四川省成都市第七中学2018届高三二诊(3月)模拟考试理综化学试题(解析版)

四川省成都市第七中学2021届高三二诊〔3月〕模拟考试
理综化学试题
可能用到的相对原予质量：H l B10.8 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Ga 70 As 75
1. 化学与生活、生产、环境密切相关。

以下说法错误的选项是( )
A. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染
B. 可燃冰被认为是21世纪新型清洁的能源，但不恰当的开采会诱发海底地质灾害，加重温室效应
C. 蛋白质作为营养物质，在人体内不断分解，最后主要生成水和二氧化碳排出体外
D. 利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能
【答案】C
【解析】A项，液化石油气较燃油能更充分燃烧生成CO2和水，减小对大气造成的污染，故A项正确；B.可燃冰被认为是21世纪新型清洁的能源，但可燃冰主要存在在海洋，不恰当的开采会诱发海底地质灾害，同时可燃冰燃烧会产生CO2，CO2会产生温室效应，故B正确；C. 蛋白质的结构单元是氨基酸，是构成机体组织器官的重要组成局部，故C错； D. 硅是半导体，利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能是正确，故D正确。

此题答案：C。

2. 以下说法错误的选项是( )
A. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成CO2和H2O
B. 和C4H l0的二氯代物的数目不同〔不含立体异构〕
C. 乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO4溶液褪色，它们发生反响的类型不同
D. 植物油通过氢化可以变成脂肪
【答案】A
【解析】A. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成乙酸，故A错；B.根据分析知其二氯代物有12种，C4H l0由正丁烷异丁烷两种异构体，正丁烷的二氯代物有6种，异丁烷的二氯代物有3种，C4H l0的二氯代物的数目共有9种，故B对；C. 乙烯能使溴水褪色，发生加成反响、能使酸性KMnO4
溶液褪色发生氧化反响，，它们发生反响的类型不同，故C对；D. 植物油为不饱和的高级脂肪酸甘油酯，加氢后，可以变成饱和的高级脂肪酸甘油酯，由液态的油变成固态的脂肪，故D正确。

点睛：此题考查有机物性质相关知识。

主要考查乙醇，乙烯与酸性高锰酸钾反响原理，和溴水反响的区别。

抓住碳碳双特征，易被加成和氧化。

找二氯代物同分异构体的方法：定一移一，找对称性的方法进行确定。

3. 以下实验操作标准且所选玻璃仪器能到达目的的是( )
目的操作所选玻璃仪器
A
除去KNO3中少量
NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过
滤
酒精灯、烧杯、玻璃棒
B 海带提碘
将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫
酸和H2O2
试管、胶头滴管、烧杯、漏斗
C 测定饱和NaClO
溶液、CH3COONa
溶液的pH值
分别蘸取两种溶液滴在pH试纸上，颜色稳定
后与标准比色卡对照
玻璃棒、玻璃片
D 配制
480ml0.5mol/LCu
S04溶液
将称量好的62.5g CuSO4·5H2O溶解、冷却、
转移、洗涤、定容、摇匀
烧杯、玻璃棒、量筒、一定规格的
容量瓶、胶头滴管
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
学
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4. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

以下说法正确的选项是 ( )
A. 0.1molH218O与D2O的混合物中所含中子数为N A
B. 17g羟基所含电子的数目为10N A
C. lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2N A
D. 密闭容器中1molH2(g)与ImolI2(g)共热反响制备HI增加2N A个H-I键
【答案】A
【解析】A 与的混合物的物质的量为，一个、分子均含有10个中子，混合物所含中子数等于，故A项正确；B. 17g羟基的物质的量为1mol,所含电子的数目为9N A,故B错；C. lLpH=l的H2SO4溶液中含0.05mol H2SO4,电离出0.1N A H+，水还可以电离出H+为10-13mol,，所以lLpH=l 的H2SO4溶液中含有的H+数目小于0.2N A，故C错误；D. 密闭容器中 H2(g)+ I2(g) 2HI1mol H2(g)与Imol I2(g)共热反响制备HI，含H-I键小于2N A个，故D错误。

