一轮复习化学鲁科版(全国)必考部分第六章化学反应与能量转化单元检测(附答案)

2013年高考第一轮复习化学鲁科版（全国）必考部分第六章化学反应与能量转化单元检测
(时间：45分钟满分：100分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。

每小题只有一个选项符合题目要求)
1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()。

A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同
2．下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均正确)()。

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)△H＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)
B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)
C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)
D．2NO2===O2＋2NO△H＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)
3．物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是()。

A．A―→F，△H＝－△H6
B．△H1＋△H2＋△H3＋△H4＋△H5＋△H6＝0
C．C―→F，|△H|＝|△H1＋△H2＋△H6|
D．|△H1＋△H2＋△H3|＝|△H4＋△H5＋△H6|
4．Li－Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：
2Li＋＋FeS＋2e－―→Li2S＋Fe
有关该电池的下列说法中，正确的是()。

A．Li－Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价
B．该电池的电池反应式为：2Li＋FeS===Li2S＋Fe
C．负极的电极反应式为：Al―→Al3＋＋3e－
D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S＋Fe―→2Li＋＋2e－＋FeS
5．关于如图所示各装置的叙述中，正确的是()。

A．装置①是原电池，总反应是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．装置①中，铁作负极，电极反应式为Fe3＋＋e－===Fe2＋
C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红棕色加深
D．若用装置③精炼铜，则d为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液
6．(2011山东理综)以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是()。

A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程
B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系
C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率
D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用
7．(2011广东理综)某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

下列叙述不正确的是()。

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色
D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动
8．将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示装置中，下列叙述正确的是()。

①过一段时间，Ⅱ试管中的导管内水柱上升②Ⅰ试管中铁钉由于发生电解反应而被腐蚀③铁钉在该装置中被腐蚀的情况随时间的延长而变慢④Ⅰ试管中铁钉发生反应的一个电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑⑤正极发生的反应为2H2O＋O2＋2e－===4OH－⑥可推知钢铁在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
A．①③B．②③⑥C．①③⑤D．②④
9．乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，电池总反应为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，下列说法错误的是()。

A．电池工作时，质子向电池的正极迁移
B．电池工作时，电流由b极沿导线流向a极
C．a为负极，电极反应式是C2H5OH＋3H2O＋12e－===2CO2＋12H＋
D．b为正极，电极反应式是4H＋＋O2＋4e－===2H2O
10．(2011安徽理综)研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。

下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()。

A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgCl
B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C．Na＋不断向“水”电池的负极移动
D．AgCl是还原产物
11．(2011福建理综)研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。

该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。

关于该电池的下列说法不正确的是()。

A．水既是氧化剂又是溶剂
B ．放电时正极上有氢气生成
C ．放电时OH －向正极移动
D ．总反应为：2Li ＋2H 2O===2LiOH ＋H 2↑
12．一种对环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI 3溶液，已知电池总反应式为2Al ＋3I 2===2AlI 3。

下列说法不正确的是( )。

A ．该电池负极的电极反应为Al －3e －===Al 3＋
B ．电池工作时，溶液中铝离子向正极移动
C ．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多
D ．该电池可能是一种可充电的二次电池
二、非选择题(共4题，共52分)
13．(12分)镁、铝、铁是重要的金属，在工业生产中用途广泛。

(1)镁与稀硫酸反应的离子方程式是____________，这种腐蚀属于______(填“电化学腐蚀”或“化学腐蚀”)。

(2)火车铁轨修补、焊接可以用“铝热反应”，即铝与铁的氧化物(用通式Fe x O y 表示)在高温下反应生成熔融的铁焊接钢轨。

请写出该反应的化学方程式：_______________________。

(3)在潮湿的空气中，帆船的钢铁表面有一层水膜，很容易发生腐蚀，其负极反应式为__________________；正极反应式为____________。

(4)如果船体钢铁保护层受损，选用铜、锌、锡中哪种金属修补？______，理由是________________________________________________________________________。

14．(12分)Ⅰ．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。

特别是能源与环境已成为当今社会焦点问题。

(1)中国在世界环境中展示的主题为“生态安全与环境友好型社会”，下列措施不符合这一主题的是______。

A ．氢气是清洁的能源，可以利用丰富的煤发电，然后电解水将得到的氢气作为能源
B ．改革传统采煤时将煤层气(瓦斯，主要成分是甲烷)直接排入空气的做法，采用先开采和综合利用煤层气，然后再采煤的方法
C ．推广使用液化石油气(LPG)替代汽油和柴油作公交车和出租车的燃料
D ．逐渐在全国各省推广使用乙醇汽油
(2)根据“绿色化学”的思想，为了制备H 2，某化学家设计了下列反应步骤：
①CaBr 2＋H 2O=====750 ℃CaO ＋2HBr
②2HBr ＋Hg=====100 ℃HgBr 2＋H 2
③HgBr 2＋CaO=====250 ℃HgO ＋CaBr 2
④2HgO=====500 ℃2Hg ＋O 2↑
你认为该方法的主要缺点是______________。

