第一章 物质结构 元素周期律 阶段巩固训练0403

第一章物质结构元素周期律阶段巩固训练2013.4.3
1．下列关于元素周期表和元素周期律的说法，正确的是()
A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现
B．元素的性质随着原子序数的增加而呈周期性的变化
C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献
D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化
2．下列各组粒子中属于同位素的是()
A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2D．24Mg和24Na
3．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是() A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子
B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族
C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色
4．如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是()
A．N元素为第一周期元素
B．PH3的稳定性比H2S强
C．该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4
D．H3AsO4的酸性比H3PO4弱
5．下列说法不．正确的是()
A．质子数相同的微粒一定为同一种元素
B．同位素的化学性质几乎相同
C．质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子
D．主族元素的最高化合价在数值上都等于它所属的族序数
6．下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是()
A．铷与水反应的现象与钠相似
B．硝酸铷易溶于水
C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D．氢氧化铷是弱碱
7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不．正确的是() A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱
B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强
C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强
8．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在元素周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 ( )
A．1对B．2对C．3对D．4对
9．在一定条件下，RO－3与R－可发生反应：RO－3＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是()
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO－3中的R只能被还原
C．R2在常温常压下一定是气体
D．若1 mol RO－3参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol
10．下列说法正确的是()
A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
11．X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，它的气态氢化物为()
A．HX B．H2X C．XH3D．XH4
12．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。

下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是( )
A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4
C．在周期表中与氢元素占同一位置D．该粒子质量比氢原子大
13．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（）
A．16 B．26 C．36 D．46
14．离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中。

下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是() A．KBr B．Na2O2C．HBr D．H2O2
15．已知N2－阴离子的核内有X个中子，其质量数为A，则mg该离子含电子的物质的量为（）A．m(A－X)/A mol B．m(x＋2)/A mol
C．m(A－X＋2)/A mol D．m(A－X－2)/A mol
16．硼元素的平均相对原子质量为10.8，则硼在自然界中的两种同位素105B和115B的原子个数比为（）A．1：1B．1：2C．1：3D．1：4
17.已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是（）
A．A > B > C > D > E B．B > A > C > D > E
C．C > D > E > A > B D．E > D > C > B > A
18．(8分)已知短周期的五种元素的原子序数的大小顺序为C> A> B >D >E，A、C同周期，B、C同主族。

A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成5核10个电子的分子。

试填空：
(1)A、B、E形成的化合物的电子式：___________；(2)A与C形成的化合物的电子式：________________；
(3)化合物DB2的电子式：_________________；(4)D和E形成的10电子分子的结构式：_________________。

19．短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C 的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D与B属于同一族元素。

(1)元素：A为________，B为________，C为________，D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为：____________，它的最高价氧化物对应的水化物为：______________。

(2)用电子式表示A、B两元素形成AB2的过程
________________________________________________________________________。

用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程
________________________________________________________________________。