安徽省泗县二中2011―2012学年下学期高二年级期末化学测试.pdf

①加热Na2CO3时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，[
②加热NaHCO3时，乙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的。
（3）丙同学在两支分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3固体的试管中，各加入2 mL
2 mol/L的盐酸，观察到两支试管中均产生了大量气体，实验结果与猜想不一致，即得出不能用盐酸鉴别Na2CO3和
D．金属钠在氧气中燃烧
．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又可由金属和盐酸反应制得的是A．MgCl2
B．FeCl2
C．FeCl3
D． CuCl2
11．下列说法不正确的是：
A．向新制氯水中加入少量CaCO3粉末后，溶液的pH减小
B．SO2、CH2 CH2都能使溴水褪色，但原理不同
溶液。
（2）要测定Na2CO3与NaHCO3固体混合物中Na2CO3的质量分数，可采用的方案有多种，请简述其中一种方案（写出
简要步骤及要测定的数据，不要求写出如何用数据求出结果）：
。
★附加题
30．－一2+ > Br一某无色溶液中可能含有I一、NH4+、2+、S32—，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色。则下
【实验探究】
（1）甲同学：① 将CaCl2溶液加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，发现盛有Na2CO3的试管产生了
白色沉淀；②将澄清石灰水加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀。
此实验结果与猜想相同。
（2）乙同学分别取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热（如图1）：
么如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究：
【猜想】（1）甲同学认为可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，而不能用澄清石灰水鉴别。
（2）乙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别。
依据是
。
（3）丙同学认为可用盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体。
C．常温下，0.05mol?CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA
D．高温高压下，1.4 g N2与0.3 g H2反应，生成的NH3分子数为0.1NA
21．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是
A．相同温度下，0.2mol·L－1醋酸溶液与0.1mol·L－1醋酸中的c(H+ )之比
26．（6分）
（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是。
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的方程式是。
（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl－、I－、SO2按还原性由强到弱顺序排列为。分某学生利用以下装
置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
装置A中的烧瓶内固体不可以选用
（选填序号。
A．生石灰B．碱石灰C．五氧化二磷D．烧碱
B装置的作用
；E装置的作用
；装置的作用
。
通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是
14．将少量金属钠投入到氯化铁溶液中，产物是
A．NaOH、H2
B. Fe、NaCl
C．Fe(OH)3、NaCl、H2 D．H2、NaCl、NaOH
15．在3S + 6KOH ＝ 2K2S + K2SO3 + 3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是：
A．1∶2
A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水
2．下表中物质的分类组合完全正确的是编号ABCD强电解质HCl漂白粉Ba（OH）2纯碱弱电解质CH3COOH
BaCO3HFHBr非电解质NH3 CO2Cu蔗糖3．实验室需用480mL 0.100 mol/L的CuSO4溶液，下列配置方法正确的是：
C．ab/（22400+36.5） mol·L－1
D．1000ab/（22400+36.5a） mol·L－1
20．设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述正确的是：
A．1.0L 0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4＋的个数为0.1NA
B．常温下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1NA
由此分析，下列结论中，正确的是
A．A中一定有Fe3+
B．C中一定有Fe3+
C．B为AgI沉淀
D．A一定为FeBr2溶液
24．将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上 _____ ＋ ____ →
_______ ＋ _______ ＋ _______＋H2O 组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是：
B．在Na2O2晶体中阳离子与阴离子的物质的量之比
C．液面均在“0”刻度时，50m碱式滴定管和25m碱式滴定管所盛溶液的体积之比
D．22.4LCO2与22.4L CO所含氧原子数目之比．从海水（含氯化镁）中提取镁，涉及如下步骤：
①将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤②在HCl气体氛围中干燥产物
列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含I一 ②肯定不含2+ ③肯定含有S32— ④可能含有I一肯定不含NH4+
A．②③④
B．①②③
C．①③
D．③④⑤
．铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
回答下列有关问题：
（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯净。可选用
C．NaHCO3、CH3COONH4都能分别和盐酸、烧碱溶液反应
D．FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空气中都易因氧化而变质
