苏州南京师范大学苏州实验学校高中化学必修二第六章《化学反应与能量》知识点复习(答案解析)

一、选择题
1．过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是
A．加入适量NaCl溶液B．加入适量的水
C．加入几滴硫酸铜溶液D．再加入少量稀硫酸
2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度2．可逆反应3H2+N2高温、高压
催化剂
的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
A．v正(N2)=v正(H2)
B．v正(N2)=v逆(NH3)
C．2v正(H2)=3v逆(NH3)
D．v正(N2)=3v逆(H2)
3．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。

下列关于该电池的说法错误的是
A．镁片作为正极
B．食盐水作为电解质溶液
C．电池工作时镁片逐渐被消耗
D．电池工作时实现了化学能向电能的转化
4．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO3)2，其部分工艺流程如图：
下列说法不正确的是
A．上述工艺中吸收过程：尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋，其目的是使尾气中NO、NO2提高吸收效率
B．滤渣的主要成分为Ca (NO2)2
C．为提高Ca(NO2)2的产率及纯度，则n(NO)：n(NO2)应控制为 1：1
D．生产中溶液需保持弱碱性
5．100mL6mol•L-1的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，不可向溶液中加入的试剂是
A．碳酸钠固体B．加CH3COONa固体C．水D．硫酸锌溶液
6．两电极用导线连接插入电解质溶液中(不考虑溶液中溶解的氧气的影响)，你认为不能构成原电池的是( )
选项 A B C D 电极材料 Zn Fe Cu Al 电极材料 Cu Zn Ag Sn 电解质溶液 CuCl 2 溶液 H 2SO 4 溶液 CuSO 4 溶液
NaOH 溶液
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
7．一定温度下，在一个容积为2L 的密闭容器中发生反应
4A(s)3B(g)
2C(g)D(g)++，经2min 达到平衡状态，此时B 反应了1.2mol ，下列说
法正确的是
A ．充入2N (不参与反应)使压强增大可加快反应速率
B ．0～2min 内，A 的平均反应速率为110.4mol L min --⋅⋅
C ．平衡状态时，B 、C 的反应速率相等
D ．0～2min 内，C 的平均反应速率为110.2mol L min --⋅⋅
8．最近报道的一种处理酸性垃圾渗滤液并用其发电的示意图如图(注：盐桥可使原电池两极形成导电回路)。

装置工作时，下列说法错误的是
A ．微生物细菌对氮的硝化起氧化作用
B ．盐桥中K +向Y 极移动
C ．电子由Y 极沿导线流向X 极
D ．Y 极发生的反应为：--+
3222NO +10e +12H =N +6H O ↑
9．氨氮废水中的氮元素多以NH +4和NH 3·H 2O 的形式存在，在一定条件下，NH +4经过两步反应被氧化成NO -
3，两步反应的能量变化示意图如下：
下列说法合理的是
A．该反应的催化剂是NO-
2
B．升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH+
4转化成NO-
3
C．在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态
D．1 mol NH+
4在第一步反应中与1 mol NO-
2
在第二步反应中失电子数之比为1：3
10．使反应4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.60 mol。

则下列选项中反应的平均速率正确的为
A．v(NH3)＝0.040 mol·L-1·s-1B．v(O2)＝0.015 mol·L-1·s-1
C．v(N2)＝0.020 mol·L-1·s-1D．v(H2O)＝0.020 mol·L-1·s-1
二、填空题
11．某温度时，在一个2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，据此回答：
（1）该反应的化学方程式为______。

（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为_____mol/(L·min)；
（3）改变下列条件，可以加快化学反应速率的有_____。

