湖北省荆州市沙市中学2016-2017学年高一上学期期末化

2016-2017学年湖北省荆州市沙市中学高一（上）期末化学试卷
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，16小题，每小题3分，共48分）1．下列有关说法不正确的是（）
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理不同
C．目前人类使用最广泛的金属材料是铝合金
D．机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一
2．下列物品所用材料为硅酸盐的是（）
A．水晶镜片B．陶瓷餐具C．石英光导纤维D．计算机芯片
3．对下列事实的解释错误的是（）
A．氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水
B．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性
C．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性
D．氯气可使湿润的红色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性
4．下列物质或溶液不能与CO2和SO2反应的是（）
A．Na2O2B．CaCl2溶液C．Na2SiO3溶液 D．Na2CO3溶液
5．下列实验操作中正确的是（）
A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸
B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴
6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3N A
B．4.48LNH3中含原子总数目为0.8N A
C．新制的含N A个Fe（OH）3分子的氢氧化铁胶体中，含有胶粒的物质的量为1mol
D．23gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数1.5N A
7．在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（）
A．强碱性溶液中：Na+、K+、SO42﹣、AlO2﹣
B．含有0.1mol•L﹣1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、Cl﹣、SCN﹣
C．无色透明溶液中：HCO3﹣、Na+、Cl﹣、OH﹣
D．与铝反应生成H2的溶液中：Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣
8．关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（）
A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO42﹣
B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+
C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+
D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32﹣9．下列两种物质发生反应：①Na和O2②AlCl3与氨水③水玻璃与CO2④Fe与Cl2⑤Fe和稀HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（）A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①②⑤D．①③⑤
10．用下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）
A．
如图：配制0.10 mol•L﹣1NaOH的溶液
B．
如图：除氯气中的氯化氢气体
C．
如图：制备氢氧化铁胶体
D．
如图：用装置④陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体
11．已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，则关于该反应体系说法错误的是（）
A．该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O
B．该反应中的氧化剂是H2O2，还原产物是O2
C．氧化性：H2CrO4＞O2
D．如反应转移了0.3 rnol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36 L 12．A、B、C、D四种物质均易溶于水，分别按下列条件配成溶液，其中物质的量浓度最大的是（）
A．10 mL 5mol•L﹣1的A溶液加水配制成100 mL溶液
B．9.2 g B物质（式量为46）溶于水配成100 mL溶液
C．1.806×1023个C的分子溶于水配成100 mL溶液
D．0.1 moL D物质溶于100 mL 2.5 mol•L﹣1的D溶液中
13．下列离子方程式中，正确的是（）
A．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2++4H++NO3﹣═2Fe3++2H2O+NO↑
B．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
C．二氧化氮与水反应：3NO2+H2O═NO+2H++2NO3﹣
D．碳酸氢钠溶液与少量的澄清石灰水反应：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O 14．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，满足如图所示转化关系的是（）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
15．把V L 含有MgSO 4和Al 2（SO 4）3的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使铝离子完全转化为AlO 2﹣；另一份加入含b mol BaCl 2的溶
液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO 4．则原混合溶液中Mg 2+的浓度为（ ）
A ．
mol•L ﹣1 B ． mol•L ﹣1 C ． mol•L ﹣1 D ． mol•L ﹣1
16．向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4的混合物中加入150mL 4mol•L ﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO （标准状况），往所得溶液中加入KSCN 溶液，无红色出现．若用足量的H 2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为