12．下列有关氯气的叙述中，正确的是：
A． 工业上常用MnO2和浓盐酸共热来制取氯气
B． 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C． 在氧化还原反应中，Cl2只能作氧化剂
B．氯气与水反应：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－
C．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O 19．标准状况下,aLHCl溶于
1000g水中,得到的盐酸密度为bg·mL,则该盐酸浓度是A．a/22.4 mol·L－1 B．ab/22400 mol·L－1
FeSO4 + K2O2 → K2FeO4 + K2O + K2SO4 + O2↑
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)3。高铁酸钾作为水处理
剂发挥的作用是_______、_________。
(1)
KMnO4 + HCl(浓)==KCl + MnCl2 + Cl2↑+
(2)
26．（6分）（1）
进方法是：称取各2.1 g 两种固体，放入两个容积一样的气球中，在两只锥形瓶中各加入约25 mL 2 mol/L 的盐酸，分
别将气球套在锥形瓶瓶口上，同时将气球中的固体同时倒入锥形瓶中，气球的膨胀比较 （填快或慢）的或最后气球
比较 （填大或小）的是碳酸氢钠。
【拓展应用】
（1）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入适量的
泗县二中20112012学年下学期高二年级期末测试
化学试卷
试卷总分：100分 完卷时间：90分钟
可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23
S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ba—137
Ⅰ卷 （选择题每小题只有一个正确答案，每小题分
A．称取7.68g?CuSO4固体，加入?480mL水 B．称取12.0g?胆矾配制成?480mL溶液
C．?称取8.0g?CuSO4固体，加入?500mL水? D．称取12.5 g?胆矾配制成?500mL溶液
4．下列各项中在容量瓶上必须表明的是
①容量 ②刻度线 ③温度 ④压强 ⑤物质的量浓度 ⑥用于配制酸溶液或碱溶液
③过滤、洗涤沉淀物 ④将得到的产物熔融电解得到镁
⑤把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)2]，在引入的海水中加入石灰乳，沉降。
下列说法正确的是
A．正确操作步骤的顺序是⑤②③①④B．步骤④电解时阴极产生氯气
C．直接将MgCl2溶液蒸干可得到Mg(OH)2
D．此法提取镁的过程中涉及置换、分解、化合和复分解反应学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定
D． 若提供含0.4 mol HCl的浓盐酸，MnO2过量，则可制得标准状况下氯气2.24 L
甲、乙、丙三种溶液各含有一种(X—为、或)离子，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙
，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有
A． Br—、、
B．、、
C．I—、Br—、Cl—
D． Br—、I—、Cl—
B．2∶1
C．1∶3
D．3∶1
A．NO
B．N2O
C．NO2
D．N2O5
17．某无色溶液中一定能大量共存的是：
A．Cu2+、Cl—、NO3—、Na+
B．Cl—、Fe3+、K+、I—
C．Al3+、SO42—、K+、Cl—
D．Ba2+、HCO3—、Na+ 、OH—
18．下列反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
的试剂是
（选填序号）；
A．Cl2
．Fe
．HNO3
．H2O2
—2价)
则下列说法正确的是
（选填序号）；
．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金
．反应中，所有铁元素均被还原
．反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂
．当转移1mol电子时，46 g CuFeS2参加反应
（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为21，试配平下列方程式：
NaHCO3。
【问题讨论】
（1）甲同学的两个实验中，大家对CaCl2与Na2CO3溶液的反应比较熟悉，该反应的离子方程式为
；
（2）乙同学在加热Na2CO3固体时，开始产生少量气泡的原因是
；在加热NaHCO3固体时，乙同
学观察到的实验现象是
。
（3）丁同学认为丙同学的结论不对。丁同学认为对实验方案做一些改进，可用于鉴别碳酸钠与碳酸氢钠。他的改
25．（6分） KMnO4和浓盐酸反应也会生成氯气。其变化可表述为：
KMnO4 + HCl(浓)==KCl + MnCl2 + Cl2↑+
(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入框内)
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是
(填写编号)
①只有还原性
②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
A．①②③ B．①．在转移液体前容量瓶中有少量蒸馏水；
B．定容摇匀后，液面已低于容量瓶刻度线，此时再加水；
C．转移时有少许液体沿容量瓶外壁流到实验桌上；
D．定容时俯视液面。
6． a mol O2气体和a mol O3气体相比较，下列叙述一定正确的是：
A．体积相同? B．质量相等 C．分子数相等D．原子数相等
．
8．工业上常用氯气给自来水消毒。某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是：
A．氯化铝
B．石蕊
C．亚硫酸钠
D．硝酸银
9．下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是A．金属钠在Cl2中燃烧
B．铜在氯气中燃烧
C．氢气在氯气中燃烧
A．FeSO4Fe(NO3)3；Fe2(SO4)3HNO3、N2O
B．Fe2(SO4)3N2O；FeSO4HNO3、Fe(NO3)3
C．HNO3Fe2(SO4)3；FeSO4Fe(NO3)3、N2O
D．HNO3FeSO4；Fe2(SO4)3Fe(NO3)3、N2O
Ⅱ卷
（本卷包括5小题，共52分）
。
装置F中发生反应的化学方程式是
。
装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：
。（6）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处
理？
29．（14分）某学习小组的同学在学习了Na2CO3、NaHCO3的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO2气体，那