A．升高温度
B．减小物质X的物质的量
C．减小压强
D．增加物质Z的物质的量
E.缩小容积
F.使用效率更高的催化剂
（4）该反应正向为放热反应若上述容器为绝热容器(与外界无热交换)，则到达最大限度所需时间将_____。

a.延长
b.缩短
c.不变
d.无法确定
12．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。

为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。

将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

实验
混合溶液
A B C D E F
4 mol·L－1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
饱和CuSO4溶液/mL00.5 2.55V620
H 2O/mL V 7 V 8 V 9 V 10 10 0
(1)请完成此实验设计，其中：V 1＝________，V 6＝________，V 9＝________； (2)反应一段时间后，实验A 中的金属呈________色，实验E 中的金属呈________色； (3)该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO 4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。

但当加入的CuSO 4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。

请分析氢气生成速率下降的主要原因________________________。

13．电化学在生产、生活和科学技术的发展中发挥着越来越重要的作用。

回答下列问题： (1)新型电池中的铝电池类型较多
①Al-空气燃料电池可用作电动汽车的电源，该电池多使用NaOH 溶液为电解液。

电池工作过程中电解液的pH _______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②Li Al/FeS -是一种二次电池，可用于车载电源，其电池总反应为22Li+FeS=Li S+Fe ，充电时，阴极的电极反应式为_______。

(2)甲醇燃料电池由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，其工作原理如图，质子交换膜左右两侧的溶液均为1L
1241.5mol L H SO -⋅溶液。

①通入气体a 的电极是电池的_______(填“正”或“负”)极，其电极反应为_______。

②当电池中有2mol e -发生转移时，左右两侧溶液的质量之差为_______g(忽略气体的溶解，假设反应物完全耗尽)。

(3)下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。

①腐蚀过程中，负极是_______(填“a”或“b”或“c”)。

②环境中的Cl -扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈
()23Cu OH Cl ，其离子方程式为_______。

③若生成8.58g ()23Cu OH Cl ，则理论上耗氧体积为_______L(标准状况)。

14．二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。

(1)将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)在一定条件下经20分钟达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。

①从反应开始到达到平衡，用SO2表示的平均反应速率为_________；
②从平衡角度分析采用过量O2的目的是___________；
③已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是______(选填“吸”或“放”)热反应。

若反应温度升高，SO2的转化率将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如图所示。

平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)。

计算该温度下A 点的K p＝_______(以平衡分压代替平衡浓度，各物质的P(分压)=P(总)×物质的量分数)。

15．Co x Ni(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）可用作H2O2分解的催化剂。

(1)该催化剂中铁元素的化合价为__________。

(2)下图表示两种不同方法制得的催化剂在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。

由图中信息可知：
①_______水热法制取得到的催化剂活性更高；
②Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是_______。

16．硫酸是无机工业的“血液”，SO2的催化氧化是工业制备硫酸的重要环节。

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH反应过程的能量变化如图所示。

已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH1=－99 kJ· mol-1。

请回答下列问题:
(1)该反应属于____反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)从能量角度分析图中C表示_____________________。

(3)从化学键的角度分析，F代表什么意义?____________。

(4)改变反应条件可改变E值大小，如加入V2O5作为催化剂，可使E值减小。

E的大小对该反应的反应热______(填“无影响”“有影响”或“不确定”)。

(5)图中ΔH=_____ kJ· mol-1。

(6)若已知1 mol SO2(g) 氧化为1 mol SO3(l) 的ΔH2=－Q kJ· mol-1，则ΔH1_____ΔH2 (填“>”“<”或“=”)。

17．I．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_____。

II. 在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
时间/s012345
n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
(2)上述反应_____(填“是”或“不是”)可逆反应,原因_____
(3)如图所示，表示NO2变化曲线的是_____。

(4)平衡时NO的转化率=_____。

III. 某学习小组为了研究外界条件对H2O2溶液的分解速率的影响，设计了如下实验。

10%H2O2蒸馏水2mol•L-1FeCl3初始温度
实验110mL0mL0滴20℃
实验210mL0mL3滴20℃
实验3 10mL 0mL 0滴 40℃ 实验4
8mL
VmL
3滴
20℃
学习小组的同学在实验中发现实验1无明显现象，实验2～4均有气泡冒出，反应速率各不相同。

