高三化学11月月考试题word版本

四川省双流中学 2018 届高三化学 11 月月考试题7.有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，以下讲解不正确的选项是
选项古文或谚语化学讲解
A以曾青涂铁，铁赤色如铜置换反响
B日照香炉生紫烟碘的升华
C煮豆燃豆萁化学能转变为热能
D雷雨肥庄稼自然固氮
8.分子式为 C4H8O的有机物，能与新制氢氧化铜共热反响生成砖红色积淀的同分异构体有
A.2 种
B.3 种
C.4 种
D.5种
9.设 N A为阿伏伽德罗常数的值，以下说法正确的选项是
A.pH=2 的 NaHSO溶液中的2-的数目为 0.01N
SO
A
44
A
B.0.lmolNa 2O2与足量的润湿的CO2反响转移的电子数为 0.1N
A
C. 标准状况下， 6.0gNO 和 2.24LO 2混淆，所得气休的分子数目为0.2N
D. 室温下， lLpH=3 的 NH4Cl 溶液中，由水电离的H+数目为 10-11N A
10.以下装置合理且能达到实验目的的是
A.实验室用装置①制取氨气
B.装置②将化学能转变为电能
C.装置③可用于分别沸点相差较大的互溶液体混淆物
D.装置④可用于 Fe(OH)2的制取，并能防备 Fe(OH)2被氧化
Y 11. 短周期元素W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增加，其简单离子电子层构造相同，其中
与 Z 为金属元素， Z 离子的半径在同周期中的最小。

P、q是它们中的部分元素组成的化合物，r 是W的单质，s 是Z 的单质，这些物质的转变关系如图，以下说法不正
确的是
A. 简单氢化物的沸点：W>X
B. 原子半径： Z>X
C.P 既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反响
D. 图示的电解过称，长时间电解后，需要改换新的阴极的石墨电极
12.由以下实验及现象不能够推出相应结论的是
实验现象结论
向 2mL0.1mol ·L-1的 FeCl 3溶液中加足量复原性： Fe>Fe2+
黄色逐期消失，加 KSCN溶液
颜
铁粉，振荡，加 1 滴 KSCN溶液
A
色不变
将金属钠在焚烧匙中点燃，快速伸入集满集气瓶中产生大量白烟，瓶内CO拥有氧化性
2
B CO的集气瓶有黑色颗粒产生
2
加热盛有少 NHHCO固体的试管，并在试
43
石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性C管口放置润湿的红色石蕊试纸
D 向2支盛有
中分别加入2mL相同浓度银氨溶液的试管
2 滴相同浓度的NaCl 和 NaI
一只试管中产生黄色积淀，另
一支中无明展现象
Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
溶液
13.氧电化学传感器可用于测定O2含量，如图为某种氧电化学传感器的原理表示图，甲为
Pt 电极，乙为Pb 电极。

己知在测定O2含量过程中，电解质溶液的质量保持不变，一
准时间内，若经过传感器的待测气体为aL ( 标准状况 ) ，某电极增重了bg。

以下说法正确的选项是
A.Pt 上发生复原反响
--
B.Pt 上发生的电极反响式为4OH-4e =O2↑+2H2O
-
C. 反响过程中转移OH的物质的量为0.25bmol
D. 待测气体中氧气的体积分数为b/32a
26.(14分)氨基甲酸铵(H2NCOONH4)是一种易分解、易水解的白色固体，可用于化肥、灭火
剂、冲洗剂等。

某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵：
反响式： 2NH3(g)+CO 2(g)H2NCOONH4△ H<0
(1) 若是使用以以下列图Ⅰ所示的装罝制取NH3，你所选择的试剂
是。

(2)制备氨基甲酸铵的装置以以下列图Ⅱ。

把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅伴混
合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，当悬浮物很多时，停止制备：(注：四氯化碳与液体白腊均为惰性介质。

