高二化学苏教版选修4课后训练：专题3第一单元弱电解质的电离平衡含解析

弱电解质的电离平衡练习
基础巩固
1．下列物质的水溶液能够导电，属于电解质的是（)。

A．铁B．氨
C．氯化氢D．乙醛
2．下列物质的分类组合全部正确的是( )。

编号强电
解质
弱电
解质
非电
解质
A NaCl HF Cl2
B NaHC
O3
NH3·
H2O
CCl4
C
Ba
（OH
）2
HCl Cu
D AgCl H2S C2H5O H
3．溶液中下列电离方程式书写正确的是（)。

A．NaHSO4Na＋＋H＋＋2
4
SO-
B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋2
3
CO-
C．HClO===H＋＋ClO－
D．H2S HS－＋H＋,HS－H＋＋S2－
4．要证明某酸是弱酸，下列方法正确的是( )。

A．将串联一小灯泡的该酸溶液与串联一相同小灯泡的硫酸并联，接通电源后，若该溶液上的灯泡较暗，则说明该酸是弱酸B．测定该酸的钠盐溶液常温下的pH，若pH＞7，则说明该酸是弱酸
C．用该酸的溶液与金属锌反应，产生气泡较慢，则说明该酸是弱酸
D．中和等体积等浓度的NaOH溶液消耗该酸的量大于硫酸，则说明该酸是弱酸
5．在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋。

对于该平衡，下列叙述正确的是( ).
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0。

1 mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)减小
D．加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
6．氨水中有下列平衡NH3·H2O NH＋4＋OH－，当其他条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动,且NH＋4浓度增大的是( ).
A．加NaOH固体
B．加浓HCl
C．加NH4Cl固体
D．加同浓度的氨水
7．25 ℃时,水的电离达到平衡：
H2O H＋＋OH－.下列叙述正确的是( ）。

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，K W不变
C．加入少量金属钠，平衡逆向移动
D．将水加热，K W增大，pH不变
8．下列电离方程式错误的是（）.
A．(NH4)2SO4溶于水：（NH4)2SO4===2
NH+＋24SO-
4
B．H3PO4溶于水:H3PO43H＋＋3
PO-
4
C．HF溶于水：HF H＋＋F－
D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－,HS－H＋＋S2－
9．用蒸馏水逐渐稀释0。

1 mol·L－1的氨水，若维持温度不变,
则在稀释过程中逐渐增加的是（）.
A．
NH+的物质的量浓度
4
B．NH3·H2O的物质的量浓度
C．OH－的物质的量浓度
D．
NH+和OH－的物质的量
4
10．对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）.
A．加适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大
B．使温度升高20 ℃后，两溶液的pH均不变
C．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
11．下列关于电解质溶液的正确判断是（）
A．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH＞1是因为CH3COOH CH3COO－＋H＋
B．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH 溶液存在BOH===B＋＋OH－
C．一定温度下，1 L 1 mol·L－1的氨水与2 L 0。

5 mol·L－1的
氨水中，n（
NH+）前者大
4
D．相同体积、相同物质的量浓度的盐酸、醋酸，稀释相同倍数后,溶液的pH：盐酸＞醋酸
12．在0。

01 mol·L－1H2SO4溶液中，由水电离出的氢离子浓度是（）。

A．5×10－13mol·L－1B．0。

02 mol·L－1
C．1×10－7mol·L－1D．1×10－12mol·L－1
能力提升
13．试管中盛有较浓的氨水,氨水中因加入酚酞而显浅红色。

（1）对试管以热水浴的方式加热，观察试管中的溶液，结果是____________(有现象就写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因,下同）。

（2)把加热后的试管放入约20 ℃的水中冷却，观察现象，试管中的溶液里有明显的现象,它是____________。

14．今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸＋较弱酸盐＝较强酸盐＋较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
①HA＋HC2－(少量）===A－＋H2C－;②H2B(少量)＋2A－===B2－＋2HA；③H2B（少量）＋H2C－===HB－＋H3C
回答下列问题:
(1)在相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是________________.
(2)A－、B2－、C3－、HB－、H2C－、HC2－六种离子中，最易结合质子的是________,最难结合质子的是________。

(3)下列反应的离子方程式书写正确的是（填写标号）______________。

A．H3C＋3A－===3HA＋C3－
B．HB－＋A－===HA＋B2－
C．H3C＋B2－===HB－＋H2C－
(4）完成下列反应的离子方程式。

①H3C＋OH－(过量)===________________；
②HA（过量）＋C3－===________________.
15．某校科技活动小组用镁粉、盐酸、醋酸设计以下实验,对两
种酸分别与镁反应的速率和电离平衡理论进行研究，设计的实验装置如图所示(夹持固定装置已略去)。

正确操作，记录得到表中部分实验数据。

(1）组装完成后，某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷，根本无法完成实验，甚至存在危险,其缺陷在于
______________________________________________________ __________________;
经小组研究后，稍作改进就可继续实验了。