（ ）
A ．0.21mol
B ．0.25mol
C ．0.3mol
D ．0.35mol
二、非选择题（5小题，共52分）
17．现有下列4组物质：
A ．NaOH 、Ca （OH ）2、SO 2、Fe （OH ）3
B ．Cl 2、
C 、S 、Cu
C ．Hg 、Cu 、Zn 、H 2
D ．H 2O 、HCl 、H 2SO 4、HNO 3
（1）填写下列空白：
（2）4组物质中都属于电解质的是（填序号）．
（3）写出实验室制备Cl2的离子方程式为．
18．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．
已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O
（1）上述反应中氧化剂是
（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤醋酸，你认为必须选用的物质有（填序号）．（3）某厂废液中，含有2%∼5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是
A．NaNO3B．NH4Cl C．HNO3D．浓H2SO4
（4）根据氧化还原反应得失电子守恒原理将下面方程式补充完整：Al+ NaNO3+ NaOH═NaAlO2+ N2↑+ H2O．
19．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．
A B C
（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为．
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示C与二氧化碳气体的反应．将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为．现有D和NaHCO3的固体混合物10.0g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为．
（3）若C是红棕色气体，如图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：
①试写出由A到B的化学方程式．
②验证A是否已经收集满的方法是（任写一种）．
③写出工业上制取A的化学方程式．
④C与水反应可得到酸X，要使1molC恰好完全转化为X，需通入氧气的物质的量为．
20．某水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Al3+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣、Br﹣．查阅资料知：在溶液中Al3+与CO32﹣不能共存．现分别取100mL的三等份溶液进行如下实验：
①第一份溶液中加入足量的用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到沉淀的质量为13.98g．
②第二份溶液中加过量浓NaOH溶液加热后，产生0.02mol的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，无沉淀生成，同时得到溶液甲．再向甲溶液中通入过量的CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、干燥、灼烧后，得到1.02g固体．③第三份溶液中加CCl4，滴加适量氯水，振荡后静置，CCl4层未变橙色．
请回答下列问题：
（1）依据实验①可确定一定存在的离子是，一定不存在的离子是；依据实验②可确定一定存在的离子是，一定不存在的离子是；依据实验③可确定一定不存在的离子是．
（2）原溶液中是否存在K+？（填“是”或“否”）
（3）写出实验②中甲溶液与过量CO2反应生成白色沉淀的离子方程式．21．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证哪位同学的判断正确，丙同学设计了如图所示实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，气体发生装置略去）．试回答：
（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为
（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是
（3）丙同学在安装好装置后，必须首先进行的一步操作是
（4）A中加入的试剂可能是，作用是；B中加入的试剂可能是，作用是；E中加入的试剂可能是，作用是．
（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是C中：，D中：．如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？（填“能”或“不能”），原因是．
2016-2017学年湖北省荆州市沙市中学高一（上）期末化
学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，16小题，每小题3分，共48分）1．下列有关说法不正确的是（）
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理不同
C．目前人类使用最广泛的金属材料是铝合金
D．机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一
【考点】合金的概念及其重要应用．
【分析】A．金属的最主要用途是用来制造合金，硬币中1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍；
B．明矾净水利用了氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉净水利用了次氯酸的强氧化剂；
C．根据金属材料的范畴、人类利用金属材料的历史进行分析解答即可，目前人类使用最广泛的金属材料是铁合金；
D．机动车实行限行，可减少汽油、柴油的使用，从而减少固体颗粒物排放．【解答】解：A、我国流通的硬币是由合金材料制造的，目前我国流通的硬币是由合金材料制成：1角的为不锈钢，5角的为钢芯镀铜，1元的为钢芯镀镍，故A 正确；
B．明矾净水利用了氢氧化铝胶体的吸附性，漂白粉净水利用了次氯酸的强氧化剂，原理不同，故B正确；
C．金属材料包括纯金属以及它们的合金；铜是人类社会最先使用的金属材料，世界上应用最广泛的金属材料是铁．故C错误；
D．机动车实行限行，可减少汽油、柴油的使用，从而减少固体颗粒物排放，则机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一，故D正确；
故选C．
2．下列物品所用材料为硅酸盐的是（）
A．水晶镜片B．陶瓷餐具C．石英光导纤维D．计算机芯片
【考点】含硅矿物及材料的应用．
