学期期中练习)下列物质间的转化在给定条件下能一步实现的是( )
①NH 3――→O 2催化剂/△
NO 2――→H 2O
HNO 3
②SiO 2――→NaOH Na 2SiO 3――→盐酸
H 2SiO 3
③Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq)――→电解
Mg
④Na ――→O 2△
Na 2O 2――→CO 2
Na 2CO 3
A ．②④
B ．③④
C ．①④
D ．①②③
解析：本题考查了给定条件下物质之间的转化，意在考查考生对元素化合物知识的理解
与应用能力。

氨的催化氧化为4NH 3＋5O 2=====催化剂
△
4NO ＋6H 2O ，一步只能生成NO ，①错；
SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O, Na 2SiO 3＋2HCl===H 2SiO 3↓＋2NaCl ，②正确；电解MgCl 2
溶液不能得到金属镁，电解熔融的MgCl 2才能得到金属镁，③错；2Na ＋O 2=====△
Na 2O 2,2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，④正确。

答案：A
10．(2014·云南省昆明三中、玉溪一中统考)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧(如机动车尾气、燃煤)等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是( )
A ．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量
B ．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖
C ．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体
D ．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
解析：本题考查化学STSE ，意在考查考生的知识迁移能力。

砷是非金属元素，D 错误。

答案：D
11．(2014·江西省部分高中高三阶段性联考)从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有①“致癌农药”、②“苏丹红”、③“碘元素”、④“亚硝酸盐”、⑤“三聚氰胺”等化学名词出现。

业内人士告诉记者，化学性污染正成为危急食品安全的一大“杀手”。

上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有但符合限量时不会引起中毒的是( )
A ．②③④
B ．②③
C ．③④
D ．只有③
解析：本题考查了食品安全知识，意在考查考生将所学知识应用到日常生活中的能力。

致癌农药、苏丹红、三聚氰胺均为剧毒性物质，不允许在食品中出现；亚硝酸盐为食品添加剂，具有保鲜和防腐功能，但必须限量添加；食盐中加碘是为了均衡人体对碘元素的需求，但也必须限量添加。

答案：C
12．(2014·辽宁省知名重点中学高三联考)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()
解析：本题考查了气体的制取、收集及尾气处理等，意在考查考生的实验能力及分析能力。

c装置收集的气体的密度必须大于空气，NH3的密度小于空气，A项错误；NO2与H2O 发生反应生成HNO3和NO，NO有毒会污染空气，C项错误；浓盐酸与MnO2反应制取Cl2时需要加热，D项错误。

答案：B
13．(2014·吉林省长春市高中毕业班第一次调研)下列有关物质用途的说法中，正确的是()
A．二氧化硅可用作半导体材料
B．硝酸常用作金属铜加工前的酸洗
C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多
D．三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料
解析：本题考查常见物质的用途，意在考查考生对物质性质的理解能力。

用作半导体材料的是硅而不是二氧化硅，A项错误；因为硝酸与铜能发生反应，故不能用硝酸酸洗金属铜，B项错误；治疗胃酸过多的是碳酸氢钠，C项错误；三氧化二铁是红棕色粉末，俗称铁红，可作油漆的颜料，D项正确。

答案：D
14．(2014·吉林省长春市高中毕业班第一次调研)现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸浓度为4 mol/L，稀硝酸的浓度为2 mol/L。

取10 mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体体积为(假设HNO3只被还原为NO)() A．0.244 L B．0.448 L
C．0.672 L D．0.896 L
解析：本题考查氧化还原反应混合计算有关知识，意在考查考生的计算和理解能力。

由于Fe过量，所以Fe和硝酸发生反应：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，NO－3的物质的量为10×10－3 L×2 mol/L＝0.02 mol，H＋的物质的量为0.1 mol，可计算出产生的NO 气体为0.02 mol，此时溶液中还剩下0.02 mol H＋，Fe与H＋继续反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，此时产生0.01 mol H2，所以该过程共产生气体0.03 mol，即0.672 L(标准状况)。