（2)欲配制100 mL实验所需浓度的盐酸,除烧杯、酸式滴定管、
胶头滴管之外，还需用到的主要玻璃仪器是
______________________________________________________ __________________。

（3）在实验数据中t(a1)远远大于t（b1)的原因为
______________________________________________________ __________________
______________________________________________________ __________________。

（4)该实验得到什么结论？(回答出两点即可)
①____________________________________________________ ____________________；
②____________________________________________________ ____________________。

16．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25 ℃）。

弱酸电离方程式电离平衡常数K
CH3COOH CH3COOH CH3
COO－＋H＋
K＝1。

75×10－5
H2CO3H2CO3H＋＋
3
HCO-
3
HCO-H＋＋23CO-
K1＝4.31×10－7
K2＝5。

61×10－11
H3PO4H3PO4H＋＋
24
H PO-
24
H PO-H＋＋24
HPO-
2
4
HPO-H＋＋34PO-
K1＝7.1×10－3
K2＝6.3×10－8
K3＝4。

2×10－13
(1)升高温度,会__________(填“促进”或“抵制”）弱酸的电离,K值__________(填“增大”“减小”或“不变”）.
(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性
的相对强弱关系是__________。

(3）若把CH 3COOH 、H 2CO 3、3HCO -、H 3PO 4、24H PO -、24
HPO -都看做是酸,则它们酸性强弱顺序是__________.
（4）25 ℃时，若醋酸的起始浓度为0。

010 mol·L －1，则平衡时溶液的pH 是多少（结果以对数形式表示）？该条件下CH 3COOH 的电离度是多少？
参考答案
1．答案：C 点拨：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质,C 项正确。

A 项铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质。

2．答案：BD 点拨：A 、C 选项中的Cu 、Cl 2是单质,既不是电解质也不是非电解质；B 中物质的分类是合理的；至于D 选项中的AgCl 虽然难溶于水，但溶于水的AgCl 完全电离，故属于强电解质。

3．答案：D 点拨:NaHSO 4为强电解质，完全电离，用“===”，A 项错误；NaHCO 3电离为Na ＋和3HCO -，B 项错误；HClO 为弱酸，用“"，C 项错误.
4．答案：B 点拨:溶液的导电性取决于自由移动的离子浓度的大小，而离子浓度大小不仅与电解质强弱有关，还与电解质溶液的浓度有关，故A 项错；C 项的原因可能是弱酸，也可能是强酸但浓度较小，故该项错；D 项，该酸可能是一元强酸，如盐酸，故该项错。

5．答案：B 点拨：对于CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，加水稀释，c (CH 3COOH)、c （CH 3COO －）、c (H ＋)均减小，平衡右移；加入NaOH 固体，OH －结合H ＋使平衡右移；加入HCl 和CH 3COONa 固体，分别增大c (H ＋)和c (CH 3COO －)，均使平衡左移。

6．答案：C 点拨：A 项，加NaOH 固体，OH －浓度增大，平衡左移4NH +浓度减小。

B 项加浓HCl,中和OH －,平衡右移,4NH +浓度增大。

D 项，加入同浓度的氨水，平衡不移动。

C 项，加入NH 4Cl 固体，4
NH +浓度增大，平衡左移。

7．答案：B 点拨： 选项 因素 水电离平衡移动的方向和结果 正误
A 加入氨水 c (OH －)增大,逆向×
移动，使c (H ＋)减
小，K W 不变 B 加入NaHSO 4（s) c (H ＋)增大，逆向移
动，使c （OH －)减小，K W 不变
√
C 加入Na(s) 加入c (H ＋)减小，正
向移动，使c （OH －）增大，K W 不变
×
D 加热 正向移动，使c （H
＋)、c （OH －）都增大，K W 增大，pH
减小
× 8．答案：B 点拨：H 3PO 4溶于水要分步电离:H 3PO 4H ＋＋
24H PO -、24H PO
-H ＋＋24HPO -、24HPO -H ＋＋34PO -。

9．答案：D 点拨：稀释稀氨水时，一水合氨的电离向正向移动，所以4NH +和OH －的物质的量增大,但是由于溶液的体积变化较大，
4NH +、NH 3·H 2O 、OH －的物质的量浓度均减小。

10．答案:A 点拨：醋酸是弱电解质，部分电离，溶液中存在醋酸分子,而盐酸是强电解质，氯化氢完全电离。

醋酸溶液中存在电离平衡，加入醋酸钠阻碍电离，H ＋浓度降低，A 正确。

升温有利于CH 3COOH 电离，所以酸性增强,B 错误。

加水稀释，醋酸溶液体积增大快于c (H ＋）的增加，溶液酸性均减弱，C 不正确.两种溶液中H ＋数相同，但是醋酸中还有CH 3COOH,能电离出H ＋，所以醋酸产生氢气比盐酸的多，D 错误。

