安阳县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学

安阳县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学
班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________
一、选择题
1．下列说法不正确的是（）
A．光照下，1 mol甲烷和氯气完全取代需要2 mol氯气
B．在一定条件下苯与液溴、浓硫酸、浓硝酸分别发生取代反应能生成溴苯、苯磺酸和硝基苯
C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3具有相同的沸点
D．CH3CHO、HCOOH、HCOOCH3都能发生银镜反应
2．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
3．下列物质属于电解质且又能导电的是（）
A．硝酸钾溶液B．液态的氯化氢
C．熔融的氯化钠D．金属铜
4．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O IO3﹣→I2MnO4﹣→Mn2+ HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）
A．H2O2 B．IO3﹣ C．MnO4﹣D．HNO2
5．硫黄在空气中燃烧生成气体甲,甲溶于水得溶液乙,向乙溶液中滴加溴水,乙溶液变成丙。

在丙里加入Na2S 生成气体丁,把丁通入乙得到沉淀戊。

甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素,则它们正确的顺序是
A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2S
C．SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2S D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S
6．五种常见物质的转化关系如图所示（部分反应物及产物略去）,其中Q、M、N含有某种相同的元素。

下列说法不正确的是
A．若Q为N2，则X可能为氢气B．若Q为A1（OH）3，则Y可能为稀硫酸
C．若Q为Fe,则Y可能为稀硝酸D．若Q为NaHCO3，则X可能为氢氧化钠溶液
7．【海南化学】下列反应不属于取代反应的是（）
A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯
C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠
8．【2017届河北省定州中学高三上学期周练（8.28）】化学与生活、社会密切相关。

下列有关说法正确的是（）
A．在人体内酶的作用下，纤维素可以发生水解生成葡萄糖
B．福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜
C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
D．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性
9．下列离子方程式正确的是（）
A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O
C．氧化铜与稀硫酸反应：2H++O2﹣═H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O
10．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A．0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／L
B．醋酸能与水以任何比例互溶
C．10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应
D．醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
11．向Cu（NO3）2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是
①溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2＋、Cu2＋、不溶物为Fe
③溶液中只有Cu2＋、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2＋、不溶物为Fe，Cu
A．①③B．①④C．②③D．③④
12．工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下：
下列说法正确的是
A．酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯
B．乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应，氧化反应
C．乙苯的一氯取代产物有共有5种
D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7
作为事实依据的是13．苯环结构中不存在碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间的结构，下列不可以
．．．
A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯不能使溴水因发生化学反应而褪色
C．苯在加热和有催化剂存在条件下与H2反应生成环己烷
D．邻二氯苯只有一种结构
14．下列离子方程式正确的是
A．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀完全：SO42﹣+ H++ Ba2++ OH﹣═BaSO4↓+ H2O B．NaHCO3溶液中加入过量石灰水：2HCO3﹣+ Ca2++ 2OH﹣═CaCO3↓ + 2H2O + CO32﹣
C．NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2﹣+ CO2 + 2H2O ═Al（OH）3↓ + HCO3﹣
D．Na2CO3溶液与醋酸溶液混合：2H+ + CO32﹣═CO2↑ +H2O
15．关于下列各图的叙述，正确的是
A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol－1
B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＝A
D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液
16
A．A B．B C．C D．D
17．下列说法错误的是
A ．氯化铵溶液，加水稀释时，c （NH 4+）/c （Cl -）的值一定减小
B ．0.1 mol·L -1的盐酸和0.1 mol·L -1的弱酸HA 溶液分别加水稀释10倍：pH （HA ） > pH （盐酸）
C ．已知25℃时，HA 的K a =6.25×10—5
，当pH 为5.0时，HA 溶液中
()()
c HA c A -
= 0.16
D ．某二元酸的酸式盐NaHA 溶液中必然存在：c （H +）+c （A 2—）=c （OH —）+c （H 2A ）
18．【2018版高考总复习专题九课时跟踪训练】甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是（ ） A ．2种 B ．4种 C ．5种 D ．7种
19．【2017天津卷】汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。

下列有关 汉黄芩素的叙述正确的是（ ）
A ．汉黄芩素的分子式为C 16H 13O 5
B ．该物质遇FeCl 3溶液显色
C ．1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br 2
D ．与足量H 2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种
21．常温下，在没有氧气存在时，铁粉与水几乎不反应，但在高温下，铁粉能与水蒸气反应。

（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是________________________________。

