Fluorine F2
元素化学 第三章 卤素
卤素的歧化反应（与碱的作用）
卤素的歧化反应与溶液的pH值有关，当氯水溶 液的PH>4时，歧化反应才能发生，pH<4时则Cl-被 HClO氧化生成Cl2。碱性介质有利于氯、溴和碘的歧 化反应。 冷 X2+2OH-===X-+XO-+H2O（X=CI2、Br2）
热 -===5X-+XO -+3H O（X=CI 、Br 3X2+6OH 3 2 2 2、I2）
主要用于制药物 (medication)，感光材料sensitization material)，汽油抗震的添加剂 (additive) C2H2Br2，镇静 剂安眠药(soporific )（NaBr、KBr、NH4Br）三溴合剂。 4、碘iodine Cl2、Br2 （适量）+2I- ==== I2 + 2Cl-，2Br-
15
电解
H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH 2Na + Cl2↑
2NaCl（熔） 电解
举例：氯气的漂白性： 氯气与水生成次氯酸，可使有机色素永久性漂白。
16
17
用饱和食盐水制备氯气的装置图
18
19
3、溴bromine Cl2通入已提纯过NaCl的pH = 3.5的海水 Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2（e） 用空气吹出液态溴使其溶于Na2CO3 一吨海水可提 0.14公斤Br2
SnCl2 + H2O → Sn(OH)Cl↓ + HCl SbCl3 + H2O → SbOCl ↓ + 2HCl BiCl3 + H2O → BiOCl ↓ + 2HCl 加酸抑制其水解
氟安全技术说明书MSDS
第一部分化学品及企业标识化学品中文名：氟化学品英文名：fluorine化学品别名：-CAS No.：7782-41-4EC No.：231-954-8分子式：F2第二部分危险性概述| 紧急情况概述气体。
跟可燃物质接触可能会引起火灾。
高压，遇热有爆炸危险。
会引起皮肤烧伤，有严重损害眼睛的危险。
有严重损害眼睛的危险。
吸入有剧毒。
| GHS 危险性类别根据《危险化学品分类信息表》（2015）危险性类别判定，该产品分类如下：氧化性气体，类别1；高压气体，压缩气体；皮肤腐蚀/刺激，类别1A；眼损伤/眼刺激，类别1；急毒性-吸入，类别2。
| 标签要素象形图警示词：危险危险信息：可能导致或加剧燃烧；氧化剂，内装高压气体；遇热可能爆炸，造成严重皮肤灼伤和眼损伤，造成严重眼损伤，吸入致命。
防范说明预防措施：远离服装和其他可燃材料。
阀门及紧固装置不得带有油脂或油剂。
不要吸入粉尘/烟/气体/烟雾/蒸气/喷雾。
作业后彻底清洗。
只能在室外或通风良好之处使用。
戴防护手套/穿防护服/戴防护眼罩/戴防护面具。
[在通风不足的情况下]戴呼吸防护装置。
事故响应：立即呼叫中毒急救中心/医生。
沾染的衣服清洗后方可重新使用。
如误吸入：将受人转移到空气新鲜处，保持呼吸舒适的体位。
火灾时：如能保证安全，可设法堵塞泄漏。
如误吞咽：漱口。
不要诱导呕吐。
如皮肤(或头发)沾染：立即去除/脱掉所有沾染的衣服。
用水清洗皮肤或淋浴。
如进入眼睛：用水小心冲洗几分钟。
如戴隐形眼镜并可方便地取出，取出隐形眼镜。
继续冲洗。
安全储存：存放在通风良好的地方。
存放处须加锁。
存放在通风良好的地方。
保持容器密闭。
防日晒。
存放于通风良好处。
废弃处置：按照地方/区域/国家/国际规章处置内装物/容器。
| 危害描述物理化学危险跟可燃物质接触可能会引起火灾。
高压压缩气体，遇热有爆炸危险。
健康危害在正常生产处理过程中，吸入本品可产生严重毒害作用，甚至可致命。
腐蚀物能引起呼吸道刺激，伴有咳嗽、呼吸道阻塞和粘膜损伤。
无机化学 第二章 卤素元素
Br2(l) （海水制溴） Br2 2Cl 置换 pH~3.5：Cl 2 2Br
2吸收： 3Br2 3CO3 5Br- BrO3 3CO2 (歧化)
酸化： BrO3 - 5Br- 6H 3Br2 3H2 O I2 (s) Cl 2 (适量) 2I I 2 2Cl 海藻为原料：
6H2O 5Cl 2(过量) I2
-
2IO 10Cl 12H
2
3
-
MnO2 4H 2I Mn I 2 2H2 O 大量的碘是NaIO3制取的
2IO3 5HSO3 I2 2SO4 3HSO4 H2O
-
-
2-
-
§2-3 卤化氢和氢卤酸
一.物理性质
第二章 卤族元素(成盐元素)
卤素概述
卤素单质
卤素的氢化物
卤化物 多卤化物 卤素的含氧化合物 拟卤素
§2-1 卤素概述
一、卤素(氟、氯、溴、碘、砹(At)-放射性元素)存在
F (Fluorine): 存在于萤石CaF2、冰晶石Na3AlF6、氟磷灰石 Ca5F(PO4)3。
Cl (Chlorine)：主要存在于海水、盐湖、盐井，盐床中，主要有 钾石盐KCl、光卤石KCl· MgCl2 . 6H2O。海水中大约含氯1.9%。 Br (Bromine) : 主要以NaBr、KBr、MgBr2存在于海水中，海水 中溴的含量相当于氯的1/300，盐湖和盐井中也存在少许的溴。 I (Iodine) ： 碘在海水中存在的更少，碘主要被海藻所吸收，海 水中碘的含量仅为5 %,碘也存在于某些盐井盐湖中，南美洲智 利硝石NaNO3中含有少许的碘酸钠( NaIO3)。
可见：氯水, 溴水, 碘水的主要成分是单质。
MSDS_F2_Ar_Ne
Material Safety Data Sheet / 物质安全资料表第一部分化学品及企业标识第五部分消防措施第六部分泄漏应急处理第七部分操作处置与储存第八部分接触控制/个体防护第十部分稳定性和反应活性第十二部分生态学资料第十三部分废弃处置废弃物性质： 危险废物工业固体废物废弃处置方法：未使用过的产品/空的容器：1.将容器及未用的产品返回给供应商。
2.不要将未用或剩余的产品擅自处理掉。
确认阀门关紧，阀门出口盖盖紧，将钢瓶的安全帽盖紧。
处理方法：1.处理小量的氟，可以缓慢通入固体或最好液体碱性吸收剂，必须控制流量防止处理系统过热。
2.最好使用石灰、氢氧化钙－氧化钙混合物作为吸收剂，避免使用活性炭或木炭。
3.室温下氟首先被这些物质吸收并与其剧烈反应。
4.最好使用5％－15％(与水重量比)的氢氧化钾水溶液作为液体吸收剂。
5.不要用水吸收，氟与水反应形成二氟化氧.废弃注意事项：第十四部分运输信息危险货物编号：无资料UN编号：UN1984包装标志：不可燃气体包装类别：无资料包装方法：无资料运输注意事项：1.钢瓶应直立在通风设施良好的卡车上进行运输,不要在人员乘坐的车厢内运输。