根据表中数据回答相关问题： (5)实验2中发生反应的化学方程式为_____。

(6)实验1、3可得出的结论是_____。

(7)实验_____和_____探究浓度对H 2O 2溶液分解速率的影响。

(8)实验4中的V=_____。

18．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。

如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。

(1)氢氧燃料电池的能量转化形式主要是_______。

在导线中电子流动方向为______（用a 、b 和箭头表示)。

(2)负极反应式为______。

(3)电极表面镀铂粉的原因为______。

(4)氢气的制备和存储是氢氧燃料电池能否有效推广的关键技术。

我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进，氢能具有的优点包括______；
①原料来源广；②易燃烧、热值高；③储存方便；④制备工艺廉价易行
(5)某固体酸燃料电池以4CsHSO 固体为电解质传递H +，其基本结构如图，电池总反应可表示为2222H O 2H O +=，b 极上的电极反应式为：____，H +在固体酸电解质传递方向为：____（填“a b →”或“b a →”)。

19．（1）如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知氢气从__口通入(填“a”或“b”)，Y 极为电池的___(填“正”或“负”)极。

（2）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag 2O 和Zn ，电解质溶液为KOH 溶液，电极反应为： Zn ＋2OH --2e -=ZnO ＋H 2O Ag 2O ＋H 2O ＋2e -=2Ag ＋2OH - 总反应为Ag 2O ＋Zn=ZnO ＋2Ag ①Ag 2O 是__极，Zn 发生__反应。

②电子由__极流向__极(填“Zn”或“Ag 2O”)，当电路通过0.1mol 电子时，负极消耗物质的质量是___g 。

20．按照要求填空：
(1)23423Fe s +4H O(g)Fe O (s)+4H (g)（） 在一可变的容积的密闭容器中进行
①增加Fe 的量，其反应速率的变化是______(填增大、不变、减小，以下相同) ②将容器的体积缩小一半，反应速率______________
③保持体积不变，充入N 2使体系压强增大，其反应速率________ ④保持压强不变，充入N 2使容器的体积增大，其反应速率__________ (2)2HI(g) ⇌H 2(g)+I 2(g)(正反应为吸热反应)改变下列条件：
①减小容器体积：平衡____(填正移，逆移，不移动，以下相同)颜色___(加深，变浅，不变，以下相同)
②加热升高温度：平衡____________
③体积不变，充入H 2：平衡_____________颜色_______________ (3)可逆反应2NO 2(g) N 2O 4(g)，(正反应为放热反应)，据图判断t 2、t 3时刻采取的措施
t 2：____t 3：_______
三、解答题
21．氮的氧化物是造成大气污染的主要物质，研究氮氧化物的反应机理对于减少环境污染有重要意义。

（1）NH 3催化还原NO 是重要的烟气脱硝技术。

一定条件下，用NH 3消除NO 污染，其反
应原理为4NH 3+6NO
催化剂
5N 2+6H 2O 。

①NH3催化还原NO的反应过程与能量的关系如图1所示，该反应的逆反应为____(填“放热反应”或“吸热反应”)。

②n(NH3)：n(NO)的物质的量之比分别为4：1、3：1、1：3时，得到NO脱除率曲线如图2所示。

n(NH3)：n(NO)的物质的量之比为1：3时，对应的是曲线____(填“a”“b”或“c”)。

（2）研究发现在以Fe(Ⅲ)为主催化剂时发生的反应过程如图3，总反应的化学方程式为
____。

（3）NO的氧化反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)分两步进行：Ⅰ.2NO(g)→N2O2(g)；Ⅱ.N2O2(g)+O2(g)→2NO2(g)。

