2020届高三嘉定区化学一模(word版)

嘉定区2019学年高三年级第一次质量调
研
化学试卷
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 I-127 Cu-64
一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项）
1.下列关于氯气性质的描述错误的是
A.无色气体
B.能溶于水
C.有刺激性气味
D.光照下与氢气反应
2.符号“2p”没有给出的信息是
A.能级
B.电子层
C.电子亚层
D.电子云在空间的伸展方向
3.下列烷烃命名错误的是
A.2-甲基戊烷
B.3-乙基戊烷
C.3,4-二甲基戊烷
D.3-甲基己烷
4.同位素常用做环境分析指示物，下列对同位素的说确的是
A.34S原子核的中子数为16
B.16O与18O的核电荷数相等
C.13C和15N原子核的质子数相差2
D.2H+质量与1H+的质量相同
5.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是
A.1s22s22p63s23p1
B.1s22s22p3
C.1s22s22p2
D.1s22s22p63s23p4
6.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是
A.不可能有很高的溶沸点
B.不可能是单质
C.可能是有机物
D.可能是离子晶体
7.配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的
A. B. C. D.
8.下列制绿矾的方法最适宜的是
A.FeO与稀H2SO4
B. Fe 屑与稀H2SO4
C. Fe(OH)2与稀H2SO4
D.Fe(SO4)3与Cu粉
9.下列离子能大量共存的是
A.H+、AlO2-、CO3
B.K、Ba
、SO4
2- + 2+ 2-
C.NH4 、OH、NO3
D.Fe、NO3、Cl
+ - -
3+ - -
10.X、Y是元素周期表VIIA族的两种元素。

下列叙述能说明Y的非金属性比Y强的是
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
11.钢铁在海水中的腐蚀过程如右图所示，有关说确的是
A.该腐蚀过程为析氢腐蚀
B.正极的反应为：O2+2H2O+4e→4OH-
C.碳上发生的是氧化反应
D.若该钢铁上焊有铜钉，其被腐蚀的速率将减小
12.元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法错误的是
A.原子半径（r）：r(Q)>r(Y)>r(Z)
B.元素X有-4、+2、+4等多种价态
C.Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸
D.可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物
13.下列装置不能达到相应实验目的的是
A.收集氨气
B.提纯工业乙醇
C.制取少量CO2
D.测定乙醇结构
14. 已知将甲醇蒸气转化为氢气的反应原理是：CH3OH(g)+1/2O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+192.9kJ，下列说确的是
A.1gCH3OH(g)完全燃烧放出192.9kJ的热量
B.1molCH3OH(l)完全燃烧放出的热量大于192.9kJ
C.图中甲为CH3OH(g)+1/2O2(g)，乙为
CO2(g)+2H2(g)D.CH3OH转变成H2的过程需要吸收能量
2-
15.25℃时，浓度相同的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液，下列判断错误的是
A.粒子种类不同
B.c(Na +)前者大于后者
C.c(OH -)前者大于后者
D.分别加入NaOH 固体，c(CO 32-)均增大
16.将1molH 2(g)和2molI 2(g)置于某2L 密闭容器中，在一定温度下发生如下反应，并达到平衡： H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)+Q （Q>0）。

HI 的体积分数HI%随时间变化如曲线（I ）所示，若改变反应条件，HI% 的变化如曲线（II ）所示，则改变的条件可能是
A.恒温条件下，加入适当催化剂
B.恒温条件下，缩小反应容器体积
C.恒容条件下升高温度
D.恒温条件下，扩大反应容器体积
17.布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，有关说法错误的是
A.布洛芬的分子式为C 13H 18O 2
B.布洛芬与苯乙酸是同系物
C.1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应
D.布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种
18.某无色溶液含有Na +、Fe 3+、Cl -、SO 42-中的2种离子，分别取该溶液进行了下列实验：
（1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO 3溶液，有白色沉淀产生； （2）向溶液中滴加Ba(NO 3)2溶液，没有任何现象。

根据上述实验，可以确定溶液中一定存在的离子是 A. Fe 3+和Cl - B.Na +和SO 4 C. Fe
3+
和SO 42-
D. N
a +和Cl
-
19.有关硫酸铜晶体中结晶水含量测定的操作正确的是A.
实验方案仅设计为：称量、加热、冷却、再称量B.称取一定量的胆矾，放在铁坩埚中进行加热
C.加热到蓝色完全变白，然后把坩埚移至干燥器中冷却
D.进行恒重操作，直至连续两次称量的结果相差不超过0.01g 为止
20.某温度下，关于pH 相等的盐酸和醋酸溶液（两溶液的OH -浓度也相等），下列说确的是
A.c(HCl)>c(CH 3COOH)
B.c(Cl -)=c(CH 3COO -)
C.等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn 完全反应，盐酸产生的H 2多
D.用同浓度的NaOH 溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH 溶液体
积多
二、综合分析题（60分）
（一）（15 分）氧族元素的单质与其化合物对人类的生活、生产有着举足轻重的影响。

如氧气、水、二氧化硫等。

21.氧族元素原子最外层电子数与次外层中p亚层电子数相同的元素名称是；
硫单质常见形式是S8，它的摩尔质量是；Se 是人体不可或缺的微量元素，它在周期表中的位置是，Se原子最外层轨道表示式。

22. 在氧、硫、硒（Se）、碲（Te）元素原子形成的简单阴离子中，其离子半径由大到小的顺序为
（用离子符号表示）。

用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应。

23. 氧族元素的单质与其化合物的性质存在着相似性和递变性。

下列有关说确的是。

A.氧族元素气态氢化物的稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减弱
B.其氢化物中的键长按O—H、S—H、Se—H、Te—H的顺序依次减小
C.其阴离子的还原性按O2–、S2–、Se2–、Te2–的顺序依次增强
D.其最高价氧化物的水化物酸性按H2SO4、H2SeO4、H2TeO4顺序依次增强
24.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应生成硫酸钠、硫酸钾、碘和水
Na2SO3+ KIO3+__H2SO4 Na2SO4+K2SO4+__I2+H2O
配平该反应，若反应中有0.5mol电子转移，则生成的碘是g
25.从右图可知氧族元素氢化物的沸点变化规律是。