【分析】在无机非金属材料中，硅及其化合物是密切联系化学与生活的一类重要物质，在人类的文明发展过程中扮演着重要的角色．陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品．
【解答】解：A．水晶的成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故A错误；
B．陶瓷餐具是硅酸盐，故B正确；
C．光导纤维的成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故C错误；
D．计算机芯片的成分是硅单质，不是硅酸盐，故D错误．
故选B．
3．对下列事实的解释错误的是（）
A．氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水
B．常温下，浓硝酸可用铝罐来贮存，说明浓硝酸具有强氧化性
C．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性
D．氯气可使湿润的红色布条褪色，而不能使干燥的有色布条褪色，说明次氯酸具有漂白性
【考点】氨的物理性质；氯气的化学性质；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质．【分析】A、喷泉实验成功的关键是能够产生较大压力，这就要求氨气溶解度较大；
B、常温下铝遇到浓硝酸溶液产生钝化现象；
C、浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水生成炭黑；
D、氯气与水生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性．
【解答】解：A、在氨气溶于水的喷泉实验中，正是由于氨气极易溶于水，使得烧瓶内外产生较大的压力差，从而产生了“喷泉”，故A正确；
B、常温下，铝被浓硝酸氧化在铝的表面生成一层致密的氧化薄膜，保护了内部的铝不再受到氧化，这种现象称为钝化，故可以用铝罐来贮存浓硝酸，故B正确；
C、浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水生成炭黑，浓硫酸吸水是物理变化，故C 错误；
D、氯气不能使干燥的有色布条褪色说明氯气不具有漂白性，氯气可使湿润的红色布条褪色，其原因为氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有杀菌消毒、漂白的作用，故D正确；
故选：C．
4．下列物质或溶液不能与CO2和SO2反应的是（）
A．Na2O2B．CaCl2溶液C．Na2SiO3溶液 D．Na2CO3溶液
【考点】二氧化硫的化学性质；钠的重要化合物．
【分析】SO2和CO2都为酸性氧化物，均与NaOH溶液反应，且二氧化硫具有还原性，可发生氧化还原反应，可结合酸性的强弱及氧化还原反应来解答．
【解答】解：A．过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，与二氧化硫反应生成硫酸钠，故A不选；
B．因碳酸、亚硫酸酸性都比盐酸弱，则二者与氯化钙不反应，故B选；C．因碳酸、亚硫酸酸性都比硅酸强，则都可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，故C 不选；
D．二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，二氧化硫与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，故D不选．
故选B．
5．下列实验操作中正确的是（）
A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸
B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴
【考点】蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取．
【分析】A．沸石起防止暴沸作用；
B．根据蒸发操作的注意事项分析；
C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
D．根据萃取剂的选择标准分析．
【解答】解：A．沸石起防止暴沸作用，所以蒸馏操作时，加入沸石可防止暴沸，故A正确；
B．蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，故B错误；
C．为防止液体污染，分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C错误；
D．萃取剂的选取标准是：与水互不相溶，被萃取的物质在该溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不发生化学反应．根据萃取剂的选择标准分析：CCl4与水不互溶；而且溴在CCl4中的溶解度比在水中的大很多，所以可用CCl4作萃取剂．但是酒精与水互溶，不能做萃取剂，故D错误．
故选A．
6．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.3N A
B．4.48LNH3中含原子总数目为0.8N A
C．新制的含N A个Fe（OH）3分子的氢氧化铁胶体中，含有胶粒的物质的量为1mol
D．23gNO2和N2O4的混合气体中含有原子总数1.5N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【分析】A.0.1mol铁与足量的盐酸完全反应生成氯化亚铁和氢气；
B．标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol；
C．胶粒是一定数目粒子的集合体；
D．NO2和N2O4的最简式均为NO2．
【解答】解：A.0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，生成氯化亚铁，铁失去的电子数为0.2N A，故A错误；
B．温度压强不知，4.48LNH3中的物质的量不一定为0.2mol，故B错误；C．胶粒是一定数目粒子的集合体，含1mol氢氧化铁的胶体中，胶粒数目小于N A，故C错误；
D．NO2和N2O4的最简式均为NO2，故23g混合物中含有的NO2的物质的量n==0.5mol，而1molNO2中含3mol原子，故0.5molNO2中含1.5mol即1.5N A个原子，故D正确；
故选D．
7．在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（）
A．强碱性溶液中：Na+、K+、SO42﹣、AlO2﹣
B．含有0.1mol•L﹣1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、Cl﹣、SCN﹣
C．无色透明溶液中：HCO3﹣、Na+、Cl﹣、OH﹣
D．与铝反应生成H2的溶液中：Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣
【考点】离子共存问题．
【分析】A、强碱性溶液存在大量的OH﹣，利用离子之间不反应来分析；
B、利用离子之间能结合生成络离子来分析；
C、利用HCO3﹣、OH﹣能反应来分析；
D、与铝反应生成H2的溶液可能为酸或碱的溶液，利用复分解反应来分析．【解答】解：A、强碱性溶液存在大量的OH﹣，该组离子在碱性溶液中不反应，则一定能大量共存，故A正确；
B、因Fe3+与SCN﹣能结合生成络离子，则一定不能大量共存，故B错误；
C、因HCO3﹣、OH﹣能结合生成碳酸根离子和水，则一定不能大量共存，故C错误；
D、与铝反应生成H2的溶液可能为酸或碱的溶液，若溶液为碱性，则OH﹣能与Cu2+结合生成沉淀，则一定不能大量共存，故D错误；
故选A．
8．关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（）
A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含
有SO42﹣
B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+
C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K+
D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32﹣【考点】常见离子的检验方法．
【分析】A．生成的沉淀可能为AgCl；
B．根据Fe2+不与KSCN反应的性质分析；
C．检验是否含有K元素，应通过蓝色钴玻璃观察；
D．产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，可能为CO32﹣、HCO3﹣或SO32﹣．【解答】解：A．生成的沉淀可能为AgCl，应先加入盐酸无沉淀，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，则试样中一定有SO42﹣，故A错误；
B．溶液不显红色，说明不含Fe3+，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明含有Fe2+，故B正确；
C．检验是否含有K元素，应通过蓝色钴玻璃观察，以排除黄色火焰的干扰，故C错误；
D．产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，可能为CO32﹣、HCO3﹣或SO32﹣，故D错误．
故选B．
9．下列两种物质发生反应：①Na和O2②AlCl3与氨水③水玻璃与CO2④Fe与Cl2⑤Fe和稀HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（）A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①②⑤D．①③⑤
【考点】钠的化学性质；氯气的化学性质；硝酸的化学性质；含硅矿物及材料的应用；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质．
【分析】①Na和O2在没有条件的条件下反应生成氧化钠、加热条件下生成过氧化钠；
②AlCl3与氨水反应时，无论氨水是否过量都只生成氢氧化铝；
③水玻璃与CO2时，少量二氧化碳反应生成碳酸钠、过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠；
④无论氯气是否过量，Fe在Cl2中燃烧都只生成氯化铁；
⑤Fe和稀HNO3反应时，少量铁生成硝酸铁，过量铁和硝酸反应生成硝酸亚铁．【解答】解：①Na和O2在没有条件的条件下反应生成氧化钠、加热条件下生成过氧化钠，所以生成物与反应条件有关，故选；
②AlCl3与氨水反应时，无论氨水是否过量都只生成氢氧化铝，所以与反应物的量多少无关，故不选；
③水玻璃与CO2时，少量二氧化碳反应生成碳酸钠、过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以与反应物的量多少有关，故选；
④无论氯气是否过量，Fe在Cl2中燃烧都只生成氯化铁，所以与反应物的量多少无关，故不选；
⑤Fe和稀HNO3反应时，少量铁生成硝酸铁，过量铁和硝酸反应生成硝酸亚铁，所以与反应物的量多少有关，故选；
故选D．
10．用下列有关实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）
A．
如图：配制0.10 mol•L﹣1NaOH的溶液
B．
如图：除氯气中的氯化氢气体
C．
如图：制备氢氧化铁胶体
D．
如图：用装置④陶瓷坩埚高温煅烧CaCO3固体
【考点】化学实验方案的评价．
【分析】A．不能在容量瓶中溶解固体；
B．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解；
C．氯化铁与NaOH发生复分解反应生成沉淀；
D．陶瓷坩埚含二氧化硅，高温下与碳酸钙反应．
【解答】解：A．不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中定容，故A错误；
B．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，则图中导管长进短出可除杂，故B 正确；
C．氯化铁与NaOH发生复分解反应生成沉淀，不能制备胶体，应向沸水中滴加饱和氯化铁制备，故C错误；
D．陶瓷坩埚含二氧化硅，高温下与碳酸钙反应，不能煅烧碳酸钙，且盖上盖子气体不能逸出，存在安全隐患，故D错误；
故选B．
11．已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，则关于该反应体系说法错误的是（）
A．该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O
B．该反应中的氧化剂是H2O2，还原产物是O2
C．氧化性：H2CrO4＞O2
D．如反应转移了0.3 rnol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36 L
【考点】氧化还原反应．
【分析】由H2O2只发生如下过程H2O2﹣→O2可知，反应中过氧化氢为还原剂，氧气为氧化产物，则H2CrO4为氧化剂，对应产物Cr（OH）3为还原产物，结合
氧化还原反应得失电子守恒及原子个数守恒书写方程式，再根据氧化还原反应原理分析．
【解答】解：由题意：H2O2只发生如下过程H2O2→O2可知，反应中过氧化氢为
还原剂，氧气为氧化产物，则H2CrO4为氧化剂，对应产物Cr（OH）3为还原产物，H2O2﹣→O2化合价升高2，H2CrO4→Cr（OH）3化合价降3，依据得失电子守恒，H2O2系数为3，依据原子个数守恒，H2CrO4系数为2，O2系数为3，Cr（OH）
系数为2，产物中生成2分子水，化学方程式为：2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3
+3O2↑+2H2O，
3