Ⅱ．(1)搭载“嫦娥一号”卫星的长征三号甲运载火箭使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是
________________________________________________________________________。

(2)已知：
H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(l) △H ＝－285.8 kJ·mol －1 H 2(g)===H 2(l) △H ＝－0.92 kJ·mol －1
O 2(g)===O 2(l) △H ＝－68.4 kJ·mol －1
H 2O(l)===H 2O(g) △H ＝＋44.0 kJ·mol －1
则液氢与液氧反应生成气态水的热化学方程式为____________________。

15．(12分)如图甲、乙是电化学实验装置。

(1)若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液。

①甲中石墨棒上的电极反应式为_____________________________________________；
②乙中总反应的离子方程式为______________________________________________；
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后退色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。

若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为__________________。

(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。

①甲中铁棒上的电极反应式为______________________________________________；
②如果起始时乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO4溶液(25 ℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入______(填写物质的化学式)______ g。

16．(16分)臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。

(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是________和________。

(填分子式)
(2)O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。

已知：O3的起始浓度为0.021 6 mol·L－1。

①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是________。

②在30 ℃、pH＝4.0条件下，O3的分解速率为________mol·(L·min)－1。

③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________。

(填字母代号)
a．40 ℃、pH＝3.0 b．10 ℃、pH＝4.0 c．30 ℃、pH＝7.0
(3)O3可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。

①图中阴极为________(填“A”或“B”)，其电极反应式为________。

②若C处通入O2，则A极的电极反应式为________。

③若C处不通入O2，D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况)，则E处收集的气体中O3所占的体积分数为____。

(忽略O3的分解)
参考答案
一、选择题
1．C 解析：从能量变化的角度可将化学反应分为放热反应和吸热反应，放热反应产物的能量降低，吸热反应产物的能量升高，A 错；化学反应的速率由反应物的性质决定，也与某些外界条件有关，但与反应是否吸热、放热无关，B 错；盖斯定律是能量守恒原理的具体体现，因此只要确定反应物(温度、状态)和生成物(温度、状态)，无论反应进行的路径如何，其总能量变化保持不变，C 对、D 错。

2．C 解析：解题应抓住以下三个关键点：(1)燃烧热、中和热的定义；(2)反应热符号表示的意义；(3)书写热化学方程式的要求。

A 项：燃烧热强调生成稳定的氧化物，其中水应为H 2O(l)；B 项：中和热为放热，△H 应为“－”；D 项：未注明反应物、生成物的状态。

3．B 解析：由盖斯定律，△H 1＋△H 2＋△H 3＋△H 4＋△H 5＋△H 6＝0。

4．B 解析：A 中LiAl 在电池中作为负极材料，但该材料中的Li 是单质，化合价为0；
该电池的负极反应为2Li －2e －===2Li ＋，电池反应为2Li ＋FeS===Li 2S ＋Fe ，故B 正确，C
不正确；充电时，阴极得电子发生的电极反应式为Li 2S ＋Fe 2＋＋2e －===2Li ＋FeS 。

5．C 解析：装置①是原电池，总反应式是Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋，A 错误；装置①中Fe
作负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe －2e －===Fe 2＋，B 错误；C 项，装置②是电
泳装置，Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，移向阴极即石墨Ⅱ电极，正确；D 项，装置③由电流方向可知a 为正极，b 为负极，则c 是阳极，电解精炼铜时粗铜为阳极，纯铜为阴极，错误。

6．C 解析：电镀过程中Zn 与电源正极相连，若给原电池充电，则Zn 应接电源负极，
A 错误；导线中通过的电子，在阴极均被Zn 2＋得到，所以通过的电子与锌析出的物质的量
之比一定为2∶1的关系，B 错误；只要电流恒定，阴阳极得失电子的速率不变，所以电解反应速率不变，C 正确；Zn 比铁活泼，Zn 作负极、Fe 作正极，Fe 被保护，D 错误。

7．D 解析：本题考查电化学，意在考查考生对原电池、电解池的电极反应、现象和
电极反应式的书写等的掌握情况。

a 、b 不连接，未形成原电池，Cu 2＋与Fe 在接触面上直接
反应，A 项正确；a 、b 用导线连接，铜片作正极，Cu 2＋在该电极上得电子，B 项正确；a 、b
连接与否，溶液中的Cu 2＋均得电子发生还原反应生成Cu ，Fe 均失电子发生氧化反应生成
Fe 2＋，故溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色，C 项正确；a 与电源正极相连时，Cu 片作阳极，Fe
片作阴极，Cu 2＋向阴极移动，D 项错误。

8．A 解析：在饱和食盐水中，铁钉发生吸氧腐蚀，O 2含量降低，浓度逐渐减小，铁
钉的腐蚀速率也逐渐变小。

该电化学腐蚀正极反应为2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH －，负极反应
为Fe －2e －===Fe 2＋。

