苏教版_化学_必修①课时作业2.2.2碳酸钠的性质与应用Word版含解析

2.2.2 课时作业
[ 对点训练 ]
知识点 1碳酸钠、碳酸氢钠的性质
1．以下说法中错误的选项是 ()
A．纯碱是碱
B．碳酸钠晶体可发生风化现象
C．小苏打可用于治疗胃酸过多
D．Na2O2可作为潜艇舱内的供氧剂
【分析】纯碱为 Na2CO3，它属于盐类，不是碱，它的水溶液呈碱性。

【答案】 A
2 ．将盐酸滴加到同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，二者均开释出 CO2，两个反响的强烈程度为 ()
A．与Na2CO3反响强烈
B．与NaHCO3的反响强烈
C．二者的反响同样强烈
D．没法判断二者的强烈程度
【分析】 NaHCO3＋ HCl===NaCl＋ CO2↑＋H2O，Na2CO3＋ HCl===NaHCO3＋NaCl。

可见， NaHCO3加酸，一步可产生 CO2，而 Na2CO3加酸，第一步先产生 NaHCO3，第二步由 NaHCO3跟酸反响才可产生 CO2，因此是 NaHCO3与酸反应强烈。

【答案】 B
3．等质量的以下两种物质分别与足量盐酸作用，产生的 CO2质量相等的是 ()3和
KHCO3
3和Na23
B．NaHCO A．CaCO CO．
3和KHCO 3
D NaHCO3和K 23
C．CaCO CO
【分析】每种物质化学式中只有一个碳原子，故相对分子质量同样时，等质量的两种盐产生的 CO2质量相等。

【答案】 C
4．将过度 CO2通入以下溶液中，最后可能有固体生成的是()
A．CaCl2溶液B．澄清石灰水
C．Na2CO3饱和溶液D．NaHCO3溶液
【分析】过度 CO2通入饱和 Na2CO3溶液生成 NaHCO3，因为 NaHCO3溶解度小，且质量增添，所以有晶体析出。

【答案】 C
5．以下物质中，有一种与此外三种颜色不一样，该物质是()
A．氢氧化钠B．碳酸钠
C．氧化钠D．过氧化钠
【分析】过氧化钠是淡黄色固体，氢氧化钠、碳酸钠和氧化钠都是白色固体，对常有物质的颜色、状态、溶解性等物理性质应娴熟掌握。

【答案】 D
6．以下对于 Na2CO3的表达中，不正确的选项是 ()
A．其水溶液能使澄清石灰水变污浊
B．Na2CO3俗名为纯碱，是因为其水溶液呈碱性，所以 Na2CO3属于
碱C．热的 Na2 CO3溶液能够用来除掉油污
D ．与稀硫酸反响放出无色无味的气体
【分析】 Na 2CO 3 与澄清石灰水反响生成 CaCO 3 而使石灰水变污浊， A 项正确；Na 2CO 3 水溶液显碱性， 所以其俗名为纯碱， 但 Na 2CO 3 仍属于盐，属于钠盐， B 项错误；油污在碱性溶液作用下易分解而除掉， C 项正确； Na 2 CO 3 与稀 H 2SO 4 反响，生成 CO 2 气体， D 项正确。

【答案】 B
7．为了查验某含有 NaHCO 3杂质的 Na 2CO 3样品的纯度 ，现将 w 1 g 样品加热 ，
其质量变成 w 2 ，则该样品的纯度
(
质量分数 是
()
g
)
84w2 － 53w1
A.
B.错误 !
31w1
73w2 － 42w1 115w2 －84w1
C.
D.
31w1
31w1
【分析】 2NaHCO 3 △
2
3＋CO 2↑＋ H 2 m
===== Na CO
O
2× 84 g106 g62 g x(w 1－ w 2) g 解得 x ＝ 错误 ! g ，
84w2 －53w1
可得 w(Na 2CO 3)＝(w 1－x)/w 1＝ 。

A 项正确。

31w1
【答案】 A
3和 NaHCO 3的性质的比较中 ，正确的选项是 () 2
8．以下对于 Na CO
A ．热稳固性： Na 2 CO 3>NaHCO 3
B ．常温时在水中的溶解度： NaHCO 3>Na 2CO 3
C ．与稀盐酸反响的强烈程度： Na 2CO 3>NaHCO 3
2
3反响，与NaHCO 3 不反响 D ．石灰水能与 Na CO
【分析】 Ca(OH)2 ＋ Na 2 3 3↓ ＋2NaOH Ca(OH)2＋2NaHCO 3 ( 足
CO ===CaCO
量 )===Na 2CO 3＋ CaCO 3↓ ＋2H 2O ，D 错。