)
，液体白腊鼓泡瓶的作用
①发生器用冰水冷却的原因是
是，发
生反响的仪器名称是。

②从反响后的混淆物中过滤分别出产品。

为了获取干
燥产品，应采用的方法是( 选填序号）
a. 常压加热烘干
b.高压加热烘干
c.真空40℃以下烘干
(3) 尾气有污染，可用溶液吸取办理。

(4) 取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品 1.1730g ，用足量石灰水充足处
理后，使碳元素完好转变为碳酸钙，过滤、冲洗、干燥，测得质量为 1.500g。

样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为。

[ 己知Mr(H2NCOONH4)，
Mr(NH4HCO3)=79 ， Mr(CaCO3)=100]
27.(14分)实验室里用硫酸厂烧渣( 主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等 ) 制备聚铁
( 碱式硫酸铁的聚合物) 和绿矾 (FeSO4· 7H2O)，其过程以下：
(1)过程③中，需要加入的物质名称是。

(2)过程②中产生的尾气会对大气造成污染，可采用以下试剂中的吸取。

a. 浓硫酸
b. 蒸馏水
c.NaOH 溶液
d.浓硝酸
(3)过程①中， FeS和 O、 H SO 反响的化学方程式为。

224
(4)过程④的实验操作是。

(5)过程⑥中，将溶液 Z 加热到 70℃～ 80℃，目的是。

(6)某种脱硫脱硝工艺中将废气经办理后，与必然量的氨气、空气反响，生成硫酸铵
和硝酸铵的混淆物作为副产品化肥。

设废气中的SO2、 NO2的物质的量之比为1： 1，则该反响的化学方程式为。

(7)实验室为测定所获取的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行以下实验。

①用分析
天平称取样品 2.700 g；②将样品溶于足量盐酸后，加入足量的氯化钡溶液：③过滤、冲洗、干燥、称量，得固体质量为 3.495g ，若该聚铁主要成分为[Fe(OH)SO4] a，则该聚铁中铁元素的质量分数为。

28.(15分 ) 乙烯是重要的化工原料，用CO2催化加氢可制取乙烯：
2CO(g)+6H 2(g)C2H4(g)+4H2O△ H<0
(1) 若该反响休系的能量随反响过程变化关系以以下列图，则该反响的△H=
KJ/mol (用含a、 b 的式子表示)
(2)向 1L 容密闭容器中通入 1 mol CO2和 nmol H2，在必然条件下发生上述反响，测得CO2的转变率a(CO2) 与反响温度、投料比X[] 的关系以以下列图。

① XX( 填“ >”“ <”或“ =”，下同 ) ，平衡常数 K K
b K
c。

12a
②若 B 点时 X=3，则平衡常数 K b=(代入数据列出算式即可) 。

③以下举措能同时知足增大反响速率和提髙CO2转变率的是。

a. 高升温度
b. 加入催化剂
c. 增大投料比 X
d.增加压强
e.将产物从反响系统中分别出来
(3) 乙烯也可作为制备甲酸的基础工业原料，常温时，HCOOH的电离平衡常数
Ka=1.8 ×l0 -4 mol · L-1， pH=12的 HCOONa和含少量NaOH混淆溶液中。

①书写 HCOONa的水解离子反响方程式。

②该溶液中离子浓度关系：=mol· L-1
③若 0. lmol/L 的 HCOONa溶液中加入等体积的0.09mol/LHCOOH，配制了 pH=6.8 的
溶液，则该溶液中微粒浓度由小到大的次序为。

( 不考虑水分子 ) 35.[ 化学 - 选修 3：物质构造与性质 ](15 分 )
硫是一种重要的非金属元素，宽泛存在于自然界，回答以下问题：
(1) 基态硫原子的价层电子排布图是。

(2) ①硫单质的一种构造为，杂化方式为，该物质
( 填“可溶”或“难溶”) 于水。

2-2-
键角由大到小的次序是。

② SO4、 CS2、 CO3
(3)金属镍及其化合物在合金资料以及催化剂等方面应用宽泛。

① NiO、 FeO的晶体构造种类均与氯化钠的相同，Ni 2+和 Fe2+的离子半径分别为69pm
和 78pm，则熔点
FeO NiO(填“ <”或“ >” )
δ 、ɑ两种晶胞中铁原子的配位
②铁有δ、Υ 、ɑ三种同素异形体，各晶胞以以下列
图，则
数之比为。