2.运输前应将瓶阀关好，确认输出阀已重新装好并将阀帽固定好。
注意：压力气瓶只能由合格的压缩气体生产厂家进行重新充装。
擅自运输未经压力气瓶所有厂家充装或未经其书面同意充装的气瓶为违法行为。
(49 CFR 173.301)法规信息：1、国内化学品安全管理法规信息危险化学品安全管理条例（中华人民共和国国务院令第344号）化学危险物品安全管理条例实施细则（化劳发[1992]677号）工作场所安全使用化学品规定（[1996]劳部发423号）常用危险化学品的分类及标志（GB13690-92）为为第2.3类有毒气体。
2、国际法规49 CFR 173.301 危险品处理标准作业法规,劳工安全卫生设施规则危险物及有害物通识规则,劳工作业环境空气中有害物容许浓度标准,事业废弃物贮存清除处理方法及设施标准,道路交通安全规则,高压气体劳工安全规则第十六部分其他信息。
元素发现史科学论文：氟元素
元素发现史之氟元素的发现经济学院徐艺恒 10300680069 【摘要】氟元素是化学发现史上发现过程最艰巨的元素。
本文通过对氟元素的发现历史介绍，对氟在生产生活中的应用进行概述，并从中得到对科学发展和科学素养培养的启示。
【关键词】氟元素发现电解法化学法命名用途启示【文章内容】（一）氟元素的发现历史及命名在化学元素发现史上，持续时间最长、参加人数最多、危险最大、工作最难的研究课题，莫过于氟单质的制取了。
氟的发现，被认为是化学史上最悲壮的一段历程。
自1768 年德国化学家马格拉夫（Marggraf A S 1709-1782）发现HF 以后，到1886 年法国化学家莫瓦桑（Moissan H 1852－1907）制得单质F2经历了118 年之久。
这其中不少科学家为此不屈不挠地进行着辛勤劳动，很多人由此而中剧毒，有的甚至贡献出了他们宝贵的生命1。
1529 年德国化学家阿格里科尔（Agricol G）确认了萤石（氟化钙）的存在，人们开始认识到氟的存在。
当时萤石被用作熔剂，把它添加在矿石里，用来降低熔点。
1670 年德国纽伦堡的艺术家斯瓦斯哈德（Schwanhard）发明了用萤石和硫酸作为玻璃工业的刻蚀剂。
1764 年马格拉夫对萤石进行了研究，发现萤石与石膏和重晶石不同，所以判断它不是一种硫酸盐。
1《氟元素发现的悲壮历程》（《黑龙江教育》2005年第四期）1780 年瑞典化学家舍勒(Scheele C W)在研究硫酸与萤石作用时，发现产生了一种酸。
他断言生成的酸是一种无机酸，称之为萤石酸2，并预言在这种酸中，含有一种新的活泼元素，当时曾被称为“不可驯服的”，“不可捉摸”的元素。
1810年法国物理学、化学家安培（Ampere），根据对氢氟酸的性质的研究指出，其中可能含有一种与氯相似的元素。
化学家戴维(Davy H)经过研究，也得出同样的看法。
从1813年开始戴维用电解氟化物的方法制取单质氟，他先用金和铂做容器来电解，结果容器都被腐蚀了。
无机化学 卤素 绝对全!~
电解第十一章 卤 素 Chapter 11 The HalogensFluorine (F) Chlorine (Cl) Bromine (Br) Iodine (I) Astatine (At)F 、Cl 是本族典型元素，Br 、I 和At 是溴分族（Bromine subgroup ），从F 到At ，金属性增强，非金属性减弱，所以F 是典型的非金属元素，At 元素具有某种金属特性。
§11-1 氟及其化合物 Fluorine and its Compounds一、氟的电负性（electronegativity ）为4.0，是电负性最大的元素。
氟的化合物存在于人体中：主要存在于牙和骨头中，在自然界中以萤石(Fluorspar)：CaF 2、冰晶石(cryolite)：Na 3AlF 6和氟磷灰石(fluorapatite)：Ca 5(PO 4)3F 的矿物存在。
Practice exercise ：从氟的高电负性来判断：(1) CF 3COOH 是弱酸还是强酸？ (2) (CF 3)3N 和NF 3是否具有Lewis 碱性？二、The Simple Substance1．F 2的化学性质非常活泼：Fersmass 称F 2是无所不为“omnivorous ”，它能使玻璃丝（SiO 2）和水在氟气氛中燃烧，产物竟然是氧气： SiO 2 + 2F 2SiF 4 + O 2 2H 2O + 2F 24HF + O 2除了He 、Ne 、Ar 、不与F 2直接反应外，其它物质基本都能与F 2反应 例如：Xe + 2F 2XeF 4 S + 3F 2SF 6F 2 + 2NaOH(2%)2NaF + H 2O + OF 2↑ （不是酸酐） 2．为什么F 2的化学性质会如此活泼？(1) 氟原子半径小，F 2中孤电子对之间有较大的排斥力，加之氟原子的价轨道中不存在d 轨道，它们之间不能形成d - p π键，所以F －F 键很弱。
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X
12
13
X = CH3 X = CF3
OH
O
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F Cl O F O N H H O N O
CF3 R CF3X X=O; S CF3 R N R
Cl CH3 CCl3
Cl
Cl CF3
CH3
N
CCl3
N
CF3
R OH CCl4/HF/Cat. R
N
OCF3
R SH
R SCH3
R SCCl3
R SCF3
CF3
CF3
CF3
CN C O 2H
NH2
O, P
CF3
CONH2
CH3 N NH2
含氟电子产品 F-Electronic Products
含氟精细化工产品 脂肪族 (Aliphatics )：
C F 3C H 2O H C F 3C O 2H C F 3C O C H 2C O 2E t
芳香族 (Aromatics)： 氟（甲）苯类；三氟甲苯类；卤代氟苯类；硝基氟笨类； 氟苯胺类；氟苯酚类；氟苯甲醛类；氟苯甲酮类；氟苯 甲酸类；氟苯甲酰氯类；氟苯甲氰类；氟苯甲醚类；氟 苯甲酰胺类；双三氟甲基苯类；三氟甲基苯基醚类；二 氟甲基苯基醚类；三氟甲基苯基硫醚类及含氟杂环类如： 三氟甲基吡啶及其衍生物类；含氟吡啶及其衍生物类等 十几个大类，上千个品种。欧，美，日等大部分已产业 化。
氟
氟，FLUORINE，源自fiuo，“流动”的意思，1771年发现。