此题答案：A。

5. 以下图装置(I)为一种可充电锂离子电池的示意图，该电池充、放电的化学方程式为：
Li4Ti5O12+3Li Li7Ti5O12。

装置(II)为电解池的示意图。

当闭合K1断开K2时，Fe电极附近溶液先变红。

以下说法正确的选项是( )
A. 闭合K1，断开K2时，假设将Fe电极和石墨电极互换，装置(II)中发生的总反响为：
2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
B. 闭合K1，断开K2时，当0.1 mol Li+从A极区迁移到B极区，理论上Fe电极上产生的气体体积为1.12 L
C. 取下锂离子电池充电，电极B为阳极，发生氧化反响，电极上发生的电极反响式为：Li7Ti5O12-3e- =
Li4Ti5O12+3Li+
D. 假设开始时，断开K1，闭合K2，一段时间后，石墨电极附近显红色，那么该电极反响为：2H++2e-= H2↑【答案】C
【解析】试题分析：当闭合K1，断开K2时，，Fe电极附近溶液先变红，说明Fe电极生成OH-，应为电解池的阴极，石墨为电解池的阳极，A为原电池的负极，B为原电池的正极。

A.闭合K1，断开K2时，假设将
Fe电极和石墨电极互换，活性金属作阳极，优先失电子，那么装置(Ⅱ)中发生的总反响为：
Fe+2H2O Fe(OH)2+H2↑，A项错误；B. 当有0.1molLi+通过离子交换膜，说明有1mol电子转移，根据2H2O+2e-=H2↑+2OH-，可知生成氢气0.05mol，体积为1.12L，B项正确；C. 装置(Ⅰ)为一种可充电锂离子电池，放电时，电极A为负极，那么充电时与电源的负极相连，电极A为阴极，C项错误；D. 假设开始时，断开K1，闭合K2，形成的是铁的吸氧腐蚀，一段时间后，石墨电极附近显红色，该电极反响为：
O2+2H2O+4e-===4OH-，D项错误；答案选B。

【考点定位】考查电解池、原电池的工作原理。

【名师点睛】此题考查电解池、原电池的工作原理。

当闭合K1，断开K2时，，Fe电极附近溶液先变红，说明Fe电极生成OH-，应为电解池的阴极，石墨为电解池的阳极，A为原电池的负极，B为原电池的正极，据此分析解答即可。

6. X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。

其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。

以下说法正确的选项是( )
A. Z的最高价氧化物对应的水化物不可能显弱碱性
B. Y的简单阴离子比W的简单阴离子的复原性弱
C. X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧
D. Q的氢化物的水溶液能与W的盐反响得到W的氢化物，说明非金属性Q>W
【答案】B
【解析】由X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，W的单质是黄色固体知W为S,根据周期表知Y 为O,X为N，Q为Cl,Z是金属元素，所以Z可能是Na Mg Al中的一个，当Z是铝元素时，A错误; 因为Y是氧元素，W为硫元素，非金属性O>S,复原性O2-<S2-,故B正确；C. X、W、Q的氢化物分别NH3 H2S HCl,其中HCl不能与氧气反响,C错误; D. 元素的非金属性强弱不能从氢化物与盐反响的角度进行分析,D错误。

点睛：考查元素周期表和元素周期律的知识。

解答此题根据位构性的关系，先确定元素的名称，在根据在周期表的位置，元素周期律的递变规律，推导元素的性质。

7. 羟氡(NH2OH)为一元弱碱(25℃时，电离常数Kb=9.0×l0-9)，其电离方程式为：NH2OH+H2O NH3OH++OH-。

用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如下图(己知：lg3=0.5)。

以下说法不正确的选项是( )
A. A、B、C、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等
B. A点对应溶液的pH=9.5
C. D点对应溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)
D. C点时，溶液呈酸性
【答案】C
【解析】A故A对；
B
根据电荷守恒规律
，故C正确；恒定25℃时C点的PH<4溶液呈酸性,D正确。