(4)某钙钛型复合氧化物如图 1 所示，以 A 原子为晶胞的极点， A 位能够是 Ca、 Sr 、
Ba 或 Pb，当 B 位是 V、
Cr 、 Mn、Fe 等时，这类化合物拥有CMR效应。

①用 A、B、 O 表示这类特别晶体的化学式：。

②已知 La 为 +3 价，当被钙等二价元素 A 取代时，可形成复合钙钛化合物
La1-x A x MnO3(x<0.1)，此时一部分锰转变为+4 价。

致使资料在某一温度周边有反铁磁
—铁磁、铁磁—顺磁及金属—半导体的转变，则La1-x A x MnO3中三价锰与四价锰的物质
的量之比为。

( 用 x 表示 )
③以下相关说法正确的选项是。

A. 镧、锰、氧分别位于周期表 f 、 d、P 区
B.氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C.锰的电负性为 1.59 ， Cr 的电负性为 1.66 ，说明锰的金属性比铬强
D. 铬的聚集方式与钾相同，则其聚集方式如图 2 所示
36.[化学 -选修5：有机化学基础](15分 )
树脂交联程度决定了树脂的成膜性。

下面是—种成膜性优秀的醇酸型树脂的合成路
线，以以下列图所示：
(1) 合成 A 的化学方程式是。

(2) B的分子式为C4H7Br，且 B 不存在顺反异构， B 的构造简式为，
A 到
B 步骤的反响种类是。

(3)E中含氧官能团的名称是， D的系统命名为。

(4) 以下说法正确的选项是。

A.1mol 化合物 C 最多耗资 3molNaOH
B.1mol 化合物 E 与足量银氨溶液反响产生2molAg
C.F 不会与 Cu(OH)2悬浊液反响
D. 丁烷、 1- 丁醇、化合物 D 中沸点最高的是丁烷
(5) 写出 D、 F 在必然条件下生成醇酸型树脂的化学方程式。

种。

(6) 的符合以下条件的同分异构体有①苯的二取代衍生物：②遇
FeCl 3溶液显紫色③可发生消去反响
7.B 8.A 9.B 10.D 11.D 12.C13.C
26. (14分，各2分)
(1)浓氨水与碱石灰 ( 或 CaO、 NaOH固体 )
(2) 降低温度，提高反响物的转变率；经过察看气泡，调治NH3
与
CO2通入比率；三颈烧瓶； c
(3)稀硫酸 ( 其他合理答案也给分 )
(4)80%
27.(14分，各2分)
(1)铁粉
(2)c
(3)4FeS+3O 2+6H2SO4=2Fe2(SO4) 3+6H2O+4S
(4)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冲洗、干燥( 未写过滤冲洗干燥扣一分 )
(5)促使 Fe3+的水解生成聚铁胶体
(6)4SO 2+4NO2+12NH3+3O2+6H2O=4(NH3) 2SO4+4NHNO3
(7)31.11%
28. (15分 )
(1) -2(b-a)或 2(a-b) (2 分 )
(2)①< (1分) ；=(1 分) ； > (1分 )
②等合理答案 (2 分 )
③ c d(2分 )
--
1.86
分 )
(3) HCOO+H2O=HCOOH+OH(2 分 )×10 (2
c(OH- )<c(H +) <c (HCOOH) <c(Na +) <c (HCOO - ) ( 2分)
35.[ 化学 - 选修 3：物质构造与性质 ](15分，除注明外，每空 2 分 )
(1)( 1分 )
(2)① sp 3
杂化(1 分)难溶(1
2-2-
分 ) ②CS2> CO3>SO4
(3)① <② 4：3
(4)① ABO3② (1-x) ： x③A、C
36.[ 化学——选修5：有机化学基础 ](15分，除注明外，每空 1 分 )
(1)
(2)CH 3CHBrCH=CH2取代反响( 1分 )
(3) 醛基1，2, 3-丁三醇
(4) A
(5)
(6)6。