氟是所有非金属中最活泼的元素。
只有少数的稀有气体元素拒绝和它相结合。
它能腐蚀不为任何化学药品所动的铂。
在氟气的喷流下，木材或橡胶会马上燃烧──即使是石棉也要烧得赤热。
氟的发现简史莫瓦桑（H．Moissan，1852-1907）在化学元素发现史上，持续时间最长的、参加的化学家人数相当多的、危险很大的，莫过于单质氟的制取了。
氟是卤族中的第一个元素，但发现得最晚。
从1771年瑞典化学家舍勒制得氢氟酸到1886年法国化学家莫瓦桑（Moissan H，1852-1907）分离出单质氟共经历了100多年时间。
在此期间，不少科学家不屈不挠地辛勤地劳动，戴维、盖·吕萨克、诺克斯兄弟等很多人为制取单质氟而中毒，鲁耶特、尼克雷因中毒太深而献出了自己的生命。
可以称得上是化学发展史中一段悲壮的历程。
当时，年轻的莫瓦桑看到制备单质氟这个研究课题难倒了那么多的化学家，不但没有气馁，反而下决心要攻克这一难关。
莫瓦桑总结了前人的经验教训，他认为，氟这种气体太活泼了，活泼到无法分离的程度。
电解出的氟只要碰到一种物质就能与其化合。
强烈地腐蚀各种电极材料。
如果采用低温电解的方法，可能是解决这个问题的一个途径。
经过百折不挠的多次实验，1886年6月26日，莫瓦桑终于在低温下用电解氟氢化钾与无水氟化氢混合物的方法制得了游离态的氟。
氟这种最活泼的非金属终于被人类征服了，许多年以来化学家们梦寐以求的理想终于实现了，莫瓦桑为人类解决了一个大难题。
真是有志者事竟成！在此之后，莫瓦桑制备出许多新的氟化物，其中最引人注目的是四氟代甲烷CF4，沸点只有258K。
他的这项工作，使他成为20世纪合成一系列作为高效的制冷剂的氟碳化合物（氟利昂）的先驱。
莫瓦桑一生主要从事实验工作，他一生接受过许多荣誉，他几乎是当时所有著名的科学院和化学会的成员，但他却一直保持谦虚的态度。
由于氟最早是从萤石中制取氟化氢而得到的，所以氟被命名为“Fluorine”，表示它来自萤石。
地方性氟中毒(2)
23
氟斑牙流行强度
Dean氏分级法可以通过计算社区氟斑牙指 数来判定某一病区的氟斑牙流行强度，按 以下公式计算：
社 区 氟 斑 牙 指 数 （ CF I） 可疑人数 0.5 极 轻 度 人 数 1 轻 度 人 数 2 中 度 人 数 3 重 度 人 数 4 被调查人数
62
继发性甲状旁腺机能亢进
甲状旁腺： 甲旁素（PTH）：促进破骨细胞活动，引起骨盐 溶解， 骨质吸收，血钙升高。 降钙素（CT）：抑制破骨细胞活动，促进骨盐 沉积，引起血钙下降。 继发性甲旁亢：PTH升高，CT降低，氟骨症患者尸 检可见甲旁腺增大，细胞数量增多。 患者发生骨质疏松、骨质软化。
60
神经、脊髓损害
氟对神经的损害：氟可通过血脑屏障造成脑损 害，皮质细胞线粒体肿大，粗面内质网扩张，核膜 破裂，染色质边集。 氟对脊髓的损害：前角外侧神经元减少，胞体 固缩，Nissl小体淡染、破碎，神经轴突扩张。 氟对神经酶的影响：抑制胆碱酯酶，使乙酰胆 碱滞留，引起肌肉紧张和僵硬。 氟对神经的继发性损害：脊柱及周围韧带骨化 引起椎管和椎间孔狭窄，对脊髓和神经根产生压迫。
0 0.5 1 2 3 4 釉质呈半透明和玻璃样结构，表面光滑有光泽，通常为青 白色或乳白色。 釉质正常的半透明度有轻微改变，从少量的白斑纹到偶见 的白斑点，既不能诊断为正常也不符合轻度者。 小的、不透明的纸白色区不规则地散在于牙面上，但不超 过牙面的25%。常见于双尖牙或第二磨牙的顶端，白色不 透明区小于1~2mm。 牙釉质白色不透明区更广泛，但不超过牙面的50%。 牙齿的全部牙面受损害，有明显磨损。牙面有棕褐色着色 而难看。 全部牙面受损害，有分散的或融合坑凹状缺损，以至影响 牙齿外形。着色广泛，呈棕褐色或黑色，可出现腐蚀样变 化。
胡波元素-04氟溴砹及其化合物
元素化学04：氟溴砹及其化合物（时间：2.5小时满分：100分）第一题（10分）氟的存在和制备天然氟矿主要有萤石、氟磷灰石等。
由萤石矿制F2的方法是先用浓硫酸与萤石反应，生成HF，在HF中加入KF，再电解得F2。
1．请再列举一种含氟的矿石；2．写出由萤石矿制F2的主要化学反应的方程式。
3．分析用硫酸而不用盐酸与萤石反应的理由；4．在制取过程中加入KF的作用是什么？5．1986年，科学家成功地用化学法制备出了F2。
制备材料如下：用KMnO4、KF、HF和H2O2反应，制得A，SbCl5和HF反应制得B，A与B一起进行加热，就可得到C和MnF3及F2，写出有关反应的化学方程式。
6．氟是形成强壮的骨骼和预防龋齿所必需的微量元素。
（1）牙釉中含氟0.01～0.02%，主要以什么物质形式存在；（2）摄入过量F－对人体的危害是很严重的，它会与人体内一种重要的金属阳离子形成难溶物，而带给人体严重的伤害和痛苦。
写出该难溶物。
（1）（2）第二题（9分）氟化氢做溶剂液体氟化氢是酸性溶剂，具有相当强的的Lewis酸性和较高的相对介电常数。
HF是离子型物质的优良溶剂，但其高活性和毒性给操作带来困难。
1．LiF溶于HF产生哪两种离子；从物质结构作用力考虑能够发生这个反应的原因是什么？2．醋酸在水中是个酸，在HF里却是碱，写出反应方程式。
3．高氯酸在HF呈现两性，分别写出反应方程式。
4．HF、HCl的结晶水合物的图像如下（HF、HCl的熔点分别为－83.4、－114.7）：（1）将H2O·2HF和HCl·2H2O写成离子化合物的形式；（2）比较上表中HF、HCl分别与水形成水合物的形式及其凝固点高低。
该特点说明了什么问题？第三题（7分）感光材料溴化银一种变色眼镜的镜片和普通照相感光片中都含有溴化银。
1．镜片变色的原因是什么？并写出反应方程式。
2．1871年R.L.Maddox开发出了AgBr的明胶乳剂，1889年G.Eastplman将感光材料用火棉胶为片基制成了胶卷形式。
高中化学竞赛辅导 无机化学 11.1氟及其化合物知识点素材
电解 第十一章 卤素 Chapter 11 The HalogensFluorine (F) Chlorine (Cl) Bromi ne (Br) Iodine (I) Astatine (At)F 、Cl 是本族典型元素，Br 、I 和At 是溴分族（Bromine subgroup ），从F 到At ，金属性增强，非金属性减弱，所以F 是典型的非金属元素，At 元素具有某种金属特性。
§11-1 氟及其化合物 Fluorine and its Compounds一、氟的电负性（electronegativity ）为4.0，是电负性最大的元素。