点睛：解题时抓住电荷守恒，物料守恒，质子守恒的关系进行解答。

注意平衡常数只和温度有关，A B C D 在同一条曲线上，所以K不变。

8. 某学习小组通过以下装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反响产生Cl2。

通过查阅资料，学习小组获知：FeCl3是一种共价化合物，熔点306℃，沸点315℃。

实验操作和现象：
操作现象
点燃酒精灯，加热i．A中局部固体溶解，上方出现白雾
ii．稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴iii.B中溶液变蓝
(1)现象i中的白雾是___________________，形成白雾的原因是________________。

(2)分析现象ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：
a．直接加热FeCl3·6H2O，产生白雾和黄色气体。

b．将现象ii和a中的黄色气体通入KSCN溶液，溶液均变红。

通过该实验说明现象ii中黄色气体含有_______。

(3)除了氯气可使B中溶液变蓝外，该小组还提出其他两种可能的原因：
原因①：实验b检出的气体使之变蓝，反响的离子方程式是______________________________。

原因②：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝，反响的离子方程式是_______________。

(4)为进一步确认黄色气体中是否含有Cl2，小组提出两种方案，均证实了Cl2的存在。

方案1 在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C B中溶液变为蓝色
方案2 将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液；检验Fe2+B中溶液呈浅橙红色；未检出Fe2+
①方案1的C中盛放的试荆是____________________。

②方案2中检验Fe2+的试剂是____________________。

③综合方案1、2的现象，说明方案2中选择NaBr溶液的依据是_____________________。

(5)将A中产物别离得到Fe2O3和MnCl2，A中产生Cl2的化学方程式是_________________。

【答案】(1). 盐酸小液滴〔盐酸酸雾〕(2). 加热时，FeCl3发生水解反响产生HCl, HCl挥发出来遇水蒸气形成白雾(3). FeCl3(4). 2Fe3++2I-=I2+2Fe2+(5). 4H++4I-+O2=2I2+2H2O(6). 饱和食盐水(7). K3[Fe(CN)6](8). 氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>Fe3+(9).
2FeCl3·6H2O+MnO2Fe2O3+MnCl2+Cl2↑+2HCl↑+11H2O
【解析】〔1〕FeCl3•6H2O 受热失去结晶水FeCl3•6H2O FeCl3+6H2O，同时水解FeCl3+3H2O⇌Fe〔OH〕3
+3HCl，生成HCl气体，HCl和H2O结合形成盐酸小液滴，而形成白雾，故答案为：HCl小液滴；FeCl3•6H2O
受热水解，生成HCl气体，同时受热失去结晶水，HCl和H2O 结合形成盐酸小液滴产生白雾；
〔2〕FeCl 3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反响，Fe3++3SCN-=Fe〔SCN〕3，生成血红色的硫氰化铁，用KSCN 溶液检验现象ii 和A 中的黄色气体，溶液均变红，说明含有FeCl3故答案为：FeCl3；
〔3〕①碘离子具有复原性，氯化铁具有强氧化性，两者反响，碘离子被氧化为碘单质，反响离子方程式为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故答案为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；
②FeCl3•6H2O 受热水解，生成HCl气体，作对照实验，需用盐酸酸化，另取一支试管，向其中参加KI-淀粉溶液，再滴入几滴HCl溶液，在空气中放置，观察一段时间后溶液变蓝，原因是：4H++4I-+O2=2I2+2H2O 故答案为：4H++4I-+O2=2I2+2H2O。

〔4〕①方案1：氯化铁能氧化碘离子，氧气在酸性条件下，能氧化碘离子，所以需除去Cl2中的FeCl3和O2〔H+〕，假设仍能观察到B中溶液仍变为蓝色，那么证明原气体中确实存在Cl2，使用饱和NaCl溶液，可以让FeCl3溶解，并且除去O2影响过程中提供酸性的HCl气体，从而排除两个其他影响因素，故答案为：饱和NaCl溶液；
②检验Fe2+的试剂是滴入黄色的铁氰化钾溶液，看是否产生蓝色的沉淀，如果有蓝色沉淀产生，证明有Fe2+，反之无Fe2+。