11．答案：A 点拨：BOH 为弱碱，应该用可逆号，B 错误；假设氨水的电离程度相同，n （4NH +）相同，但1 mol·L －1的氨水电离程度小，所以含有的n （4
NH +)小，C 选项错误；稀释后还是物质的量浓度相同，所以盐酸的pH 小，D 选项错误。

12．答案：A 点拨：硫酸是二元强酸，其溶液中氢离子一方面来源于硫酸的电离，另一方面来源于水的电离，而溶液中氢氧根离子完全来自水的电离,且由水电离产生的H ＋和OH －物质的量相等。

因此，此题应由求水电离出的氢离子浓度转而求由水电离出的氢氧根离子浓度.由水电离出的c (H ＋
)H 2O ＝c （OH －）＝14W 24 1.010=2(H SO )20.01K c -⨯⨯＝5×10－13 mol·L －1。

13．答案：(1）溶液的浅红色渐渐褪去（合理即可）
（2）溶液由无色逐渐变为浅红色（合理即可）
点拨：图中所示的实验装置是一个密闭的装置，在其中存在平衡状态：NH 3（g)＋H 2O （l) NH 3·H 2O （aq ）4NH +(aq)＋OH －(aq)。

综合氨水的挥发性(易挥发出NH 3)和勒夏特列原理可知：加热后平衡向左移动，氨水中OH －浓度减小，氨水的碱性减弱；冷却后平衡向右移动，氨水中OH －浓度增大，溶液的碱性增强.
14．答案：（1)H 2B (2）C 3－ HB － (3)BC (4)①H 3C ＋3OH －（过量)===C 3－＋3H 2O ②2HA(过量)＋C 3－===2A －＋H 2C －。

点拨:从①中可知K a （HA ）＞K a （H 2C －）且不会发生HA ＋H 2C －===A －＋H 3C 反应，即K a (HA ）＜K a （H 3C);②相当于发生了H 2B ＋A －===HB －＋HA 、HB －＋A －===B 2－＋HA ，可知K a （H 2B ）＞K a (HA ）、K a （HB －)＞K a (HA)；从③可知K a (H 2B)＞K a (H 3C ）且不会发生HB －＋H 2C －===B 2－＋H 3C ，即K a (HB －)＜K a (H 3C)；综上所述，有：K a (H 2B)＞K a （H 3C ）＞K a (HB －）＞K a (HA)＞K a （H 2C －)＞K a （HC 2－）。

(1）相同条件下，HA 、H 2B 、H 3C 三种酸的酸性强弱顺序是H 2B ＞H 3C ＞HA ，故酸性最强的是H 2B.
（2)由于失去质子（H ＋)由易到难的顺序是H 2B ＞H 3C ＞HB －＞HA ＞H 2C －＞HC 2－，所以结合质子（H ＋）的难易是HB －＜H 2C －＜B 2－＜A －＜HC 2－＜C 3－，即最易结合质子的是C 3－，最难结合质子的是HB －。

学必求其心得，业必贵于专精
（3）从K a （H 2B)＞K a (H 3C ）＞K a (HB －）＞K a (HA ）＞K a （H 2C －)＞K a （HC 2－）可知B 、C 正确.A 应为H 3C ＋A －＝HA ＋H 2C 2－。

（4）过量的OH －将把H 3C 彻底中和成C 3－，H 3C ＋3OH －(过量)===C 3－＋3H 2O ；过量HA 中的H ＋只能把C 3－酸化成H 2C －：2HA(过量)＋C 3－===2A －＋H 2C －.
15．答案：（1）量筒口橡胶塞的使用，使得反应产生的H 2无法进入量筒(当反应开始之后,会造成烧瓶或量筒的橡胶塞被气体强力推出而发生危险)
（2)100 mL 容量瓶、玻璃棒
(3）开始阶段醋酸溶液中的c (H ＋)远小于相同浓度的盐酸中的c (H ＋)
(4)①相同物质的量浓度的盐酸、醋酸与金属反应时，开始时盐酸反应速率大
②盐酸是强电解质,醋酸是弱电解质(存在电离平衡)
点拨:由于醋酸是弱电解质，存在CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋电离平衡，当盐酸和醋酸的浓度相同时,开始阶段醋酸溶液中的c (H ＋）远远小于相同浓度的盐酸中的c （H ＋)，导致数据中t （a 1）远远大于t (b 1)。

16．答案:促进 增大 （2)K 值越大，酸性越强
（3）H 3PO 4＞CH 3COOH ＞H 2CO 3＞24H PO -＞3HCO -＞24HPO -
(4)pH ＝4－lg 4.18；4。

18%
点拨：由c (H ＋)a
K c ⋅c （H ＋)≈4.18×10－4 mol·L －1，则pH ＝4－lg 4.18；由c （H ＋）＝cα求得α＝4.18%.。