氟的化合物存在于人体中：主要存在于牙和骨头中，在自然界中以萤石(Fluorspar)：CaF2、冰晶石(cryolite)：Na3AlF6和氟磷灰石(fluorapatite)：Ca5(PO4)3F 的矿物存在。
Practice exercise ：从氟的高电负性来判断：(1) CF3COOH 是弱酸还是强酸？ (2) (CF3)3N 和NF3是否具有Lewis 碱性？ 二、The Simple Substance1．F2的化学性质非常活泼：Fersmass 称F2是无所不为“omnivorous ”，它能使玻璃丝（SiO2）和水在氟气氛中燃烧，产物竟然是氧气： SiO2 + 2F2SiF4 + O2 2H2O + 2F24HF + O2除了He 、Ne 、Ar 、不与F2直接反应外，其它物质基本都能与F2反应 例如：Xe + 2F2XeF4 S + 3F2SF6F2 + 2NaOH(2%)2NaF + H2O + OF2↑ （不是酸酐）2．为什么F2的化学性质会如此活泼？(1) 氟原子半径小，F2中孤电子对之间有较大的排斥力，加之氟原子的价轨道中不存在d 轨道，它们之间不能形成d - p π键，所以F －F 键很弱。
(2) 在氟化物中，氟与其它元素形成的化学键非常强（约200 ～ 600kJ·mol -1），而且与氟原子反应的活化能低（≤4kJ·mol -1），所以有F2参加的反应，不论在热力学还是在动力学上都是有利的。
危险化学品安全技术特性(氟)
危险化学品安全技术特性(氟)第一部分化学品及企业标识中文名：氟英文名：Fluorine分子式：F2分子量：38CAS号：7782-41-4危险性类别：第2．3类有毒气体化学类别：卤素与卤间化合物。
第二部分主要组成与性状主要成分纯品外观与性状：淡黄色气体，有刺激性气味。
主要用途：用作火箭燃料中的氧化剂，以及用于氟化合物、含氟塑料、氟橡胶等的制造。
第三部分健康危害侵入途径：吸入经皮吸收健康危害：元素氟在高浓度时，有强烈的腐蚀作用。
在40mg／m3浓度下，对眼和呼吸道有刺激作用；浓度再高，可引起肺水肿、肺出血、喉及支气管痉挛。
氟对皮肤、粘膜有强烈的刺激作用，高浓度可引起严重的灼伤。
慢性影响：可引起慢性鼻炎、咽炎、喉炎、气管炎、牙龈炎、植物神经功能紊乱和骨骼变化等。
第四部分急救措施皮肤接触：脱去污染的衣着，用流动清水冲洗15分钟。
就医。
眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。
就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
呼吸困难时给输氧。
给予2～4%碳酸氢钠溶液雾化吸入。
就医。
食入：第五部分燃爆特性与消防燃烧性：助燃建规火险分级：乙闪点(℃)：无意义自燃温度(℃)：无意义爆炸下限(V%)：无意义爆炸上限(V%)：无意义危险特性：是最活泼的非金属元素，能与许多化学物质发生爆炸性反应。
具有强腐蚀性。
若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。
灭火方法：不燃。
切断气源。
喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。
第六部分泄漏应急处理泄漏处置：迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并隔离直至气体散尽，建议应急处理人员戴正压自给式呼吸器，穿厂商特别推荐的化学防护服(完全隔离)。
勿使泄漏物与可燃物质(木材、纸、油等)接触，切断气源，喷雾状水稀释、溶解，然后抽排(室内)或强力，通风(室外)。
也可以将残余气或漏出气用排风机送至水洗塔或与塔相连的通风橱内。
漏气容器不能再用，且要经过技术处理以清除可能剩下的气体。
氟之利弊
氟之利弊，福兮祸兮刘启静（2008080333）3班引言氟元素于1810年被发现，之后被广泛应用，但同时发现氟的多种化合物还对环境和人身体存在着很大危害，同时也是人体不可或缺的。
正相当于一个炸弹，剪错了引线就随时可以引爆，造成死亡的危险。
然氟之利弊，福兮祸兮？所以我们应该要了解它，才能完美的运用它。
1元素介绍23[Ca10F2(PO4)6]3这三种矿物存在，在地壳中质量分数为0.065%。
氟单质（298K，101.3kPa）为淡黄色气体，有刺激性气味，强烈刺激眼，耳，鼻，气管等粘膜，吸入较多的蒸气会发生严重中毒，甚至造成死亡。
密度 1.69克/升，熔点-219.62℃，沸点-188.14℃，化合价-1，氟的电负性最高，电离能为17.422电子伏特，是非金属中最活泼的元素，氧化能力很强，能与大多数含氢的化合物如水、氨和除氦、氖外一切无论液态、固态、或气态的化学物质起反应。
氟气与水的反应很复杂，主要氟化氢和氧，以及较少量的过氧化氢，二氟化氧和臭氧产生，也可在化合物中置换其他非金属元素。
可以同所有的非金属和金属元素起猛烈的反应，生成氟化物，并发生燃烧。
有极强的腐蚀性和毒性，操作时应特别小心，切勿使它的液体或蒸气与皮肤和眼睛接触。
元素来源：可从电解熔融的氟化钾和无水氟化氢的混合物中制得。
元素用途：液态氟可作火箭燃料的氧化剂。
含氟塑料和含氟橡胶有特别优良的性能。
含氟塑料和含氟橡胶等高分子，具有优良的性能，用于氟氧吹管和制造各种氟化物。
元素辅助资料：正是经过19世纪初期的化学家发反复分析，肯定了盐酸的组成，确定了氯是一种元素之后，氟就因它和氯的相似性很快被确认是一种元素，相应的存在与氢氟酸中。
虽然它的单质状态一直拖延到19世纪80年代才被分离出来。
氟和氯一样，也是自然界中广泛分布的元素之一，在卤素中，它在地壳中的含量仅次于氯。
早在16世纪前半叶，氟的天然化合物萤石（CaF2）就被记述于欧洲矿物学家的著作中，当时这种矿石被用作熔剂，把它添加在熔炼的矿石中，以降低熔点。
用二氧化氟碳直接氟化聚合物
Direct fluorination of polymeric materials by usingdioxifluorine fluid (mixture of CO.sub.2 and F.sub.2)用二氧化氟碳（CO2和F2的混合物）直接氟化聚合物材料USP 4,994,308February 19, 1991Tarancon; Gregorio (Woodbridge, NJ)AbstractThis invention concerns the discovery of a new fluid that promotes the fluorination of polymeric materials more safely, more completely, and more efficiently than the fluids used in the prior art. The new fluid is called "dioxifluorine," which is a mixture of carbon dioxide and fluorine where carbon dioxide is the carrier fluid and fluorine is the reactant.本发明有关揭示一种新的流体，与从前工艺相比，它可以促进聚合物材料的氟化更安全、更完全、更高效。