9．C 解析：由图和反应C 2H 5OH ＋3O 2===2CO 2＋3H 2O 可知，a 是负极，b 是正极，
正极反应式是4H ＋＋O 2＋4e －===2H 2O ，负极反应式为C 2H 5OH ＋3H 2O －12e －===2CO 2＋12H
＋。

10．B 解析：A 项，Ag ＋Cl －－e －===AgCl 应为负极反应式，故错误；B 项，负极只
有Ag 失电子，根据电荷守恒，由总反应式可知B 项正确；C 项，Na ＋由负极向正极移动，
故错误；D 项，AgCl 为氧化产物，故错误。

11．C 解析：该电池的总反应式为2Li ＋2H 2O===2LiOH ＋H 2↑，水既是氧化剂，也是溶剂，A 正确。

在原电池中，电解质溶液中的阳离子移向正极，阴离子移向负极。

12．D 解析：A 项，根据电池总反应式，推知该原电池中铝作负极，电极反应式为Al －3e －===Al 3＋；B 项，电池工作时，Al 3＋向正极移动；C 项，Li 的摩尔质量比Al 小，因
此Li 比等质量Al 提供电子的物质的量多；D 项，充电时为电解池，在水溶液中Al 3＋不可能
得电子生成Al ，因此该电池不是可充电的二次电池。

二、非选择题
13．答案：(1)Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑ 化学腐蚀
(2)2y Al ＋3Fe x O y =====高温
3x Fe ＋y Al 2O 3
(3)Fe －2e －===Fe 2＋ 2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH －
(4)锌 锌比铁活泼，在海水中构成原电池，锌失去电子被腐蚀，保护了钢铁
14．答案：Ⅰ．(1)A
(2)循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，会产生污染
Ⅱ．(1)相同质量时，氢气燃烧放出的热量多，产物为水，无污染
(2)H 2(l)＋12
O 2(l)===H 2O(g) △H ＝－206.68 kJ·mol －1 15．答案：(1)①O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －
②2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑
③5Cl 2＋I 2＋6H 2O===10HCl ＋2HIO 3
(2)①Fe －2e －===Fe 2＋
②CuO(或CuCO 3) 0.8(或1.24)
解析：(1)若两烧杯中均盛有饱和NaCl 溶液，则：①甲装置为原电池，石墨棒作正极，
O 2放电，电极反应为O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －。

②乙装置为电解池，石墨棒上发生氧化反
应，Fe 电极不参与反应，其实质与用惰性电极电解食盐水相同，离子方程式为2Cl －＋
2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －。

③Cl 2和I 2的物质的量之比为5∶1，生成HCl 和HIO 3。

(2)
若两烧杯中均盛有CuSO 4溶液，则：①甲装置为原电池，铁作负极，电极反应为：Fe －2e
－===Fe 2＋。

②乙装置为电解池，电解反应为：2CuSO 4＋2H 2O=====电解2Cu ＋2H 2SO 4＋O 2↑，根据电解方程式，从电解质溶液中析出Cu ，放出O 2，因此只需加入CuO(或CuCO 3)即可恢复
到电解前的状态。

由电解反应式可知，2H ＋～CuO ～CuCO 3，电解后n (H ＋)＝0.1×0.2＝0.02
mol ，故m (CuO)＝0.02×12×80＝0.8 g ，m (CuCO 3)＝0.02×12
×124＝1.24 g 。

16．答案：(1)I 2 O 2
(2)①OH － ②1.00×10－4 ③b 、a 、c
(3)①A 2H ＋＋2e －===H 2↑
②O 2＋4H ＋＋4e －===2H 2O
③(x －2y )/y
解析：本题以臭氧为载体考查了化学反应速率、电化学等化学反应原理，同时考查了考生对图表的观察分析能力。

(1)臭氧具有氧化性，能与碘化钾发生氧化还原反应生成氧气、碘单质和氢氧化钾。

(2)30 ℃、pH ＝4.0时，臭氧分解一半所用时间为108 min ，反应速率v
＝0.021 6 mol·L －12108 min
＝1.00×10－4 mol·(L·min)－1；结合表中数据知反应速率在b 条件下最小、c 条件下最大。

(3)观察电化学装置图知，特殊惰性电极B 上产生了氧气和臭氧，该极失去电子发生氧化反应作阳极，则特殊惰性电极A 为阴极，得电子发生还原反应，电极反应式为2H ＋＋2e －===H 2↑；若从C 处通入氧气，氧气将参与反应，阴极生成的将是水，电极反应为
O 2＋4H ＋＋4e －===2H 2O ；设y L 混合气体中臭氧的体积分数为a ，由电子守恒有2x ＝ya ×6＋y (1－a )×4，解得a ＝(x －2y )/y 。