此题答案：K3[Fe(CN)6]。

③因为化性强弱顺序：Cl2>Br2>Fe3+②方案2假设B中观察到浅橙红色，那么证明有物质能够将Br-氧化成Br2，根据性强弱顺序：Cl2>Br2>Fe3+，那么证明是Cl2氧化的Br-，而不是Fe3+，无法验出Fe2+存在，另外，因为复原剂用的不是I-，可不用考虑O2〔H+〕的影响问题。

所以选择了NaBr。

9. 硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na2B4O7·10H2O)时的废渣，其主要成分是MgO，还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。

以硼镁泥为原料制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
答复以下问题：
(l)Na2B4O7·10H2O中B的化合价为__________。

(2)Na2B4O7易溶于水，也易发生水解：B4O72-+7H2O4H3BO3(硼酸)+2OH-(硼酸在常温下溶解度较小)。

写出参加硫酸时Na2B4O7发生反响的化学方程式：______________。

(3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于热浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式
____________。

(4)参加MgO的目的是___________________。

(5)MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
温度(℃)
40 50 60 70
溶解度(g)
MgSO430.9 33.4 35.6 36.9 CaSO40.210 0.207 0.201 0.193
“操作A〞是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明“操作A〞步骤为
____________________。

(6)硼砂也能在工业上制取NaBH4，NaBH4被称为有机化学中的“万能复原剂〞。

①写出NaBH4的电子式：___________。

②“有效氢含量〞可用来衡量含氢复原剂的复原能力，其定义是：每克含氢复原剂的复原能力相当于多少克H2的复原能力。

NaBH4的有效氢含量为_________〔保存两位小数〕。

③在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反响式：________。

【答案】(1). +3(2). Na2B4O7+H2SO4+5H2O=Na2SO4+4H3BO3↓(3). ClO- +Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+(4). 调节溶液的pH值，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去(5). 蒸发浓缩、趁热过滤(6).
(7). 0.21(8). BO2-+6H2O+8e-=BH4-+8OH-
【解析】〔1〕设B的化合价为x价，根据化合物中各元素化合价代数和为零可得，
，解得，所以中的化合价为+3价。

(2)Na2B4O7易溶于水，也易发生水解：B4O72-+7H2O4H3BO3(硼酸)+2OH-(硼酸在常温下溶解度较小)。

参加硫酸时促进了B4O72-的水解，所以Na2B4O7与硫酸发生反响的化学方程式：
Na2B4O7+H2SO4+5H2O=Na2SO4+4H3BO3↓。

〔3〕由硼镁泥的成分推断可知，不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体为，即被氧化成，那么其反响离子方程式为。

〔4〕属于碱性氧化物，能够与溶液中的反响，从而改变溶液的值，因此可通过改变参加量来调节溶液的，到达使以沉淀的形式除去的目的。

〔5〕因为CaSO4微溶于水，MgSO4易溶于水，“操作A〞是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，操作A采用结晶的方法除去CaSO4，步骤为蒸发浓缩、趁热过滤。

〔6〕①写出NaBH4的电子式
②中显-1价，中显0价，两者的复原产物均为〔显+1价〕，的可以失去
电子，可以失去电子，那么的的复原能力等价于的，那么根据“有效氢含量〞的定义可知，的有效氢含量为。

③在NaBO2中，B的化合价为+3，中B化合价为+5，在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2,制硼氢化钠的电极反响式：BO2-+6H2O+8e-=BH4-+8OH-。

答案为BO2-+6H2O+8e-=BH4-+8OH-。

10. 碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用，如航天员呼吸产生的CO2用Sabatier反响处理，实现空间站中O2的循环利用。

Sabatier反响：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；
水电解反响：2H2O(1) 2H2(g) +O2(g)。

(1)将原料气按n(CO2):n(H2)=1：4置于密闭容器中发生Sabatier反响，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如下图〔虚线表示平衡曲线〕。

①该反响的平衡常数K随温度降低而________〔填“增大〞或“减小〞〕。

②在密闭恒温〔高于100℃〕恒容装置中进行该反响，以下能说明到达平衡状态的是_____。

A．混合气体密度不再改变 B．混合气体压强不再改变
C．混合气体平均摩尔质量不再改变 D. n(CO2):n(H2)=1:2
③200℃到达平衡时体系的总压强为p，该反响平衡常数Kp的计算表达式为_______。