这种新的流体叫做二氧化氟碳（Dioxifluorine），是二氧化碳和氟气的混合物，其中二氧化碳是载流体，氟气是反应物。
ClaimsI claim:1. In a gas-phase process for treating solid polymeric materials with elemental fluorine to cause a chemical reaction between the fluorine and polymeric material, wherein the polymeric material is placed in a sealed reaction chamber, and wherein fluorine is supplied to the reaction chamber, and wherein a carrier fluid is supplied to the reaction chamber, either separately or as recombined mixture with fluorine, and wherein a reaction is allowed to take place in the reaction chamber to fluorinate said polymeric materials with said mixture of fluorine and carrier fluid, the improvement comprising the step of supplying gaseous carbon dioxide to said reaction chamber as said carrier fluid so that a gaseous mixture of carbon dioxide and fluorine treats the polymeric materials, with the percentage of fluorine to carbon dioxide by volume in the reaction chamberbeing in the range of from 2% to 20% for the reaction.在气相法处理固体聚合材料工艺中，用元素氟造成氟和聚合物材料的化学反应。
常用气体中英文对照名称
常用气体中英文对照名称符号中文名称英文名称HF 氟化氢 hydrogen fluorideBF3 三氟化硼 boron trifluorideWF6 六氟化钨 Tunglsten HexafluorideNF3 三氟化氮 nitrogen trifluorideSF4 四氟化硫 Sulfur TetrafluorideCLF3 三氟化氯 Chlorine Trifluoride POCL3 三氯氧化磷 Phosphorus oxychloride HF 氟化氢 hydrogen fluorideBF3 三氟化硼 boron trifluorideWF6 六氟化钨 Tunglsten HexafluorideSF4 四氟化硫 Sulfur TetrafluorideCLF3 三氟化氯 Chlorine Trifluoride POCL3 三氯氧化磷 Phosphorus oxychloride PH3 磷化氢 phosphineC4F6 HexafluorobutadieneCH2F2 二氟甲烷 DifluoromethaneC5F8 八氟环戊烯 octafluoroyclopentene CH3F 氟代甲烷 methyl fluoride(r41)SF6 六氟化硫 Sulfur HexafluorideCO 一氧化碳 carbon monoxideH2 氢 hydrogenCL2 氯 chlorineF2 氟 fluorineHCL 氯化氢 hydrogen chiorideDCS 二氯甲硅烷 DiChlorosilaneBCL3 三氯化硼 boron trichlorideHBr 溴化氢 hydrogen bromideB2H6 硼乙烷 diboraneGeH4 锗烷 germaniumtrtrahydrideNH3 氨 ammoniaO2 氧气 OxygenSIH4 硅烷 silaneSI2H6 乙硅烷 disilaneTMB 三甲硼 Trimethoxy Boron(TMB) B(OCH3)3TMP 三甲亚磷 Trimethyl Phosphite (TMP) P(OCH3)3TEOS TEOS四乙基原硅酸酯 Tetraethoxysilane (TEOS) SI(OC2H5)4 ASH3 砷化三氢 ArsineO3 臭氧 ozoneBr2 溴 bromineCLO2 二氧化氯 chlorine dioxideCO2 二氧化碳 Carbon DioxideH2S 硫化氢 hydrogen sulphideHCN 氰化氢 hydrogen cyanideH2 氢 hydrogenCH4 甲烷 MethaneNO2 二氧化氮 nitrogen trifluorideNO 一氧化氮 nitric oxideSO2 二氧化硫 sulfur dioxideBF3 三氟化硼 Boron TrifluorideHF 氟化氢 Hydrogen FluorideNF3 三氟化氮 Nitrogen TrifluorideWF6 六氟化钨 Tungsten HexafluorideSiH4 硅烷 Silane (SiH4) (Low Level) ASH3 砷化三氢 ArsinePH3 磷化氢 phosphineB2H6 硼乙烷 diboraneSIH4 硅烷 SiH4 silaneGeH4 锗烷GeH4 germaniumtrtrahydrideH2Se 