答案：C
15．(2014·河北省名校名师俱乐部高三第二次调研)下列有关物质的应用与性质相对应的是()
A．氢氟酸可用于雕刻玻璃是因为其具有酸性
B．SO2可用作漂白剂是因为其具有还原性
C．浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性
D．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化铜
答案：D
16．(2014·河北省保定市高三摸底)下列有关物质性质或应用的说法正确的是()
A．制水泥和玻璃都用石灰石作原料
B．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱
C．Si可用作太阳能电池和光导纤维的材料
D．铜的金属活泼性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应
答案：A
第Ⅱ卷(非选择题共52分)
二、非选择题
17．(2014·吉林省长春市高中毕业班第一次调研)(13分)现有如下仪器，仪器中已注入溶液，回答下列问题。

(1)加热装置A，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：_________，烧瓶中的实验现象为________________。

(2)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：H2SO3>H2CO3)，若选择仪器A、B、C、D并相连接，则B、C、D中所选择的试剂为B________________、C________________、D________________。

能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是________________。

(3)验证SO2的氧化性、还原性。

若选择A、E、F仪器，并按A、E、F顺序连接。

①则证明SO2有氧化性的实验现象是_____________________，反应方程式为__________________________。

②若证明SO2具有还原性，在E中采取的实验操作为_________，其实验现象为________________，反应原理为________________(用离子方程式表示)。

解析：本题考查化学实验知识，意在考查考生分析问题和解决问题的能力。

(1)浓硫酸
△具有强的氧化性，能与铜发生氧化还原反应，反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)===== CuSO4＋SO2↑＋2H2O；烧瓶中的现象为：铜片变灰黑色，表面有气泡生成，烧瓶中可能有白色物质生成。

(2)元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，要比较
碳、硅的非金属性，可利用二氧化硫先制得二氧化碳，再将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，若生成硅酸沉淀，则可证明碳的非金属性比硅强，为排除二氧化硫的干扰，应在通入二氧化碳前，用KMnO 4溶液除去二氧化硫，若KMnO 4溶液不褪色，说明二氧化硫被除尽，硅酸钠溶液中出现白色沉淀，说明有硅酸生成。

故B 可以是Na 2CO 3溶液或NaHCO 3溶液，C 为KMnO 4溶液，D 为Na 2SiO 3溶液。

(3)①二氧化硫和氯化钡溶液不反应，当H 2S 溶液中有浅黄色浑浊出现时即可证明二氧化硫有氧化性，其反应方程式为2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O 。

②将氯气通入E 装置的BaCl 2溶液中，若有白色沉淀生成，则证明二氧化硫具有还原性，其离子方程式为Ba 2＋＋SO 2＋Cl 2＋2H 2O===BaSO 4↓＋4H ＋＋2Cl －。

答案：(1) Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O(1分) 铜片变灰黑色，表面有气泡生成，烧瓶中可能有白色物质生成(2分)
(2)Na 2CO 3溶液或NaHCO 3溶液(合理即可，1分)KMnO 4溶液(1分)Na 2SiO 3溶液(1分)C 中KMnO 4溶液不褪色，D 中出现白色沉淀(1分)
(3)①H 2S 溶液中有浅黄色浑浊出现(1分)2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O(1分)②通入氯气(或加入氯水或加入过氧化氢溶液或加入高锰酸钾溶液等)(其他合理答案均可，1分)有白色沉淀生成(1分) Ba 2＋＋SO 2＋Cl 2＋2H 2O===BaSO 4↓＋4H ＋＋2Cl －(根据所加入试剂写出离子方程式，2分)
17．(2014·河南省开封市高三第二次模拟)(13分)卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。

(1)下列关于氯水的叙述正确的是________(填写序号)。

A ．氯水中存在两种电离平衡
B ．向氯水中通入SO 2，其漂白性增强
C ．向氯水中通入氯气，c (H ＋)/c (ClO －)减小
D ．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
E ．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
F ．向氯水中加少量固体NaOH ，可能有c (Na ＋)＝c (Cl －)＋c (ClO －)
(2)工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为____。