其反应过程能量变化如图4所示。

决定NO氧化反应速率的是反应___(填“I”或“Ⅱ”)。

（4）NaClO溶液中ClO-与H2O反应产生氧化性更强的HClO，可将水体中氨氮氧化为
N2(NH3比NH+
更易被氧化)
4
①向NaClO溶液中通入过量CO2，发生反应的离子方程式为___。

②室温时，取氨氮废水200mL，在转速、NaClO投加量相同且均反应30min时，反应初始pH对剩余氨氮浓度及氨氮去除率的影响如图6所示。

pH在3~7时，随着pH增大，氨氮去除率逐渐升高的原因是___。

pH在7~9时，随着pH增大，氨氮去除率逐渐降低的原因是__。

22．煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，可引发酸雨等环境问题。

(1)在一定条件下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。

已知：
①C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1
②CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH=+172.5kJ·mol-1
③S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.0kJ·mol-1
反应2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)ΔH=_____kJ·mol-1
(2)石灰石-石膏脱硫有干法和湿法两种，其原理为利用石灰石作原料在不同条件下吸收SO2
转化为石膏。

①干法脱硫的效率受添加助剂(由多种天然矿物配比而成的，价格较贵)的影响。

脱硫效率随助剂的添加量变化如图所示。

助剂适宜添加量为___%，理由是_____________。

②湿法脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需先通一段时间二氧化碳，以增加其脱硫效率，理由是________________。

(3)工业上可用Na2SO3溶液吸收烟气中的二氧化硫，所得吸收液进行电解循环再生，如下图所示。

写出阳极的电极反应式_______(任写一个)。

(4)已知25℃时，NH3·H2O的K b=1.8×10-5，H2SO3的K a1=1.3×10-2，K a2=6.2×10-8。

若氨水的浓度为2mol·L-1，则溶液中c(OH-)=____。

将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-
7mol·L-1时，溶液中的
2-
3
-
3
c(SO)
c(HSO)
=____。

23．甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。

利用甲醇（CH3OH）在一定条件下直接脱氢可制甲醛，反应方程式为 CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)ΔH1，实验测得随温度升高，平衡常数如下表所示：
温度(K)500700T1T 2T3
平衡常数7.13×10－4 3.30×10－1 2.009.0010.00（1）已知合成CH3OH可以由CO和H2反应制备，制备过程中发生的反应有：
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.7 kJ/mol ①
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5 kJ/mol ②
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2 kJ/mol ③
则反应3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝________________。

（2）甲醇合成甲醛可逆反应的化学平衡常数表达式：______________________。

（3）该反应ΔH1________0 （填“>”、“=”、“<”）。

（4）若在恒温恒压容器中进行上述反应，可判断反应达到平衡状态的是______(填序号)。

A．混合气体的密度不变
B．CH3OH、HCHO的物质的量浓度之比为1∶1
C．H2的体积分数不再改变
D．单位时间内甲醛的生成量与氢气的消耗量相等
（5）T1 K时，CH3OH、HCHO、H2起始浓度(mol/L)分别为1.0、0.50、1.0，反应进行的方向为_________________，反应达到平衡时，HCHO的体积分数______(填“＞”“＝”或“＜”)20%。

24．工业合成氨反应：N2+3H2⇌2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂．
（1）已知1molN2完全反应生成NH3可放出92kJ热量．如果将1molN2和3molH2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是_____．
（2）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成
10molNH3，则用N2表示的化学反应速率为_____．
（3）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是_____．
a．正反应速率和逆反应速率相等
b．正反应速率最大，逆反应速率为0
c．该条件下，N2的转化率达到最大值
d．N2和H2的浓度相等
e．N2、H2和NH3的体积分数相等
f．恒容时体系密度保持不变
（4）在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是_____（用编号填写）．
A．v（NH3）=0.45mol•L-1•min-1 B．v（H2）=0.5mol•L-1•min-1
C．v（N2）=0.25mol•L-1•min-1 D．v（H2）=0.01mol•L-1•s-1
（5）如图所示是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是_____．
A、B、C、D、
25．I．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)，根据下图回答下列问题：
(1)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式____________________；上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.8molPCl5，反应达到平衡时还剩余
0.6molPCl5，其分解率α1等于________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率α2，α2________α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(2)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。