【答案】 A
9．除掉以下物质中的少许杂质：
23固体中的 NaHCO 3 ， 方法是 ________ ，
(1)除掉 Na CO
反响的化学方程式是 ________；
(2)除掉 NaHCO 3溶液中的 Na 2CO 3 ， 方法是 ________ ，
反响的化学方程式是 ________；
(3)除掉 NaCl 溶液中的 Na 2CO 3
， 方法是 ________ ， 反响的化学方程式是 ________；
， 方法是 ________ ， (4)除掉 NaOH 溶液中的 Na CO
3 2
反响的化学方程式是 ________。

△
【答案】 (1)加热 2NaHCO 3===== Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ (2)通入足量 CO 2 气体 Na 2 CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO 3 (3)加适当稀盐酸 2HCl ＋ Na 2CO 3===2NaCl ＋ H 2O ＋CO 2↑
(4)加适当 Ca(OH)2溶液 Ca(OH)2＋Na 2CO 3===CaCO 3↓＋ 2NaOH 知识点 2 侯氏制碱法的原理和流程
10 ． 我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法的原理是将二氧化碳通入氨的
氯化钠饱和溶液中 ， 使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出 ， 反响的化学方程式为： ________；过滤获得 ________晶体 ， ________受热分解生成 ________ 。

在过滤后的母液中加入 ________粉末 ， 通入 ________，搅拌，经降温后结晶析出副产品 ________。

________可用作化肥 。

【 答 案 】 NaCl ＋ NH 3 ＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋ NH 4Cl 碳酸氢钠
碳酸氢钠 碳酸钠 氯化钠 氨气 氯化铵 氯化铵
[ 稳固提高 ]
1．以下对于碳酸钠的表达正确的选项是 ( ) A ．碳酸钠俗称纯碱 ，因为碳酸钠是一种碱 B ．碳酸钠和碳酸氢钠在必定条件下能够互相转变 C ．碳酸钠自己显碱性 ，所以不可以与任何碱反响 D ．用BaCl 2 溶液不可以划分碳酸钠和碳酸氢钠溶液
【分析】 碳酸钠属于盐类， A 错；碳酸钠可与氢氧化钙反响， C 错； BaCl 2
溶液可与碳酸钠反响产生积淀，而不与碳酸氢钠溶液反响， D 错。

【答案】 B
2
． 为除掉实验室制得的 CO 2气体中的少许 HCl 气体 ， 最好将混淆气体经过 ( )
A ．烧碱溶液
B ．饱和碳酸氢钠溶液
C ．饱和碳酸钠溶液
D ．水
【分析】烧碱溶液、饱和碳酸钠溶液可与 CO 2 反响，水也可汲取 CO 2，饱和
碳酸氢钠溶液既能除掉 HCl 又能降低 CO 2 在水中的溶解度，是最正确选择。

【答案】 B 3．以下物质既能跟盐酸反响 ，又能与氢氧化钠溶液反响的是 ( )
A ．Na CO 3
B ． NaOH
2
C ．NaCl
D ．NaHCO 3
【分析】 NaHCO 3 既能与盐酸反响，又能与氢氧化钠溶液反响。

【答案】 D
4 ． 有同样质量的两份 NaHCO 3粉末
，
第一份加入足量盐酸
，
第二份先加热使其完整分解再加足量同浓度盐酸 ，
则二者所耗费的盐酸物质的量比为 ( )
A ．2:1
B ．1:1
C ．1:2
D ．4:2
【分析】 由方程式： 2NaHCO 3
△
23 ＋ H 2
＋
CO
2↑ ， Na 2
3 ＋
===== Na CO
O
CO
2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋ CO 2↑
3 ＋HCl===NaCl ＋H 2 O ＋ CO 2↑ 可知： 2 mol NaHCO 3 可耗费 2 mol
NaHCO HCl 也为 2 mol 。