(3)常温下，已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：
________________________。

若将84消毒液与洁厕剂(含有浓盐酸)混合使用可能会导致中
毒，请用离子方程式解释有关原因__________________。

(4)碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的特点。

一定温度下，灯内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)＋I2(g)WI2(g)。

为模拟上述反应，准确称取0.508 g碘、0.736 g金属钨置于50.0 mL的密闭容器中，加热使其反应。

如图是WI2(g)的物质的量随时间变化的关系图像，其中曲线I(0～t2时间段)的反应温度为T1，曲线Ⅱ(从t2开始)的反应温度为T2，且T2>T1。

则：
①该反应的ΔH________0(填“>”、“＝”或“<”)。

②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v(I2)＝________。

③下列说法中不正确的是________(填序号)。

A．利用该反应原理可以提纯钨
B．该反应的平衡常数表达式是K＝c(WI2)
c(W)·c(I2)
C．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上
(5)25 ℃时，向5 mL含有KCl和KI浓度均为0.1 mol·L－1的混合液中，滴加6 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，先生成的沉淀是________，溶液中离子浓度由大到小的顺序是________[不考虑H＋和OH－。

25 ℃时K sp(AgCl)＝1.8×10－10、K sp(AgI)＝8.3×10－17]。

解析：本题主要考查化学反应速率与化学平衡、电解质溶液等相关知识，意在考查考生运用化学反应原理分析和解决问题的能力。

(1)氨水中存在HClO H＋＋ClO－和H2O H ＋＋OH－两种电离平衡，A项正确；向氯水中通入SO2，当Cl2与SO2物质的量相等时发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，其漂白性减弱，B项错误；当氯水饱和时，通入氯气，c(H＋)/c(ClO－)不变，当氯水不饱和时，通入氯气，溶液酸性增强，抑制HClO的电离，c(H＋)/c(ClO－)增大，C项错误；加水稀释氯水，溶液中的OH－浓度增大，D项错误；
加水稀释氯水，溶液酸性减弱，对水的电离的抑制作用减弱，故水的电离平衡向正反应方向移动，E 项正确；向氯水中加入少量固体NaOH ，当溶液呈中性时，根据电荷守恒可推出：c (Na ＋)＝c (Cl －)＋c(ClO －)，F 项正确。

(2)工业上用电解饱和食盐水的方法制备氯气，反应
的离子方程式为2Cl －＋2H 2O=====电解
2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑。

(3)由于次氯酸的电离平衡常数在碳酸的两级电离平衡常数之间，因此84消毒液露置在空气中与二氧化碳反应时只能生成碳酸氢钠，其反应的化学方程式为NaClO ＋CO 2＋H 2O===HClO ＋NaHCO 3，生成的HClO 不稳
定，见光易分解：2HClO=====光照
2HCl ＋O 2↑。

ClO －与Cl －在酸性条件下发生氧化还原反应生成Cl 2，Cl 2有毒，其反应的离子方程式为ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O 。

(4)①根据图示，温度越高，WI 2(g)的物质的量反而越小，即平衡逆向进行，而升高温度，化学平衡向吸热方向进行，所以逆向吸热，故正向放热，即ΔH 小于0。

②结合图像可知，从反应开始到t 1，时间内，生成WI 2(g)的物质的量为1.8×10－3 mol ，所以消耗I 2(g)的物质的量为1.8×10
－3 mol ，v (I 2)＝1.8×10－3 mol 0.05 L t 1 min ＝0.036t 1
mol·L －1·min －1。

③由题目信息可知利用该反应原理可以提纯钨，A 项正确；固体单质W 的浓度不能列入平衡常数表达式中，B 项错误；灯丝附近温度越高，促进化学平衡向吸热方向(即逆向)进行，灯丝附近区域WI 2越易变为W 而重新沉积到灯丝上，C 项正确。