原因是_________________________________________________。

(3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3＝____________。

Ⅱ．某学生做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将2支试管编号为①②，并按下表中物质的量进行实验，记录的时间数据是：16s、28s。

请将2个数据填入下表的适当位置，并写出实验结论。

试管编
号加入3%Na2S2O3加H2O加稀盐酸(1∶5)出现浑浊时间
①3mL3mL5滴 a._____s
②4mL2mL5滴 b._____s
(1)将对应①②的时间分别写出：a.____________，b.____________。

(2)实验结论____________________________________。

(3)写出反应的化学方程式_______________________________________________。

26．(一)已知煤气化制合成气(CO 和H2)的主要反应有：
①C(s)+H2O⇌(g)CO(g)+H2(g)△H1＝131.3kJ•mol﹣1
②C(s)+2H2O(g)⇌CO2(g)+2H2(g)△H2＝90kJ•mol﹣1
(1)有利于提高上述反应①平衡转化率的条件是_____。

A．高温高压B．高温低压C．低温高压D．低温低压
(2)研究表明，将C(s)和H2O(g)置于密闭容器中发生反应①，升高温度，增大压强，氢气的含量也显著增大，理由是_____。

(3)由合成气制甲醇能发生反应：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H＜0，在相同容积的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中分别投入amolCO和2amolH2，三个容器的反应温度分别为T1、
T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到tmin时CO 的体积分数如图所示。

①三个容器中一定处于化学平衡状态的是_____(填“甲”“乙”或“丙”)；该容器中CH3OH(g)的体积分数为_____。

②在图中分别画出反应CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H＜0在无催化剂、有催化剂两种情况下“反应过程-能量”示意图_____。

(二)运用电解法，在酸性条件下可以将CO2转化为C3H8O，写出电解生成C3H8O的电极反应式_____。

27．煤的气化在煤化工业中占有重要地位，至今仍然是化学工业的重要组成部分．
（1）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为﹣285.8kJ/mol、﹣283.0kJ/mol 和﹣726.5kJ/mol．请写出CH3OH（l）完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：______________________________．
（2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）△H．下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
温度/℃ 250 300 350
K/L2•mol﹣2 2.041 0.270 0.012
①该反应的平衡常数的表达式是____________，由表中数据判断△H__0（填“＞”、“=”或“＜”）
②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，4min达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，此时的温度为______，则反应速率v（H2）=_______．
（3）T℃时，在t0时刻，合成甲醇反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）达到平衡，若在t1
时刻将容器的体积缩小为原来的，在t2时刻又达到新的平衡，请在图中用曲线表示t1～t2时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其他条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）．_______．
（4）如果用CH3OH和空气作燃料电池，用KOH作电解质溶液，请写出该燃料电池的负极的电极反应式__________________．
28．纯橄岩为含镁的硅酸盐矿物，并含有MnO、Fe2O3、FeO、SiO2和一些有机物等杂质。

工业上利用纯橄岩制备一水硫酸镁(MgSO4·H2O)的工艺流程如图：
(1)酸浸时温度控制在90℃~100℃之间，并且要连续搅拌2小时。

①连续搅拌2小时的目的是___。

②酸浸时适宜的酸度及用量对酸浸工艺十分重要，浓度过低，浸取不完全，浓度过高
(>5mol/L)造成浆料黏度过大，出现“包团现象”，根据酸浸反应原理分析，造成浆料黏度过大的物质是___(填名称)。

(2)已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图，且溶液的沸点随压强增大而升高。

为了从滤液中充分回收MgSO4·H2O，采取将滤液蒸发浓缩、加压升温的方法结晶，需要加压升温的原因是___。