〔不必化简，用平衡分，压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数〕
(2)Sabatier反响在空间站运行时，以下措施能提高CO2转化率的是____〔填标号〕。

A．适当减压 B．合理控制反响器中气体的流速
C.反响器前段加热，后段冷却
D.提高原料气中CO2所占比例
(3)一种新的循环利用方案是用Bosch反响CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反响。

①CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为-394kJ/mol、-242kJ/mol，Bosch反响的△H=_____kJ/mol。

〔生成焓指一定条件下由对应单质生成lmol化合物时的反响热〕
②一定条件下Bosch反响必须在高温下才能启动，原因是______________。

假设使用催化剂，那么在较低温度下就能启动。

③Bosch反响的优点是_______________。

【答案】(1). 增大(2). BC(3). (4). BC(5). -90(6). 反响的活化能高(7). 氢原子利用率为100%
【解析】①根据图中平衡时的物质的量分数曲线随温度的降低而增大，可知该正反响为放热反响，K随温度的升高而减小，K随温度降低而增大。

答案：增大。

②根据在密闭恒温〔高于100℃〕恒容装置中进行的反响CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)；可知A．混合气体密度不会改变，所以不能作为平衡的依据，故A错；B．由反响可知此反响两边计量数不等，所以混合气体压强不再改变标志到达平衡，故B正确。

C．混合气体平均摩尔质量M=m/n,M不变说明n 不在改变，说明到达平衡了。

故C正确；D. n(CO2):n(H2)=1:2不符合化学平衡的定义，不能作为判断平衡的依据，故D错。

此题答案：B C。

③在密闭容器里全部由气体参与的反响中，平衡时气体压强之比=气体物质的量之比=气体物质的量浓度之比。

根据反响到达平衡时的物质的量分数，可知平衡时所占的压强为，根据化学反响方程式可知所占压强为，因此和所占的压强为。

根据初始投料比以及和的化学计量数之比可知反响到达平衡时，两者的物质的量之比也为，故平衡时所占的压强为，所占的压强为，故可写出的表达式为。

〔3〕①根据题目给出条件可知a.，
b.，由即可得Bosch反响，其反响热为。

②在化学反响中，只有活化分子才能发生有效碰撞而发生化学反响。

升高温度可以提高反响物的活化能，从而发生反响，而Bosch反响的反响活化能高，所以必须在高温下才能启动。

③在Bosch反响中，氢原子全部转化到水分子中，水电解后氢原子又重新全部形成，因此该方案的优点为氢原子利用率为。

11. 【化学一选修3: 物质结构与性质】利用周期表中同主族元素的相似性，可预测元素的性质。

(1)P元素的基态原子有______个未成对电子，白磷的分子式为P4，其结构如图甲所示。

科学家目前合成了N4分子，N 原子的杂化轨道类型是______，N-N 键的键角为_____；N4分解后能产生N2并释放出大量能量，推测其用途为____________。

(2)N、P、As 原子的第一电离能由大到小的顺序为___________。

(3)立方氮化硼晶体的结构如图乙所示。

该晶体中，B原子填充在N原子的______(填空间构型名称)空隙中，且占据此类空隙的比例为________(填百分数)。

(4)N与As是同族元素，B与Ga是同族元素，立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似，两种晶体中熔点较高的是________；立方砷化镓晶体的晶胞边长为a pm，那么其密度为____g·cm-3(用含a 的式子表示，设N A为阿伏加德罗常数的值)。