(5)AgI 的溶度积小于AgCl 的溶度积，故先生成的沉淀是AgI ，
溶液混合反应之后，溶液中含有0.001 mol K ＋、0.000 6 mol NO －3和0.000 4 mol Cl －，同时得
到0.000 5 moI AgI 和0.000 1 mol AgCl ，故溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c (K ＋)>c (NO －3
)>c (Cl －)>c (Ag ＋)>c (I －)。

答案：(1)AEF
(2)2Cl －
＋2H 2O=====电解
2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑ (3)NaClO ＋CO 2＋H 2O===HClO ＋NaHCO 3、2HClO=====光照
2HCl ＋O 2↑ ClO －＋Cl －＋2H
＋===Cl 2↑＋H 2O
(4)①< ②0.036/t 1 mol·L －1·min －
1 ③B
(5)AgI c (K ＋)>c (NO －3)>c (Cl －)>c (Ag ＋)>c (I －)
18．(2014·贵州省六校联盟高三第一次联考(10分)非金属单质A 经如图所示的过程转化为含氧酸D ，已知D 为常见强酸。

A ――→O 2B ――→O 2C ――→H 2O
D
请回答下列问题：
(1)若A 在常温下为固体，B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。

①D 的化学式是________________。

②在工业生产中B 气体的大量排放被雨水吸收后形成了_______
而污染了环境。

(2)若A 在常温下为气体，C 是红棕色气体。

①A 和C 的化学式分别是A______________；C_____________。

②D 的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C 气体，请写出该反应的化学方程式：________________。

解析：本题考查无机框图推断，意在考查考生对元素化合物的性质及转化的理解和应用能力。

(1)根据提供信息知，A 为S ，B 为SO 2。

①D 为H 2SO 4。

②工业生产中SO 2气体的大量排放会形成酸雨。

(2)①根据提供信息及框图可知A 为N 2，C 为NO 2。

②Cu 与浓硝酸反应的化学方程式为Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2H 2O ＋2NO 2↑。

答案：(每空2分)(1)①H 2SO 4 ②酸雨
(2)①N 2 NO 2 ②Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2H 2O ＋2NO 2↑
19．(2014·北京市海淀区高三第一学期期中)(10分)中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系。

其中，A 是一种黑色粉末状固体，C 是一种黄绿色气体，实验室中常用E 溶液吸收多余的C 。

(图中部分产物和反应条件已略去)
回答下列问题：
(1)写出A与B的浓溶液反应的化学方程式：________________。

(2)固体E中含有的化学键的类型是________________，C与E溶液反应的离子方程式为________________。

(3)将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为________________。

(4)某课外小组的同学用E溶液吸收足量C后，利用如图所示装置向吸收液中持续通入SO2气体。

实验过程中观察到如下现象：
①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红。

甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学认为使a变红的是_____(写出一种即可)。

②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。

用离子方程式解释b变蓝的原因：________________。

③最终试纸b褪色，同学们认为可能的原因有两种：一是I2有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO－3，从而使蓝色消失；二是________________。

解析：本题主要考查了物质的推断、化学键、离子反应、实验探究等，意在考查考生综合分析问题的能力及实验探究能力。

结合框图和题中已知信息可推知，A、B、C、D、E、F、H分别为MnO2、HCl、Cl2、MnCl2、NaOH、NaCl、NaClO。

(3)根据题意可知，Cl－和ClO －在酸性条件下可发生归中反应生成Cl2。

(4)①因向吸收液中持续通入SO2，过量的SO2溶于湿润的试纸a上，与水发生反应生成的H2SO3具有酸性。

②黄绿色气体为Cl2，Cl2可将I －氧化成I2，I2遇淀粉变蓝色。

③因向吸收液中持续通入SO2，SO2具有较强的还原性，能
将I 2还原为I －。

答案：(1)MnO 2＋4HCl(浓)=====△
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O(2分)
(2)离子键、极性共价键(2分，答对一种给1分) Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －
＋H 2O(1分)
(3)ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O(2分)
(4)①SO 2(或H 2SO 3)(1分) ②Cl 2＋2I －===2Cl －＋I 2(1分) ③I 2有氧化性，SO 2能将I 2还原成I －，从而使蓝色消失(1分)
20．(2014·河北省普通高中高三质监)(9分)如图所示的无机物的转化关系中，部分生成物和反应条件已略去。