A．该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O，故A正确；B．H2O2→O2可知，O元素的化合价升高，则反应中过氧化氢为还原剂，氧气为氧化产物，故B错误；
C．反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性：H2CrO4＞O2，故C正确；
D．2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O中转移6mol电子生成3mol气体，所以转移0.3mol电子时生成0.15mol气体，气体在标准状况下体积为3.36 L，故D正确．
故选B．
12．A、B、C、D四种物质均易溶于水，分别按下列条件配成溶液，其中物质的量浓度最大的是（）
A．10 mL 5mol•L﹣1的A溶液加水配制成100 mL溶液
B．9.2 g B物质（式量为46）溶于水配成100 mL溶液
C．1.806×1023个C的分子溶于水配成100 mL溶液
D．0.1 moL D物质溶于100 mL 2.5 mol•L﹣1的D溶液中
【考点】物质的量浓度．
【分析】A、根据稀释前后溶质的物质的量不变来分析；
B．先根据n=求出溶质的物质的量，然后再根据c=求出溶质的物质的量浓度；
C、先根据n=求出溶质的物质的量，然后再根据c=求出溶质的物质的量浓度；
D、若体积近似不变，先根据n=cv求出溶质的物质的量，再根据c=求出溶质的物质的量浓度．
【解答】解：A、稀释前后溶质的物质的量不变，10 mL×5mol•L﹣1=100 mL×c，解得c=0.5mol•L﹣1；
B．9.2 g B物质（式量为46）的物质的量为=0.2mol，溶于水配成100 mL
溶液的物质的量浓度c==2mol•L﹣1；
C、1.806×1023个C的分子的物质的量n==0.3mol，溶于水配
成100 mL溶液的物质的量浓度c==3mol•L﹣1；
D、若体积近似不变，100 m L 2.5 mol•L﹣1的D溶液中溶质的物质的量n=2.5 mol•L ﹣1×0.1L=0.25mol，则0.1 moL D物质溶于100 mL 2.5 mol•L﹣1的D溶液中溶质的
物质的量浓度c==3.5 mol•L﹣1；
所以物质的量浓度最大的是D；
故选：D．
13．下列离子方程式中，正确的是（）
A．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe2++4H++NO3﹣═2Fe3++2H2O+NO↑
B．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
C．二氧化氮与水反应：3NO2+H2O═NO+2H++2NO3﹣
D．碳酸氢钠溶液与少量的澄清石灰水反应：Ca2++OH﹣+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O 【考点】离子方程式的书写．
【分析】A．电子、电荷不守恒；
B．反应生成偏铝酸钠；
C．反应生成硝酸和NO；
D．反应生成碳酸钙、碳酸钠和水．
【解答】解：A．氯化亚铁溶液中加入硝酸的离子反应为3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑，故A错误；
B．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液的离子反应为Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，
故B错误；
C．二氧化氮与水反应的离子反应为3NO2+H2O═NO+2H++2NO3﹣，故C正确；D．碳酸氢钠溶液与少量的澄清石灰水反应的离子反应为Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故D错误；
故选C．
14．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）．下列各组物质中，满足如图所示转化关系的是（）
A．A B．B C．C D．D
【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质．
【分析】根据反应甲+乙→丙+丁，丙+戊→甲分析，将四个选项中的各物质代入，结合物质的性质判断这两个反应是否能发生，如果能发生，则正确，否则错误．
【解答】解：A、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2 Na+O2Na2O2，所以能实现转化，故A正确；
B、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，3H2+Fe2O32Fe+3H2O，所以能实现转化，故错误；
C、丙氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁而不是氧化镁，故C错误；
D、丙铜与戊稀硫酸不反应，故D错误；
故选A．
15．把V L含有MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使铝离子完全转化为AlO2﹣；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4．则原混合溶液中Mg2+的浓度为（）
A．mol•L﹣1B．mol•L﹣1
C．mol•L﹣1D．mol•L﹣1
【考点】物质的量浓度的相关计算．
【分析】混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同，设每份溶液中含有Mg2+、Al3+的物质的量分别为x、y；一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使铝离子完全转化为AlO2﹣，则：①2x+4y=amol；
另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4，根据钡离子与硫酸根守恒可知该份中n（SO42﹣）=n（BaSO4）=n（BaCl2），再利用电荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+3n（Al3+）=2（SO42﹣），即：②2x+3y=2bmol，据此
计算每份中n（Mg2+），根据c=计算镁离子浓度．
【解答】解：混合溶液分成两等份，每份溶液浓度相同，设每份溶液中含有Mg2+、Al3+的物质的量分别为x、y，
一份加入含 a mol NaOH的溶液，恰好使铝离子完全转化为AlO2﹣，则：①2x+4y=amol，
另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4，根据钡离子与硫酸根守恒可知该份中n（SO42﹣）=BaSO4=n（BaCl2）=bmol；
由电荷守恒可知每份中：2n（Mg2+）+3n（Al3+）=2（SO42﹣），即：②2x+3y=2bmol，
联立①②解得：x=mol、y=（a﹣2b）mol，
每份溶液的体积为0.5VL，则每份混合溶液中Mg2+的浓度为：c（Mg2+）=
=mol/L，
溶液具有均一性，则原混合液中镁离子的浓度为：mol/L，
故选B．。