【答案】(1). 3(2). sp3(3). 60°(4). 制造火箭推进剂或炸药(5). N>P>As(6). (正)四
面体(7). 50%(8). 氮化硼(9).
【解析】(1)P元素原子价电子排布式为,基态原子有3个未成对电子,分子与结构相似,为正四面体构型,分子中N原子形成3个键、含有1对孤对电子,杂化轨道数目为4,N原子采取杂化,每个面为正三角形,键的键角为;分解后能产生并释放出大量能量,可以制造火箭推进剂或炸药,因此，此题正确答案是:3;;;制造火箭推进剂或炸药;
(2)同主族自上而下第一电离能减小,故第一电离能:,
因此，此题正确答案是:;
(3)B原子周围的4个N原子形成正四面体结构;每个晶胞中由8个这样的正四面体结构,只有4个填充B原子,B原子占据此类空隙的比例为,
因此，此题正确答案是:正四面体;;
(4)立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似,均属于原子晶体,原子半径、,故氮化硼中共价键更强,氮化硼的晶体熔点更高,晶胞中As、Ga原子数目均为4,晶胞质量为,晶胞密度为,
因此，此题正确答案是:氮化硼;.
点睛:此题考查物质结构与性质相关知识，(2)同主族自上而下第一电离能减小;
(3)B原子周围的4个N原子形成正四面体结构;每个晶胞中由8个这样的正四面体结构,只有4个填充B原子;(4)立方砷化镓晶体与立方氮化硼晶体结构类似,均属于原子晶体,原子半径越小,共价键越强,晶体熔点越高;根据均摊法计算晶胞中As、Ga原子数目,表示出晶胞质量,根据计算晶胞密度.
12. 【化学—选修5：有机化学根底】树脂交联程度决定了树脂的成膜性。

下面是一种成膜性良好的醇酸型树脂的合成路线，如以下图所示。

(1)B的分子式为C4H7Br，且B不存在顺反异构，B的结构简式为________，A到B步骤的反响类型是_________。

(2)E中含氧官能团的名称是_________，D的系统命名为_________。

(3)以下说法正确的选项是_________。

A.1 mol化合物C最多消耗3 mol NaOH
B．1 mol化合物E与足量银氨溶液反响产生2 mol Ag
C．F不会与Cu(OH)2悬浊液反响
D．丁烷、1-丁醇、化合物D中沸点最高的是丁烷
(4)写出D、F在一定条件下生成醇酸型树脂的化学方程式_________。

(5) 的符合以下条件的同分异构体有_______种。

①苯的二取代衍生物；②遇FeCl3溶液显紫色；③可发生消去反响
(6)①己知丙二酸二乙酯能发生以下反响：
②C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O
利用上述反响原理，以丙二酸二乙酯、1,3-丙二醇、乙醇钠为原料合成，请你设计出合
理的反响流程图__________________。

提示：①合成过程中无机试剂任选，②合成反响流程图表示方法例如如下：
【答案】(1). CH3CHBrCH=CH2(2). 取代反响(3). 醛基(4). 1，2，3-丁三醇(5). A(6).
(7). 6
(8).
【解析】(1)由题中各物质转化关系可知，在乙醇溶液中，发生消去反响，生成A即，B的分子式为，且B不存在顺反异构，那么B的结构简式为。

B与液溴生成C，C的化学式为，在碱性环境中，水解生成D，D为，根据
，结合反响条件可知，E为，F为。

〔1〕由上述分析，B为，A到B步骤的反响类型应该为取代反响。

〔2〕E为，其含有的含氧官能团为醛基；D为，根据系统命名法，命名
为1,2,3-丁三醇。

〔3〕A项，C为，化合物C可以与反响，故A项正确；B项，E为，化合物E与足量的银氨溶液反响生成，故B项错误；C项，F中的可
以与悬浊液反响，故C项错误；D项，分子间可以形成氢键，且相对分子质量最大，沸点最高，故D项错误。

综上所述，此题正确答案为A。

〔4〕D为F为，两者反响生成醇酸型树脂的化学方程式。

〔5〕遇溶液显紫色，那么含有酚羟基，可发生消去反响，那么与羟基〔〕碳相邻的上有原子，所以满足上述条件的同分异构体有〔碳链的取代位置分为邻，间，对共三种〕和
〔碳链的取代位置分为邻，间，对共三种〕，一共为6种。

〔6〕利用丙二酸二乙酯发生反响的原理，以丙二酸二乙酯、1,3-丙二醇、乙醇钠为原料合成
的路线：。