硒化氢 H2Se Hydrogen Selenide TBA 特丁基砷化三氢 TBA Tertbutylarsine AsH3 砷化三氢AsH3 (干) ArsineCl2 氯气 II Cl2 chlorineNO2 二氧化氮NO2 nitrogen trifluoride CLO2 二氧化氯CLO2Cl2 氯气 III Cl2 chlorineCl2 氯气 III Cl2 chlorineNO2 二氧化氮 NO2 nitrogen trifluoride HCL 氯化氢 HCI hydrogen chiorideHF 氟化氢 HF Hydrogen FluorideHCL 氯化氢 HCI (低级别l) hydrogen chiorideHBr 溴化氢 HBr hydrogen bromideHI 碘化氢 HI Hydriodic acidMMH 一甲基肼MMHNH3 氨 II NH3 ammoniaCOCL2 碳酰氯COCL2 PhosgeneH2S 硫化氢 H2S hydrogen sulphideHCN 氰化氢HCN hydrogen cyanideN2H4 肼N2H4/HydrazineH2S 硫化氢 H2S hydrogen sulphideH2S 硫化氢 H2S (低级别) hydrogen sulphideCOCL2 碳酰氯-高范围 XP COL2 PhosgeneNF3 三氟化氮NF3 (CM4-Ponly) nitrogen trifluoride BF3 三氟化硼BF3 (低级别) boron trifluorideAsH3 砷化三氢XP AsH3 ArsinePH3 磷化氢 XP PH3 phosphineSiH4 硅烷XP SiH4 silaneB2H6 硼乙烷 XP B2H6 diboraneGeH4 锗烷XP GeH4 germaniumtrtrahydrideCOCL2 碳酰氯XP COCL2 PhosgeneF2 氟F2 fluorineAsH3 砷化三氢/LL XP AsH3 (低级别l) ArsineHBr 溴化氢 HBr (低级别) hydrogen bromideTDMAT 四(二甲基氨) 钛TDMAT Titanium dimethylamideCl2 氯气Cl2 chlorineH2S 硫化氢 H2S hydrogen sulphideH2S 硫化氢 H2S (低级别) hydrogen sulphide H2S 硫化氢干 H2S/D hydrogen sulphideTBA 特丁基砷化三氢XP TBA Tertbutylarsine TBP 特丁基磷化氢XP TBP Tertbutylphosphine H2Se 硒化氢H2Se Hydrogen SelenideCl2 氯气 Cl2 XP chlorineDMA 二甲基胺DMANO2 二氧化氮NO2 nitrogen trifluorideCH3F 氟代甲烷CH3F methyl fluoride(r41)C5F8 八氟环戊烯 octafluoroyclopentene。
第14章卤素
2、property（1）HClO是极弱的酸 Ka = 3.2×10-8 （2）HClO的不稳定性和氧化性 2HClO CuO, CoO, FeO 3HClO △ 2HCl + 2O 杀菌漂白 歧化反应
3H+ + 2X水溶液中，得不到纯HClO，故HClO为稀浓度的一元 弱酸，且不稳定易分解，是强氧化剂，需存放于棕色瓶中，保持 较低的温度。 （二）preparation and property for hypohalites 1、preparation X2 + 2NaOH === NaXO + NaX + H2O 歧化反应 2、property：①歧化反应 3XO- === 2X- +XO3②强氧化性 Ni(OH)2↓绿 + NaClO === NiO(OH)2↓褐 + NaCl
还原性↑
与H2SO4(浓) 反应
不反应
与 H2SO4(浓)、与 Fe3+不反应
HI + Fe3+ ==== I2 + Fe2+ + H+
Section 4
oxyacid and salt
chlorine、bromine、iodine有+1、+3、+5、+7(电子对拆开)的 、 、 含氧酸oxyacid及其盐salt，因F的电负性比O大，故fluorine氟与 氧Oxygen的化合物叫氟化物fluoride, 而没有含氧酸oxyacid，卤 素halogen能形成四种含氧酸及盐。 一、次卤酸及盐 hypochlorous acid and salt （一）preparation and property for hypochlorous acid 1、preparation 实验室 X2 + H2O ==== H+ +X- + HXO 平衡 反应程度 另一方法是 2HgO(新，或Ag2O) + H2O + 2Cl2 === HgO·HgCl2↓+2HClO [H+] = [X-] = [HXO] Cl＞＞Br＞＞I
化学元素之氟
氟之利弊，福兮祸兮刘启静（2008080333 3班引言氟元素于1810年被发现，之后被广泛应用，但同时发现氟的多种化合物还对环境和人身体存在着很大危害，同时也是人体不可或缺的。
正相当于一个炸弹，剪错了引线就随时可以引爆，造成死亡的危险。
然氟之利弊，福兮祸兮？所以我们应该要了解它，才能完美的运用它。
1元素介绍氟在自然界的分布主要以萤石（CaF2）,晶石（3NaF.AIF3），氟磷灰石[Ca io F2（P04）6]3这三种矿物存在，在地壳中质量分数为0.065%。
氟单质（298K，101.3kPa）为淡黄色气体，有刺激性气味，强烈刺激眼，耳，鼻，气管等粘膜，吸入较多的蒸气会发生严重中毒，甚至造成死亡。
密度1.69克/升，熔点-219.62 C,沸点-188.14 C,化合价-1，氟的电负性最高，电离能为17.422电子伏特，是非金属中最活泼的元素，氧化能力很强，能与大多数含氢的化合物如水、氨和除氦、氖外一切无论液态、固态、或气态的化学物质起反应。
氟气与水的反应很复杂，主要氟化氢和氧，以及较少量的过氧化氢，二氟化氧和臭氧产生，也可在化合物中置换其他非金属元素。
可以同所有的非金属和金属元素起猛烈的反应，生成氟化物，并发生燃烧。
有极强的腐蚀性和毒性，操作时应特别小心，切勿使它的液体或蒸气与皮肤和眼睛接触。
元素来源：可从电解熔融的氟化钾和无水氟化氢的混合物中制得。
元素用途：液态氟可作火箭燃料的氧化剂。
含氟塑料和含氟橡胶有特别优良的性能。