（二）（本题共15分）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用a装置来制备。

完成下列填空：
26.a装置中玻璃仪器除导管和试管外还有仪器。

27.实验时，通常加入过量的乙醇，原因是：。

加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是：，浓硫酸用量又不能过多，原因是。

28.饱和Na 2CO 3溶液的作用是。

29.反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，、，然后分液。

这样得到的乙酸乙酯是粗产品，要进一步提纯精制，通常先用饱和食盐水洗涤除去少量Na 2CO 3溶液，再用饱和CaCl 2溶液除去少量。

30.若用b 装置制备乙酸乙酯，其缺点有、。

（三）（本题共15分）已知在催化剂存在条件下，能发生如下反
应：
催化剂
CO+H 2O H 2+CO 2+Q （Q>0） 500℃
31.该反应的平衡常数表达式为：。

在5L 盛有固体催化剂（其体积可忽略不计）的密闭容器中，通入反应物，10s 后，生成了氢气0.4g ，则此10sCO 的平均反应速率为v (CO)=。

32.在该密闭容器中，下列叙述可以说明反应已经达到平衡状态的是。

A.若容器体积不变，在一定温度下压强达到恒定
B.CO 2的生成速率与H 2O 蒸气的生成速率之比为1:1
C.CO 、H 2O 、H 2、CO 在容器中的物质的量浓度保持不变
D.反应体系中混合物的平均摩尔质量保持不变
33.在上述反应达平衡状态后，分别改变条件，请完成下列两图：
A ．在第20s 时将容器体积缩小至
B ．在第20s 时，向容器中注入少量的原来的一半后压强变化图
CO 气体后正逆反应速率变化图
34. 某化学小组在做澄清石灰水导电性实验时，发现石墨两极产生气体，溶液出现白色浑浊，请根据已有知识推测，两极产生的气体可能是，白色浑浊是。

为验证白色浑浊物的成分，该同学向白色浑浊液体中加入盐酸，没有观察到气泡产生。

他们继续实验，将浑浊的液体倒入密闭容器，通过注射器注入稀盐酸，并用二氧化碳传感器来测定装置中二氧化碳含量的
变化，装置和图像如下图所示：
请解释上述现象并分析产生白色浑浊可能的原因。

（四）（本题共15分）
根据图示回答第35—40题：
35.写出E的名称，G的结构简式。

36.反应条件Ⅱ的试剂，反应的类型：。

37.反应②的化学方程式（包括反应条件）是。

38.F和G反应有许多副产物，写出两种主要的副产物的结构简式：
，。

39.将大量的A通入浓溴水中，观察到的实验现象是：，获取生成有机物的方法是：（填操作名称）。

40.F是一种重要的工业原料，利用它可制得多种有机物质。

请完成由一氯乙烷合成F的路线图（合成路线
常用的表示方式为：A 反应试剂
B
反应条件
反应试剂
反应条件
目标产物）。

参考答案
一、选择题
二、综合分析题
(一)（本题共15分） 21．（4分）硫等
256g/mol 第四周期VI A 族（只写周期或族不得分）
4S
4P
22．Te 2–、Se 2–、S 2–、O 2–（2分）
SO 2+H 2O H 2SO 3
2H 2SO 3+O 2→2H 2SO 4（2分）
23．AC
（2分，漏选一个得1分，错选不得分）
24．5，2，1，5，1，1，1（2分），12.7（1分）（共3分）
25．除水外，随着原子序数递增，氧族元素氢化物的沸点也递增（2 分）
(二)（本题共15分） 26.酒精灯、干燥管(2分)
27.增大乙醇浓度，使平衡右移，获得很多乙酸乙酯，增大乙酸转化率（合理即给分）(2分)浓H 2SO 4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率。

(2分) 浓H 2SO 4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率。

(1分)28.中和乙酸、溶解乙醇、减少乙酸乙酯在水中的溶解(3分) 29.振荡、静置，乙醇(3分)
30.原料损失较大、易发生副反应(2分) (三)（本题共15分）
31．K = c (H 2 )c (CO 2)
（2分，没有写“K ”扣1分）
c (H 2O )c (CO )
0.004mol/L·s （2 分，没有单位不得分） 32．BC （2分，漏选一个得1分，错选不得分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A D C B A A D B D C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B
C
A
C
A
C
D
D
C
B
33．
34.(3分)H2 O2，碳酸钙（碳酸钙必写，氢氧化钙可写可不写）澄清石灰水浓度小，产生碳酸钙的量少，滴加稀盐酸后产生的二氧化碳也很少，二氧化碳能溶于水，故无法观察到明显气泡。

二氧化碳传感器表明随着反应的进行，二氧化碳的量在增加，证明白色浑浊物是碳酸钙。

阳极产生的氧气与石墨电极中的碳反应，生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙，出现白色浑浊。

(2分)
(四)（本题共15分）
35.聚氯乙烯（1分）
36.NaOH水溶液，加热（1分）取代反应（1分）
37.
38.
(2分)或其他合理答案
39.溴水褪色，溶液分层，上层无色，下层油状液体（2分）分液（1分）
40.（4分）试剂3分条件1分
NaOH醇溶液溴水NaOH水溶液
CH3CH2Cl CH2=CH2 CH2BrCH2Br HOCH2CH2OH
加热加热。