（2）停止反应，待装置冷却后，取出反应后的混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。

简述检验所得滤液中含有Fe 3+的操作方法:______________________________。

（3）经检验上述滤液中不含Fe 3+，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3价的铁，原因是（结合化学方程式说明）___________________。

（4）向上述滤液中加入NaOH 溶液后，观察到的现象为_______________________。

沉淀由白色变为红褐色
的原因是______________________________________（用化学方程式表示）
（5）为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能可能较长时间保持白色沉淀，该同学设计了如图所示的装置，请简述实验操作:______________________________________________________。

22．为迎接G20峰会的到来，浙江加大了对环境治理的力度。

其中对含氮化物的处理是一个重要的课题。

Ⅰ.氮氧化物
（1）已知：N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化情况如下
（g）+O2（g）△H=
①2NO（g）N
②你认为该反应能否自发，并说明理由
（g）+O2（g）来消除NO
（2）科学家利用2NO（g）N
的污染。

1molNO在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应，
10min后达到平衡，NO的物质的量为0.4mol。

在第15min时，保持温度不变，将容器的体积迅速增大至2L并保持恒容，第25min时到达平衡；第30min时，保持温度和体积不变，向容器中再通入0.2molNO，第50min时达到平衡，请在右图中画出从第15min起到70minNO的物质的量随时间变化的曲线。

Ⅱ.亚硝酸盐
（1）来源：用氧化性熔融盐处理钢铁表面氧化膜时会产生污染物亚硝酸盐，请写出FeO与NaNO3在加热条件下发生的反应。

-
23．丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈CH3CN 等，回答下列问题：
（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯睛（C3H3N）和副产物丙烯醛（CH2=CHCHO）的热化学方程式如下：
①C3H6（g）+NH3（g）＋O2（g）=C3H3N（g）+3H2O（g）△H=-515kJ/mol
②C3H6（g）+O2（g）=C3H4O（g）＋H2O（g）△H=-353kJ/mol
有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是______；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是_____.
（2）图（a）为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应温度为460℃。

低于460℃时，丙烯腈的产率________（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，判断理由是_____；高于460℃时，丙烯腈产率降低的可能原因是________（双选，填标号）。

A．催化剂活性降低 B.平衡常数变大C．副反应增多 D. 反应活化能增大
（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。

由图可知，最佳n（氨）/n（丙烯）约为 _________ ，理由是_______。

进料氨、空气、丙烯的理论体积约为____________。

24．铁是人类较早使用的金属之一。

运用铁的有关知识，回答下列各题。

（1）据有关报道。

目前已能冶炼出纯度高达99．999％的铁，下列关于纯铁的叙述中，正确的是____________。

A．耐腐蚀性强，不易生锈B．不能与盐酸反应
C．与不锈钢成分相同D．在地壳中含量仅次于铝
（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是______________，写出反应的离子方程式：___________________。

（3）电子工业需要用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。

请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：________________________________。

检验反应后的溶液中存在Fe3+的试剂是__________________________________。

（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液。

下列试剂中，需要用到的一组是______（填字母）。

①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸④烧碱⑤浓氨水⑥氯水
A．①②④⑥B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥
安阳县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）
一、选择题
21．3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2取少量滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液颜色。

如果溶液变为红色，说明原滤液中含有Fe3+，否则不含Fe3+如果反应后的混合物中铁粉过量，可发生反应:Fe+2Fe3+=3Fe2+，铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，加入KSCN 溶液后不会变为红色生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3实验时，先打开活塞K，再将分液漏斗的活塞打开，使稀硫酸与铁粉反应，用生成的H2排出装置中的空气；然后关闭K，利用生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中，则可在盛NaOH 溶液的试剂瓶中较长时间保存白色Fe（OH）2沉淀22．
Ⅰ.（1）①－180kJ/mol 1分②该反应△H＜0，若△S＞0则反应一定自发；若△S＜0则反应在低温下自发。

2分（分△S＞0和△S ＜0讨论，各1分）
（2）2分（分段计分，
改变容积图像1分，
充入NO图像1分）
Ⅱ.（1）2FeO+NaNO3Fe2O3+NaNO2（将Fe2O3写成Fe3O4等其它符合价态变化的合理答案也给分）
（2）A 1分2NO2－+6e－+4H2O=N2↑+8OH－2分（NaNO2溶液显碱性，写成2NO2－+6e－+8H+=N2↑+4H2O不得分）
23．降低温度、降低压强催化剂不是该反应为放热反应，平衡产率应随温度升高而降低AC 1 该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低1:7.5:1
24．A 1～100nm Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+KSCN溶液 A。