其中A 与F 是两种酸式盐；常温下B 、C 、Y 、Z 是气体，且B 能使Z 的水溶液褪色；E 是一种常见的化肥；X 中含有20个电子。

(1)写出X 的电子式：________________ ；E 中含有的化学键类型是________________。

(2)Z 与C 以物质的量之比31反应也能生成G ，同时生成另一种二元化合物H ，已知该反应中只有一种元素的化合价发生改变，则H 的化学式为________________。

H 大量用于面粉的漂白和消毒，它与水反应的化学方程式为________________。

(3)将体积均为560 mL(标准状况)的B 和Z 同时缓缓通入水中，得到1.0 L 溶液，则溶液中c (H ＋
)＝________mol/L 。

(4)A ～G 七种物质中，属于电解质的有________种。

解析：本题考查了无机化合物的推断、电解质、化学计算以及化学方程式的书写等知识，意在考查考生的推理能力和分析能力。

根据题意可推知：A 为NH 4HSO 3，B 为SO 2，C 为NH 3，D 为H 2O ，E 为NH 4Cl ，F 为NaHSO 3，G 为HCl ，W 为NaCl ，X 为NaOH ，Y 为H 2，Z 为Cl 2。

(1)NaOH 的电子式为Na ＋[O H]－；NH 4Cl 中既有离子键，又有共价键。

(2)根据题意，Z 与C 发生反应3Cl 2＋NH 3===3HCl ＋NCl 3，NCl 3与水发生反应，化学方程式为
NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3。

(3)根据题意可知，等物质的量的B和Z同时缓缓通入水中，发生反应Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Cl－，560 mL(标准状况)气体为0.025 mol，根据反应方程式可知，生成0.1 mol H＋，c(H＋)＝0.1 mol/L。

(4)A～G七种物质中，属于电解质的有NH4HSO3、H2O、NH4Cl、NaHSO3、HCl，共5种；SO2和NH3为非电解质。

答案：(1)Na＋[O H]－(1分)共价键和离子键(若答上“配位键”也给分)(1分)
(2)NCl3(1分)NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3(或NCl3＋4H2O===3HClO＋NH3·H2O)(2分)
(3)0.1(2分)(4)5(2分)
21．(2014·湖北省武汉市部分学校高三调研)(10分)三氯化磷(PCl3)是一种重要的半导体材料掺杂剂。

实验室要用黄磷(白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示。

已知：PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3能溶于PCl3，且PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。

PCl3、POCl3的熔沸点见下表。

物质熔点/℃沸点/℃
PCl3－112 75.5
POCl3 2 105.3
(1)A中制氯气的离子方程式为________________。

(2)B中所装试剂是________________。

(3)E中冷水的作用是________________。

(4)实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。

通入干燥CO2的作用是________________。

(5)粗产品中常含有POCl 3、PCl 5等。

加入黄磷加热除去PCl 5后，通过________________(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl 3。

解析：本题考查了PCl 3制取的有关知识，意在考查考生对化学实验知识的掌握情况。

(1)由实验装置图可知，A 中加的药品为二氧化锰和浓盐酸，所以发生的反应为MnO 2＋
4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△
Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 。

(2)～(4)B 中装有浓硫酸，干燥氯气，C 是尾气吸收装置，D 装置进行氯气与磷的反应，因为PCl 3沸点低，为防止其挥发，将装置E 放入冷水中，通入干燥CO 2的目的是排尽装置中的空气，防止黄磷自燃。

(5)加入黄磷加热除去PCl 5后，通过蒸馏即可得到较纯净的PCl 3。

答案：(每空2分)(1)MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△
Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O
(2)浓硫酸
(3)防止PCl 3挥发(冷凝)
(4)排尽装置中的空气，防止黄磷(白磷)自燃
(5)蒸馏。