含氟塑料和含氟橡胶等高分子，具有优良的性能，用于氟氧吹管和制造各种氟化物。
元素辅助资料：正是经过19世纪初期的化学家发反复分析，肯定了盐酸的组成，确定了氯是一种元素之后，氟就因它和氯的相似性很快被确认是一种元素，相应的存在与氢氟酸中。
虽然它的单质状态一直拖延到19世纪80年代才被分离出来。
氟和氯一样，也是自然界中广泛分布的元素之一，在卤素中，它在地壳中的含量仅次于氯。
早在16世纪前半叶，氟的天然化合物萤石（CaF2）就被记述于欧洲矿物学家的著作中，当时这种矿石被用作熔剂，把它添加在熔炼的矿石中，以降低熔点。
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材料安全数据表(MSDS)第1部分产品概述产品名称: 氟化学名称: 氟分子式: F2商品名称/代名词: 氟制造商: 北京绿菱气体科技有限公司北京市昌平区崔村香堂工业区产品信息: (800) 752-1597MSDS 号: 1039 版本号: 8第2部分主要组成与性状审核日期: 2000年10月出版日期: 2000年10月氟化氢纯度: >97%CAS号: 7782-41-4暴露极限:第3部分危害概述OSHA: PEL=0.1PPM ACGIH: TWA/TLV=1PPM NIOSH: IDLH=25PPM紧急情况综述氟化氢是有毒, 腐蚀性, 及其活泼的氧化性气体，常见的储存方式为罐装压缩气体（400psig）,氟是一种具有强烈刺激性气味的浅黄色气体,在极低的浓度时可以被探查到，皮肤接触或吸入该产品可引起严重的烧伤，进入释放区域或未知浓度的区域要戴SCBA和全封闭防护服，燃烧产物有毒。
紧急电话0532-388 9090急性的潜在健康影响暴露方式:眼睛接触: 刺激和/或烧伤眼睛，高浓度时可能导致弱视甚至失明，5－10ppm可引起刺激。
.摄入: 不适用.吸入: 氟对呼吸道和黏膜有腐蚀性和刺激性. 深度肺烧伤(化学性肺炎), 肺出血, 肺水肿, 可能导致全身性反应甚至死亡. 症状的出现可能延迟.皮肤接触: 烧伤区域会导致深层组织的破坏和可能致死的全身性反应. 烧伤后的痛感可能会延迟出现。
重复暴露的潜在健康影响:暴露方式: 吸入, 皮肤和眼睛接触症状: 慢性氟化物暴露可能引起人体骨胳, 关节变化(氟中毒).目标器官: 眼睛, 皮肤, 呼吸道, 肺, 肝, 肾, 心脏，牙齿和骨胳.过度暴露引起健康条件恶化: 加重哮喘, 肺气肿或其它呼吸道疾病.第4部分急救措施致癌性: 氟化氢未被NTP, IARC或OSHA的Z部分列入致癌或潜在致癌物质.在任何情况下暴露在氟化氢中都要求立即就医, 症状出现可能滞后。
眼睛接触: 立即翻开眼皮用水冲洗直到可以的到葡萄糖酸钙溶液. 尽快寻求医疗救援. 受过训练的人员应用消毒的1%的葡萄糖酸钙连续点滴冲洗眼睛。
摄入: 不适用。
吸入: 将病人移到未被污染的地方, 立即寻求医疗救援. 如果呼吸停止, 应进行人工呼吸, 但建议不要用嘴对嘴方式进行. 如果呼吸困难, 应供给氧气. 在等待医疗救援时, 应保证连续供氧. 如果气管发生阻塞, 急救医生可能需要采取导气管进行人工导气. 在病人坐着的情况下, 由受过训练的人员用2.5%的葡萄糖酸钙溶液进行喷雾.皮肤接触: 用大量的水冲洗直到得到医治. 脱去污染的衣服, 用戴上手套的手沾2.5%的葡萄糖酸钙对烧伤区域搽洗. 一外可选的治疗方法是浸入0.2%冰冻剂季氨盐溶液，或0.13%zephiran, 如果不可能浸入, 则用浸过该溶液的纱布外敷受伤区域. 浸泡或敷布必须连续不断两小时. 敷布必须至少每两分钟更换一次. 当烧伤面积超过8平方英寸时, 要求尽快由医生治疗, 医生必须询问所有的暴露情况.医疗提示: 如果经过上述情况的治疗后, 病人仍感疼痛, 在烧伤区域应用5%的葡萄糖酸钙溶液进行肌肉注射. 这跟深层烧伤的治疗或小面积烧伤的滞后治疗的必要性非常类似. 不要进行局部麻醉, 解决疼痛取决于有效的治疗. 在吸入或大面积烧伤后, 必须观察病人的低血钙症状. 立即检查血清中的钙, 钾和镁离子的浓度, 并周期性地监测低血钙情况和电解质不平衡情况. 立即进行EKGS, 周期性地对心律失常, 低血钙, 高钾症进行监测.如果需要其它更多的信息, 请拨打AIR PRODUCTS 紧急电话(第三部分) 或AIR第5部分火灾和爆炸PORDUCTS安全手册第29 部分“氢氟酸烧伤治疗方案”.燃点: 不可燃性自燃性: 不可能燃烧范围: 不可燃性其它信息参见非常火灾和爆炸危害灭火介质: 大部分灭火剂同氟发生反应，不利于灭火。
特别消防指导: 疏散所有人员. 如果可能的话, 在没有危险的情况下, 将钢瓶从火灾区域转移到安全感的地方. 用水冷却钢瓶直到火灾被扑灭为止. 消防人员要求配戴SCBA.非常火灾和爆炸危害: 当气瓶受热或遇到明火会产生猛烈的爆炸，气瓶没有安装超压释放装置，消防过程中排出的水可能受到污染, 应检查其PH值.有害的燃烧产物: 氟化氢和其它氟化物。
第6部分意外泄漏应急处理释放或泄漏处理步骤：从泄漏区域疏散所有人员, 加强泄漏区域的通风并监测氟的浓度. 泄漏量大时, 应考虑撤离下风向的人员. 使用适当的防护设备. 喷水有助于减轻事故. 如果是钢瓶或钢瓶阀门泄漏, 请拨打AIR PRODUCTS 的紧急电话. 如果是用户的系统泄漏, 则关闭钢瓶阀门, 并在检修之前安全地卸放系统压力, 并用惰性气体吹扫.DOT 1996年北美紧急反应指导书建议：大量泄漏时建议的疏散距离：基本的：各个方向达到600英尺下风口：白天0.4英里,夜晚1.7英里。
第7部分使用与储存储存: 将钢瓶储存在安全, 通风良好的地方, 避免露天存放. 钢瓶应垂直向上存放, 阀门出口密封, 且阀门有瓶帽保护. 钢瓶储存温度不超过125°F(52°C), 钢瓶储存区应远离易燃物质至少20英尺或建立至少5英尺高的防火墙，阻火时间不小于0.5小时,避开卡车通道和紧急出口. 满瓶和空瓶分开存放, 至少每星期对钢瓶进行外观上的检查。
按照先进先出的原则提取钢瓶以避免气体储存时间过长. 另外, 当地法规可能对有毒气体的存放还有其它要求.操作: 不要拖, 拉, 踢, 滚钢瓶, 应使用合适的钢瓶推车. 千万不要从钢瓶帽提吊钢瓶. 在任何使用过程中都必须确保钢瓶的安全. 安装另外的控制阀以安全地卸放钢瓶气体, 并安装止回阀以防止气体倒流回钢瓶. 钢瓶的任何部位都必须远离明火和热源, 且温度不超过125°F(52°C). 在准备把钢瓶接入使用时, 始终必须缓慢地拧开阀门出口的密封帽. 一旦钢瓶接入工艺管道中, 操作人员应缓慢而小心地开启阀门. 如果用户开启阀门有困难, 则立即停止使用并及时通知供应商. 不要插入任何物体(如扳手, 螺丝刀等)到阀帽上去尝试开启, 否则, 会损坏阀门引起泄漏. 使用带(或链条)扳手拧掉过紧的或生锈的阀帽.特别警惕: 最好在远离使用场所操作瓶阀，或瓶阀与使用区域进行隔离，操作瓶阀时要慢，不要迅速对整个系统加压，不要使用迅速开启的阀门如：（球阀），大部分金属在潮湿的环境中容易被氟腐蚀，在氟注入系统或在系统停用之前先用干燥的惰性气体吹扫，炭钢、不锈钢、铜是适合的用于氟系统的材料，黄铜不是合适的材料，镍适合用于高温系统，石墨适合用作垫片材料，不要用丁纳橡胶或人造橡胶做垫片。