3 加热分解后再加盐酸，耗费
HCl ；2 mol NaHCO
【答案】 B
5 ． 10
6 g Na 2CO 3和 84 g NaHCO 3分别与同浓度的过度的稀硫酸反响
，
以下表达正确的选项是 ()
A ．二者放出的 CO 2同样多
B ．Na 2CO 3放出的 CO 2多
C ．NaHCO 3 耗费的硫酸多
D ．Na 2CO 3反响快
【分析】 n(Na2CO3)＝
106 g
＝1 mol 106 g · mol－1
84 g＝1 mol
n(NaHCO )＝
84 g · mol－1
故与足量酸反响放出的CO2同样。

【答案】 A
6．实验室利用以下图装置进行NaHCO3的受热分解实验。

请回答：
(1)加热一段时间后，烧杯中察看到的实验现象是________________。

(2)实验结束时的正确操作是________(填字母 )；
A．先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯
B．先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出
不然会惹起。

(3)NaHCO3受热分解的化学方程式为。

【分析】 NaHCO3加热分解产生 CO2，CO2能使澄清石灰水变污浊。

【答案】 (1)澄清石灰水变污浊
(2)A液体倒吸入试管中，使热的试管炸裂
△
(3)2NaHCO3 ===== Na2CO3＋H2O＋CO2↑
7 ．已知 A 、 B 、 C是三种含钠元素的白色固体物质，D是无色气体，
E是一种难溶物质，它们拥有以以下图所示转变关系：
(1)写出 A 、B、C、D、E的化学式 A______________，B________，C______，D________， E________。

(2)写出①②两个箭头所示转变的化学方程式。

①_______________________________________________________________ _________
②_______________________________________________________________ _________。

【分析】依据 D 是无色气体，能和石灰水反响生成一种难溶物质E，可推出
D 是 CO2，
E 是 CaCO3；A 既能和少许 CO2反响，又能和足量 CO2反响，可推出
A 是 NaOH，
B 是 NaHCO3，
C 是 Na2CO3。

【答案】 (1)NaOH NaHCO3 Na2CO3 CO2 CaCO3 (2)①
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋ 2NaOH
②CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋ H 2O 8．填写下表：
类型
实验项目
实验现象
结论 (或化 学方程式 )
与某些 碱或盐 溶液 反响 与酸 反响
溶液的 酸碱性
去污性
【答案】
实验现象
结论 (或化学方程式 )
2 3＋Ca(OH)2 3↓＋ 2Na
试管 a 中，澄清石灰水变污浊；
a.Na CO
===CaCO
OH
试管 b 中，氯化钙溶液变污浊
b ．CaCl 2＋Na 2CO 3===2NaCl ＋CaCO 3↓
2 3＋ 2HCl===2NaCl ＋H 2 O ＋ CO 2
将滴管中的浓盐酸滴入后 ，气球鼓起来 Na CO ↑
pH 试纸变成蓝色 碳酸钠溶液呈碱性 (pH>7) 铜片表面变得干净光明 热的纯碱溶液拥有很强的去油污能力 9.将m g 固体 NaHCO 3 加热分解一段时间后 ，质量变成 n g 。

试求： (1)还没有分解的 NaHCO 3 的质量； (2)生成的 Na 2CO 3 的质量； (3)NaHCO 3完整分解时的 n 值。

【分析】 此题采纳差量法。

(m －n)的值是分解放出的 CO 2 和 H 2O 的质量。

(1)由 (m －n)值可求出分解的 NaHCO 3 的质量。

3△ 23＋ CO 2↑＋ H 2 O
2NaHCO ===== Na CO 2×84＝ 168 (44＋18)＝62 错误 ! g ＝ 错误 ! (m －n) g (m －n) g 故还没有分解的 NaHCO 3 的质量为： m g －错误 ! g ＝ 错误 ! g
(2)生成 Na 2CO 3 的质量，可依据化学方程式求得：
△
2NaHCO 3===== Na 2CO 3＋ CO 2↑＋ H 2O 10662
错误 ! g (m －n) g
即生成 Na 2CO 3 质量为 错误 ! g
(3)当 m g NaHCO3完整分解时 n 值为：
△
2NaHCO3===== Na2CO3＋ CO2↑＋ H2O 2×84106
m g n
106m53m
n＝g＝g
2× 8484
84n －53m
【答案】 (1)g (2)错误! g
31
53m
(3)
84。