大部分金属在接触氟之后容易形成一种惰性氟化物保护膜，可防止进一步腐蚀。
当系统中含有水蒸气时会形成氢氟酸，当系统停止运行时需用热的、带压的惰性气体保护，氢氟酸对人体皮肤和建筑材料有极强的腐蚀性。
警告：无经验的或初次使用本产品的人需联系AIR PROCEDURE 的技术中心，以得到在使用、储存方面的技术支持。
TEL:(800)752-1597第8部分暴露控制/个人防护措施工程控制通风: 提供足够的通风和/或排气条件防止氟累积浓度超过暴露极限.呼吸保护紧急使用: SCBA或带SCBA的整体面部密封的呼吸设备.眼睛保护: 操作钢瓶时应戴安全眼镜, 在连接, 断开钢瓶管路或打开钢瓶时, 还必须配戴全防护面罩.皮肤保护: 操作钢瓶时应戴皮手套, 当连接, 断开钢瓶管路或打开钢瓶时, 应戴防酸手套(如丁基合成橡胶, 氯丁橡胶, 聚乙烯手套等)，全封闭防化服用于紧急状态.其它防护设备: 直接接触高浓度的氟可能会同PPE的反应，干净的皮制品可能是追好的全身防护材料。
第9部分物理和化学特性颜色气味和形态: 淡黄塞气体, 有强烈的、强窒息性酸性气味分子量: 38沸点(1大气压): －306.8.1°F(-188.2°C)比重(也叫蒸汽密度)(空气=1): 1.31冰点/熔点: -363.4°F(-219.6°C)蒸汽压(在70°F(21.1°C)): 不适用气体密度(在70°F(21.1°C), 1大气压): 0.098lb/ft3(1.57kg/m3)水溶性(体积/体积 32°F(0°C), 1大气压): 剧烈反应第10部分：稳定性和反应活性化学稳定性: 稳定应避开的条件: 钢瓶不要暴露在温度超过125°F(52°C)的环境中.不相容性(应避开的物质): 可染物、易燃物、发生火花材料、炭氢化合物、如：油、脂、酒精、醚等，水,黄铜，丁那橡胶，氯丁橡胶。
反应性A) 有害的分解产物: 未知.B) 有害的聚合物: 不会发生.第11部分：毒性学资料LC50(吸入): 185PPM(白鼠, 1小时)LD50(口服): 没建立LD50(皮肤): 没建立皮肤腐蚀性: 氟与水蒸汽反应生成氟化氢会严重灼伤皮肤, 并且疼痛和症状会延迟出现。
其它说明: 氟化氢气体存在对眼睛伤害的危险，所以必须考虑它的毒性，动物暴露在氟化氢中的实验显示肾, 肺、心、和肝都会损伤.第12部分生态影响水中毒性: 该产品没有没有被DOT(49CFR)列为海洋污染物，没有海洋毒性数据资料。
转移性: 未知持久性和生物可降解性: 未知生物体内的累积的可能性: 未知注意: 不要释放大量的氟到大气中. 氟不是I级或II级破坏臭氧的化学品.第13部分：废弃处理未使用的产品/空瓶: 将空瓶和未使用的气体返回给供应商. 不要试图处理未使用的气体处理信息: 小剂量的氟可缓慢释放于碱液或固体吸附剂中，5％－15％的氢氧化钾溶液是最常用的液体吸附剂，不要用水吸附，氟与水剧烈反应可生成氟化氢和氟氧化物，氢氧化钠和氧化钙的混合物，碳酸钙是适合的固体吸附剂，避免使用活性炭及木炭，常温下氟被吸附之后会引起爆炸。
第14部分：运输信息DOT装运名称: 氟, 压缩气有毒-吸入危害, A级危害等级: 2.38编号: UN1045装运组: I装运标签: 腐蚀性, 毒性,氧化性警告牌(所有数量): 有毒其它的标志: 氟属于EPA管制的有害物质. 当装瓶重量为100lbs或更多时, 在运输文件的DOT装运名称前加标记 “RQ”, 并在钢瓶上靠近标签的位置加上醒目的标记 “RQ”. 特别的装运信息: 钢瓶必须垂直向上地安全地放在通风条件良好的卡车上运输, 不要将钢瓶放置在载客车厢里. 确保钢瓶阀关闭严密, 阀门出口安装密封帽, 装运前安好钢瓶帽保护阀门.注意: 压缩气体钢瓶只有经过合格的气体制造商检验合格后方可再次充气. 在没有钢瓶用户的书面材料的情况下, 任何充装和运输钢瓶都是违法的 (49CFR 173.301).北美紧急反应指导书(NAERG)#: 124第15部分：相关法规美国联邦法规EPA-ENVIRONMENTAL PROTECTION AGENCYCERCLA: Comprehensive Environmental Response, Compensation, and Liability Act of 1980(40CFR Part 117 and 302)报告数量(RQ): 10lbs (4.54kgs)SARA TITLE III: Superfund Amendment and Reauthorizrion Act极其危险物质: 氟被列入极限计划量(TPQ): 500 lbs(227kgs)报告数量(RQ): 10 lbs(4.54kgs)SECTIONS 311/312: Hazardous Chemical Reporting (40CFR Part 370)即时健康影响: 是压力: 无滞后健康影响: 是反应性: 是着火: 无SECTIONS 313: Toxic Chemical Release Reporting (40CFR Part 372)氟化氢不要求CLEAN AIR ACT:SECTIONS 112(r): Risk Management Programs for Chemical Accidental Release(40 CFR Part 68)氟被列入管制的物质中极限值(TQ): 1000lbsTSCA: Toxic Substance Control Act氟被列入TSCA的目录中OSHA-OCCUPATIONAL SAFETY AND HEALTH ADMINISTRATION:29CFR Part 1910.119: Process Safety Management of Highly Hazardous Chemicals氟被列入高危害化学品中极限值(TQ): 1000lbs (454kgs)第16部分：其它信息NFPA 等级HMIS 等级健康: 4 健康: 4可燃性: 0 可燃性: 0反应性: 4 反应性: 4。